2025-2026学年上海市某校高一上学期9月月考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1上海市某校2025-2026学年高一上学期9月月考试题(满分100分，时间60分钟)【注意】选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27Fe-56Cu-64Zn-65一、原子结构与同位素1.某些原子的原子结构可用下图表示，其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。下列有关叙述正确的是A.①②③是不同元素的原子 B.①②③之间的转变是化学变化C.①②③互为同位素 D.①②③具有相同的质量数2.氢正离子是宇宙化学中的重要粒子，可以由任意三种氢核素组合而成。（1）若某个三氢正离子由两个氕原子和一个氘原子组成，该离子的质子数为___________，中子数为___________，电子数为___________。（2）研究发现，含中子较多的微粒因核束缚更强，更稳定，下列几种离子最稳定的是___________。A.普通 B.部分氘代H2D+C.部分氘代 D.全氘代（3）已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%，推测星际介质中H2D+比更___________(填字母)，理由是___________。A．常见B．不常见3.自然界中氧有三种核素——16O、17O、18O。（1）自然界的水分子理论上有___________种。（2）由和16O组成的11克水中，含有中子的物质的量为___________mol。4.核反应和(已配平，反应前后总的质子数、中子数不变)为研究原子结构和发现新原子做出了重要贡献。下列说法正确的是A.a=4，c=91 B.X原子的质子数大于中子数C.Q、R为质量数相同的不同核素 D.T是一种带负电荷的离子二、微粒的结构奥秘5.1911年卢瑟福进行了著名的粒子轰击金属箔实验，提出原子结构的有核模型。该实验的微观视角如图所示，图中展示了一系列线条。（1）其中绝大多数粒子按照上图中类似___________路径穿越金箔的。(填写字母编号)（2）在该实验中，粒子不可能出现的运动轨迹是___________。(填写字母编号)6.已知A、B、C、D、E为1～18号元素中五种，且原子序数依次增大，A原子核内无中子，B的最外层电子数为倒数第二层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数为倒数第二层电子数的一半，E的最外层电子数与C的最外层电子数相同，请回答下列问题：（1）A、C形成的液态化合物X可以转化为A、C形成的另一种液态化合物Y，此反应的化学方程式是___________。（2）D原子的原子结构示意图为___________。（3）元素E简单离子的电子式为___________。（4）元素B和元素E按质量比3：16形成化合物的分子式为___________。（5）元素B有一种放射性核素，质量数为14，举出一种该核素的应用___________。7.Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下：核素符号相对原子质量丰度(%)27.97792.23289764.6729.9743.10（1）原子核外能量最高的电子位于___________层。AK B.L C.M D.N（2）Si和C的化学性质相似，猜想主要是由于二者在原子结构上存在怎样的相似之处：___________。（3）Si元素的相对原子质量为___________(计算结果保留两位小数)。三、天气瓶制作8.下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是A.泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B.矿泉水、自来水、肥皂水C.牛奶、汽水、石灰水 D.泥浆、石灰乳、汽水9.为了鉴别KNO3和NH4Cl，设计了如下方案，可行的是A.取样，分别滴加酚酞溶液B.取样，分别加适量稀盐酸C.取样，溶解，用洁净的铂丝分别蘸取溶液放在火焰上灼烧D.取样，分别加水溶解，再滴加硝酸银溶液10.配制溶液时，采用固体研碎、液体搅拌等方法的作用是___________。11.天气瓶是一种通过溶液结晶变化来预测天气的装饰瓶，其制作步骤如下：已知：樟脑是一种白色晶体，易溶于酒精，难溶于水。（1）根据天气瓶的构造，推测瓶内溶质大量结晶析出时，一定变化的是___________。A.环境温度 B.乙醇质量C.环境相对湿度 D.溶质溶解度（2）将溶液a和溶液b在常温下混合后，出现浑浊，猜想发生该现象的原因：___________。12.下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度，分析表中数据回答问题：温度/℃020406080溶解度/gKNO313.331.663.9110169NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）图1中，可表示NH4Cl溶解度曲线的是___________。A．曲线aB．曲线b（2）某同学进行如图2所示实验，烧杯①中的溶液为氯化铵的___________溶液。A．饱和B．不饱和（3）烧杯③的溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。（4）将t2℃时等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是___________。A.溶质质量分数：硝酸钾<氯化铵 B.溶质质量：硝酸钾=氯化铵C.溶剂质量：硝酸钾>氯化铵 D.溶液质量：硝酸钾<氯化铵四、铁的冶炼与金属反应13.铁红(Fe2O3)可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为FeCO3)为原料制备铁红的一种流程如下图所示：（1）“酸浸”中，使用的酸是___________。A．HClB．H2SO4C．HNO3（2）“沉淀”过程发生的反应为2FeCl2+X+2H2O=2FeOOH+4HCl，X的化学式为___________。（3）FeOOH中，Fe的化合价为___________。14.铁矿石有多种，赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)是常见铁矿石。（1）写出磁铁矿中的主要成分与CO反应的化学方程式：___________。（2）冶炼2900t含80%Fe3O4的磁铁矿，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是___________t(结果精确到0.1)。15.含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为___________g。16.向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉的质量关系如图所示。（1）bc段(不含两端点)析出的金属是___________(填化学式)。（2）若bc段和cd段析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，试比较m1和m2的大小关系___________。A.m1<m2 B.m1=m2 C.m1>m2五、皮蛋制作中的化学许多家务劳动中蕴含若化学知识。17.下列劳动中所涉及的化学知识叙述不正确的是选项劳动内容化学知识A冰箱内放置活性炭包活性炭能与异味物质发生反应B用食醋除水垢(主要成分CaCO3)CaCO3可溶于酸C制作凉拌皮蛋时放醋可以除去皮蛋中的碱性物质D给植物施KNO3营养液KNO3属于复合肥A.A B.B C.C D.D18.兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。步骤一：配制皮蛋粉在老师的指导下，兴趣小组将生石灰、纯碱、食盐和水按照一定比例混合制成皮蛋粉。（1）下列有关上述材料说法正确的是___________；A．生石灰可做干燥剂B．纯碱属于碱C．以上材料中有三种氧化物（2）写出上述过程中所发生的复分解反应的化学方程式___________。步骤二：浸鲜蛋向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。（3）制作过程中一定要戴上胶皮手套，浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是___________(写化学式)，浸出液中还含有哪些溶质？___________。19.兴趣小组猜想，泥料浸出液中的溶质可能含有NaCl，CaCl2，，NaOH，Na2CO3中的一种或几种，为了验证猜想，设计了以下分组实验。实验步骤现象结论第1组取少量浸出液于试管中，加入足量稀HCl有气体产生溶质中含有①___________第2组取少量浸出液于试管中，加入足量Na2CO3溶液无沉淀产生溶质中不含CaCl2和第3组取少量浸出液于试管中，加过量BaCl2溶液，再滴1-2滴②___________有白色沉淀产生，溶液变红溶质中含有NaOH第4组取少量浸出液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生溶质中含有NaCl（1）完善以上表格，①___________；②___________。（2）小明认为不需要进行第2组的实验，也能证明溶质中不含CaCl2和，你认为他说的是否正确？___________(填字母)，理由是___________。A．正确B．不正确（3）有同学认为第4组的实验不可行，你的改进方案是___________。上海市某校2025-2026学年高一上学期9月月考试题(满分100分，时间60分钟)【注意】选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27Fe-56Cu-64Zn-65一、原子结构与同位素1.某些原子的原子结构可用下图表示，其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。下列有关叙述正确的是A.①②③是不同元素的原子 B.①②③之间的转变是化学变化C.①②③互为同位素 D.①②③具有相同的质量数2.氢正离子是宇宙化学中的重要粒子，可以由任意三种氢核素组合而成。（1）若某个三氢正离子由两个氕原子和一个氘原子组成，该离子的质子数为___________，中子数为___________，电子数为___________。（2）研究发现，含中子较多的微粒因核束缚更强，更稳定，下列几种离子最稳定的是___________。A.普通 B.部分氘代H2D+C.部分氘代 D.全氘代（3）已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%，推测星际介质中H2D+比更___________(填字母)，理由是___________。A．常见B．不常见3.自然界中氧有三种核素——16O、17O、18O。（1）自然界的水分子理论上有___________种。（2）由和16O组成的11克水中，含有中子的物质的量为___________mol。4.核反应和(已配平，反应前后总的质子数、中子数不变)为研究原子结构和发现新原子做出了重要贡献。下列说法正确的是A.a=4，c=91 B.X原子的质子数大于中子数C.Q、R为质量数相同的不同核素 D.T是一种带负电荷的离子二、微粒的结构奥秘5.1911年卢瑟福进行了著名的粒子轰击金属箔实验，提出原子结构的有核模型。该实验的微观视角如图所示，图中展示了一系列线条。（1）其中绝大多数粒子按照上图中类似___________路径穿越金箔的。(填写字母编号)（2）在该实验中，粒子不可能出现的运动轨迹是___________。(填写字母编号)6.已知A、B、C、D、E为1～18号元素中五种，且原子序数依次增大，A原子核内无中子，B的最外层电子数为倒数第二层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数为倒数第二层电子数的一半，E的最外层电子数与C的最外层电子数相同，请回答下列问题：（1）A、C形成的液态化合物X可以转化为A、C形成的另一种液态化合物Y，此反应的化学方程式是___________。（2）D原子的原子结构示意图为___________。（3）元素E简单离子的电子式为___________。（4）元素B和元素E按质量比3：16形成化合物的分子式为___________。（5）元素B有一种放射性核素，质量数为14，举出一种该核素的应用___________。7.Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下：核素符号相对原子质量丰度(%)27.97792.23289764.6729.9743.10（1）原子核外能量最高的电子位于___________层。AK B.L C.M D.N（2）Si和C的化学性质相似，猜想主要是由于二者在原子结构上存在怎样的相似之处：___________。（3）Si元素的相对原子质量为___________(计算结果保留两位小数)。三、天气瓶制作8.下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是A.泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B.矿泉水、自来水、肥皂水C.牛奶、汽水、石灰水 D.泥浆、石灰乳、汽水9.为了鉴别KNO3和NH4Cl，设计了如下方案，可行的是A.取样，分别滴加酚酞溶液B.取样，分别加适量稀盐酸C.取样，溶解，用洁净的铂丝分别蘸取溶液放在火焰上灼烧D.取样，分别加水溶解，再滴加硝酸银溶液10.配制溶液时，采用固体研碎、液体搅拌等方法的作用是___________。11.天气瓶是一种通过溶液结晶变化来预测天气的装饰瓶，其制作步骤如下：已知：樟脑是一种白色晶体，易溶于酒精，难溶于水。（1）根据天气瓶的构造，推测瓶内溶质大量结晶析出时，一定变化的是___________。A.环境温度 B.乙醇质量C.环境相对湿度 D.溶质溶解度（2）将溶液a和溶液b在常温下混合后，出现浑浊，猜想发生该现象的原因：___________。12.下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度，分析表中数据回答问题：温度/℃020406080溶解度/gKNO313.331.663.9110169NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）图1中，可表示NH4Cl溶解度曲线的是___________。A．曲线aB．曲线b（2）某同学进行如图2所示实验，烧杯①中的溶液为氯化铵的___________溶液。A．饱和B．不饱和（3）烧杯③的溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。（4）将t2℃时等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是___________。A.溶质质量分数：硝酸钾<氯化铵 B.溶质质量：硝酸钾=氯化铵C.溶剂质量：硝酸钾>氯化铵 D.溶液质量：硝酸钾<氯化铵四、铁的冶炼与金属反应13.铁红(Fe2O3)可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为FeCO3)为原料制备铁红的一种流程如下图所示：（1）“酸浸”中，使用的酸是___________。A．HClB．H2SO4C．HNO3（2）“沉淀”过程发生的反应为2FeCl2+X+2H2O=2FeOOH+4HCl，X的化学式为___________。（3）FeOOH中，Fe的化合价为___________。14.铁矿石有多种，赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)是常见铁矿石。（1）写出磁铁矿中的主要成分与CO反应的化学方程式：___________。（2）冶炼2900t含80%Fe3O4的磁铁矿，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是___________t(结果精确到0.1)。15.含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为___________g。16.向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉的质量关系如图所示。（1）bc段(不含两端点)析出的金属是___________(填化学式)。（2）若bc段和cd段析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，试比较m1和m2的大小关系___________。A.m1<m2 B.m1=m2 C.m1>m2五、皮蛋制作中的化学许多家务劳动中蕴含若化学知识。17.下列劳动中所涉及的化学知识叙述不正确的是选项劳动内容化学知识A冰箱内放置活性炭包活性炭能与异味物质发生反应B用食醋除水垢(主要成分CaCO3)CaCO3可溶于酸C制作凉拌皮蛋时放醋可以除去皮蛋中的碱性物质D给植物施KNO3营养液KNO3属于复合肥A.A B.B