2025届云南省临沧地区中学高三上学期高考适应性月考（三）联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1云南省临沧地区中学2025届高三上学期高考适应性月考（三）联考试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na32Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误是A.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，现实生活中的“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质B.“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色试验C.“霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应D.《天工开物》记载“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶一种传统硅酸盐材料2.下列化学用语表达正确的是A.乙炔的空间填充模型：B.基态铜原子的价层电子排布式：C.键电子云轮廓图：D.甲基的电子式：3.类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法正确的是A.中碳为价，则中硅也为价B.为三角锥形分子，则也为三角锥形分子C.酸性强于，则酸性强于D.的键能大于I-I，则F-F的键能大于阅读下列资料，完成各小题。二氧化氯是一种黄绿色强氧化性气体，易溶于水且溶液在低温下稳定，其与强碱溶液反应生成与，实验室制备的反应为。4.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A.能溶于水，可用于工业制盐酸B.有强氧化性，可用于水体杀菌消毒C.不稳定，可用于棉、麻漂白D.溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜5.下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是A.用装置甲获取 B.用装置乙制备C.用装置丙吸收 D.用装置丁处理尾气6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.8g与的混合物，含离子总数为0.3B.氧原子总数为0.2的和的混合气体，其体积为2.24LC.标准状况下2.24L氯气与5.6g铁完全反应，转移的电子数目为0.3D.2.7g铝粉与足量NaOH溶液充分反应后，产生的分子数为0.17.下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A.向悬浊液中加溶液，有黑色难溶物生成：B.向酸性溶液中加入固体，溶液紫色褪去：C.向橙色溶液中加入溶液，溶液变黄色：D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：8.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述正确的是A.最简单氢化物的热稳定性：Y>ZB.该化合物阴阳离子中均有配位键C.第一电离能：Z>Y>X>WD.Y元素基态原子有5种不同运动状态的电子9.科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下下列说法错误的是A.过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了B.过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成C.过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量D.总反应的化学方程式是10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色甲基使苯环变活泼，苯环被氧化B向有机物Y的水溶液中加入少量稀溴水，无白色沉淀生成Y不属于酚类物质C在圆底烧瓶中放入几小块电石，逐滴加入适量的蒸馏水，将产生的气体通入溴水中，溶液褪色产物中乙炔生成D向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜乙醛有还原性A.A B.B C.C D.D11.工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图：下列说法正确的是A.“溶解时发生反应的离子方程式为B.“酸化”时可以用代替C.“过滤2”中所得滤液的主要成分为D.“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂12.一种新型液态燃料电池的工作原理示意图如下(a、b均为石墨电极)。下列说法正确的是A.电极b为负极，发生氧化反应B.电池放电时正极区溶液减小C.正极的电极反应式为D.用此电池为铅酸蓄电池充电，当生成时，理论上铅酸蓄电池消耗水13.硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为apm，沿x、y、z轴方向的投影均如图乙所示。下列说法错误的是A.基态钾原子核外电子有10种空间运动状态B.Se和K的最短距离为C.该化合物的化学式为。D.距离Se最近的Se有12个14.[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（）A.Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为15.某温度下，向一定体积一元弱酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.该温度下，水的离子积常数为B.、两点所示的溶液中，水的电离程度一定相同C.点消耗的溶液的体积等于溶液的体积D.点溶液加水稀释，减小二、非选择题：本题共4小题，共58分。16.黏土钒矿中，钒以价、价、价的化合物存在，还包括和铝硅酸盐等。采用如图所示流程可由黏土钒矿制备和硫酸铝铵。已知：ⅰ．有机酸性萃取剂的萃取原理为：。表示有机溶液ⅱ．酸性溶液中，对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取行较弱ⅲ．能萃取而不能萃取（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的格施有___________。（2）滤渣的主要成分是___________。（3）浸出液中钒以价、价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________。（4）和反应生成和的离子方程式是___________。（5）测定产品的纯度称取产品，先加入硫酸将转化为，加入指示剂后，用。溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是___________(的摩尔质量为)。（6）从无机层获得的离子方程式是___________。17.二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时阳极电极反应式为__________________________。②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管管口；Ⅲ．将一定量混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。②玻璃液封装置的作用是______________________。③V中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。④测得混合气中ClO2的质量为______g。⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________（填代号）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL18.综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：Ⅰ.利用CH4－CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如图步骤来实现：①CH4(g)C(ads)+2H2(g)②C(ads)+CO2(g)2CO(g)上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图：（1）CH4~CO2干重整反应的热化学方程式为________(选用含E1、E2、E3、E4、E5的表达式表示反应热)，该反应的决速步骤是________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。（2）在恒压条件下，等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，CH4和CO2的平衡转化率曲线随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，则表示CO2平衡转化率的是曲线_______(填“A或B”)，判断的依据________。Ⅱ.在一密闭容器中，通入1molCH4和3molH2O(g)发生甲烷的水蒸气重整反应，方程式如下：④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。（3）500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示，则图中E点和G点，处于化学平衡状态的是________点(填“E或G”)。（4）若tmin后反应至E点，此时容积为VL，则用H2O(g)表示的化学反应速率为________mol/(L•min)(用含t、V的式子表示)。结合图中的相关数据，计算此温度下反应④的平衡常数Kp=________(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。19.有机物是治疗胃溃疡的一种药物中间体，其合成路线如图所示。已知：（1）的反应类型是_______。（2）含有酯基，的名称为_______；中所含官能团名称为_______。（3）的结构简式为_______。（4）写出与反应得到的化学方程式_______。（5）符合下列条件的的同分异构体有_______种不考虑立体异构。一定条件下可以发生银镜反应遇溶液显紫色苯环上只有个取代基（6）F与反应生成的过程如图。已知：发生加成反应时，断开键同一个碳上连着一个羟基和一个氨基或取代的氨基时不稳定，易脱水生成亚胺写出的结构简式：_______。（7）以为原料，利用上述合成路线中相关试剂，设计合成有机物的路线_______无机试剂任选。云南省临沧地区中学2025届高三上学期高考适应性月考（三）联考试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na32Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误是A.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，现实生活中的“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质B.“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色试验C.“霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应D.《天工开物》记载“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶一种传统硅酸盐材料2.下列化学用语表达正确的是A.乙炔的空间填充模型：B.基态铜原子的价层电子排布式：C.键电子云轮廓图：D.甲基的电子式：3.类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法正确的是A.中碳为价，则中硅也为价B.为三角锥形分子，则也为三角锥形分子C.酸性强于，则酸性强于D.的键能大于I-I，则F-F的键能大于阅读下列资料，完成各小题。二氧化氯是一种黄绿色强氧化性气体，易溶于水且溶液在低温下稳定，其与强碱溶液反应生成与，实验室制备的反应为。4.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A.能溶于水，可用于工业制盐酸B.有强氧化性，可用于水体杀菌消毒C.不稳定，可用于棉、麻漂白D.溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜5.下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是A.用装置甲获取 B.用装置乙制备C.用装置丙吸收 D.用装置丁处理尾气6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.8g与的混合物，含离子总数为0.3B.氧原子总数为0.2的和的混合气体，其体积为2.24LC.标准状况下2.24L氯气与5.6g铁完全反应，转移的电子数目为0.3D.2.7g铝粉与足量NaOH溶液充分反应后，产生的分子数为0.17.下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A.向悬浊液中加溶液，有黑色难溶物生成：B.向酸性溶液中加入固体，溶液紫色褪去：C.向橙色溶液中加入溶液，溶液变黄色：D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：8.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述正确的是A.最简单氢化物的热稳定性：Y>ZB.该化合物阴阳离子中均有配位键C.第一电离能：Z>Y>X>WD.Y元素基态原子有5种不同运动状态的电子9.科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下下列说法错误的是A.过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了B.过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成C.过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量D.总反应的化学方程式是10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色甲基使苯环变活泼，苯环被氧化B向有机物Y的水溶液中加入少量稀溴水，无白色沉淀生成Y不属于酚类物质C在圆底烧瓶中放入几小块电石，逐滴加入适量的蒸馏水，将产生的气体通入溴水中，溶液褪色产物中乙炔生成D向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜乙醛有还原性A.A B.B C.C D.D11.工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图：下列说法正确的是A.“溶解时发生反应的离子方程式为B.“酸化”时可以用代替C.“过滤2”中所得滤液的主要成分为D.“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂12.一种新型液态燃料电池的工作原理示意图如下(a、b均为石墨电极)。下列说法正确的是A.电极b为负极，发生氧化反应B.电池放电时正极区溶液减小C.正极的电极反应式为D.用此电池为铅酸蓄电池充电，当生成时，理论上铅酸蓄电池消耗水13.硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为apm，沿x、y、z轴方向的投影均如图乙所示。下列说法错误的是A.基态钾原子核外电子有10种空间运动状态B.Se和K的最短距离为C.该化合物的化学式为。D.距离Se最近的Se有12个14.[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（）A.Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为15.某温度下，向一定体积一元弱酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.该温度下，水的离子积常数为B.、两点所示的溶液中，水的电离程度一定相同C.点消耗的溶液的体积等于溶液的体积D.点溶液加水稀释，减小二、非选择题：本题共4小题，共58分。16.黏土钒矿中，钒以价、价、价的化合物存在，还包括和铝硅酸盐等。采用如图所示流程可由黏土钒矿制备和硫酸铝铵。已知：ⅰ．有机酸性萃取剂的萃取原理为：。表示有机溶液ⅱ．酸性溶液中，对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取行较弱ⅲ．能萃取而不能萃取（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的格施有___________。（2）滤渣的主要成分是___________。（3）浸出液中钒以价、价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________。（4）和反应生成和的离子方程式是___________。（5）测定产品的纯度称取产品，先加入硫酸将转化为，加入指示剂后，用。溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是___________(的摩尔质量为)。（6）从无机层获得的离子方程式是___________。17.二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时阳极电极反应式为__________________________。②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管管口；Ⅲ．将一定量混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。②玻璃液封装置的作用是______________________。③V中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。④测得混合气中ClO2的质量为______g。⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________（填代号）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL18.综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：Ⅰ.利用CH4－CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如图步骤来实现：①CH4(g)C(ads)+2H2(g)②C(ads)+CO2(g)