2026届黑龙江省青冈县第一中学化学高一第一学期期中调研模拟试题含解析

2026届黑龙江省青冈县第一中学化学高一第一学期期中调研模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，有下列判断：①NaOH是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④NaH中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1，其中正确的是A．①③B．②④C．①④D．③⑤2、在酸性无色溶液中能大量共存的离子组是的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-3、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是A．K2SO4、CuSO4一定不存在B．BaCl2一定不存在C．K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在D．滤液C中只含有BaCl24、下列叙述正确的是()A．1molCO2的质量为44g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L D．O2的相对分子质量为325、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的应该是（）A．青菜中含有维生素CB．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．砒霜是氧化产物6、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－17、下列离子方程式的书写中，正确的是A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应:Ba2＋+OH－+H＋十SO42－=BaSO4↓+H2OB．碳酸钙中加入盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．将氢氧化铁放入盐酸中:Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氧化铜与稀硫酸反应:2H++O2—=H2O8、使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A．NH3·H2O B．HCl C．NaOH D．CO29、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物质不与Na2O2反应），体积变为原体积的8/9(同温同压)，此时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为()A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶110、下列说法中，正确的是（）A．Mg的摩尔质量是24g/molB．22gCO2物质的量为2.2molC．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D．常温常压下，1molN2的体积是22.4L11、不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔效应C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D．分散质微粒均可透过滤纸12、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+13、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．273K、101kPa下，11.2LNH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5NAB．标准状况下，22.4L氦气含有原子数为2NAC．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NAD．标准状况下，11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子14、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．该反应属于置换反应 B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应说明了Cl2的还原性大于N2 D．生成1molN2有6mol电子转移15、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是()A．该磁流体是一种纯净物 B．所得的磁流体为悬浊液C．该磁流体很不稳定 D．所得的磁流体能产生丁达尔效应16、下列物质中所含分子数目最多的是A．B．4℃时18mL的C．个分子D．二、非选择题（本题包括5小题）17、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。18、今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）写出下列四种物质的化学式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用离子方程式表示上述三个变化：①___________，②__________________，③___________________。19、某固体混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：(1)肯定存在的物质有________；(2)肯定不存在的物质有________；(3)可能存在的物质有________；(4)写出第④步实验中发生反应的化学方程式：________。20、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有______________(写仪器名称);

(2)经计算,欲配制450mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL,量取浓硫酸时应选用____规格的量筒;A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_____________________________。

(4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线，会使所配溶液浓度_________；若转移溶液时,不慎有少量溶液洒出，会使所配溶液浓度_________，若定容时,俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度_________(填“偏大、偏小、无影响”)。21、离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_____________。A．单质B．氧化物C．电解质D．盐E．化合物(2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_____________(3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_____________。(4)已知某氧化还原反应Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。②反应中，被氧化的元素是______________，氧化剂是_________________。③比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

根据氧化还原反应的本质和特征分析。【详解】因为氢化钠中氢元素升合价（-1→0）后变成氢气，NaH做还原剂，H元素被氧化，H2是氧化产物，故④错误；水中一个氢降价（+1→0）变为氢气，即水做氧化剂，水中的一个H被还原，H2是还原产物，故③正确，②错误；NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故①错误；根据化合价升降守恒，氢化钠和水中各有一个H的化合价升高降低，组成一个氢气分子，故H2既是氧化产物又是还原产物，且化合价升高和降低相同，故氧化产物与还原产物比1:1，⑤正确。故选D。【点睛】氧化剂被还原生成的产物是还原产物，还原剂被氧化生成的产物是氧化产物。2、A【解析】

强酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液时可排除Cu2＋、MnO4－等有色离子，结合离子反应是否发生复分解反应、氧化还原反应等分析．【详解】A、四种离子间不反应，也不与氢离子反应，无色溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、OH－与氢离子反应，不能大量共存，故B错误；C、Cu2＋为有色离子，故C错误；D、钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。3、A【解析】

由流程可以知道，白色粉末溶于水得无色溶液，则一定不含CuSO4，滤渣A与盐酸反应生成气体B，且滤渣全部溶解，则A为CaCO3，B为CO2，原固体一定不含BaCl2、K2SO4中的一种，且滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可以知道C中含BaCl2、NaOH，以此来解答。【详解】A.由上述分析可以知道K2SO4、CuSO4一定不存在，所以A选项是正确的；

B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故B错误；

C.NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C错误；

D.氯化钡与二氧化碳不反应，而C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可以知道C中溶质为BaCl2、NaOH，故D错误。

所以A选项是正确的。4、D【解析】

A、质量的单位为g，故1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；D、O的相对原子质量为16，故氧气的相对分子质量为32，故D正确；答案选D。5、D【解析】

多种海产品如虾、牡蛎等体中的As元素为+5价，+5价砷对人体无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答。【详解】A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故A正确；B．海产品如虾等体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故C正确；D．维生素C能将+5价砷还原成As2O3，砒霜是还原产物，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合元素化合价来分析解答即可。6、B【解析】

混合溶液中H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。答案选B。7、C【解析】A.没有按H2SO4与Ba(OH)2的组成比例进行反应，正确写法为：Ba2＋+2OH－+2H＋十SO42－=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B.碳酸钙是难溶物质，不拆开写，而应写化学式，故B错误；C.氢氧化铁是难溶物写成化学式正确，氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C正确；D.氧化铜不拆，氧化铜与稀硫酸反应离子方程式：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D错误。8、A【解析】

根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强酸强碱，只能是弱酸弱碱。【详解】A．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，选项A符合；B．盐酸不与氯化铝反应，选项B不符合；C．NaOH能溶解氢氧化铝，产生的Al(OH)3容易溶解，选项C不符合；D．氯化铝与CO2不与氯化铝反应，选项D不符合；答案选A。【点睛】本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握。9、A【解析】

设三者的物质的量分别为3mol，发生的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现气体体积变为原来的8/9，即剩余气体的物质的量为8mol，若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少1.5mol，即剩余气体为7.5mol，说明二氧化碳有剩余。设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+(3−x)=8，解得：x=2，所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为4mol，CO2的物质的量为1mol，反应后的混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3:4:1。故B、C、D错误，A正确。答案选A。【点睛】本题在解答时注意氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式计算混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比。10、A【解析】

A.Mg的摩尔质量是24g/mol，故A正确；B.22gCO2物质的量为22g÷44g·mol－1=0.5mol，故B错误；C.1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023×2，故C错误；D.应是在标准状况下，1molN2的体积是22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故D错误；故选A。11、B【解析】

A、溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A不选；B、只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B选；C、向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故C不选；D、溶液和胶体都能透过滤纸，故D不选；答案选B。12、A【解析】

在反应①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，Fe的化合价从+2升高到+3价，Fe2＋是还原剂，Ge3＋是还原产物，所以还原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反应②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合价从+2价升高到+4价，Sn2＋是还原剂，Fe2＋是还原产物，所以还原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，答案选A。13、A【解析】

A.273K、101kpa为标准状况，则11.2LNH3和PH3的混合气体的物质的量为，故所含的氢原子数约为0.5mol×3NA=1.5NA，故A正确；B.标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，但氦气是单原子分子，含有原子数为NA，故B错误；C.不知BaCl2溶液的体积，无法求得含有Cl－的个数，故C错误；D.标准状况下，P4(白磷)呈固态，无法由体积求得分子数，故D错误；故选A。14、C【解析】

根据置换反应的定义判断；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应；氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反应中氮元素的化合价由-3变为0。【详解】一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，所以3Cl2+2NH3＝N2+6HCl是置换反应，故A说法正确；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应，所以氯气是氧化剂，表现氧化性，故B说法正确；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中氯气是氧化剂，氮气是氧化产物，所以该反应说明了Cl2的氧化性大于N2，故C说法错误；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反应中氮元素的化合价由-3变为0，所以生成1molN2有6mol电子转移，故D说法正确。【点睛】本题考查氧化还原反应的基础知识及氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系的考查，注意从元素化合价变化的角度解答该题，难度不大。15、D【解析】

题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，具备胶体的性质。【详解】A.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，为混合物，A说法错误；B.磁流体分散质粒子直径在36~55nm之间，分散系为胶体，不是悬浊液，B说法错误；C.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，是介稳分散系，C说法错误；D.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确；答案为D。16、D【解析】

由N=nNA可知，物质的物质的量越大，所含分子数越大，A、n(SO3)=0.3mol；B、n(H2O)==1mol；C、n(NH3)==1mol；D、n(CO2)的物质的量为=1.5mol；则66gCO2的物质的量最大，所含分子数最大，故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不属于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。考点：考查物质的分类与性质。18、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜．【详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D为NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A与C的离子反应为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2++H2O。19、K2CO3FeCl2、K2SO4、CaCl2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3【解析】

①混合物中加入足量水得到无色透明溶液，说明不含有色离子，则不存在FeCl2；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，说明含有K2SO4或K2CO3或二者都有；③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，则存在K2CO3，不存在K2SO4和CaCl2；④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，说明含有氯离子，因为②中加入的物质中含有氯离子，所以以上步骤不能说明是否含有NaCl；【详解】(1)肯定存在的物质有：K2CO3；(2)肯定不存在的物质有：FeCl2、K2SO4、CaCl2；(3)可能存在的物质有：NaCl；(4)第④步实验中，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。20、500mL容量瓶、玻璃棒27.2B将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌偏小偏小偏大【解析】

可以利用物质的量浓度与质量分数之间的换算公式计算其物质的量浓度，再根据稀释公式计算需要的浓硫酸的体积，注意稀硫酸的体积应选择容量瓶的容积，根据配制过程中溶质和溶液的体积变化进行误差分析。【