如东县高三上学期第一次检测化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2018届高三年级第一次学情检测化学试卷注意事项注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共40分）、非选择题（第16题~第21题,共80分）两部分.本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后,请将答题卡交回.2．答题前,请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0。5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。可能用到的相对原子质量：H1O16Al27S32Fe56Ba137选择题（共40分）单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．液氨可用作制冷剂B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作D．福尔马林（甲醛的水溶液）可用作食品的保鲜剂2．氟是卤族元素之一,其在化学发展史上有重要的地位。下列有关说法正确的是A．中子数为10的氟原子：FB．氟原子的结构示意图：C．塑料王聚四氟乙烯的结构简式：D．萤石主要成分CaF2的电子式：3．下列物质的性质与应用对应关系正确的是A．木炭具有还原性,用于制冰箱除味剂B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚D．二氧化硅能与氢氟酸反应,可用于制光导纤维4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al（2－,4）、Cl－B．c（OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al（＋,4）、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2＋、K＋、NOeq\o\al(－，3）、SOeq\o\al（2－,4)D．水电离的c(H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Na＋、AlOeq\o\al（－,2）、COeq\o\al（2－,3）5．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是A．NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3B．MgO(s)Mg(NO3）2（aq）Mg(s）C．AlNaAlO2(aq）NaAlO2(s）D．Cu2(OH）2CO3CuOCu（OH)26．下列指定反应的离子方程式错误的是A．NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO－+SO2+H2O＝HClO+HSO3－B．向KAl（SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2OC．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－＝9Fe3+＋NO↑＋14H2OD．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O7．下表所列各组物质中,物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是物质选项甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al(OH)38．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作.下列图示对应的操作不规范的是蓝色蓝色钴玻璃A．称量B．溶解C．蒸发D．焰色反应9．下列实验方案正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．用CuO除去CuCl2溶液中含有的Fe3+C．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D．向某溶液中通入适量氯气,再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明该溶液中含有Fe2+10．下列有关图像的说法正确的是甲乙丙丁A．图甲可表示：向某AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B．图乙可表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸,生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C．根据图丙,除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤"的方法D．图丁可表示：将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．该反应条件下铁的氧化性比钠强C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×102312．芳香胺类化合物H（结构简式如图）是制备空穴传输材料的重要中间体。下列说法正确的是A．化合物H的分子式为C18H12NBr2B．化合物H分子中所有原子都处于同一平面C．化合物H分子中有6种不同化学环境的氢D．化合物H一定条件下可以和盐酸、氢氧化钠反应13．下列实验中，根据现象所得结论正确的是选项实验现象结论A废铅蓄电池某极滴入浓盐酸有黄绿色气体该电极原为铅蓄电池正极B将铜粉加1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼C向某稀溶液中滴加少量HCl溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体溶液含有CO32－DNaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液有白色沉淀AlO2－结合H+能力比CO32－弱14．根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KClO3、HClCl2…A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比不大于1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Fe3＋＞Br215．向等物质的量浓度的Br－和I－的混合液中通入Cl2。下列离子方程式与事实不相符的是A．2I－＋Br2＝I2＋2Br－B．I2＋5Cl2＋6H2O＝2IO3－＋10Cl－＋12H＋C．3I－＋Cl2＝I3－＋2Cl－D．4Br－＋2I－＋3Cl2＝2Br2＋I2＋6Cl－非选择题（共80分）16．(12分)新法铝热炼镁工艺获得金属镁的同时得到富含CaO·2Al2O3的还原渣（含少量Al、MgO及其他不溶性杂质），利用该还原渣可提取高附加值的高白氢氧化铝产品，其工艺流程如下：回答下列问题:（1）浸出时所加试剂NaOH的电子式为▲，分离操作的名称为▲。（2）浸出时的主要反应生成NaAl（OH)4的化学方程式为▲。（3)碳化时的离子方程式为▲.（4）实验室模拟研究不同浸出温度下时间对氧化铝溶出率的影响如图1，不同碳酸钠浓度时氢氧化钠浓度对氧化铝溶出率的影响如图2。=1\*GB3①最适宜的浸出温度和时间为▲（填编号）。A．85℃、180minB．95℃、90minC．90℃、120minD．95=2\＊GB3②碳酸钠溶液浓度小于110g·L－1时,氧化铝溶出率下降明显。已知下列反应会使已溶解于溶液中的铝酸钠重新回到固相：3Ca(OH)2＋2NaAl（OH）4＝3CaO·A12O3·6H2O＋2NaOH,则碳酸钠在溶出过程的主要作用是▲。17．（14分）一种由废催化剂（钯/活性炭催化剂长期使用，会被杂质如：铁、有机物等污染而失去活性）制取氯化钯的工艺流程如下：（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧,焙烧过程中需通入足量空气的原因是▲;甲酸在反应中的作用是▲（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性［Pd（NH3)4］2+，此时铁的存在形式是▲（写化学式）。（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，其中硝酸被还原为NO,该反应的化学方程式▲。（4)写出酸析过程中反应的离子方程式▲。(5）550℃焙烧2的目的是：▲（6）判断沉淀漂洗干净的操作是▲。18．（12分)聚合硫酸铝铁［FeaAlb(OH)c（SO4）d]m在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子，是一种性能优良的无机高分子絮凝剂。(1）［FeaAlb(OH)c(SO4)d］m中a、b、c、d的代数关系式为▲.（2)为确定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：取一定量聚合硫酸铝铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为三等份。①第一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.16②第二份溶液中滴加稍过量氯化亚锡溶液，使Fe3+还原为Fe2+，用甲基橙除去过量SnCl2。然后用0。0200mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25。00mL。③第三份溶液中加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体0。342通过计定FeaAlb（OH)c(SO4)d的学写出算过程）。▲。19．（14分）NaI是一种白色结晶，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂。实验室用Na2CO3、I2和N2H4•H2O（水合肼）为原料制得，部分装置如下图所示。实验步骤:按化学计量称取各原料,在三口烧瓶中先加入适量的水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入.已知：①I2+Na2CO3＝NaI+NaIO+CO2↑ΔH＜03I2+3Na2CO3＝5NaI+NaIO3+3CO2↑ΔH＜0②I2(s）+I－(aq）I3－(aq)；③水合肼具有强还原性，可分别将IO－、IO3－和I2还原为I－,本身被氧化为空气中常见气体。（1）实验开始时I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是▲（填字母）。a．将碘块研成粉末b．起始时加少量NaIc．加大水的用量（2）实验装置图中仪器A的名称为▲。(3）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为60～70℃，适宜的加热方式为▲,温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快,另一个原因是（4)水合肼（N2H4•H2O）还原NaIO3离子方程式为▲.(5)通过实验得到NaI溶液粗品,此时向溶液中加入少量活性炭，煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离.加入活性炭的目的是▲；“将溶液与活性炭分离”的方法是▲。干燥洗涤纯化过滤KOH溶液足量Cl2反应液=1\*ROMANIKOH固体除KCl干燥洗涤纯化过滤KOH溶液足量Cl2反应液=1\*ROMANIKOH固体除KCl碱性KClO浓溶液90％Fe(NO3)3溶液反应液=2\*ROMANII湿产品K2FeO4晶体已知:①2KOH+Cl2＝KCl+KClO+H2O（条件:温度较低)②6KOH+3Cl2＝5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高)③2Fe(NO3）3+2KClO+10KOH＝2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题:（1）该生产工艺应在▲（填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。（2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因：▲（用与水反应的离子方程式表示）.(3）在“反应液=1\＊ROMANI”中加KOH固体的目的是①▲，②▲。(4）电解法生产高铁酸钾的基本原理是：在浓碱溶液中以适宜的电流密度电解铁阳极使溶解生成高铁酸钾。则阳极电极反应式为▲。（5）湿产品常用丙酮洗涤,目的是▲，不用乙醇洗涤，这样做的原因是▲.21．(16分）SO2等污染物的检测和吸收是一项重要的研究课题。（1）两种处理含SO2尾气的流程如下：写出流程Ⅰ中反应1的化学方程式:▲;流程Ⅱ中吸收剂X由反应4的产物之一电解得到，则吸收剂X是▲(填化学式）。（2）下图装置可用于实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是▲(填写序号)。A．碘的淀粉溶液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液SO42－H+SO2Fe2+Fe3+O2若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SOeq\o\al(SO42－H+SO2Fe2+Fe3+O2（3）常温下将SO2和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2的混合溶液中反应回收SO2，其物质转化如图所示.任意写出图示转化中的一个离子反应方程式▲。当吸收224mL（标准状况）SO2时，若要使溶液中金属离子物质的量的浓度保持不变,则所通入的空气的体积（标准状况)约为▲mL。（4）用如图装置(夹持仪器略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）。步骤1连接好装置，冷凝水的进口为A的(填“a"或“b"）▲.步骤2B中加入300。00mL葡萄酒和适量▲酸(填化学式），加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应.步骤3▲,然后用0。0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为▲g·L－1。2018届高三年级第一次学情检测化学参考答案及评分建议选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题,每题2分,共计20分。1．D2．A3．C4．B5．C6．A7．B8．C9．B10．D不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分,共计20分。（漏选得2分)11．D12．CD13．A14．AB15．AD非选择题（共80分）16．(1）过滤（2）CaO·2A12O3＋Na2CO3＋2NaOH＋7H2O＝4NaAl（OH)4＋CaCO3（3）Al(OH)eq\o\al(－,4)＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al（－，3)或AlOeq\o\al(－,2）＋CO2＋2H2O＝Al（OH)3↓＋HCOeq\o\al（－，3)（4）=1\＊GB3①C=2\*GB3②与Ca（OH)2（或CaO)反应生成CaCO3，防止铝酸钠与Ca(OH)2（或CaO）反应生成水合铝酸钙（每空2分，共12分）17．（1）使活性炭和有机物充分燃烧而除去；作还原剂(2）Fe（OH）3（3）3Pd+12HCl+2HNO3＝3H2PdCl4+2NO↑+4H2O(4）[Pd（NH3)4]2++2H++2Cl－＝Pd(NH3)2Cl2↓+2