江苏中考化学三年（2023-2025）真题分类汇编：专题09 金属和金属矿物（解析版）

专题09金属和金属矿物

考点01金属材料、金属的性质与用途

考点02金属的化学性质和应用

考点03金属矿物、铁的冶炼及防护

考点01金属材料、金属的性质与用途

1．（2025·江苏无锡）下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A．木炭有吸附性，可用作燃料B．铜丝有导电性，可用作导线

C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污

【答案】B

【详解】A.木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，作吸附剂，具有可燃性，可作燃料，选项错误；

B.铜丝有导电性，可用作导线，选项正确；

C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，与腐蚀性无关，选项错误；

D.氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于除油污，与潮解性无关，选项错误；

故选B。

2．（2025·江苏苏州）下列实验方案不．能．达到相应实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A干燥H2将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

B鉴别稀硫酸和氯化钠溶液取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色

C比较纯铜片与黄铜片的硬度将两者相互刻画，观察划痕

将NH4NO3固体加入水中，搅拌，测量过

D探究NH4NO3固体溶解过程的能量变化

程中温度的变化

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】A、将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，

不符合题意；

B、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色

变化，稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法鉴别，符合题意；

C、将两者相互刻画，观察划痕，纯铜片上划痕较多，说明黄铜片的硬度比纯铜片的硬度大，不符合题意；

D、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度明显下降。通过测量溶解前后温度变化，可探究其能量变化。不符合题意。

故选B。

3．（2025·江苏无锡）西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是

A．青铜是一种合金，其硬度小于铜

B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物

C．灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO

D．灯内的水不需要补充更换

【答案】C

【详解】A、青铜是铜锡合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以青铜的硬度比纯铜大，选项说法

错误，不符合题意；

B、关闭灯罩使灯油与氧气隔绝，火焰熄灭，灭火的原理是隔绝氧气，选项说法错误，不符合题意；

C、灯油不充分燃烧时，碳没有完全转化为二氧化碳，而以小颗粒形式形成烟气，烟气中会含有炭黑和CO，

选项说法正确，符合题意；

D、燃烧产生的废气可通过烟管引入水中，一些有害气体会溶解在水中，这样就减少了废气直接排放到室内

空气中，从而减少对室内环境的污染，一段时间后，有害气体在水中达到饱和无法再溶解，同时烟气温度

高，水挥发快，所以需要补充更换，选项说法错误，不符合题意。

故选C。

4.（2024·江苏苏州）苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是

A．旧城墙的青砖B．古城门的铜钉

C．火车站立柱的水泥D．博物馆天窗的玻璃

【答案】B

【详解】A、青砖是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误；

B、铜钉属于金属材料，故选项正确；

C、水泥的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误；

D、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误；

故选：B。

5．（2024·江苏镇江）下列物质的用途主要与化学性质有关的是

A．用镁粉制作照明弹B．用活性炭除冰箱异味

C．用铜制作电线电缆D．用干冰进行人工降雨

【答案】A

【详解】A、用镁粉制作照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼白光，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是

其化学性质，符合题意；

B、用活性炭除冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现

出来，属于物理性质，不符合题意；

C、用铜制作电线电缆，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理

性质，不符合题意；

D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，

属于物理性质，不符合题意。

故选A。

6．（2024·江苏常州）高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是

A．铝合金材料属于复合材料B．铝土矿是主要含铝矿物之一

C．铝合金的硬度小于单质铝D．铝材致密氧化膜要及时除去

【答案】B

【详解】A、铝合金材料属于金属材料，故A错误；

B、铝土矿是主要含铝矿物之一，故B正确；

C、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，故铝合金的硬度大于单质铝，故C错误；

D、铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，其表面致密氧化膜对内部铝具

有保护作用，故铝材致密氧化膜不能除去，故D错误。

故选B。

7．（2023·江苏镇江）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是

A．用贝壳生产生石灰

B．用干冰进行人工降雨

C．用钢制作电线电缆

D．用伍德合金制作保险丝

【答案】A

【详解】A、用贝壳生产生石灰，是利用碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，利用了化学性质，故A

正确；

B、用干冰进行人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，

利用了物理性质，故B错；

C、用钢制作电线电缆，是利用钢的延展性，导电性，不需要发生化学变化就表现出来，利用了物理性质，

故C错；

D、用伍德合金制作保险丝，是利用合金的熔点低，不需要发生化学变化就表现出来，利用了物理性质，故

D错。

故选A。

8．（2023·江苏扬州）下列对实验现象的解释不．正．确．的是

选项实验现象解释

A将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL分子之间有空隙

B向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡金属均能与酸反应产生H2

C将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕合金的硬度往往比其成分金属大

D铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧氧气的浓度对物质的燃烧有影响

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔（空隙），一部分

水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔（空隙）。A正确；

B、向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，是因为锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢

气。不是金属均能与酸反应产生H2，金属铜就不能与酸反应产生H2。B不正确；

C、由于合金的硬度往往比其成分金属大，所以将黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片表面有明显划

痕。C正确；

D、因为纯氧比空气中氧气浓度大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响。所以铁丝在空气中不能燃烧，在氧气

中可以燃烧。D正确。

综上所述：选择B。

9．（2023·江苏盐城·节选）第31届大运会的火炬取名“蓉火”，外壳和燃料瓶均使用铝材料制作，以丙烷（C3H8）

作燃料。

外壳和燃料瓶所用到的“铝”属于

A．复合材料B．合成材料C．金属材料D．非金属材料

【答案】C

【解析】金属材料包括金属和合金，外壳和燃料瓶所用到的“铝”属于金属材料；

故选：C。

10．（2025·江苏常州）常州非遗“金坛蛋雕”(如图所示)制作过程包括清空蛋体、清洁风干、定标绘图、精细

雕刻、清理装饰。请用以下相关制作用品的序号填空。

①清水②尼龙刷③石墨铅笔④合金刻刀

(1)属于合成材料的是。

(2)属于金属材料的是。

(3)用于定标绘图的是。

(4)经常作为溶剂的是。

【答案】(1)②

(2)④

(3)③

(4)①

【详解】（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。尼龙是合成纤维，属于合成材料，所以属于合成

材料的是②尼龙刷。

（2）金属材料包括纯金属和合金。合金刻刀是合金，属于金属材料，所以属于金属材料的是④合金刻刀。

（3）石墨质地软，划过能留下痕迹，石墨铅笔可用于定标绘图，所以用于定标绘图的是③石墨铅笔。

（4）水是最常用的溶剂，能溶解很多种物质，所以经常作为溶剂的是①清水。

11．（2024·江苏苏州·节选）“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。

I.航母建造

(1)航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。

①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和性。

②钢铁的硬度比纯铁(填“大”或“小”)。

③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为。

【答案】(1)导电大+4

【详解】（1）①铜可以导电，航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性。

②合金的硬度比纯金属的硬度大，钢铁的硬度比纯铁大。

③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素的正

负化合价代数和为零，则x220，x4，故Ti的化合价为+4。

12．（2024·江苏常州）“嫦娥六号”在月球背面顺利着陆(如图)。它表面覆盖了聚酰亚胺—铝箔多层复合材料，

推进器用到了液氢和液氧，着陆后用高强度合金铲进行月壤采样。请用下列物质的序号填空。

①铝箔；②液氢；③液氧；④合金

(1)利用物质延展性的是。

(2)利用硬度大的性质的是。

(3)作为推进器燃料的是。

(4)作为推进器助燃剂的是。

【答案】(1)①

(2)④

(3)②

(4)③

【详解】（1）金属具有良好的延展性，故选①。

（2）合金的硬度比纯金属的高，故选④。

（3）氢气具有可燃性，液氢可作为推进器的燃料，故选②。

（4）氧气具有助燃性，液氧可作为推进器的助燃剂，故选③。

13．（2024·江苏徐州·节选）徐州是汉文化历史名城。

东汉“铜牛灯”由材料制成，灯油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收，这对室内环境起到

作用。

【答案】金属净化空气

【详解】“铜牛灯”是由合金制作而成的，合金属于金属材料。灯油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收，减

少对室内空气的污染，起到净化空气的作用。

14．（2023·江苏无锡）北京冬奥会使用了多种新型材料。

(1)铝合金属于(填序号)。

a．金属材料b．合成材料c．复合材料

(2)“飞扬”火炬的外壳使用碳纤维树脂。碳纤维的硬度是钢的7倍，密度只有钢的1/4，能承受1200℃的高

温；树脂选用高温阻燃型。你认为作为火炬外壳的材料应具备的性能是(写出一点即可)，其理由

是。

【答案】(1)a

(2)轻巧密度小

【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金属于金属材料。故选a；

（2）由题意，“飞扬”火炬的外壳使用碳纤维树脂。碳纤维的硬度是钢的7倍，密度只有钢的1/4，能承受

1200℃的高温；树脂选用高温阻燃型，作为火炬外壳的材料应具备的性能时硬度大、轻巧、耐高温等。故

填：轻巧；密度小。

15．（2023·江苏扬州·中考真题）扬州是国家首批历史文化名城，有着深厚的文化积淀。

（1）扬州厨刀，心手相应的艺术。

①新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是。

②厨刀的材质多为钢，钢属于（填序号）。

A．金属材料B．合成材料C．复合材料

(2)扬州铜镜，精美华贵的艺术。

①扬州是唐代铸镜中心城市之一。制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因

是。

②唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO2）。SnO2是由SnO在空气中受热生成，该反应的化学方程式

为。

【答案】(1)隔绝氧气和水，防止生锈A

Δ

(2)合金的熔点低2SnO+O22SnO2

【详解】（1）①铁与氧气和水共同作用会生锈，表面涂油可以隔绝氧气和水，防止铁生锈；

②钢是合金，属于金属材料，故选A；

（2）①合金的熔点低于各成分纯金属的熔点，所以铜锡铅合金比纯铜更易熔炼；

②根据化学反应前后原子的种类和数目不变，SnO比SnO2少1个O，则有氧气参与反应，SnO在空气中受

Δ

热与氧气反应生成二氧化锡，反应的化学方程式为：2SnO+O22SnO2。

考点02金属的化学性质和应用

1．（2025·江苏无锡·中考真题）一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是

A．常温下，纳米铝粉能与O2反应生成Al2O3

480C

B．2Al3H2OAl2O33H2，该反应属于置换反应

C．将Al2O3转化为AlCl3溶液，可以加入稀盐酸

D．向AlCl3溶液中加入Cu，可以获得Al

【答案】D

【详解】A、由纳米铝粉的制备与应用的过程图可知：常温下，纳米铝粉能与O2反应生成Al2O3，说法正确，

不符合题意；

B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，

480C

2Al3H2OAl2O33H2，该反应属于置换反应，说法正确，不符合题意；

C、酸与金属氧化物反应生成盐和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，将Al2O3转化为AlCl3溶液，可

以加入稀盐酸，说法正确，不符合题意；

D、依据金属活动性顺序可知：铝的金属活动性比铜强，向AlCl3溶液中加入Cu，铜不能置换出氯化铝中的

铝，说法错误，符合题意；

故选：D。

2．（2025·江苏常州）如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。

下列说法正确的是

A．反应过程中右侧小试管内更剧烈

B．恢复至室温后左侧气球体积较大

C．反应过程中左侧红墨水上升更快

D．反应结束后两边金属均完全消失

【答案】C

【详解】A、镁比铁活泼，故相同条件下，镁与稀盐酸反应速率更快，反应更剧烈，即反应过程中左侧小试

管内更剧烈，不符合题意；

Mg+2HClMgCl2+H2

B、0.5g镁完全反应需要氯化氢的质量为：2473

0.5g1.5g

Fe+2HClFeCl2+H2

0.5g铁完全反应需要氯化氢的质量为：5673

0.5g0.65g

加入的5g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为：5g7.3%0.365g，则反应后镁和铁均过量，稀盐酸完

全反应，故最后两侧生成氢气的质量相同，则恢复至室温后两侧气球体积相同，不符合题意；

C、镁比铁活泼，故相同条件下，镁与稀盐酸反应速率更快，则左侧压强增大的快，则左侧红墨水上升更快，

符合题意；

D、由B的分析可知，反应结束后，镁和铁均过量，故两侧金属均剩余，不符合题意。

故选C。

3．（2025·江苏苏州）下列实践项目与相应物质性质没．有．直接关联的是x

选项实践项目物质性质

A用75%医用酒精消毒酒精易挥发

B使用炉具清洁剂（含NaOH）时戴乳胶手套NaOH具有腐蚀性

C用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画铁能与硫酸铜发生反应

D用柠檬酸与小苏打自制汽水柠檬酸能与小苏打反应生成CO2

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】A、用75%医用酒精消毒，其原理是酒精能使细菌蛋白质变性，而酒精易挥发并非消毒的直接原因，

两者无直接关联，故A正确；

B、NaOH具有强腐蚀性，使用炉具清洁剂时戴手套是为了防止皮肤被腐蚀，两者有直接关联，故B错误；

C、铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，利用此反应可在铁板上蚀刻出图案，两者有直接关联，故C错误；

D、柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成CO2，这是汽水产生气泡的直接原因，两者有直接关联，故D错

误。

故选A。

4．（2025·江苏连云港）下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A稀释浓硫酸取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B检验H2的纯度用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火

C分离CuO和Fe粉加入足量水，溶解，过滤

D验证Al、Cu、Ag的金属活动性向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】A、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸，因浓硫酸

密度大且溶解放热，易导致液体飞溅，存在安全隐患。错误。

B、检验氢气纯度的正确方法：用拇指堵住试管口（氢气密度小，需管口向下），靠近火焰后移开拇指点火。

若发出尖锐爆鸣声则氢气不纯，若声音微弱则较纯。正确。

C、CuO和Fe均不溶于水，加水无法溶解，过滤无法分离两者。正确方法应利用物理性质差异（如磁铁吸

引Fe粉）。选项C的方案无效。错误。

D、Al能与CuSO4和AgNO3反应，说明Al＞Cu、Al＞Ag，但无法比较Cu与Ag的活动性。需补充实验（如

Cu与AgNO3反应）才能验证三者顺序。选项D的方案不完整。错误。

故选B。

5．（2025·江苏宿迁）物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是

选

实验目的实验方案

项

A鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金取样，分别加入稀盐酸

B检验稀盐酸中是否含有硫酸取样，加入氯化钡溶液

将混合气体通入氢氧化钠

C分离一氧化碳和二氧化碳

溶液

D除去氧化铜中少量木炭粉在空气中充分灼烧

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】A、黄铜中锌能与稀盐酸反应产生气泡（Zn+2HCl=ZnCl2+H2），黄金不与稀盐酸反应，可鉴别，

方案正确；

B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl），盐酸与氯化钡不反应，可检

验，方案正确；

C、将混合气体通入氢氧化钠溶液，一氧化碳不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），

会导致二氧化碳转化为其它物质，方案错误；

点燃

＋

D、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳（CO2CO2），氧化铜不反应，可除去木炭粉，方案正确。

故选C。

O2

6．（2024·江苏扬州）CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4点燃CO2。在给定条件下，

下列物质间的转化不．能．实现的是

铜片Fe

A．稀盐酸H2B．CuSO4溶液Cu

O2盐酸

C．Mg点燃MgOD．NaOH溶液NaCl溶液

【答案】A

【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，符合题意；

B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意；

C、镁能与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，不符合题意；

D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意。

故选A。

7．（2024·江苏盐城）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不．合．理．的是

选项实验问题实验方案

A鉴别O2和空气将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象

B分离KCl和MnO2的混合物溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶

C验证Cu、Al的金属活动性将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象

D测定西瓜汁的酸碱度将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A、鉴别O2和空气：将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，带火星的木条复燃，证

明该气体是氧气；带火星的木条不复燃，证明该气体是空气，实验方案合理；

B、分离KCl和MnO2的混合物：溶解，过滤，洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；蒸发结晶得到氯化钾固体，

实验方案合理；

C、验证Cu、Al的金属活动性：将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象，铝丝表面有红色固体析出，

证明金属活动性：Al＞Cu，实验方案合理；

D、用pH试纸测定西瓜汁的酸碱度，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，

与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液，实验方案不合理；

故选：D。

8．（2024·江苏徐州）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装

置进行实验。下列说法不正确的是

A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜

B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡

C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强

D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag

【答案】D

【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项

说法正确；

B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法

正确；

C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金

属活动性比铜强，故选项说法正确；

D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，

能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误；

故选：D。

9.（2023·江苏盐城）下列对应关系不正确的是

A．洗洁精去除油污——乳化作用

B．人体缺乏维生素C——引起夜盲症

C．湿衣服晾干——分子在不停地运动

D．铝抗腐蚀性好——表面形成致密的氧化膜

【答案】B

【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，可用于去除油污，选项正确；

B、人体缺乏维生素C，易患坏血病，人体缺乏维生素A，易患夜盲症，选项错误；

C、分子在不停地运动，随着水分子的运动，扩散到空气中，湿衣服逐渐晾干，选项正确；

D、铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝氧化膜，能够隔绝氧气，对内层的铝起保护作用，所以铝

抗腐蚀性好，选项正确，故选B。

10．（2023·江苏南通）学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。

实验Ⅰ：把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。

实验Ⅱ：向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。

下列说法正确的是

A．实验Ⅰ中溶液颜色不变B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强

C．实验Ⅱ中只发生物理变化D．实验Ⅱ中沉淀为CuO

【答案】B

【详解】A、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，铝

和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，错误；

B、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明Al能置

换出Cu，Al的活动性比Cu的强，正确；

C、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，发生了化学变化，错误；

D、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验Ⅱ中沉淀为氢氧化铜，错误。

故选B。

11．（2023·江苏镇江）金属R与Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列

说法中不正确的是

A．R可能是铝

B．该反应为置换反应

C．R的金属活动性比Hg强

D．在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面

【答案】A

【详解】A、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金属活动性比汞强；由R（NO3）2，硝酸根显﹣1

价，则R元素的化合价为+2价，铝元素在化合物显+3价，R不可能是铝，说法错误；

B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，说法正确；

C、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金属活动性比汞强，说法正确；

D、R的金属活动性比汞强，在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面，如可能是铜，说法正确。

故选A。

．（江苏宿迁）将一定质量的粉加和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤

122023·FeMgNO32CuNO32

渣和滤液。下列说法正确的是

A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等

．滤液中一定有MgNO、，可能有

B32FeNO32CuNO32

C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色

D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg

【答案】B

【分析】在金属活动顺序中，镁的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，将一定质量的粉加和

FeMgNO32

，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不会与硝酸镁反应。

CuNO32

【详解】、根据化学方程式)＝可知，每份质量的铁能置换出份质量的铜，

AFe+Cu(NO32FeNO32+Cu5664

滤渣质量大于加入的Fe粉质量，错误；

、根据分析可知，滤液中一定有MgNO、，可能有，正确；

B32FeNO32CuNO32

、根据分析可知，若加入的粉过量，则得到的滤液中溶质是MgNO、，含有的

CFe32FeNO32FeNO32

溶液呈浅绿色，错误；

D、铁、铜两种金属，铁排在氢之前，能置换出酸中氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，若向滤渣中

加入稀盐酸，有气泡生成，则铁过量，滤渣中一定有、，由于铁不能与反应，滤渣中一定

CuFeMgNO32

没有镁，错误。

故选B。

13．（2025·江苏无锡）利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下：

步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水

的高度；

步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球；

步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。

表3红色水面上升的高度

金红色水面上升的高度

属/cm

镁

4.5

条

锌

1.2

粒

(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：。

(2)实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：、。

(3)反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是。

(4)实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是。

＝

【答案】(1)Mg+2HClMgCl2+H2

(2)生成氢气（合理即可）反应放出热量（合理即可）

(3)镁条与锌粒生成的氢气一样多

(4)其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高

＝

【详解】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2；

（2）金属活动性顺序中，镁、锌均位于氢之前，故镁、锌粒均能与稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，

则实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：生成氢气、反应放出热量；

（3）过量的镁条和锌粒与等体积10%的稀盐酸反应，金属过量，酸消耗完，生成的氢气一样多，则反应结

束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是镁条与锌粒生成的氢气一样多；

（4）其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高，说明单位时间内镁产生的氢气更多，故镁的金属活

动性比锌强，则得出镁的金属活动性比锌强的依据是其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高。

14．（2025·江苏无锡）金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。

I.铁的存在与冶炼

(1)FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2=2R+4CO2，R的化学式为。

(2)菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：。

II.铁的腐蚀与防护

铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)3]、红锈(Fe2O3·nH2O)、棕锈(Fe2O3)和黑锈(Fe3O4)等不同的

锈。

(3)结合图和图信息，铁形成黄锈的环境条件是。铁形成黄锈时，铁元素的化合价(填“升高”

或“降低”)。

(4)“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是。

III.铁的再生与利用

由废铁(主要成分是Fe、Fe2O3)回收利用制铁红(Fe2O3)的过程如下：

(5)“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有：。“沉铁①“时将Fe2(SO4)3转化为

Fe(OH)3，可使用的试剂是。“还原“时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2(SO4)3转变为FeSO4；

②。

(6)下列叙述正确的是(填序号)。

a.铁在自然界中主要以化合物形式存在

b.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水

c.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性‍

【答案】(1)Fe2O3

高温

(2)4COFe3O43Fe4CO2

(3)含水量高、含氧量高升高

(4)隔绝氧气和水，防止铁生锈

(5)Fe2+、Fe3+氢氧化钠溶液（或可溶性碱溶液）除去过量的稀硫酸（或消耗过量的H+）

(6)abc

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Fe原子有4个，C原子

有4个，O原子有4×3+2=14个；反应后：C原子有4个，O原子有4×2=8个。那么2R中含有4个Fe原子

和14—8=6个O原子，所以R的化学式为Fe2O3。

（2）磁铁矿主要成分是Fe3O4，在高温条件下，CO与Fe3O4反应生成铁和二氧化碳。化学方程式为：

高温

4CO+Fe3O43Fe+4CO2。

（3）观察左图（不同类型铁锈所处环境含水量%）和右图（不同铁锈所处环境含氧量%）对于黄锈Fe(OH)3，

其对应的含水量是高（从左图中黄锈的含水量柱看，高含水量占比大），含氧量是高（从右图中黄锈的含氧

量柱看，高含氧量占比大）。所以铁形成黄锈的环境条件是含水量高，含氧量高。

铁单质（Fe）中，铁元素化合价为0价；在Fe(OH)3中，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设铁

元素化合价为x，则x+(-1)×3=0，解x=+3价。所以铁形成黄锈时，铁元素的化合价升高。

（4）铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程。在铁表面形成一层致密的四氧化三铁（Fe3O4），

这层致密的氧化膜可以隔绝氧气和水，阻止铁进一步与氧气、水接触发生锈蚀，从而起到防止铁生锈（或

保护铁制品）的作用。

2+

（5）废铁主要成分是Fe、Fe2O3，加入过量稀硫酸，发生反应：FeH2SO4=FeSO4+H2，产生Fe；

3+2+3+

Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，产生Fe。所以X溶液中含有的金属阳离子有Fe、Fe。

3+—

要将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，需要加入碱溶液，使Fe与OH结合生成Fe(OH)3沉淀，常用的试剂可以是

氢氧化钠溶液（或可溶性碱溶液），反应方程式为：Fe2(SO4)36NaOH2Fe(OH)3+3Na2SO4。

X溶液中因为加入了过量稀硫酸，除了Fe2+、Fe3+，还有H+（来自过量的稀硫酸）。加入铁时，铁会与H+发

+

生反应FeH2SO4FeSO4H2,所以铁的第二个作用是除去过量的稀硫酸（或消耗过量的H）

（6）a、铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物形式（如铁矿石中的Fe2O3、Fe3O4等）存在，a

叙述正确。

b、铁粉食品脱氧剂中的铁粉能与包装袋中的氧气和水发生缓慢氧化，从而吸收氧气和水，起到脱氧、防潮

的作用，b叙述正确。

c、铁可以通过不同反应转化为多种铁的化合物（如FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeSO4、Fe(OH)3等），铁的化合物

也可以在一定条件下相互转化或转化为铁单质，体现了物质的多样性，c叙述正确。

故选abc。

15．（2025·江苏扬州节选）被誉为“中国运河第一城”的扬州，既有深厚文化底蕴，又充满创新活力。

(3)“文化旅游名城”展示独特魅力。

①古文献《食经》中记载了“碎金饭”的做法，制作时用到的食材有鸡蛋、食用油、大米，其中富含淀粉的

是。

②隋炀帝墓葬考古发现了铜铺首（题图）、萧后凤冠等文物。铜铺首采用了鎏金工艺，即在青铜表面镀金。

通常条件下，铜、金两种金属中耐腐蚀性能更好的是。铜铺首材料中属于合金的是（填“金”

或“青铜”）。凤冠表面有一种疏松的“粉状锈”，主要成分为Cu2（OH）3Cl。为避免“粉状锈”蔓延，可用氧化

银进行脱氯处理，氧化银的化学式为。

(4)“崇文尚教名城”赋能时代新篇。博物馆科普研学活动中，同学们对“粉状锈的产生展开研究。有同学提出：

导致青铜器产生“粉状锈”的因素，除了O2和H2O外，还有含氯离子的物质。为验证该观点，设计以下实验，

请补充完整实验方案：实验1，将青铜片置于潮湿空气环境中；实验2，将青铜片置于的环境中，相

同时间后观察现象。

【答案】(3)大米金青铜Ag2O

(4)潮湿空气且含有氯化钠

【详解】（1）①塑料是含碳元素的有机高分子化合物，属于有机物；

②夏季穿着智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的

孔隙变大；

（2）①在河道中种植合适的水生植物后，河水中硝酸盐含量降低，避免了河水的富营养化，说明该植物在

生长过程中能够吸收的营养元素为N；

②“零碳”指的是二氧化碳的排放量与吸收量相等；

（3）①大米中富含淀粉；

②通常条件下，铜、金两种金属中耐腐蚀性能更好的是金；铜铺首材料中属于合金的是青铜；氧化银中氧

元素的化合价为-2、银元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化银的化学式

为Ag2O；

（4）有同学提出：导致青铜器产生“粉状锈”的因素，除了O2和H2O外，还有含氯离子的物质，为验证该观

点，可以通过对比实验进行验证，则需要控制变量为是否含有氯离子的物质，其他条件相同，则设计实验

方案为：实验1，将青铜片置于潮湿空气环境中；实验2，将青铜片置于潮湿空气且含有氯化钠的环境中，

相同时间后观察现象。

16．（2024·江苏宿迁）以下是利用铜、铁等物质进行的实验，请回答下列问题。

(1)图1是“测定空气中氧气含量”的实验。

①该实验原理的化学方程式是。

②注射器在该实验中的作用是（写出一点即可）。

(2)图2是比较铜、铁、银三种金属活动性的实验。

①实验B中反应的化学方程式是。

②通过实验A、B，得出三种金属的活动性由弱到强的顺序是。

Δ

【答案】(1)2Cu+O22CuO便于推动注射器活塞，使铜丝与氧气充分反应或可以通过注射器活

塞的移动直观地显示出装置内压强的变化等（合理即可）

(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu银＜铜＜铁

【详解】（1）①铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，容器内压强减小，注射器的活塞在大气压的作用

Δ

下，向右移动，容器内气体减少的体积为空气中氧气的体积，化学方程式为：2Cu+O22CuO；

②注射器在该实验中的作用有：便于推动注射器活塞，使铜丝与氧气充分反应；可以通过注射器活塞的移

动直观地显示出装置内压强的变化等。

（2）①实验B中是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；

②实验A中铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼；实验B中发生铁与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，所

以通过实验A、B，得出三种金属的活动性由弱到强的顺序是银＜铜＜铁。

17．（2024·江苏连云港）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程

如下。下列说法正确的是

A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu+H2SO4=CuSO4+H2

B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强

C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余

D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应

【答案】B

【分析】黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌和硫酸均能反应，铜不与硫酸反应。锌和硫酸反应生成硫酸锌和

氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌

和硫酸铜。加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。

【详解】A、根据分析，铜不和硫酸反应，和硫酸反应生成氢气的是锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

不符合题意；

B、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜置换出来可说明锌比铜活泼。锌能

和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明活动性锌大于铜。符合题意；

C、因为锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余。不符合题意；

D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。流程中氧化锌、氧化铜和硫酸的反应中反应物

都是化合物，都不是置换反应，不符合题意；

故选B。

18．（2024·江苏盐城）2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利

实现新能源汽车转型升级。

(1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是。

(2)铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有

优良的（填写物理性质）。

3-

(3)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池为汽车提供动力，LiFePO4中PO4显3价，则Li

元素的化合价为价。

(4)生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。

A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大

B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低

C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好

(5)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯

铁的质量为（写出计算过程）。

【答案】(1)隔绝氧气和水

(2)导电性

(3)+1

(4)ABC

(5)解：设产生铁的质量为x。

高温

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

1000t80%x

1601000t80%

112x

x=560t

答：可以炼出纯铁的质量为560t。

【详解】（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，则烤漆的防锈原理是隔绝水和氧气；

（2）铜具有优良的导电性，则用于制作导线、铜质电路主板等；

（3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）中磷酸根为-3价，铁元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可

知：x+（+2）+（-3）=0，x=+1，Li元素化合价是+1；

（4）A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大，正确；

B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，正确；

C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，正确；

故选：ABC。

（5）见答案。

19．（2023·江苏常州）据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。

Ⅰ、辨识材质

(1)易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的性。

(2)易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究：

①物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明

可乐罐和椰汁罐的材质分别是。

②化学方法：（填写一种操作、现象和结论）。

Ⅱ、铁罐回收

兴趣小组的同学们尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份

5.6g的铁屑，分别向其中加入一定体积14%的硫酸溶液（密度为1.1g•mL﹣1），测得硫酸亚铁的产率如表：

序号m（Fe）：m（H2SO4）产率/%

15.6：8.8274.63

25.6：9.8076.74

35.610.7887.85

45.6：11.1695.14

55.6：12.7492.36

(3)至少加入mL（精确到0.1）14%的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。

(4)m（Fe）：m（H2SO4）＝时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。

Ⅲ、铝罐回收

科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠（HCOONa）和牙科材

料勃姆石[AlO（OH）]，工艺流程如图1：

为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、碱度、反应时长

进行对比实验，收集实验数据如图2所示：

(5)从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价（选填“不变”、“升高”或“降低”）。

(6)由图2可知反应①的最佳实验条件为，此时反应的化学方程式为。

(7)若一定条件下甲酸钠产率为60%，1500亿（1.5×1011）个330mL铝制易拉罐（含铝约20克/个）可以制

取约万吨甲酸钠。

【答案】(1)导热或良好的导热

(2)铝、铁取罐体样品于试管中，分别加入适量稀盐酸，溶液由无色变为浅绿色的是铁罐，溶液

始终是无色的是铝罐

(3)63.6

(4)5.6：11.16

(5)降低

一定条件

(6)温度为300℃、pH为8.6、时间为2.0h2Al+3NaHCO3+H2O3HCOONa+2AlO(OH)

(7)680

【详解】（1）易拉罐置于冰箱能迅速降温，说明金属具有良好的导热性；

（2）①铁能被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，故分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，

椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是：铝、铁；

②铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故可取罐体样品于试管中，

分别加入适量稀盐酸，溶液由无色变为浅绿色的是铁罐，溶液始终是无色的是铝罐；

（3）解：设需要加入硫酸溶液的体积为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

5698

5.6g1.1g/mL14%x

981.1g/mL14%x

x≈63.6mL

565.6g

答：至少需要加入14%的硫酸溶液的体积约为63.6mL；

（4）由表可知，当m（Fe）：m（H2SO4）=5.6：11.16时，此时产率最高，反应最佳；

（5）二氧化碳中碳元素显+4价，HCOONa中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，设碳元素的

化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2+（+1）=0，x=+2，故碳

元素的化合价降低；

（6）由图可知，温度为300℃、pH为8.6、时间为2.0h时，此时产率最高，是最佳条件；

反应①为铝和碳酸氢钠溶液在一定条件下反应生成甲酸钠（HCOONa）和AlO(OH)，反应在溶液中进行，水

一定条件

应参与了反应，该反应的化学方程式为：2Al+3NaHCO3+H2O3HCOONa+2AlO(OH)；

（7）1500亿（1.5×1011）个330mL铝制易拉罐含铝的质量为：1.5×1011×20g=3×1012g=300万吨

解：设可制取甲酸钠的质量为x

2Al+3NaHCO3H2O3HCOONa+2AlO(OH)

54204

300万吨x60%

204x60%

x=680万吨

54300万吨

答：可以制取甲酸钠的质量约为680万吨

20．（2023·江苏连云港）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含

碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。

(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。

①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是。

②下列铁制品中，利用了金属导热性的是(填字母)。

a．后周铁狮子b．铸铁井盖c．不锈钢水壶

③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是(填字母)。

a．铁是地壳中含量最高的金属元素

b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢

c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品

(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：

①石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物。

该反应的化学方程式为。

②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是。

(3)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写

出计算过程，否则不得分)。

【答案】(1)铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀高温cb

高温

(2)CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2降低生铁中C元素的含量

(3)解：设1.0g铁合金中碳元素的质量为x

点燃

CO2CO2

1244

x0.11g

12x

440.11g

x0.03g

0.03g

合金中碳元素的质量分数=100%3%

1.0g

答：因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。

【详解】（1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是依据金属活动性可

知：铁的金属活动性比铜强，易被腐蚀；

②a、后周铁狮子，不是利用金属的导热性；

b、铸铁井盖利用金属的延展性、硬度大，不是利用金属的导热性；

c、不锈钢水壶，利用金属的导热性；

答案：c；

③a、铝是地壳中含量最高的金属元素，说法错误；

b、铁锈蚀的条件是同时和氧气、水接触，沙漠中水蒸气含量邵，铁制品锈蚀慢，说法正确；

c、不锈钢是含铁的合金，铁和酸反应生成盐和氢气，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，说法错误；

答案：b；

高温

（2）①石灰石和二氧化硅CaCO3+