2025年初中化学《化学平衡》专项练习

2025年初中化学《化学平衡》专项练习考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（）A.正反应速率等于零时，反应达到平衡状态B.某时刻各物质的浓度不再改变时，该反应一定达到平衡状态C.平衡状态下，各物质的含量一定相等D.平衡状态下，反应已经停止2.对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒定温度和压强下，达到平衡的标志是（）A.每个SO3分子分解成SO2和O2的速率等于每两个SO2分子与一个O2分子结合生成两个SO3分子的速率B.SO2、O2、SO3三种气体的浓度相等C.反应混合物的总质量不再改变D.容器内压强不再改变3.下列事实中，能说明化学平衡发生移动的是（）A.将盛有SO2和O2混合气体的容器压缩体积B.在合成氨反应中，加入催化剂C.将盛有H2和I2蒸气的密闭容器颜色变深D.反应2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H<0，升高温度4.对于反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，下列叙述正确的是（）A.升高温度，v(正)、v(逆)都增大，v(正)增大得多，平衡向逆反应方向移动B.增大压强，v(正)、v(逆)都增大，平衡一定向正反应方向移动C.达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.使用催化剂，可以增大平衡混合物中氨气的百分含量5.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡，下列措施中一定能增大平衡时C的浓度的是（）A.若m+n>p，增大压强B.升高温度（正反应为放热反应）C.增大A的初始浓度D.分离出部分C6.下列关于勒夏特列原理的说法中，正确的是（）A.改变条件，平衡一定会发生移动B.平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大，逆反应速率一定减小C.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动D.勒夏特列原理适用于所有的化学变化7.在一定条件下，可逆反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)正常进行，下列说法中正确的是（）A.达到平衡时，X、Y、Z的分子数比为2:1:3B.升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C.若升高压强，平衡一定向正反应方向移动D.若加入催化剂，平衡混合物的组成发生改变8.某可逆反应：aA(g)⇌bB(g)，在密闭容器中反应达到平衡。若a+b>1，下列叙述错误的是（）A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.达到平衡时，A的转化率一定小于100%D.使用催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不发生移动9.对于反应：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H>0。为了提高SO2的转化率，可以采取的措施是（）A.降低温度、增大压强B.升高温度、减小压强C.降低温度、减小压强D.升高温度、增大压强10.在一个固定容积的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。下列有关说法正确的是（）A.反应过程中，SO2的浓度始终减小B.反应过程中，混合气体的总质量不变C.达到平衡时，SO3的体积分数可能为50%D.若升高温度，SO2的转化率一定增大二、填空题（每空1分，共16分）11.化学平衡是一种________态，其特征是__________。化学平衡状态具有________性、________性和________性。12.对于反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在密闭容器中达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，反应混合物的总压强________（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡________（填“发生”或“不发生”）移动。13.在一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡。升高温度，平衡向________方向移动；增大压强，平衡向________方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）14.勒夏特列原理又称________原理，其内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如________、________或________），平衡就向能够________这种改变的方向移动。15.用平衡常数K表示可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)的平衡状态，其平衡常数表达式为K=________。（用浓度表示）16.在密闭容器中，反应X(g)⇌Y(g)ΔH<0达到平衡，若升高该体系的温度，平衡混合气体的平均相对分子质量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。三、简答题（共14分）17.（6分）在密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0正常进行。请写出表示该反应正反应速率v(正)的表达式：v(正)=________。若达到平衡后，升高温度，请从微观角度简要解释正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)如何变化，并说明平衡向哪个方向移动。18.（8分）合成氨工业中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0需要在高温、高压、催化剂条件下进行。请结合化学平衡移动原理简要解释：(1)为什么需要使用高压？(2)为什么需要使用催化剂？(3)为什么实际生产中往往选择一个相对较低的温度？（提示：考虑平衡和速率的关系）---试卷答案1.B2.A3.D4.A5.C6.A7.C8.B9.B10.C11.动态；正逆反应速率相等；不随时间改变；相对稳定12.增大；不发生13.逆反应；正反应14.化学平衡移动；浓度；温度；压强；减弱15.c(C)ˣˣ×c(D)ˣˣ/[c(A)ˣˣ×c(B)ˣˣ]（各物质浓度用平衡时的浓度表示）16.增大17.v(正)=k₁c²(SO₂)c(O₂)（k₁为正反应速率常数）；升高温度，v(正)增大，v(逆)也增大，但v(正)增大的更多，平衡向吸热方向（逆反应）移动。18.(1)该反应是气体体积减小的放热反应，增大压强可以使平衡向气体体积减小的方向（正反应）移动，提高N₂和H₂的转化率。(2)使用催化剂可以加快反应达到平衡的速度，提高生产效率，但平衡不发生移动，氨的平衡产率不变。(3)该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于氨的合成。虽然适当升高温度可以加快反应速率，但为了兼顾速率和平衡产率，实际生产中选择一个相对较低的温度。解析1.选项A错误，平衡时正逆速率相等但不为零。选项B正确，平衡状态的核心特征是v(正)=v(逆)，且各物质浓度（或分压）不再随时间改变。选项C错误，平衡时各物质浓度取决于反应起始量和转化率，不一定相等。选项D错误，平衡是动态平衡，正逆反应持续进行。2.选项A正确，描述了平衡状态时正逆反应速率相等的微观本质。选项B错误，平衡时各物质浓度相等不是判断平衡的依据。选项C错误，颜色变深说明碘蒸气浓度增加，平衡向逆反应方向移动。选项D错误，升高温度v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增大的更多，平衡向逆反应方向移动。3.选项A，压缩体积，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向（正反应）移动，能说明平衡移动。选项B，加催化剂，v(正)、v(逆)都同等程度增大，平衡不移动。选项C，颜色变深，说明I₂浓度增加，平衡向逆反应方向移动，能说明平衡移动。选项D，升高温度（放热反应），v(正)增大v(逆)也增大，但v(正)增大的更多，平衡向逆反应方向移动，能说明平衡移动。此题选择能说明平衡移动的，D选项描述了升高温度平衡移动的情况。但A和C也描述了平衡移动，题目可能不够严谨，通常D是勒夏特列原理的核心应用。按常规选择题思路，选D。*（注：此题选项设置存在模糊性，实际出题应更严谨）*4.选项A正确，升高温度v(正)、v(逆)都增大，但放热反应v(逆)增大的更多，平衡向逆反应方向移动。选项B错误，增大压强v(正)、v(逆)都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，若m+n=p则移动，若m+n≠p则移动方向不确定。选项C正确，充入惰性气体，总压增大，但各反应气体的分压和浓度不变，平衡不移动。选项D错误，催化剂只改变速率不改变平衡，平衡混合物中氨的百分含量不变。5.选项A错误，若m+n>p，增大压强平衡向气体体积减小的方向（逆反应）移动，C的浓度可能减小。选项B错误，升高温度平衡向逆反应方向移动，C的浓度可能减小。选项C正确，增大A的初始浓度，平衡正向移动，C的浓度增大。选项D错误，分离出C，平衡向正反应方向移动，但C的初始浓度变为零，题目描述不明确，通常理解为增加A浓度效果更直接。6.选项A正确，勒夏特列原理只适用于可逆反应，且平衡状态只受外界条件改变而移动，改变条件平衡一定会移动（可能不移动，指移动到新的平衡状态）。选项B错误，平衡向正反应方向移动时，v(正)>v(逆)，此时v(正)增大，v(逆)减小。选项C错误，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动。选项D错误，勒夏特列原理适用于存在平衡的可逆反应。7.选项A错误，平衡时各物质分子数比取决于起始量和转化率，不一定为2:1:3。选项B错误，升高温度v(正)、v(逆)都增大，但平衡向逆反应方向移动意味着v(逆)增大的更多。选项C错误，若a+b=1（如2SO₃⇌2SO₂+O₂），增大压强平衡不移动。选项D正确，a+b>1，反应是气体体积增大的过程，升高压强平衡向气体体积减小的方向（逆反应）移动，催化剂改变速率不改变平衡。8.选项A正确，a+b>1，反应是气体体积减小的过程，升高温度平衡向吸热方向（逆反应）移动。选项B错误，a+b>1，反应是气体体积减小的过程，增大压强平衡向气体体积减小的方向（正反应）移动。选项C正确，a+b>1，平衡时A的转化率不可能达到100%（除非是理论上的不可逆反应或特定条件下的完全转化）。选项D正确，催化剂改变v(正)、v(逆)，但不改变平衡常数和平衡状态。此题问错误的，选B。9.选项A错误，降低温度平衡向放热方向（正反应）移动，有利于提高SO₂转化率，但增大压强平衡向气体体积减小方向（正反应）移动，两者结合效果看具体情况，但降低温度不利于速率。选项B正确，升高温度平衡向吸热方向（逆反应）移动，不利于转化率；减小压强平衡向气体体积增大方向（逆反应）移动，也不利于转化率。选项C错误，降低温度平衡向正反应移动，有利于转化率；减小压强平衡向逆反应移动，不利于转化率。选项D错误，升高温度平衡向逆反应移动，不利于转化率；增大压强平衡向正反应移动，有利于转化率。10.选项A错误，反应开始时SO₂浓度最大，平衡时SO₂浓度会减小，但过程中可能存在某个瞬间浓度不变或增加（如刚开始v(正)>v(逆)）。选项B正确，反应前后物质的总质量守恒，反应过程中总质量不变。选项C正确，若起始n(SO₂):n(O₂)=2:1，平衡时SO₃的体积分数可能为50%（例如起始n(SO₂)=2mol，n(O₂)=1mol，转化n(SO₂)=2x,n(O₂)=x,n(SO₃)=2x，总n=(2-2x+x+2x)=3+x，SO₃占比2x/(3+x)=50%，解得x=3，即SO₂完全转化，O₂转化一半）。选项D错误，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率会降低。11.动态；正逆反应速率相等；不随时间改变；相对稳定12.充入不参与反应的惰性气体，总分子数增多，导致容器内总压增大。但各反应气体的浓度（分压）不变，因此正逆反应速率不变，平衡不发生移动。13.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H<0。升高温度，平衡向吸热方向（逆反应）移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向（正反应）移动。14.化学平衡移动；浓度；温度；压强；减弱15.c(C)ˣˣ×c(D)ˣˣ/[c(A)ˣˣ×c(B)ˣˣ]（各物质浓度用平衡时的浓度表示）。注意浓度用平衡时的平衡浓度，单位为mol/L。气体用分压也可以，表达式为p(C)ˣˣ×p(D)ˣˣ/[p(A)ˣˣ×p(B)ˣˣ]。16.该反应是放热反应（△H<0），且是气体体积减小的反应。升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成的SO₃减少，SO₂和O₂增多，平均相对分子质量减小。或者从分子构成看，升温平衡逆向进行，分子平均摩尔质量变大。17.v(正)=k₁c²(SO₂)c(O₂)（k₁为正反应速率常数）。升高温度，分子运动加剧，活化分子百分数增