2026届湖北省黄冈市罗田县化学高三上期中调研试题含解析

2026届湖北省黄冈市罗田县化学高三上期中调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．500mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na＋数目为0.05NAB．标准状况下，2.24L14CH4中含中子数为0.8NAC．100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD．反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯气时转移6NA个电子2、下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子：B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)33、能正确表示下列反应的离子方程式是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO42-

完全沉淀时：

H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OD．己知电离平衡常数：

H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-4、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成D．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅5、下列有关数据的实验可以成功的是()A．用精密试纸可以测出某溶液的为9.6B．用托盘天平称量氯化钠C．用规格为的量筒量取的硫酸D．用酸式滴定管量取的溶液6、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1电子7、下列叙述I和叙述II均正确且因果关系也一定正确的是选项叙述I叙述IIA用pH计分别测定SO2和CO2溶于水形成溶液的pH，前者pH小说明H2SO3酸性强于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应CSn2+容易水解且在空气中能氧化为Sn4+配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入入少量锡粒D浓硫酸具有强氧化性浓硫酸能使滤纸变黑A．A B．B C．C D．D8、科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。下列有关说法正确的是()A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在9、下列离子方程式正确的是()A．FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑10、下列有关化学用语的表示正确的是A．中子数为20的氯原子： B．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图： D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－11、下列解释过程或事实的方程式不正确的是A．氨气遇浓盐酸产生白烟:NH3+HCl=NH4ClB．打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD．Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)312、在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变13、己知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是A．上述两个反应都是置换反应B．①中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1D．氧化性由强到弱的顺序为：Br2>Cl2>KClO314、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C．“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料D．国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料15、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是()A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol16、下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、Ⅰ、A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：请回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式______．（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为______（3）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是：______．Ⅱ、在Na+浓度为0.6mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为______。（2）实验Ⅱ中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：______。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，判断K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小浓度为______。（若不存在，此空不需填写）18、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。回答下列问题：（1）用于文物年代测定的元素，其核素符号为_________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)。（3）元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。（4）元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是___________(用离子方程式表示)。19、高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质的溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：（1）反应器中发生反应的基本反应类型是________。（2）上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸铵的方法为________。（3）洗涤粗产品时，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C热水”)洗涤。（4）已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。①写出高氯酸铵分解的化学方程式________。②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为________。③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为________。20、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：（1）某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是__________。②装置B的作用是_________。③当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是________。（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液测定装置C中ClO2溶液的浓度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-①配制0.1000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液时所需仪器除在如图所示的仪器中进行选择外，还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）②在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1。③取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示剂，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L－1。21、化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。Ⅰ．早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。电池总反应为：Zn+HgO=ZnO+Hg

。（1）该电池的正极反应式是___________。（2）但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为___________。（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因___________。II．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：请回答下列问题：（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是__________。气体X除了水蒸气之外，还含有___________（填写化学式）。（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式__________，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A．500mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含溶质的物质的量n(Na2SO4)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，由于1个Na2SO4中含有2个Na+，所以0.05molNa2SO4中含Na＋数目为0.1NA，A错误；B．标准状况下，2.24L14CH4的物质的量是0.1mol，1个14CH4中含有8个中子，则0.1mol14CH4中含有中子数目为0.8NA，B正确；C．100mL18mol·L－1浓硫酸中含有溶质的物质的量n(H2SO4)=c·V=18mol/L×0.1L=1.8mol，若其完全反应，产生SO2的物质的量是0.9mol。但只有浓硫酸能够与Cu反应，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再进行，故反应生成SO2分子数小于0.9NA，C错误；D．在反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯气时转移5mol电子，则转移电子数目为5NA个，D错误；故合理选项是B。2、A【详解】A.磷原子的质子数是15，质量数是31，故A正确；B.氟原子是9号元素，核外电子数为9，所以原子结构示意图：，故B错误；C.离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，CaCl2的电子式：，故C错误；D.明矾是十二水合硫酸铝钾，即，故D错误；故答案选A。3、C【解析】A．磁性氧化铁为四氧化三铁，属于难溶物质，四氧化三铁与稀硝酸反应生成NO、硝酸铁和水，则离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3，离子方程式为：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO42-完全沉淀时，生成BaSO4、NaOH和水，其反应的离子方程式为：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，故C正确；D．依据电离平衡常数，向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题的关键。本题的易错点为D，依据电离平衡常数，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氢钠和次氯酸。4、B【分析】勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理用于解释化学平衡移动的方向，即化学平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释。【详解】A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HClO在光照条件下发生分解，HClO的浓度减小，使得Cl2与水反应的平衡正向移动，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B、H2＋I22HI，加压，由于反应前后气体体积不变，加压平衡不发生移动，不能用勒夏特别原理解释，而颜色变深，是由于体积减小，I2的浓度变大，颜色变深，B符合题意；C、N2＋3H22NH3，增大压强，平衡正向移动，有利于氨气的生成，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入NaOH，Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe3＋浓度减小，平衡逆向移动，Fe(SCN)3减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意；答案选B。5、D【详解】A.次氯酸钠具有强氧化性，不能用试纸测溶液的，故A错误；B.托盘天平只能记录到0.1g，不能称量的氯化钠，故B错误；C.量筒量取液体体积时应该“大而近”原则，量取的硫酸应该用100ml的量筒，故C错误；D.高锰酸钾具有氧化性，要用酸式滴定管量取，滴定管精确到0.01ml，故D正确；故选：D。6、D【详解】A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B．空气中氧气中的O元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；C．反应中S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，故C错误；D．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，反应中Ag元素化合价由0价升高到+1，所以每生成1mo1X转移2mo1电子，故D正确；故答案为：D。7、C【解析】A.SO2和CO2饱和溶液，浓度不同，不能比较电离程度；

B.二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水；

C.加酸抑制金属离子的水解，加少量的锡粒，具有还原性，防止Sn2+被氧化；

D.浓硫酸能使滤纸变黑体现了浓硫酸的脱水性。【详解】A.SO2和CO2饱和溶液，浓度不同，不能比较电离程度，应测定等浓度的pH比较酸性，故A错误；

B.二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水，II错误，故B错误；

C.因金属离子水解，且易被氧化，则加酸抑制金属离子的水解，加少量的锡粒，具有还原性,防止Sn2+被氧化，所以C选项是正确的；

D.将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故D错误。

所以C选项是正确的。8、A【详解】A．“全碳气凝胶”具有极大的比表面积，吸附性强，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，A说法正确；B．“全碳气凝胶”与石墨都是碳的单质，互为同素异形体，B说法错误；C．“全碳气凝胶”为碳的单质，无氢原子，不属于烃类，C说法错误；D．“全碳气凝胶”的性质稳定，但能在热的浓硫酸发生反应生成二氧化碳、二氧化硫等物质，D说法错误；答案为A。9、B【详解】A.向FeBr2溶液中通入过量氯气，溶液中Fe2＋与Br－均被氧化，其离子反应方程式为2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，A项错误；B.石灰石不溶于水，醋酸为弱酸，故石灰石溶于醋酸的离子反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B项正确；C.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，其离子方程式为Cu+4H++2NO3−═Cu2++2NO2↑+2H2O，C项错误；D.过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH−+O2↑，D项错误；答案选B。【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe+Fe3+=2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式，如本题的A项是难点；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的根本宗旨。10、A【详解】A．氯原子的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故A正确；B．次氯酸中O分别与H和Cl形成一对共价键，且Cl应满足8个电子的稳定结构，正确的为，故B错误；C．氮原子的核电荷数为7，最外层电子为5，总共有2个电子层，正确为；故C错误；D．碳酸氢钠中碳酸氢根不能拆，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；综上所述，本题选A。11、B【解析】A、氨气遇浓盐酸生成白色固体NH4Cl，即产生白烟:

NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B.打磨过的铝片与NaOH

溶液反应产生气体:

2Al

+

2OH-

＋2H2O=

2AlO2-

+3H2↑，故B错误；C、NaOH溶液与二氧化硅发生反应，NaOH

溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+

2OH-=

SiO32-+

H2O，故C正确；D.Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色，Fe(OH)2在空气中被氧化:

4Fe(OH)2+

O2+

2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故选B。点睛：本题考查离子方程式、化学方程式的书写，解题关键：明确发生反应的实质，B选项是易错点，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则：得失电子要守恒；C选项要求学生要理解aOH

溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶的反应原理，才能正确写出反应方程式。12、B【详解】A选项，反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为0，逆反应速率为零，故A正确；B选项，随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度增大，逆反应速率增大，当正反应速率等于逆反应速率，就达到平衡，故B错误；C选项，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率等于逆反应速率时，速率不变，故C正确；D选项，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，当正反应速率等于逆反应速率时，速率不变，故D正确；综上所述，答案为B。13、C【解析】A．①为置换反应，②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，A错误；B．反应①中溴离子从-1价变为0价，KBr是还原剂，发生氧化反应，氯气是氧化剂，氯化钾是还原产物，B错误；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价降低到0价，根据电子得失守恒可知参加反应的6mol氯化氢中有5mol的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，C正确；D．Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，则氧化性强弱顺序是KClO3＞Cl2＞Br2，D错误；答案选C。14、B【解析】A.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故手机中芯片的主要成分是单晶硅，故A错误；B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；C.对地沟油为原料制取可以得到生物柴油，粗生物柴油再经分馏才能得到发动机的燃料，故C错误；D.碳纤维是无机物，是一种无机高分子材料，故D错误；正确答案是B。15、D【解析】高锰酸钾的氧化性大于铁离子，铁离子大于碘。【详解】A、AB段铁离子的物质的量不变，说明此时高锰酸钾与碘离子发生氧化还原反应，正确；B、BC段铁离子的物质的量逐渐减少至0，说明该段发生的是铁离子与碘离子的氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，正确；C、根据以上分析，高锰酸钾先氧化亚铁离子，剩余的再氧化碘离子，铁离子氧化碘离子，所以相当于高锰酸钾直接与碘离子发生氧化反应，共消耗1.25molI-。碘离子的物质的量是1.25mol，则失去电子的物质的量是1.25mol，高锰酸钾氧化碘离子为单质碘，自身被还原为+2价锰离子，根据得失电子守恒，所以用于与碘离子反应的高锰酸钾的物质的量是1.25mol/5=0.25mol，正确；D、由图像可知铁离子消耗碘离子的物质的量是1.25-0.5=0.75mol，根据2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以亚铁离子的物质的量是0.75mol，则硫酸亚铁的物质的量是0.75mol，错误；答案选D。16、A【详解】A项、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳能析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故A正确；B项、酸性溶液中不可能存在大量的氢氧根离子，故B错误；C项、二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二氧化硫与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不是发生复分解反应，故C错误；D项、澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙是强碱，在溶液中完全电离，书写离子方程式时不能用化学式表示，应拆写，故D错误；故选A。【点睛】澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙是强碱，在溶液中完全电离，书写离子方程式时不能用化学式表示，应拆写，石灰乳是氢氧化钙悬浊液，书写离子方程式时用化学式表示，不能拆写。二、非选择题（本题包括5小题）17、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净，反之洗涤干净；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、结合物质的性质可知A为HCl，B为强碱，如NaOH、KOH等，结合物质的性质判断可能发生的反应；Ⅱ、由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L，不能确定NO3-是否存在，据此进行解答。【详解】Ⅰ、结合物质的性质可知A为HCl，B为强碱，如NaOH、KOH等，（1）A为HCl，B为强碱，二者发生中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O；（2）对比左右两个图中的物质，应为MnO2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水的反应，反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可为两性氢氧化物，如Al（OH）3，也可为弱酸的酸式盐，如NaHCO3，故答案为Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L，不能确定NO3-是否存在。（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）实验Ⅱ中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净，反之洗涤干净；（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，判断K+一定存在，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L。【点睛】本题考查无机物的推断、离子反应及计算，题目难度不大，解答本题的关键是把握相关物质的化学性质，把握发生的反应及现象，侧重分析与计算能力的综合考查，注意加盐酸生成气体和沉淀为解答的突破口，题目难度不大。18、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析解答。【详解】（1）能用于文物年代测定的是14C，其核素的符号为：614C，z元素为氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案为：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的简单离子分别是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三个电子层，半径最大，O2-、Na+、Al3+三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案为S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，两者反应的方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h为氯元素，元素g为硫元素，氯元素的非金属性较硫强，所以氯气的氧化性强于硫，能与硫化钠溶液或氢硫酸反应得到硫单质，反应的离子反应为：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案为S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。19、复分解反应重结晶0℃冷水2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑F→B→D→C→E→H→G装置E硬质玻璃管中红色粉末变为黑色Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑【解析】（1）高氯酸钠与氯化铵反应生成高氯酸铵，化合价未变；（2）由粗产品获得纯净的高氯酸铵操作属于晶体的提纯；（3）NH4ClO4的溶解度随温度的升高而增大；（4）①结合原子个数守恒进行配平；②用无水CuSO4固体（F）检验H2O(g)，再用湿润的红色布条（F）检验Cl2；对O2的检验应用O2将铜氧化的性质，由于Cl2同样具有氧化性，因此需先用NaOH溶液（D）除去Cl2，再通过浓硫酸（C）干燥，气体通过Cu粉（E）检验O2；G装置排水集气法用于检验N2，由于O2也难溶于水，因此需先用焦性没食子酸（H）吸收O2；③Mg能与N2反应生成Mg3N2，Mg3N2与水反应生成的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3。【详解】（1）由流程可知，高氯酸钠与氯化铵反应生成高氯酸铵，则化学方程式为：NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4+NaCl，该反应为复分解反应；（2）由粗产品获得纯净的高氯酸铵操作属于晶体的提纯，而晶体的提纯用重结晶；（3）由图2可知，NH4ClO4的溶解度随温度的升高而增大，因此洗涤NH4ClO4粗产品时，应选用0℃冷水进行洗涤，防止NH4ClO4溶解损耗；（4）①由题干可知，NH4ClO4分解产生N2、Cl2和H2O，结合原子个数守恒可得，反应过程中还生成O2，因此该反应的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑；②对产生气体的检验时，应首先用无水CuSO4固体（F）检验H2O(g)，再用湿润的红色布条（F）检验Cl2；对O2的检验应用O2将铜氧化的性质，由于Cl2同样具有氧化性，因此需先用NaOH溶液（D）除去Cl2，再通过浓硫酸（C）干燥，气体通过Cu粉（E）检验O2；G装置排水集气法用于检验N2，由于O2也难溶于水，因此需先用焦性没食子酸（H）吸收O2，因此装置的连接顺序为：A→F→B→D→C→E→H→G；证明O2存在的实验现象为：E中红色粉末变为黑色；③水反应生成的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，因此反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3