2026届甘肃省武威八中高二上化学期中检测模拟试题含解析

2026届甘肃省武威八中高二上化学期中检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是()A．石墨是阴极B．两个铜片上都发生氧化反应C．锌片是负极D．两个番茄都形成原电池2、生活处处有化学。下列说法不正确的是()A．过多食用糖类(如淀粉)容易使人发胖 B．维生素D可以促进人体对钙的吸收C．油脂仅含碳、氢两种元素 D．碘是人体必需的微量元素，但不宜过量摄入3、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子4、一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO)，恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是A．该反应的焓变为负值B．化学方程式为NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）C．降温，正反应速率减小D．恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动5、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D．将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝136、CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)

△H1=a

kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)

△H2=bkJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=c

kJ/mol。下列说法正确的是A．△H1>0B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=-2b

kJ/molC．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)

△H=(2a+4b-c)kJ/mol7、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－8、下列纯气体反应符合图1、图2的是()A．X+3Y2ZΔH>0 B．X+3Y2ZΔH<0C．X+2Y3ZΔH<0 D．5X+3Y4ZΔH<09、我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)310、属于碱性氧化物的是A．SO2B．Na2O2C．Na2OD．SiO211、下列说法正确的是(

)A．乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂B．Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同12、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法不正确的是A．在熔融电解质中，O2－移向负极B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O13、工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。该反应属于A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应14、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()。A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子15、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为()A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%16、已知：某温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1=K2 D．不能确定17、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1。下列判断一定正确的是A．1mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8kJ热量B．水蒸气和硫化氢的能量相差221.7kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．反应②中改用固态硫，1molH2完全反应放热将小于20.1kJ18、下列物质不能发生水解反应的是（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纤维素19、下列物质不能作为食品添加剂的是A．苏丹红 B．亚硝酸钠 C．蔗糖 D．香料20、下列叙述中，错误的是()A．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2—二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4—二氯甲苯21、某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A．正反应的活化能等于逆反应的活化能B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．1moN2与3moH2充分反应放出的热量小于92kJD．加入催化剂，该反应的焓变减小22、下列有关叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;，则△H1＞△H2D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol二、非选择题(共84分)23、（14分）今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。24、（12分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）C中官能团的名称为___，③的化学方程式为__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性质可能有___。（多选）A．加成反应B．取代反应C．中和反应D．氧化反应（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是__。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为___。25、（12分）化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为mg；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________上升，则装置气密性良好。②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的___________(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：①操作I涉及的实验名称有___________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、____________。②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________________。26、（10分）实验室测定中和热的步骤如下(如图)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)图中仪器A的名称是____________。(2)NaOH溶液稍过量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正确操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒缓慢加入B．分三次均匀加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好b．实验装置保温、隔热效果不好c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度d．使用温度计搅拌混合液体(5)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某温度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ•mol﹣1。则CH3COOH在水溶液中电离的△H=________________。27、（12分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（5）该盐酸的浓度为________mol/L。（6）如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。28、（14分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1,放出热量bkJ。（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）若在原来的容器中只加入2molC,500℃时充分反应达到平衡后,吸收热量ckJ,C的浓度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变（5）使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是___。

a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂29、（10分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）获得。（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1②4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K3则K3=__________（用K1、K2表示）。（2）已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:化学键N≡O(NO)Cl-ClCl-NN=O键能/(kJ/mol)630243a607则反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH=_______________kJ/mol。（3）300℃时，2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：序号c(ClNO)/(mol/L)v/(x10-8mol·L-1·S-1)①0.300.36②0.601.44③0.903.24n=________________；k=__________________________。（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为______________。②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x体积分数）。（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是______________点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A、石墨和原电池正极相连做电解池的阳极，选项A错误；B、原电池中铜电极发生还原反应，右装置是电解池，铜电极上发生还原反应，选项B错误；C、装置中依据活泼性差别判断，锌为原电池负极，选项C正确；D、左装置是原电池，右装置是电解池，选项D错误；答案选C。2、C【详解】A．糖类是主要的供能物质，过多食用糖类（如淀粉）后，能量不能及时消化掉，多余的能量转化为脂肪的形式储存起来，因此会导致使人发胖，故A正确；B．维生素D在人体内的作用促进人体对钙的吸收，提高钙的利用率，故B正确；C．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，组成元素有C、H、O，故C错误；D．碘是人体必需的微量元素，但不宜过量摄入，体内碘含量过高，对健康不利，如可能引起甲亢，故D正确；故选C。3、D【解析】根据相似相溶原理可知极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。【详解】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。4、D【分析】由平衡常数K=，可知反应方程式为NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，c（NO2）增大，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，以此来解答。【详解】A.由上述分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变为负值，故A正确；B.K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则化学反应方程式为NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），故B正确；C.降低温度，正逆反应速率均减小，故C正确；D.该反应为气体体积不变的可逆反应，恒温时，增大压强颜色加深，但平衡不移动，故D错误，答案选D。【点睛】本题考查平衡常数的概念及应用，掌握相关的基础知识是解题关键，试题难度不大，C项为易错点，注意降低温度正逆反应都减小，平衡向吸热的方向移动。5、D【解析】A．强酸强碱混合溶液的酸碱性不仅取决于酸碱的物质的量还取决于酸和碱的元数，如果n(H+)＞n(OH-)，溶液呈酸性，如果n(H+)＞n(OH-)，溶液呈中性，如果n(H+)＜n(OH-)，溶液呈碱性，故A错误；B．pH=2的盐酸与pH=12的氨水，氨水的物质的量浓度大于盐酸，所以两种溶液等体积混合后所得溶液显碱性，故B错误；C．混合溶液中c(OH-)=mol/L，则混合液中氢离子浓度为：c(H+)=mol/L≈2×10-13mol/L，pH=12.7，故C错误；D．氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，酸碱恰好中和，则盐酸中n(H+)等于氢氧化钡中n(OH-)，所以10-a

mol/L×0.01L=1014-bmol/L×0.1L，则a+b=13，故D正确；故答案为D。6、D【解析】A.反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。B.反应②中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。C.CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)，显然原子利用率小于100%，选项C错误。D.①×2+②×4-③得到：2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，选项D正确。故选D。7、D【详解】A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正确；B.25℃时，加入CH3COONa属于强碱弱酸盐，会发生水解使溶液显碱性，使得c(OH-)离子浓度增大，可能引起由c向d的变化，升温溶液中的c(OH－)和c(H＋)同时同等程度的增大，所以可能引起a向c的变化，故B正确；C.由图像知T℃时Kw=10-12，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性,故C正确；D..由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性条件下发生氧化还原反应，因此K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D错误；答案：D。8、B【详解】图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为：1:3:2，且存在化学平衡状态，化学方程式为：X+3Y2Z；T2时，先达到化学平衡状态，则T2＞T1，温度高时，Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，△H＜0，故表示的反应为：X+3Y2Z△H＜0，故答案为B。【点睛】化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。9、C【分析】用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是具有磁性的物质，根据具有磁性的物质以及物质的性质和应用来回答判断。【详解】制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是一种具有磁性的物质，在铁的各种化合物中，只有四氧化三铁是具有磁性的物质，其他均不具有磁性。

所以C选项是正确的。10、C【解析】A.SO2属于酸性氧化物，故错误；B.Na2O2不属于碱性氧化物，故错误；C.Na2O是碱性氧化物，故正确；D.SiO2是酸性氧化物，故错误。故选C。【点睛】氧化物中能和酸反应生成盐和水的为碱性氧化物。能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。有些氧化物不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，如过氧化钠，因为其和酸反应生成盐和水和氧气。如一氧化碳等是不成盐氧化物。11、C【解析】A、乙醇制乙烯、苯的硝化中浓硫酸均做催化剂和脱水剂，乙酸与乙醇酯化反应中，浓硫酸做催化剂和吸水剂，故A错误；

B、Ksp可用来判断相同的类型的化合物在水中溶解度的大小,但是如果化合物的形式不同,就不能进行直接判断,难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱,故B错误；

C、沉淀溶解平衡可以用溶度积常数来衡量，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C正确；

D、相同温度下,AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力,因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用,故D错误；

综上所述，本题选C。12、D【分析】丁烷作还原剂，具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为C4H10+13O2－-26e－=4CO2+5H2O，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e－=2O2－，总反应式为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，注意电解质和离子的定向移动方向．【详解】A、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，在熔融电解质中，O2－移向负极，故A正确；B、电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式相同，为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，故B正确；C、通入空气的一极是正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e－=2O2－，故C正确；D、通入丁烷一极是负极，失电子发生氧化反应，正确的电极反应式为C4H10+13O2－-26e－=4CO2+5H2O，故D错误；故选D。13、A【详解】A．为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，故A选；B．反应物、生成物中均有单质，不属于复分解反应，故B不选；C．反应物有两种，不是分解反应，故C不选；D．生成物有两种，不是化合反应，故D不选；故选A。14、A【解析】根据方程式控制，Br的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子。S的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，所以单质溴是氧化剂，SO2是还原剂，答案选A。15、A【解析】pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的浓度和盐酸的浓度相等，都是10－bmol/L，根据氨水的电离方程式和pH可计算氨水中已电离的一水合氨的浓度为10a－14mol/L，所以室温下氨水的电离度为。答案选A。16、B【详解】根据平衡常数的定义可知，K1=c(HI)2/c(H2)c(I2)，K2=c(HI)/[c(H2)c(I2)]1/2，所以K1=K22，答案选B。17、D【解析】A项，1mol氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8kJ，A错误；B项，无法比较H2O(g)和1molH2S(g)的能量大小，B错误；C项，H2（g）+S（g）=H2S（g）ΔH=-20.1kJ∙mol-1，H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-241.8kJ∙mol-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，水比硫化氢稳定，C错误；D项，固态硫的能量低于气态硫，故D正确。18、C【详解】淀粉为多糖，能水解为葡萄糖，纤维素为多糖，水解为葡萄糖，葡萄糖为单糖，是不能再水解的糖，油脂在体内水解为甘油和高级脂肪酸。故选C。19、A【详解】适量的亚硝酸钠可以是食品添加剂，蔗糖对人体无害，可以做添加剂，香料对人体无害，能做添加剂，苏丹红不能做为食品添加剂。故选A。20、D【详解】A．苯乙烯和氢气在合适的条件下发生加成反应可生成乙基环己烷，故A正确；B．在浓硫酸作催化剂、加热55∼60℃条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，该反应为取代反应，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应生成1，2−二溴乙烷，故C正确；D．甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子而不是苯环上氢原子，故D错误；答案选D。21、C【分析】A、反应物和生成物的能量不同，活化能不同；B、催化剂可降低反应所需的活化能；C、由图可知1molN2、3molH2完全反应放出热量为600kJ-508kJ=92k就，而合成氨为可逆反应；D、ΔH只与反应的终始态有关，与所经历的途径无关，加入催化剂，该反应的焓变不变。【详解】A、反应物和生成物的能量不同，正反应的活化能不等于逆反应的活化能，故A错误；B、催化剂可降低反应所需的活化能，则图中b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B错误；C、合成氨为可逆反应，1moN2与3moH2充分反应放出的热量小于92kJ，故C正确；D、ΔH只与反应的终始态有关，与所经历的途径无关，加入催化剂，该反应的焓变不变，故D错误；故选C。【点睛】本题考查反应热与焓变，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：把握反应中能量变化、图象分析、焓变计算，注意选项C为解答的易错点，注意可逆反应转化率低于100%．22、D【解析】A项，H2完全燃烧后生成的稳定氧化物为H2O（l），氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，错误；B项，石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨具有的总能量小于金刚石具有的总能量，则石墨比金刚石稳定，错误；C项，两者都是C（s）的燃烧反应，ΔH10、ΔH20，前者为2molC（s）完全燃烧，后者为2molC（s）不完全燃烧，等物质的量的C（s）完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则ΔH1ΔH2，错误；D项，n（H2O）=n（NaOH）==0.5mol，则生成1molH2O放出的热量为=57.4kJ，则中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol，正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素，A为O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B为Ca；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C为Na；D元素在第三周期中电负性最大，则D为Cl；据以上分析解答。【详解】（1）通过以上分析可知A、B、C、D四种元素的符号：A为O、B为Ca、C为Na、D为Cl；综上所述，本题答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8个电子，根据构造原理可知，A元素原子的核外电子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20个电子，其价电子是第四周期4s能级上有2个电子，所以B元素原子核外电子排布的价电子构型：4s2；C原子的核外有11个电子，有4个能级，其轨道表示式为：；综上所述，本题答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金属越强，其电负性越强；同一周期中，元素的第一电离能随着核电荷数的增大而呈增大的趋势，但是IIA族和VA族元素大于其相邻元素，元素的非金属性就越强，其第一电离能越大，所以第一电离能大小顺序是：Na＜Ca＜Cl＜O；电负性大小顺序为：Na＜Ca＜Cl＜O；综上所述，本题答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。24、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸钠溶液或者碳酸氢钠溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根据题目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B为乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者发生酯化反应后得到的乙酸乙酯。【详解】（1）乙酸的官能团为羧基，③是酯化反应，方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，羧基可以发生中和反应，而烃上的氢原子可以被取代，因此答案选ABCD；（3）乙醇无酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸钠溶液、石蕊试液等方法来鉴别；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其结构为CH2=CHCOOCH2CH3。25、Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气液面体积过滤称量【分析】(1)依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体；(2)①根据装置气密性检验方法作答；②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积；(3)①根据流程分析作答；②由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中Na2CO3质量，从而计算。【详解】(1)依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液漏斗；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体，故答案为：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸气；(2)①使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好，故答案为：液面；②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO2的体积，故答案为：体积；(3)①流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量，故答案为：过滤；称量；②由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中Na2CO3质量为，因此样品中Na2CO3的质量分数为，故答案为：。【点睛】本题重点(2)①，了解常见装置的检查该装置气密性的方法，本题采用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强，从而验证气密性。26、环形玻璃搅拌棒确保硫酸被完全中和Cabcd大于浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定+43.5kJ•mol﹣1【分析】测定中和热实验时，一要保证所用的酸、碱都为稀的强电解质，否则易产生溶解热、电离热；二要保证酸或碱完全反应，以便确定参加反应的量；三要确保热量尽可能不损失，即把热量损失降到最低。【详解】(1)图中仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒。答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)为保证硫酸完全反应，NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸被完全中和。答案为：确保硫酸被完全中和；(3)为尽可能减少热量的损失，药品应快速加入，所以加入NaOH溶液的正确操作是C。答案为：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好，热量会发生散失，从而造成偏差；b．实验装置保温、隔热效果不好，反应放出的热量会散失到大气中，从而造成偏差；c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度，则在温度计表面酸与碱发生反应放热，使测得的初始温度偏高，反应前后的温度差偏低，从而造成偏差；d．使用温度计搅拌混合液体，此操作本身就是错误的，容易损坏温度计，另外，温度计水银球所在位置不同，所测温度有差异，从而造成偏差；综合以上分析，四个选项中的操作都产生偏差，故选abcd。答案为：abcd；(5)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水会释放热量，从而使放出的热量大于57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定。答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定；(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ•mol﹣1②；利用盖斯定律，将反应①-反应②得：CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1-(﹣55.6kJ•mol﹣1)=+43.5kJ•mol﹣1。答案为：+43.5kJ•mol﹣1。【点睛】在测定中和热的烧杯内，混合液的温度并不完全相同，靠近烧杯底、烧杯壁的溶液，由于热量发生了散失，所以温度相对偏低。27、EABCFGD乙B无色变浅红色且半分钟内不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；(2)根据碱式滴定管的结构判断；(3)根据滴定操作的要求和终点判断的方法分析解答；(4)第2次实验误差较大，根据错误操作导致标准液体积变大分析原因；(5)先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；(6)根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度。【详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管，故答案为乙；(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，酚酞遇碱变红，滴定终点溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色，故答案为B；无色变浅红色且半分钟内不褪色；(4)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A正确；B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B正确；C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏小，故C错误；D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确；E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故E错误；故答案为2；ABD；(5)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案为0.1000；(6)准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为是。【点睛】本题考查酸碱中和滴定实验，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项。本题的易错点为(4)，根据c