2026届陕西省咸阳市乾县第二中学化学高一第一学期期中经典试题含解析

2026届陕西省咸阳市乾县第二中学化学高一第一学期期中经典试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3—B．Ag＋、Na＋、NO3—、Cl－C．Zn2＋、Al3＋、SO42—、Cl－D．Ba2＋、NH4+、Cl－、HCO3—2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在25℃101KPa时，11.2L氢气含有0.5NA个氢分子B．标准状况下，20L的N2和2.4L的O2所含分子总数约为NAC．在标准状况下，18g水含有电子数为8NAD．在25℃101KPa时，1mol氦气含有2NA个原子3、能鉴别NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl四瓶无色溶液的试剂是A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．NaOH溶液4、下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素异形体：石墨、金刚石、C60C．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠D．电解质：硫酸、烧碱、氯化钠6、下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是（）A．将1mL饱和FeCl3溶液加入到20mLNaOH溶液中B．将1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．将1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色D．将1mL饱和FeCl3溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌7、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①原子总数②质子总数③分子总数④质量A．①② B．②③ C．①③ D．②④8、2.0gCO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（

）A．x28mol—1B．x14mol—1C．14xmol—1D．9、将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是A．稀盐酸B．NH4ClC．CuCl2D．NaOH10、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部11、下列电离方程式中正确的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－12、在同温、同压下，A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则A与B的体积之比为()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶213、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．将稀硫酸与Ba(OH)2混合：Ba2++SO=BaSO4↓C．将铜丝插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．将氧化镁与稀盐酸混合：O2-+2H+=H2O14、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D15、有下列三个反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是A．反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．在反应③中，当1molCo2O3参加反应时，6molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋2I－=I2＋2Cl－16、盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是()A． B． C． D．17、下列变化中，需加氧化剂能发生的是A．Cl－→Cl2B．I2→I－C．Fe3+

→Fe2+D．CO32－→CO218、用可溶性钡盐检验SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰19、把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）A．HCO B．Cl- C．Mg2+ D．Na+20、下列实验操作不正确的是A．分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干C．给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度21、下列指定反应的离子方程式正确的是(

)A．Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O22、对下列物质进行分类，全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液氧⑥A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤二、非选择题(共84分)23、（14分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________。（2）写出化学式：C______________，D_____________。（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（写化学式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。24、（12分）Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式____________________。（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式________________。（3）写出④变化的离子方程式：______________________。Ⅱ.实验室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。（1）需称量_________g烧碱，应放在_______中称量、溶解。（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有______。A．烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用来配制溶液C．定容时仰视容量瓶D．称量时使用了生锈的砝码E.未洗涤溶解烧碱的烧杯25、（12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．加热分解

B．蒸馏法

C．萃取分液法

D．分液法

E．结晶法

F．过滤法(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)________分离水和汽油的混合物；(4)________从碘的水溶液里提取碘；(5)________可以淡化海水得饮用水。26、（10分）甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量或量取②计算③溶解或稀释④摇匀⑤转移洗涤⑥定容⑦冷却其正确的操作顺序为____________________________。(2)甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，(3)乙同学：用100mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100mL刻度线，搅拌均匀。指出其中错误之处____________________________（任写一处）。27、（12分）配制480mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、________等。（2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为________________。（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_______________________。（4）转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________________。（5）定容、摇匀，定容的具体操作是_____________________________________。（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__，偏低的是__（填字母序号）。A、容量瓶洗净后未烘干B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线28、（14分）请根据表中的信息回答下列问题元素ABCDE有关信息其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多其原子M层有3个电子食盐中的金属元素单质在常温、常压下是黄绿色的气体(1)D离子的结构示意图：________，B原子的电子式：________，E离子的电子式：________。(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：________，________。(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_______________________。29、（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为___________⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_________g。要完成本实验该同学应称出_________gNaOH。（3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________（填序号）。A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用来配制溶液D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平F．定容时仰视刻度线G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中（4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_________mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A项，Fe3＋显黄色；B项，Ag＋和Cl－不能大量共存；D项，含有HCO3－，会与H＋发生反应而不能大量存在。2、B【解析】

在0℃101KPa时，11.2L氢气的物质的量是0.5mol；标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L；18g的物质的量是；氦气是单原子分子，1个氦气分子中含有1个氦原子。【详解】在0℃101KPa时，11.2L氢气的物质的量是0.5mol，故A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，所以标准状况下20L的N2和2.4L的O2的总物质的量是1mol，含分子总数约为NA，故B正确；1个水分子含有10个电子，18g的物质的量是，所以18g水含有电子数为10NA，故C错误；氦气是单原子分子，1mol氦气含有NA个原子，故D错误。【点睛】本题考查以物质的量为中心的计算，特别注意“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用、稀有气体分子为氮原子分子等细节。3、A【解析】

四瓶溶液中的溶质有两瓶铵盐、两瓶硫酸盐，铵盐通常用强碱检验，硫酸盐通常用含Ba2+的可溶化合物检验。【详解】四瓶溶液中的溶质有两瓶铵盐、两瓶硫酸盐，铵盐通常用强碱检验：NH4++OH-NH3↑+H2O。硫酸盐通常用含Ba2+的可溶化合物检验：Ba2++SO42-=BaSO4↓。4个选项中只有Ba(OH)2溶液符合题意。发生的反应有：2NH4Cl+Ba(OH)22NH3↑+BaCl2+2H2O，Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。实验现象是：向四瓶溶液中分别加入Ba(OH)2溶液加热，只有刺激性气味的气体产生的是NH4Cl溶液，只有白色沉淀产生的是Na2SO4溶液，既有刺激性气味的气体又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4溶液，无明显现象的是KCl溶液。答案选A。4、D【解析】

A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C．在蒸发操作的过程中，当加热到有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；D．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故D正确；答案选D。5、C【解析】

A．干冰（为二氧化碳）、二氧化硫、三氧化硫都能和碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故A正确；B．石墨、金刚石、C60都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．氧化钙、氧化铁都和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，过氧化钠能够与酸反应放出氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D．硫酸、氢氧化钠、氯化钠的水溶液均能够导电，且都是化合物，均属于电解质，故D正确；故选C。6、C【解析】

实验室将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至呈红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，会产生氢氧化铁沉淀，故答案为C。7、C【解析】

根据阿伏加德罗定律可知，两容器中气体的物质的量是相同的，因此分子数一定是相等的；又因为三种气体都是由2个原子构成的，所以它们的原子数也是相等的，而质子数与质量不一定相等，因此正确的答案选C。8、D【解析】

利用CO的构成及n=m/M、N=n×NA来计算，即可解答。【详解】2.0gCO的物质的量为2.0g÷28g/mol=1/14mol，

又一氧化碳分子是由2个原子构成的，

则原子的物质的量为1/14mol×2=1/7mol，

由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为x÷1/7mol=7xmol-1。

故选D。9、C【解析】

A、钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气；B、钠与NH4Cl溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NH4Cl反应；C、钠与CuCl2溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应；D、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应。【详解】A项、钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；B项、钠与NH4Cl溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NH4Cl反应生成氯化钠和氨气，没有沉淀生成，故B错误；C项、钠与CuCl2溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故Ｃ正确；D项、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了钠的性质，明确钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应是解答关键。10、D【解析】

①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键。11、A【解析】

A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正确；B、硫酸根离子应是SO42－，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B错误；C、硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D错误。12、C【解析】

在同温、同压下，气体的Vm相等，根据分子中含有的原子个数可知分子数之比为2∶1，由n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为2∶1。故选C。13、C【解析】

A．Cu的活泼性较弱，不与稀硫酸反应，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡反应时除了硫酸根和钡离子的反应，还有氢离子和氢氧根的反应，离子方程式为Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．铜的活泼性比银强，可以置换出硝酸银溶液中的银单质，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C正确；D．氧化镁不能写成离子，正确离子方程式为MgO+2H+=H2O+Mg2+，故D错误；综上所述答案为C。14、A【解析】

A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。15、D【解析】

A.还原剂经过氧化反应生成氧化产物。B.氧化剂的氧化性强于氧化产物。C.每1molCo2O3参加反应，转移2mol电子。D.通过上述反应可以得出Cl2氧化性强于I2。【详解】A.还原剂经过氧化反应生成氧化产物，反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误。B.氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据以上反应氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错误。C.反应③中，1molCo2O3参加反应时，转移2mol电子，2molHCl被氧化，C错误。D.由反应①②可得，Cl2氧化性强于Fe3＋，Fe3＋氧化性强于I2，反应Cl2＋2I－=I2＋2Cl－可以发生，D正确。答案为D。16、D【解析】

浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以属于腐蚀性药品，合理选项是D。17、A【解析】A．Cl元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故A正确；B．I元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大．18、C【解析】

根据题中检验SO离子的存在可知，本题考查检验SO离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。【详解】A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；答案选C。19、B【解析】

把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则溶液中Na+浓度明显增大，生成的OH-能与HCO、Mg2+发生离子反应，得到和Mg(OH)2沉淀，导致溶液中HCO和Mg2+浓度减小，则只有Cl-基本不变，故答案为B。20、D【解析】

A、根据分液的操作注意事项分析；

B、根据蒸发时的实验操作分析；

C、根据蒸馏烧瓶的使用注意事项分析；

D、根据过滤的实验操作分析；【详解】A、分液时,上层液体上口出,下层液体下口出,故A正确；

B、等到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,故B正确；

C、蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3，同时还要加入碎瓷片防止爆沸,故C正确；

D、用玻璃棒搅动漏斗里的液体,容易把滤纸弄破,起不到过滤的作用，故D错误；

综上所述，本题选D。21、B【解析】

A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，不是三价铁离子，应改为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

B、铜和AgNO3之间发生氧化还原反应，离子反应遵循电荷守恒，故B正确；

C、氢氧化钡和稀硫酸之间发生中和反应，反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3∙H2O+H2O，故D错误。

故选B。22、C【解析】

A．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；B．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，而烧碱是NaOH属碱，液氧是单质，属于纯净物，故B错误；C．纯碱是碳酸钠，和KClO3同属于盐，故C正确；D．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，而液氧是单质，属于纯净物，故D错误；故答案为C。二、非选择题(共84分)23、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2红褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。【详解】（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再发生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。24、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小烧杯250mL容量瓶，胶头滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种；①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl-；综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO3）2；电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）实验室没有240mL规格的容量瓶，必须配制250mL溶液，需要称取的氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中；（2）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、用玻璃棒搅拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以除了量筒、烧杯、玻璃棒外还会用到的仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管；（３）A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故A选；B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C不选；D．砝码生锈后质量偏大，称量时m物=m砝+m游，称量时用了生锈的砝码后会导致溶质的质量偏大，故浓度偏大，故D选；E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质损失，浓度偏小，故E不选；答案选AD。25、FEDCB【解析】

分离混合物时，常利用物质的溶解性、沸点等，选择过滤、萃取、分液、蒸馏等方法。【详解】(1)饱和食盐水和沙子为易溶、难溶固体混合物，采用过滤法分离，故选F；(2)硝酸钾和氯化钠都为易溶于水的盐，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，可采用结晶的方法获得，故选E；(3)水与汽油不互溶，分离水和汽油的混合物，可采用分液法分离，故选D；(4)从碘的水溶液里提取碘，常采用萃取分液法，故选C；(5)淡化海水得饮用水，可采用蒸馏法，故选B。答案为：F；E；D；C；B。26、②①③⑦⑤⑥④玻璃棒胶头滴管25.0不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种）【解析】（1）配制溶液的正确操作顺序为：计算——量取（因为硫酸为液体，只要量取）——溶解（即浓硫酸的稀释）————转移洗涤（溶液要冷却至室温，烧杯和玻璃棒要洗涤2——3次）——定容——摇匀；故顺序为②①③⑦⑤⑥④。（2）①依据实验步骤思考所需仪器：量取一定体积有浓硫酸需要量筒和胶卷滴管，稀释时需要烧杯和玻璃棒，转移到100mL的容量瓶中，定容时需要胶卷滴管，所以还需要定容用的胶头滴管，加速溶解、转移溶液引流用的玻璃棒。②用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制100mL4.6mol/L，因稀释时溶质的物质的量不变，则4.6mol/L×0.1L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V=25.0mL。（3）错误之处有：因只要量取25.0mL的浓硫酸，故只需要25mL或50mL的量筒；不能在量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中；应将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到100mL的容量瓶中；烧杯和玻璃棒要洗涤2—3次，并将洗涤液一起转移至容量瓶中；加水至刻度线下1—2cm处改用胶头滴管加水至100mL刻度线等。27、胶头滴管500mL容量瓶10.0g搅拌，加速溶解保证溶质全部转移至容量瓶中向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切CDBE【解析】

（1）配制480mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，因此还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制480mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，应配制500mL，需要溶质的质量=0.5mol•L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解；（4）洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；（6）A、容量瓶洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液浓度不变；B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低；C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；所以使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD；偏低的是BE。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、托盘天平的使用方法以及误差分析的依据。28、CH4H2OHCl=H++Cl-【解析】

A其原子核内只有1个质子,应为H原子；B单质在空气中体积含量最多,为N元素；C原子M层有3个电子,为Al元素；D为食盐中的金属元素,为Na