2026届安徽省巢湖市汇文学校高三上化学期中经典试题含解析

2026届安徽省巢湖市汇文学校高三上化学期中经典试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：下列说法正确的是A．反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4B．pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）C．NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）D．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O2、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是A．镀铂导电玻璃的作用是传递I-B．电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极C．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小D．电解质溶液中发生反应2Ru3++3I-═2Ru2++I3-3、在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是A．在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-B．在c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+D．在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-4、下列操作正确的是A．将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯B．在溴乙烷中加入NaOH溶液并煮沸，冷却后加入AgNO3溶液检验溴元素C．实验室制乙烯时把温度计插入液体中，迅速升温至170℃D．配制银氨溶液时将2%的稀AgNO3溶液逐滴加入到2%的稀氨水中，至生成的沉淀恰好消失5、按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是A．18gT2O中含有的中子数为12NAB．用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NAC．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LD．1mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA6、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．12g金刚石中含有的共价键数目为4NAB．3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LCH3OH中含有的电子数为1.8NAD．常温常压下，4.4gN2O和CO2的混合气体中含有0.3NA个原子7、汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快B．混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一C．降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大D．其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．某密闭容器盛0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC．1molNa与足量O2在一定条件下完全反应时转移电子数为NAD．1mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO离子数的总和一定为3NA9、两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：610、向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol•L-1盐酸，反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1B．甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3C．当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2OD．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)11、我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置的下列说法正确的是A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．图中离子交换膜为阳离子交换膜C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-12、下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是A．粗铜电解精炼时,粗铜作阴极B．生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D．生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAB．常温常压下，4.6gC2H6O所含碳氢共价键数目为0.6NAC．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAD．向FeI2溶液中通入适量C12，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA14、五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．工业上常用单质X还原Z的氧化物制取单质ZC．简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞MD．化合物YX2中既含有离子键，也含有共价键15、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质A．A B．B C．C D．D16、探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正确的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2二、非选择题（本题包括5小题）17、水杨酸的结构简式为，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：已知：2RCH2CHO。回答下列问题：（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_____。（2）第③步的反应类型为____；D中所含官能团的名称为______；（3）第①步反应的化学方程式为______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水杨酸分别消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比是______。（6）X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。X的同分异构体中，符合下列条件的共__种，其中取代基在苯环的对位且能消耗3molNaOH的同分异构体的结构简式是_______。①苯环上有两个取代基

②与FeCl3发生显色反应

③能发生水解反应18、以烃A为原料合成医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂尼泊金酸乙酯的路线如下：完成下列填空（1）A的结构简式是____________。工业上A的来源通常是_______________。（2）反应①的化学方程式是_____________________。（3）反应②的反应类型是____________。（4）反应③的试剂与条件是_______________。（5）F的结构简式是_____________________。（6）尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，任写一种符合下列要求的同分异构体的结构简式____________。i.能发生银镜反应且分子中不含甲基ii.苯环上有两个对位取代基（7）以A为起始原料，可以合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出其合成线路。___________________。（合成路线常用的表示方式为：）19、二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137°C，在空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140°C反应制得，氯气过量则会生成SCl2。(1)选用以下装置制取少量S2Cl2（加热及夹持装置略）：①A中发生反应的化学方程式为_________________________。②装置连接顺序：A→_____→______→______→______。③B中玻璃纤维的作用是________________________________。④D中的最佳试剂是_______（选填序号）。a．碱石灰b．浓硫酸c．NaOH溶液d．无水氯化钙(2)S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。①该反应化学方程式为_________________________。②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是______________________。(3)乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。由此可知产品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2杂质。20、研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ.含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2

。某研究性学习小组在实验室利用装置测定烟气中SO2的体积分数。（1）将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。（填序号）

①KMnO4溶液

②饱和NaHSO3溶液

③饱和Na2CO3溶液

④饱和NaHCO3溶液

（2）若烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数___________。II.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计如下实验：（3）检查装置A的气密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。（4）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________________________。（5）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为________（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，与水发生水解反应。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：________________________；可设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，则上述解释合理。②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________。21、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃−85.5115.2>600（分解）−75.516.810.3沸点/℃−60.3444.6−10.045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】A、pH═6.4时，c（HCO3-）═c（H2CO3），可求出反应H2CO3H++HCO3-的lgK；B、根据电荷守恒分析；C、根据电荷守恒分析；D、pH=8时，碳酸转化为碳酸氢根，主要发生的离子反应为H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O。【详解】A、pH═6.4时，c（HCO3-）═c（H2CO3），反应H2CO3H++HCO3-的lgK═lgc(H+)=lg10-6.4=一6.4，故A项错误；B、pH═8的溶液中：c（H＋）<c（OH-），根据电荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），所以c（Na+）>c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），则c（Na＋）>c（HCO3-）,故B正确；C、向NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性时，c（H＋）═c（OH-），根据电荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），即c（Na+）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），故C项错误；D、pH═6.4的溶液中含有等物质的量的NaHCO3和H2CO3，由图像可知，pH=8时溶液中HCO3-继续增大，继续减少H2CO3，故主要发生的离子反应为H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O，故D项错误。故选B。2、D【详解】A.镀铂导电玻璃的作用是做电极，起到导电作用，故A项错误；B.电极X失去电子，为电池的负极，故B项错误；C.由电池中发生的反应可知，I3-在正极上得电子被还原为3I-，后又被氧化为I3-，I3-和I-相互转化，反应的实质是光敏有机物在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有被损耗，故C项错误；D.在阳极，I-失电子被氧化，在阴极，Ru3+得电子被还原，所以发生的反应为2Ru3++3I-=2u2++I3-，故D项正确；综上所述，本题选D。3、C【解析】NaHCO3溶液电离出HCO3—与AlO2-反应，A项错误；酸性条件下，I-、NO3-、H+因发生氧化还原反应而不能共存，B项错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液，说明溶液呈碱性，含有大量的OH—，SO32-、CO32-、Na+、K+与OH—能大量共存，C项正确；pH=1的溶液含有大量的H+，与ClO-不能共存，D项错误。点睛：本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如CO32-、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、NH4+等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；HCO3-既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、I−、S2−、SO34、C【详解】A将苯和液溴混合后加入铁粉加热制取溴苯，故A错误；B.溴乙烷滴入NaOH溶液中，发生水解，检验溴离子应在酸性条件下，则水解后先加酸至酸性再加入AgNO3溶液后，观察是否有浅黄色沉淀生成，故B错误；C.实验室制乙烯时把温度计插入乙醇和浓硫酸的混合液中，迅速升温170℃，故C正确D.配制银氨溶液时将2%的稀氨水加入到2%稀的AgNO3溶液逐滴中，至生成的沉淀恰好消失，故D错误；答案是C。5、D【详解】A．18gT2O物质的量=18g/22g·mol-1=9/11mol，含有中子数=9/11×[(3-1)×2+16-8]=12×9/11NA=9.8NA，故A错误；B．23.5gAgI的物质的量为23.5g/235g·mol-1=0.1mol，与水制成的胶体中胶体粒子数目小于0.1NA，故B错误；C．标况下SO3不是气态，不能用气体的摩尔体积计算体积，故C错误；D．1molCnH2n+2（烷烃）中含有(n-1)mol碳碳键和(2n+2)mol碳氢键，总共含有(3n+1)mol共价键，含有共价键数为(3n+1)NA，故D正确；故选：D。6、D【详解】A.12g金刚石中含有的C原子的物质的量是1mol，由于金刚石中C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻的两个C原子所共有，所以1molC原子形成的共价键为4mol×=2mol，含有的共价键数目为2NA，A错误；B.3.2gCu的物质的量是0.05mol，根据Cu与浓硝酸反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知：0.05molCu与足量浓硝酸反应，转移0.1mol电子，能够产生0.1molNO2，由于NO2与N2O4存在转化平衡，所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1mol，气体分子数小于0.1NA，B错误；C.在标准状况下CH3OH是液态物质，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；D.N2O和CO2的相对分子质量都是44，二者分子中都含有3个原子，所以常温常压下，4.4gN2O和CO2的混合气体中气体分子的物质的量是0.1mol，其中含有0.3NA个原子，D正确；故合理选项是D。7、C【解析】A.除去二氧化碳，生成物的浓度降低，逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，故A错误；

B.由NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)可知反应物生成物都是气体，反应在恒容的密闭容器中进行，所以混合气体的密度不变不能作为判断达到平衡状态的标志，故B错误；C.该反应是放热反应，降温时，平衡正向移动，反应物转化率和平衡常数均增大，故C正确；D.催化剂不影响化学平衡移动，所以加入催化剂不能提高反应物的转化率，故D错误；综上所述，本题正确答案：C。【点睛】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，据外界条件的改变对反应速率和平衡移动的影响分析，容器体积不变，混合气体的密度始终不变。8、C【解析】标准状况下，HF是液体，所以选项A错误。N2和H2的反应是可逆反应，所以0.1mol的N2不可能完全参与反应，所以转移电子一定小于0.6mol，选项B错误。Na与足量O2在一定条件下完全反应，Na一定转化为Na+，所以1molNa一定转移1mol电子，选项C正确。选项D中未说明溶液体积，所以无法计算，选项D错误。9、A【详解】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：A．当两份铝片的质量之比为1:1时，放出氢气的物质的量之比为1:1，故同温、同压下，放出氢气体积相同，A符合题意；B．当两份铝片的质量之比为2:3时，放出氢气的物质的量物质的量之比为2:3，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，B不符合题意；C．当两份铝片的质量之比为3:2时，放出氢气的物质的量物质的量之比为3:2，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，C不符合题意；D．当两份铝片的质量之比为1:6时，放出氢气的物质的量物质的量之比为1:6，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，D不符合题意；答案选A。10、B【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，产生二氧化碳的反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；【详解】A．HCl加入50ml时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒，HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol•L‾1，故A错误；B．甲溶液发生CO32-+H+=HCO3-反应消耗盐酸10mL，发生HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应消耗盐酸40mL，所以甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3，故B正确；C．根据甲的图象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为CO32‾+H+=HCO3‾，故C错误；D．当乙溶液加入的HCl体积40<V(HCl)<50mL时，发生反应HCO3‾+H+=CO2↑+H2O，V(CO2)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，故D错误；选B。11、D【详解】A、图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A错误；B、图中离子交换膜允许氢氧根离子通过，为阴离子交换膜，故B错误；C、阴极反应生成的OH-在阳极完全反应，总反应为2CO2=2CO+O2，所以反应前后溶液的pH并不变化，故C错误；D、人体呼出的气体参与X电极的反应：为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，故D正确；答案选D。12、C【分析】产品流程体现资源的综合利用，粗铜的电解精炼，粗铜做阳极；只要有化合价变化的反应均为氧化还原反应。【详解】A.粗铜的电解精炼时，粗铜做阳极，纯铜作阴极，溶液中的铜离子在阴极得电子生成铜，A错误；B.生产玻璃时，均为非氧化还原反应，B错误；C.黄铜矿冶铜时,副产物均可综合利用，C正确；D.在溶液中进行强酸制弱酸，可证明碳酸的酸性强于硅酸，制玻璃的反应不是在溶液中发生的，故D错误；答案为C。13、C【解析】A.铁离子水解可逆，因此将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得的Fe(OH)３胶粒小于0.01NA，A错误；B.常温常压下，4.6gC2H6O是0.1mol，由于不能确定是乙醇还是二甲醚，所含碳氢共价键数目不一定为0.6NA，B错误；C.2gD216O的物质的量是0.1mol，其中含有的质子数、中子数、电子数均为NA，C正确；D.碘离子还原性强于亚铁离子，向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时碘离子完全被氧化，共转移的电子数目大于NA，D错误，答案选C。14、D【解析】根据题意可以判断X、Y、Z、W、M分别是碳、镁、铝、硅、硫。A.W的最高价氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的酸，故A错误；B.工业上常用电解Z的氧化物的方法制取单质Z，故B错误；C.电子层结构相同的简单离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：02＞Mg2+＞Al3+，同主族元素简单离子的半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：02-＜S2-，总之，简单离子半径由大到小的顺序：M＞Y＞Z，故C错误；D.化合物YX2中既含有离子键，也含有共价键，故D正确。故选D。15、C【详解】A.X中加入氯水后的溶液中，加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，则表明此时溶液中含有Fe3+，则X溶液中含有Fe2+、Fe3+中的一种或两种，A不正确；B.先生成黄色沉淀，表明先生成AgI，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B不正确；C.溶液显蓝色，表明溶液中含有I2，则发生反应Br2+2I-=2Br-+I2，从而得出Br2的氧化性比I2的强，C正确；D.因为引入了HNO3，能将BaSO3氧化为BaSO4，所以有白色沉淀产生，不能表明Na2SO3已变质，D不正确。故选C。16、D【解析】根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。【详解】A.试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C.②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；D.根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H10O1-丁醇加成反应羟基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则根据饱和一元醇的通式CnH2n+2O分析，该醇的分子式为C4H10O，根据其只有一个甲基分析，结构简式为CH3CH2CH2CHO，根据转化关系分析，B为CH3CH2CH2CHO，C为CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，结合D的相对分子质量为130分析，D的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH。【详解】(1)根据分析，A的分子式为C4H10O，其结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，名称为1-丁醇；(2)C到D为碳碳双键和碳氧双键的加成反应；D的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能团为羟基；(3)第①步反应为醇变醛的过程，化学方程式为2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水杨酸酯化反应生成的，根据质量守恒定律分析，反应生成酯和水，故E的分子式为C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氢氧化钠，消耗1mol碳酸氢钠，故比例为2:1；(6)X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。X的同分异构体中，与FeCl3发生显色反应说明含有酚羟基，能发生水解反应，说明含有酯基，即连接的为-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，与酚羟基都有邻间对三种位置关系，所以符合下列条件的共9种；取代基在苯环的对位且能消耗3molNaOH的同分异构体说明酯基水解后生成酚羟基和羧基，其结构简式是。【点睛】掌握有机物的官能团的结构和性质，注意能和氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和羧基和酯基，能和碳酸氢钠反应的官能团为羧基。能和金属钠反应的官能团为羟基或羧基。18、煤的干馏：+HNO3（浓）+H2O还原反应Cl2/FeCl3、、、、任写一种即可【分析】根据后续流程可知A中含有苯环，其分子式为C7H8，可知A为甲基苯，B到C为氧化反应，苯环上的甲级可以被氧化成羧基，所以C到为酯化反应，X为CH3CH2OH，则A到B引入了硝基，为与浓硝酸的取代反应；A到D为取代反应，F到尼泊金酸乙酯为酯化反应，尼泊金酸乙酯分子中有酚羟基，则E到F为氯代烃的取代，F为，E为，D为，故A到D是氯原子取代了苯环上的氢。据此进行解答。【详解】（1）A为甲基苯，其结构简式为，煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案为：；煤的干馏；（2）反应①为甲苯与浓硝酸的取代，故答案为：+HNO3（浓）+H2O；（3）反应②由到苄佐卡因，过程中去氧加氢，故为还原反应，故答案为：还原反应；（4）反应③为氯原子取代苯环上的氢，该反应需要FeCl3做催化剂，故答案为：Cl2/FeCl3；（5）根据分析可知答案为：；（6）尼泊金酸乙酯结构简式可知其不饱和度为5，则其同分异构体不饱和度也为5，根据“能发生银镜反应且分子中不含甲基”可知其含有—CHO结构，且没有—CH3,；又“苯环上有两个对位取代基”，所以同分异构体有：、、、、任写一种即可；（7）可由发生消去反应得到，可由发生加成反应得到，可由甲苯发生取代反应得到，其合成路线为，

故答案为：。【点睛】明确有机物的官能团及其物质之间的转化关系是解本题关键，熟练掌握烃、卤代烃、醇、醛、羧酸及酯之间的转化关系；第（7）题合成路线的设计可用逆推法进行分析。19、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCBED增大硫与氯气的接触面积，加快反应a2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl不可行，SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既难于检验SO2又干扰HCl的检验含有【解析】(1)①二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；综上所述，本题答案是：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。②装置A制备氯气,C除去氯气中混有水蒸气,B氯气与硫单质的反应,E冷凝收集产物,D吸收空气中的水蒸气和未反应完的氯；因此，本题正确答案是:C、B、E、D。

③B中为氯气与硫单质的反应,玻璃纤维可以增大硫与氯气的接触面积,加快反应；因此，本题正确答案是:增大硫与氯气的接触面积,加快反应。

④D吸收空气中的水蒸气和未反应完的氯气，选用碱石灰为最佳；因此，本题正确答案是:a。(2)①S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和固体，硫元素化合价升高,根据氧化还原反应中化合价有升有降,则该固体为硫元素降价生成的S单质，反应化学方程式为2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl；综上所述，本题答案是：2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。②二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根离子,即难于检验二氧化硫又干扰HCl的检验,该方法不可行；因此，本题正确答案是：不可行；SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既难于检验SO2又干扰HCl的检验。(3)所得固体为AgCl,则氯元素的质量为:2.87×35.5/143.5=0.71g，则样品中氯元素的质量分数为0.71/1.25×100%=56.8%；又S2Cl2中氯元素的质量分数为:71/135×100%=52.59%；SCl2中氯元素的质量分数为71/103×100%=68.93%；52.59%<56.8%<68.93%，故含有SCl2杂质；综上所述，本题答案是：含有。20、①④关闭止水夹b，打开活塞a缺少尾气处理装置Cl2＞Br2＞Fe3+过量氯气和SCN－反应2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色滴加KSCN溶液，若溶液变红色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不变红）BrCl+H2O＝HBrO+HCl反应只产生Cl－，不产生Br－【分析】本题探究氧化性的强弱，用强制弱的原理进行相关的实验。这个实验的流程为制取氯气→收集（安全瓶）→净化氯气（除HCl）→然后进行实验。在两组实验中可以对比探究先氧化Fe2+还是Br-。从而得到相关的结论。【详解】（1）二氧化硫具有强的还原性，可以用强氧化性的高锰酸钾吸收；二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，可以用排饱和碳酸氢钠溶液来侧量剩余气体的体积，故答案为①④；（2）若模拟烟