河北省沧州市十校2024-2025学年高二上学期12月月考试题化学含解析

2024～2025学年度第一学期高二年级12月份月考考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1～专题2。合题目要求的)1.最近医学界通过放射性¹C标记C6,发现一种C6o的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNAA.可以通过模型方法了解C₆o的微观结构C.用扫描隧道显微镜可以测定二者的原子量2.下列化学用语使用正确的是【高二年级12月份月考·化学第1页(共6页)】AACH₃CH₂CH₂CH₃(g)转化为CH(CH₃)₃(g)的热量变化为A.放出9kJB.吸收9kJC.放出17kJD.吸收18kJ5.下列说法错误的是A.若基态碳原子电子排布式为1s²2s²2p2违反了洪特规则B.铍原子的核外电子轨道表示式,符合泡利原理寸寸D.若镁元素的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s'3p¹,则违反了能量最低原理6.下列操作规范且能达到实验目的的是A.根据图甲中操作排出碱式滴定管中的气泡B.利用装置乙测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率C.利用装置丙进行中和反应反应热测定D.根据图丁中操作进行酸碱中和滴定7.一定温度下，向0.1mol·L-¹的CH₃COO丁列各量保持不变的是A.溶液的pHB.CH₃COOH的电离程度C.溶液的导电能力8.现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示：①②③④下列有关比较中正确的是B.原子半径：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①【高二年级12月份月考·化学第2页(共6页)】食盐水电解电解合成氯化C还原Ti①2C(s)+O₂(g)——2CO(g)△H=—22C.“还原”时，每生成48gTi,反应共转移2mol电子D.反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)—-TiCL(1)+O₂(g)在任何温度下均不能自发进行选项实验操作和现象预期实验目的或结论A向10mL0.1mol·L⁻¹NaCl溶液中滴人2滴0.1mol·L-¹AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再滴人4滴0.1mol·L⁻¹KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀B将40mL0.1mol·L-¹KSCN溶液与10mL0.1mol·L-¹FeCl₃溶液充分混合；再继续加人KSCN固体，溶液颜色加深证明溶液中存在平衡：Fe³++C常温下，用pH计分别测定1mol·L-¹的CH₃COONH₄溶液和0.1mol·L⁻¹的CH₃COONH₄溶液的pH,其pH均为7同温下，不同浓度的CH₃COONH溶液中水的电离程度相同D向Zn和稀H₂SO₄反应的试管中滴加几滴CuSO₄溶液，气泡形成原电池能加快反应速率密闭容器中通人N₂O₅气体，部分实验数据见下表：时间/s0A.500s内NO₂的平均生成速率为5.92×10⁻³mol·L-¹·s-¹B.T₁温度下发生该反应，N₂Os的平衡转化率为50%C.T₁、T₂温度下的平衡常数分别为K₁、K₂,若T₁>T₂,则K₁>K₂D.平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的·【高二年级12月份月考·化学第3页(共6页)】K不变不变14.已知常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24,K(CuS)=1.3×10-36。CuS和ZnS饱和溶液中列说法正确的是A.直线M表示的是ZnS,直线N表示的是CuSB.向直线M表示的饱和溶液中加入Na₂S溶液，不可能实现n点到mC.p点表示CuS或ZnS的过饱和溶液RR【高二年级12月份月考·化学第4页(共6页)】a.所处的能级相同b.自旋方向相同c.占据的轨道相同d.运动状态相同(4)组成R的四种元素第一电离能由大到小的顺序为,N、F、S三种元素电16.(14分)电解质在水溶液中存在电离平衡。回答下列问题：(1)醋酸是常见的弱酸。变小的是(填字母)。 电离平衡常数②少量Na₂C₂O4溶液与过量NaHSO₄溶液反应的离子方程式为液中滴加0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。含镉废水一下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:【高二年级12月份月考·化学第5页(共6页】(2)滤渣主要成分是(填化学式)。(4)调节pH范围是,写出“沉淀”时A³+发生反应的离子方程式：(5)操作I包括o(6)用核外电子排布规则解释Fe³+比Fe²+更稳定：(7)实际工业生产中，有时还采用阳离子原理为Cd²++2NaR——2Na++CdR₂,其中NaR为阳离子交换膜树脂。常温下，将“沉镉”后的溶液(此时溶液pH=8)经过阳离子交换树脂后，测得Na+浓度比交换前升高了0.046g·L-¹,则该条件下Cd(OH)₂的Kp为。其中k正、R逆为速率常数。在两种压强(分别为p₁、p₂且p₁<p2z)下，分别测得CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH=CH₂(g)平衡时的体积分数随温度的变化趋势如图1所示。①平衡常数K=(用速率常数表示)。②Ka、K₆、K.的相对大小关系是(用“>”或“=”连接)。 (2)若不加控制，除发生(1)中反应外，还会发生副反应：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)时，向恒容密闭容器中投人CH₃CH₂CH₂CH₃(g)发生反应，部分物质的物质的量浓度随时间变化如图2所示，平衡时总用分压表示的平(用分数表示，分压=总压×物质的量分数);6min时，增大用分压表示的平衡常数K=Pa。【高二年级12月份月考·化学第6页(共6页)】1.A由个别到个别是演绎，B项错误；扫描隧道显微镜测的是物质的结构，C项错误；由个别到一般是归纳，D项错误。2.B中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37,核素符号为Cl,A项错误；是是个AC项错误；基态铍原子核外电子排布式为1s²2s²,能量最高的原子轨道为2s,不是2p,故该轨道示意图错误，3.D增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，但活化分子的百分数不变，A项错误；升高温度不能降低化学反应的活化能，B项错误；催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，正逆反应速率均增大，C项错误；有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积),可增加活化分子的浓度，即能使单位体积内的反应物活化分子数增大，D项正确。4.A根据盖斯定律：①-②得，CH₃CH₂CH₂CH₃(g)—CH(CH₃)₃(g)△H=—9kJ·mol-¹,A项正确。5.C基态碳原子电子排布式为1s²2s²2p²,依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，所以1s²2s²2p²违反了洪特规则，A项正确；铍元素原子序数为4,1s、2s能级均只有一个原子轨道，该轨道表示式符合泡利原理，B项正确；根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，该轨道表示式6.A排出碱式滴定管胶管中的气泡，将胶管向上弯曲，用力挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出，A项正确；缺少计时器且应使用分液漏斗，达不到相应的实验目的，B项错误；利用装置丙进行中和反应反应热测定时，使用铜质搅拌器会使热量散失，C项错误；使用酸式滴定管进行滴定操作时，应该按照图示进行操作，否则会把活塞拔出来，D项错误。8.A①、②、③、④分别是S、P、N、F。根据元素周期律，A项正确；原子半径：P>S>N>F9.D电解饱和食盐水时，阴极附近氢离子放电生成氢气，水电离出氢氧根离子浓度变大，溶液pH升高，A项错误；通过电解熔融MgCl₂可以实现镁的再生，B项错误；还原反应时，电子转移情况为TiCl₄~4e,每生成48gTi(物质的量为1mol),共转移4mole,C项错误；由盖斯定律可知，②一①得：TiO₂(s)+2Cl₂(g)—减反应，根据△H—T△S<0反应能自发进行，则该反应在任何温度下均不能自发进行，D项正确。10.CNaCl过量，AgNO₃被完全沉淀，通过观察固体颜色是否变化可以判断AgCl沉淀是否转变为AgI沉淀，平衡后继续加入KSCN固体，增大c(KSCN),平衡正向移动，使Fe(SCN)₃物质的量浓度增大，溶液颜色加深，能够证明溶液中存在平衡：Fe³++3SCN-=Fe(SCN)₃,B项正确；CH₃COONH₄溶液为中性，水解促进水的电离，浓度不同，对水的电离促进作用不同，则水的电离程度不同，C项错误；Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄生成的Cu附着在Zn上，形成Cu—Zn(H₂SO₄)原电池，加快反应速率，D项正确。11.D根据表格数据，500s内N₂Os的浓度降低1.48mol·L-¹,则NO2的浓度增大2.96mol·L-¹,NO2的A项正确；T₁温度下，达到平衡时N₂O₃的浓度O₂(g)正反应为吸热反应，升高温度平衡正c(N₂O₅)>5.00mol·L-¹,D项常数,可知HSO₃电离程度大于NHZ水解程度，且HSO₃还存在水10-7,则,当,c(H+)=1.0×10⁻⁴,C项错误；向NH₄HSO₃溶液中通入空13.D装置甲为燃料电池，负极N₂H₄失电子生成N₂和H₂O,负极反应式为N₂H₄-4e-+4OH-—N₂个+积为2.24L,D项正确。14.B由图可知，纵坐标、横坐标的数字越大表示对应的离子浓度点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于CuS和ZnS的K,故p点对应的溶液表示CuS或ZnS的不(4)F>N>0>S;F>N>S(每空2分)大于碳酸(或其他合理答案)(2)①碱②HSO₄+C₂O-—SO-+H