三年（2023-2025）中考化学真题分类汇编（全国）：专题09 盐和化肥（原卷版）

专题09盐和化肥

考点01常见盐

考点02离子共存

考点03盐的化学性质

考点04粗盐提纯

考点05化肥

考点01常见盐

1．（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错．误．的一项是

A．食盐可用作调味品B．纯碱可治理盐碱地

C．碳酸钙可作补钙剂D．小苏打可治疗胃酸过多

2．（2025·江苏连云港·中考真题）厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是

A．食醋有挥发性，可去除水垢

B．氯化钠是白色固体，可作调味品

C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂

D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉

3．（2025·四川泸州·中考真题）符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得Na2CO3中混有泥沙，欲得到纯净Na2CO3，

下列仪器不需要的是

A．B．C．D．

4．（2025·黑龙江·中考真题）下列物质的名称、化学式、俗称一致的是

．碳酸钙大理石．氢氧化钙熟石灰

ACaCO3BCaOH2

C．汞Ag水银D．氧化铁Fe2O3铁锈

5．（2024·广东·中考真题）“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化

的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热

水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。

蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（）

A．易溶于水B．可作补钙剂C．高温不分解D．属于有机物

6．（2024·广西·中考真题）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡

献。纯碱是指（）

A．NaOHB．Ca(OH)2C．Na2CO3D．CaCO3

7．（2023·江苏常州·中考真题）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟

石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是

A．纯碱溶液呈中性B．熟石灰遇酸会吸热

C．烧碱又称苛性钠D．烧碱不具有腐蚀性

8．（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是（）

A．Na2CO3——配制生理盐水B．NaCl——用作调味品

C．CaCO3——用作补钙剂D．NaHCO3——焙制糕点

9．（2023·四川眉山·中考真题）下列有关纯碱的认识错误的是（）

A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成

B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应

C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产

D．生产：侯氏制碱法

考点02离子共存

10．（2025·四川眉山·中考真题）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是

+-++2-

A．NH4、K、OH、NO3B．Na、K、SO4、Cl

++-2+2+--

C．Ag、Na、Cl、NO3D．Fe、Ca、Cl、OH

11．（2025·黑龙江绥化·中考真题）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组

是

A．NaCl、CuSO4、KOHB．KNO3、BaCl2、NaOH

C．K2CO3、Na2SO4、CaCl2D．MgCl2、KNO3、BaCO3

12．（2024·黑龙江·中考真题）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）

222

A．Fe、Na、SO4、ClB．Mg、Ag、NO3、Cl

22

C．Ca、K、CO3、NO3D．Na、K、NO3、Cl

13．（2024·山东滨州·中考真题）下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是（）

、2、2、、、2、

A．HSO4BaClB．AgNO3MgNa

2、2、、2、、、

C．CaSO4NH4CO3D．NaKNO3Cl

14．（2023·湖北襄阳·中考真题）下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）

A．NaCl、BaCl2、Na2CO3B．CaCl2、KOH、NH4NO3

C．NaNO3、HCl、KClD．CuCl2、Na2SO4、KNO3

15．（2023·湖北鄂州·中考真题）下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是（）

A．NaNO3、NH4Cl、KMnO4、Ba(NO3)2

B．K2SO4、KOH、NaNO3、NaCl

C．Na2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、KCl

D．KNO3、Na2CO3、MgCl2、H2SO4

考点03盐的化学性质

16．（2025·河南·中考真题）某固体混合物可能含有NaHCO3、CaCO3、Na2CO3和K2CO3中的两种或多种，

取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成4.4gCO2。则该混合物的组成情况最多有

A．3种B．4种C．5种D．6种

17．（2025·安徽·中考真题）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性

质，设计并进行了如下实验。

【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性

该小组用下图所示装置进行实验。

（1）实验进行一段时间后，观察到甲中（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变

浑浊，原因是（用化学方程式表示）。

实验结论：NaHCO3固体受热能分解。

【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性

取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。

（2）实验结论：NaHCO3溶液呈性。

【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性

常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基

本不变；将蒸馏水换成NaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。

（3）用100mL蒸馏水做实验的目的是。

（4）实验三的结论是。

【实验四】数字化实验探究NaOH的性质

常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。

向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。

向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀

盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积（mL）变化曲线N（未在下图坐标系中画出）。

（5）溶液X的pH（填“大于”“小于”或“等于”）A点的pH。

（6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是（填化学式）。

18．（2025·四川遂宁·中考真题）碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，

为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2

个实验：

（1）

实验编号实验内容实验现象实验结论或解释

（1）碳酸钠溶液+盐酸碳酸钠能与盐酸反应

（2）碳酸钠溶液+澄清石灰水产生白色沉淀（用化学方程式表示）

【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？

【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。

【实验探究】

（2）现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），

再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是（填

离子符号）。

【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而

减少对环境的污染。

19．（2025·黑龙江·中考真题）同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象

产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。

（1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰”

查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，占代利用灰汁洗浴、印染。

【提出问题】灰汁是否显碱性？

【实验探究1】第一小组实验：

实验操作实验现象实验结论

取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取

溶液变为红色草木灰汁显碱性

少量滤液于试管中，滴加溶液

（2）任务二：论今——现代洗涤剂

同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。

查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。

【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产？

【实验探究2】

第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液

比碳酸氢钠溶液的碱性（填“强”或“弱”）。

【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。

【实验探究3】

第三小组实验：如图

实验现象

立即产生气

泡

【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？

【猜想与假设】

猜想Ⅰ．NaCl猜想Ⅱ．NaCl、Na2CO3猜想Ⅲ．

【探究过程】

实验操作实验现象实验结论

取适量实验后溶液于试管中，滴加猜想Ⅱ成立

小利意外向2ml碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资

料：HClNa2CO3NaHCO3NaCl、NaHCO3HClNaClH2OCO2，请同学们分析开始无明显现

象是因为生成了（填“化学式”）。

【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与有关。通

过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。

20．（2025·广东深圳·中考真题）回答下列问题。

室温加水加热

Na2CO3生成溶液无明显现象

NaHCO3生成溶液生成二氧化碳

生成溶液和氧

2Na2CO33H2O2迅速生成氧气，爆炸

气

（1）不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气

体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是。

（2）同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理

由。

洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？

（3）猜想一：；猜想二：NaHCO3；猜想三：2Na2CO33H2O2。

将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，(填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。

（4）碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，(写

实验操作步骤)，证明猜想二是对的。

（5）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式：。

（6）用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，

还是配制成B溶液加的蒸馏水多？

（7）洗鼻盐在下保存。

21．（2025·山东威海·中考真题）钙片中的化学

Ⅰ、科学食用钙片

某品牌钙片标签上部分内容如图所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。

药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸

【主要原料】碳酸钙维生素D

【功效及成分】补钙每片碳酸钙的含量为80%

【规格】1.25g/片

【服用方法】每日2次，每次1片

（1）若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为g。

（2）碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为。

（3）咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。

药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸

实验方案实验现象实验结论

钙片与稀盐酸的接触面积越大，

反应速率越快。

Ⅱ、动手制作“钙片”

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳

酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，CO2的密度约为1.96g/L）。

（4）为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是。

（5）小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将实验步骤补充完整。

连接仪器并检查装置气密性；；根据实验数据进行计算。

（6）确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，

倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应）。

溶液X中的溶质是（填化学式）；废液Y中溶质的成分可能是（有几种情况写几种）。

、、

22．（2024·四川乐山·中考真题）实验室有一包固体，可能由CaCl2KClK2CO3和CuSO4中的一种或几种

组成．为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量

稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀．已知AgCl是一种白色固体，

既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是（）

A．一定不含CuSO4和CaCl2B．一定不含CuSO4和KCl

C．一定只含有K2CO3D．一定含有K2CO3和KCl

23．（2023·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（）

A．CuCl2、NaOH、MgCl2、HCl

B．BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3

C．Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4、HNO3

D．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl

24．（2023·山东枣庄·中考真题）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下

列选用的物质不能将它们鉴别出来的是（）

A．紫色石蕊试液B．镁条C．氧化铜D．硫酸钠溶液

25．（2024·四川遂宁·中考真题）同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4

为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”

的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①~③为答题卡上的序

号）。

化学实验报告单

姓名：明明合作者：芳芳

班级：九年级一班日期：2024.3。25

【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠

【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别

【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等

【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸

【实验过程】

（1）

实验步骤实验现象实验结论

1、取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，产生白色沉

振荡淀Na2CO3溶液中混有

Na2SO4

2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸

【交流评价】

（2）其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是；则步

骤1中一定发生反应的化学方程式为。

【反思拓展】

进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。

26．（2023·湖南株洲·中考真题）已如铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳

酸氢铵、硫酸铵、氯化铵（）、硝酸铵（）、尿素［（）六种氮肥：

NH42SO4NH4ClNH4NO3CONH2]2

（1）在上述六种化肥中，呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区

别。

（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：。

（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是。

27．（2023·甘肃金昌·中考真题）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质

探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。

（1）大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明发生了复分解反应。

（2）试管②中观察到的现象是，试管③中反应的化学方程式为。

（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是。

（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】

猜想一：NaOH

猜想二：Ba（OH）2、NaOH

猜想三：。

【设计实验】验证你的猜想正确

实验操作现象结论

步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液有产生

猜想三正确

步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量溶液有蓝色沉淀产生

【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方

法是。

考点04粗盐提纯

28．（2025·江苏苏州·中考真题）粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不．需．用到的仪器是

A．烧杯B．漏斗C．燃烧匙D．蒸发皿

29．（2025·四川德阳·中考真题）海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、

镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。

回答下列问题：

（1）“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是。

（2）“溶解池”中发生反应的化学方程式为。

（3）生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是

_____(填标号)。

A．富集MgCl2B．提纯MgCl2C．没有任何价值

30．（2025·四川眉山·中考真题）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，

主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化

钠等产品的大致过程。

（1）图中①是(填“蒸发”或“冷却”)池。

（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。

A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变

B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大

C．海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体

（3）得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解

后先加入过量的溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去，过滤后加入稀盐

酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。

（4）氯化钠用途广泛，如(任写一条)。

31．（2023·山东青岛·中考真题）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂

质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是（）

A．步骤①和②的顺序不能颠倒B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2

C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙D．步骤④中只发生了中和反应

32．（2024·四川广元·中考真题）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、

Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：

（1）操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。

（2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺

序(填序号)。

（3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的(填化学式)。

33．（2024·河南·中考真题）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶