上海市宝山区上海交大附中2026届化学高二第一学期期末调研试题含解析

上海市宝山区上海交大附中2026届化学高二第一学期期末调研试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C．pH=6的某溶液一定呈酸性D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶43、对下列实验现象的解释不正确的是

（）选项实验现象解释ACl2使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D加热铝箔时熔化的Al不滴落Al表面的氧化膜熔点高，包在熔化的Al外面A．A B．B C．C D．D4、下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是()A．盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2B．干冰、氯水、HCl、HClO、COC．漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2D．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO25、化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431kJ·mol-1，则H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热(△H)等于A．-183kJ·mol-1 B．183kJ·mol-1 C．-862kJ·mol-1 D．862kJ·mol-16、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是()A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH2CH37、如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ8、有关煤的说法正确的是A．煤中含有苯、二甲苯、焦炉气B．煤的干馏是物理变化C．煤由有机物和少量无机物组成,煤的干馏是化学变化D．煤主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素9、高温下硫酸亚铁发生分解反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀是A．BaSO3和BaSO4B．BaSO4C．BaSO3D．BaS10、下列物质中，只含有离子键的是（）A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．CO211、我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的颜色12、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快13、根据下列有关图象，说法正确的是A．由图Ⅰ知，该反应的△H>0 B．由图Ⅱ知，该反应为放热反应C．由图Ⅲ知，t3时一定是采取降低反应温度的措施 D．由图Ⅲ知，反应在t6时，NH3体积分数最大14、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D．对2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡体系，增大压强使颜色变深15、以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电池放电时Na+从b极区移向a极区B．该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2OC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol16、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2C．Al2O3+3H22Al+3H2OD．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑17、实验室收集下列气体，其中不能用排水法收集的是（）A．CH4 B．H2 C．N2 D．NH318、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3-、S2－②K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-③Na＋、I－、NO3-、SO42-④Na＋、Al3＋、Cl－、HCO3-⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-A．⑤B．①③C．②④D．③⑤19、为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂不能是()A．Cu(OH)2 B．CuCO3 C．NaOH D．CuO20、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法正确的是A．充电时，该电池的正极应外接电源负极B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。D．放电过程中Li+向负极移动21、一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是①10mL0.01mol·L－1KCl溶液②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．②>①>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①22、依据下列甲、乙、丙三图判断，下列叙述不正确的是A．甲是原电池，乙是电镀装置B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D．丙装置中，若粗铜中含有Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后Au、Ag形成阳极泥二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G________写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式____________________________________；检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。24、（12分）颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。反应③的反应类型为_______________。C的结构简式为_________________________。写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可）25、（12分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要的联接，则联接后的装置叫____________。电极反应式：锌板：_____________________；铜板：_______________________。在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出：_________________。加以必要的联接后，该装置叫________________。电极反应式，a极：______________________b极：______________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不变），加入一定量的_________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。26、（10分）以下四组装置在下列实验可供选择Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：应选择的装置是________(填写编号)。若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：A．发生了加成反应；B．发生了氧化反应。为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________。Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、_。（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷_____________________________________。27、（12分）硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。28、（14分）某工厂的氨氮废水中主要含有，可用电化学氧化法加以处理。图1是电化学氧化法的原理示意图。a的电极反应式是_____________。（2）研究显示，其他条件不变时，不同下氨氮的去除量如图2所示。已知：与相比，在电极表面的吸附效果更好。结合平衡移动原理和图中数据，解释从5到9时氨氮去除量增大的原因：______________。在电解废水的过程中，会经历“”的过程。其他条件相同、的浓度不同时，废水中氨氮脱除效率的实验结果如下：的浓度/（）400100电解时间/h0.50.5氨氮脱除效率/（）2.40.8①其它条件相同、适当提高的浓度，可以显著增大废水中的脱除效率。用化学用语解释原因：____________、。②图2中，时，废水中去除量下降，可能的原因是：_______________。29、（10分）A--J几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问题:不能够发生加成反应的烃有_____种，属于芳香族化合物的有___种。与E互为同系物的是____，与G互为同分异构体的是____。(填字母)在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式:__________。上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式:_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、B3、A4、A5、A6、A7、A8、C9、B10、A11、D12、D13、B14、D15、B16、C17、D18、A19、C20、B21、A22、B二、非选择题(共84分)23、NaFeFe(OH)32Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-溶液变为（血）红色24、碳碳三键