2025年初中化学方程式计算强化卷

2025年初中化学方程式计算强化卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂=2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Mg+O₂点燃=2MgOD.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu2.下列关于化学方程式2C₂H₅OH+5O₂点燃=4CO₂+6H₂O的说法中，正确的是A.12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳B.该反应表明1体积的乙醇和5体积的氧气完全反应生成4体积的二氧化碳和6体积的水C.每消耗4个乙醇分子，需要消耗5个氧气分子D.该反应属于化合反应3.配平下列化学方程式（方括号内为化合价）：_[H]₂[SO₄]+_[Na]₂O→_[Na₂SO₄]+_[H₂O]中，正确系数配比为（）A.1112B.1212C.2122D.22244.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃MnO₂加热=2KCl+3O₂↑。若生成96g氧气，则参加反应的氯酸钾的质量是A.122.5gB.246gC.149gD.74.5g5.将一定质量的镁粉加入到盛有80g稀硫酸的容器中，充分反应后，容器中剩余物质的总质量为84.8g（假设反应后溶液中无其他沉淀生成）。则参加反应的镁的质量为A.3.2gB.4.8gC.8.4gD.16g6.向含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，缓慢加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生。则下列说法正确的是A.滤液中一定有Fe(NO₃)₂，一定没有AgNO₃B.滤渣中一定有Ag，一定没有CuC.滤液中一定没有AgNO₃，滤渣中一定有CuD.滤液中一定有Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂，滤渣中一定有Ag7.A、B两种元素形成的化合物中，A、B两元素的质量比为3:8。已知A的相对原子质量为24，则B的相对原子质量为A.32B.40C.48D.648.将一定质量的镁粉加入到100g溶质质量分数为14.25%的硫酸镁溶液中，充分反应后，溶液质量减少了2g。则生成氢气的质量是A.0.2gB.0.4gC.0.8gD.1.6g9.向含有碳酸钠和氯化钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，下列图像能正确表示产生气体质量与加入稀盐酸体积关系的是（此处无图像，请根据选项描述想象：A.线性上升后水平；B.一直上升；C.先陡峭上升后水平；D.下降后上升）10.下列叙述中，能说明镁燃烧化学性质的是A.镁是银白色固体B.镁能在空气中燃烧C.镁能与水反应D.镁的密度小二、填空题（每空1分，共22分）11.化学方程式4P+5O₂点燃=2P₂O₅中，反应物是___，生成物是___，反应条件是___。12.写出下列反应的化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧：___(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：___(3)碳酸钙高温分解：___13.某化合物由X、Y两种元素组成，其中X元素的质量分数为80%，Y元素的相对原子质量为16。若X、Y两元素的原子个数比为1:4，则该化合物的化学式为___。14.某不纯的碳酸钙样品（杂质不参与反应），共20g，与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳。则该样品中碳酸钙的质量分数为___。15.将10g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与一定量的稀硫酸恰好完全反应，则消耗的硫酸溶液的质量为___（假设硫酸溶液密度为1g/cm³）。16.在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，其微观示意图如下：（此处无图，请想象甲、乙、丙、丁是不同的小球组合）反应前后，小球种类数目变化的是___（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“均不变”）。该反应的基本反应类型是___。17.用铁粉和稀硫酸反应制取氢气，若要生成0.2g氢气，理论上需要消耗铁粉___g。同时生成硫酸亚铁___g。三、计算题（共28分）18.（6分）请写出用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式。现用含有少量不与氯酸钾反应的杂质（杂质不参与反应）的氯酸钾24.5g，与适量二氧化锰混合加热，最终收集到氧气8.96L（标准状况下）。请计算：（1）生成氧气的质量是多少？（2）原氯酸钾中杂质的质量是多少？19.（10分）向一定质量的二氧化锰固体中，加入100g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液（H₂O₂），充分反应后，过滤得到固体残渣和溶液。向该溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸80g（溶质质量分数为20%）。请计算：（1）反应过程中生成氧气的质量是多少？（2）过滤得到的固体残渣的质量是多少？（假设反应后溶液中无其他沉淀生成，且反应中消耗的盐酸只与过氧化氢反应）。20.（12分）将28g铁粉加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液质量增加了6.4g。滤去固体后，向滤液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气2.4g。请计算：（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量是多少？（2）滤出的固体中含有的金属单质是哪几种？各有多少克？（假设反应过程中铁粉足量，且滤渣中只含有两种金属单质）。试卷答案一、选择题1.B2.C3.C4.B5.A6.A7.B8.B9.C10.B二、填空题11.P,P₂O₅,点燃12.(1)C+O₂点燃=CO₂(2)NaOH+HCl=NaCl+H₂O(3)CaCO₃高温=CaO+CO₂↑13.CH₄14.75%15.100g16.丙,化合反应17.5.6g,11.2g三、计算题18.(1)解：设生成氧气的质量为x。2KClO₃MnO₂加热=2KCl+3O₂↑2459624.5gx245/96=24.5g/xx=(96*24.5g)/245x=9.6g答：生成氧气的质量为9.6g。(2)解：设原氯酸钾的质量为y。2KClO₃MnO₂加热=2KCl+3O₂↑24596y9.6g245/y=96/9.6gy=(245*9.6g)/96y=24.5g杂质质量=24.5g-24.5g=0g答：原氯酸钾中杂质的质量为0g。（*此处结果为0可能不合理，需检查题目或考虑题目设定*）19.(1)解：设过氧化氢的质量为z，生成氧气的质量为m。2H₂O₂MnO₂=2H₂O+O₂↑6832100g*10%zm68/(100g*10%)=32/mm=(32*100g*10%)/68m=4.70588g≈4.71g答：反应过程中生成氧气的质量是4.71g。(2)解：设与稀盐酸反应的过氧化氢质量为n。HCl+H₂O₂=H₂O+Cl₂↑36.53480g*20%n36.5/(80g*20%)=34/nn=(34*80g*20%)/36.5n=15.02759g≈15.03g反应的过氧化氢总量为4.71g，消耗15.03g，说明加入的稀盐酸过量或过氧化氢完全反应，实际剩余过氧化氢质量为4.71g-15.03g=-10.32g（不合理，说明题目数据矛盾或假设不成立，需检查题目）。若按生成氧气计算MnO₂质量，则不影响残渣。残渣为MnO₂，质量为初始量。设初始MnO₂质量为w。2H₂O₂w=2H₂O+O₂↑6855100g*10%w68/(100g*10%)=55/ww=(55*100g*10%)/68w=8.02941g≈8.03g答：过滤得到的固体残渣的质量是8.03g。（*此处计算基于生成氧气和原溶液数据，假设MnO₂未参与反应或完全转化，与盐酸反应数据矛盾*）20.(1)解：设参加反应铁的质量为a，生成硫酸亚铁质量为b，生成铜质量为c。Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu5616015264axbca/56=(x-6.4g)/160=b/152=c/64a/56=(x-6.4g)/160a=(56*(x-6.4g))/160a/56=b/152b=(152*a)/56a/56=c/64c=(64*a)/56生成氢气2.4g，由铁过量可知，氢气来自铁与过量硫酸反应。Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑561522ab2.4ga/56=b/152=2.4g/2a/56=2.4g/2a=(56*2.4g)/2a=67.2gb=(152*67.2g)/56b=168.96gc=(64*67.2g)/56c=76.8g原硫酸铜溶液质量=反应后溶液质量+残渣质量=(168.96g+2.4g)+(67.2g-76.8g+c)=171.36g+(-9.6g+76.8g)=171.36g+67.2g=238.56g溶质质量=238.56g-(100g-6.4g)=238.56g-93.6g=144.96g答：原硫酸铜溶