2026届山东省德州市平原县第一中学化学高三第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2026届山东省德州市平原县第一中学化学高三第一学期期中综合测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是序号古文解释A烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑指蒸锅，蒸令气上，用器承滴露白酒烧酒的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B白青碱式碳酸铜得铁化为铜可以用铁来冶炼铜C初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D丹砂烧之成水银，积变又成丹砂加热时丹砂熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体A．A B．B C．C D．D2、3.52克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.400g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体3584mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mo1/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是A．合金中铜和镁的物质的量相等B．加入NaOH溶液的体积是100mLC．得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24克D．浓硝酸与合金反应中起氧化性的硝酸的物质的量为0.16mol3、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X4、下列说法正确的是A．实验室用加热氯化铵固体制取氨气B．漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物C．醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物D．煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化5、下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液可以通过相互滴加的方法来鉴别6、下列化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子：OB．氯离子的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH7、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态8、下列有关说法正确的是A．CH4与NH3中心原子杂化轨道类型相同B．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中C．BF3和NH3化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同D．s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的是π键9、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A．1,2-二甲基戊烷 B．2-乙基丁烷C．3-乙基己烷 D．3，4-二甲基戊烷10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1mol/L甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z11、化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A．有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B．石油裂解、海水制镁、植物油制人造奶油都包含化学变化C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同12、已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列正确的是A．原子半径：X＜WB．氢化物的稳定性：H2Y＞HZC．单质的熔点：X＞WD．离子的还原性：Y2－＞Z－13、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH、HCO中不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SOC．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋14、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA15、下列关于硫的叙述中不正确的是()A．在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D．硫是黑火药的主要成分之一16、下列说法正确的是（）A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的17、在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3达到平衡的时间/min58平衡时N2的浓度/mol·L-1c11.5NH3的体积分数ω1ω3混合气体的密度/g·L-1ρ1ρ2下列说法正确的是（）A．2c1<1.5 B．ρ1=ρ2C．ω1=2ω3 D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=18、螺[2，2]戊烷的结构简式如图。下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子不共平面 D．与丙烷互为同系物19、下列离子方程式书写正确的是A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．FeS溶液中加入稀硝酸:FeS+2H+=Fe2++2H2S↑D．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O20、已知某物质X

能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A．若X为N2，则A为硝酸 B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D．若X

为非金属单质或非金属氢化物，则A

不一定能与金属铜反应生成Y21、下列有关实验现象的描述不正确的是A．将表面变暗的金属钠粒投入干燥氯气中，无明显现象B．将在空气中点燃的金属钠伸入干燥氯气中会继续燃烧，产生黄色火焰和大量黄烟C．将SO2气体通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生D．SO2气体通入品红溶液中，品红褪色，加热所得无色溶液红色复原22、垃圾分类有利于资源回收利用下列垃圾归类不合理的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：已知：i:（R,R’表示氢或烃基）ii.iii.（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是_________。（2）反应①的反应类型是__________。（3）C中含有的官能团名称是___________。（4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是_________。（5）G的结构简式是__________。（6）反应⑨的化学方程式是__________。（7）反应⑤和⑦的目的是___________。（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___________24、（12分）碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物G是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下：（1）C中含氧官能团的名称为___。（2）C→D的反应类型为____。（3）E→F的反应中，可生成一种有机副产物X，写出X的结构简式：____。（4）H是D的同系物，分子式为C10H11NO4，写出一种同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：____。①属于α-氨基酸；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有6种不同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图____（无机试剂任选，合成路线流程图的示例见本题题干）。25、（12分）某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸。②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60mL。③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。④过滤上述所得浊液。⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_____________________。A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．烧杯F．胶头滴管G．玻璃棒(2)②操作中到达滴定终点时的现象是___________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。(4)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)本实验中，若在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。26、（10分）肼(N2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g)△H<0。当温度超过40℃时，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3。回答下列问题：(1)仪器a的名称是________________，装置B的作用是____________________________。(2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是________________。(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K1。此时装置C的作用是________________________________。(4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K2，通入NH3，使其与NaC1O溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为______________。(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性____________(说明操作、现象和结论)。①淀粉-KI溶液②稀硫酸(酚酞)③NaHCO3④AgC127、（12分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某化学研究性学习小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：Ⅰ.打开弹簧夹K1—K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1,K3,K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。回答下列问题：（1）过程Ⅰ的目的是________。（2）棉花中浸润的溶液为________，作用是_____________。（3）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是____，用_____，（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____。（4）能说明氧化性Fe3＋>SO2的离子方程式是________。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2>Fe3＋>SO2的是__（填“甲”“乙”“丙”）。28、（14分）Ⅰ、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，A为金属且属于主族，写出B和D生成C的化学方程式_________________________。（2）若D是金属，A是强酸，写出A和D生成B的化学方程式______________；且A和C可生成B，写出该离子方程式______________________________。（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，写出该反应的离子方程式_________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则固体混合物中E的质量为______，H2SO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。Ⅱ、含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH-（1）上述反应中，生成标准状况下5.6L氮气时，转移的电子为___________mol；（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。①写出镁和含氮废水反应的离子方程式_________________________________；②已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得的，若要除去1m3含氮元素0.2mol的废水中的NO（设氮元素都以NO的形式存在），则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水___________kg。29、（10分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是科学家研究的重要课题。（1）CH4催化还原法。主要发生以下反应：反应ⅠCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ•mol-1反应ⅡCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ•mol-1反应ⅢCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3①ΔH3=___kJ•mol-1

②在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2发生反应Ⅲ，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如图-1，则下列叙述正确的是___。A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%B.反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)C.平衡常数：c点=d点D.在时间t内，提高b点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)（2）氨气选择性催化还原法。主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1625.5kJ·mol-1；氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图-2所示。当＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是___。（3）臭氧氧化法。各物质的物质的量随时间的变化如图-3所示，X为___（填化学式）。（4）直接电解吸收法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(一元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图-4所示。①图中b应连接电源的___（填“正极”或“负极”)。②a电极反应式为___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A正确；B.白青得铁化为铜，发生了置换反应，应为湿法炼铜，可以用铁来冶炼铜，故B正确；C.黄泥具有吸附作用，可采用黄泥来吸附红糖中的色素，故C正确；D.丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞，故D错误；故选：D。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。2、B【解析】A．密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度=mol/L=14mol/L，故A正确；B．加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，则n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-=0.54mol，由钠离子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.54mol，故需要1.0mol/LNaOH溶液体积为=0.54L=540mL，故B错误；C．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根离子的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根离子的物质的量为0.08mol×(5-4)=0.08mol，故氢氧化物质量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g，故C正确；D．起氧化性的硝酸生成NO2气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量==0.16mol，故D正确；故选B。点睛：本题考查混合物的有关计算，理解反应发生的过程是关键。本题的易错点是C，由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根离子的物质的量等于转移电子物质的量，氢氧化物质量等于金属质量与氢氧根离子质量之和。3、A【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X为氧元素，X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，Z为磷元素。【详解】A.同族元素，非金属性从上到下减弱，同周期元素，从左到右，非金属性增强，所以元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X，故A选；B.Y是硫，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故B不选；C.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以X的气态氢化物最稳定，故C不选；D.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X，故D不选。故选A。4、B【详解】A.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，A错误；B.漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，属于混合物；液氯为液态氯气，属于纯净物，B正确；C.醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和过氧化物，C错误；D.煤的气化、液化，煤的干馏均属于化学变化，D错误；答案为B。5、A【详解】A．除去铁粉中混有少量铝粉，铝粉能与NaOH反应，而铁不反应，则可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，A说法正确；B．光照氯水有气泡冒出，次氯酸分解生成盐酸和氧气，该气体主要为O2，B说法错误；C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3的饱和溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈红褐色时，停止加热，C说法错误；D．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液相互滴加的现象完全相同，用相互滴加的方法不能鉴别，D说法错误；答案为A。6、D【详解】A.中子数为8的氧原子，应表示为，A不正确；B.氯离子的结构示意图应表示为，B不正确；C.Na2S的电子式为，C错误；D.2–丙醇的结构简式为(CH3)2CHOH，D正确。故选D。【点睛】书写电子式时，首先要确定它的构成微粒，离子化合物由阴、阳离子构成，共价化合物由原子构成。简单阳离子的电子式就是它的离子符号，阴离子的电子式为元素符号周围加8电子，再加中括号和带电荷。除H外，一般的原子在形成共用电子对后，都达到8电子的相对稳定结构。7、B【分析】

【详解】A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；B．图Ⅱ在t0时刻，正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故C错误；D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误；故选B。【点睛】1．分析反应速度图像：（1）看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。（2）看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。升高温度时，△V吸热＞△V放热。（3）看终点：分清消耗浓度和增生浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。（4）对于时间—速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。比如增大反应物浓度V正突变，V逆渐变；升高温度，V吸热大增，V放热小增；使用催化剂，V正和V逆同等程度突变。2．化学平衡图像问题的解答方法：（1）三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。（2）四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。（3）先拐先平：对于可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），比如在转化率—时间—压强曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，它所代表的压强大，如果这时转化率也高，则反应中m+n＞p+q，若转化率降低，则表示m+n＜p+q。（4）定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。8、A【详解】A.CH4的中心C原子与NH3的中心N原子都采用sp3杂化，因此轨道类型相同，A正确；B.氢键是一种特殊的分子间作用力，它存在于含有H元素的化合物，且与H形成化学键的原子的原子半径很小的物质中，B错误；C.BF3和NH3化学键的类型都是极性共价键，BF3分子是非极性分子，而NH3是极性分子，二者分子的极性不同，C错误；D.s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成化学键，若是头碰头，形成的是的σ键，若肩并肩，形成的是π键，D错误；故合理选项是A。9、C【详解】A．主链不是最长，应为3-甲基己烷，故A错误；B．主链不是最长，应为3-甲基戊烷，故B错误；C．3-乙基己烷，符合命名规则，故C正确；D．取代基的位次和应最小，正确命名为：2，3-二甲基戊烷，故D错误；答案为C。【点睛】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：(1)烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；(2)有机物的名称书写要规范；(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；(4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。10、C【分析】W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，W是Cl；由滴定曲线可知：用0.1mol/L的甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，当V(甲)=0时，0.1mol/L的乙溶液的pH=13，则乙溶液为强碱溶液，Y为Na。当V(甲)=20mL时两者恰好完全反应且pH=7，则甲溶液为一元强酸，X的原子序数小于Na，则X为N，甲为HNO3。丙的最高价氧化物的水化物为两性，属于氢氧化铝，Z是Al。【详解】A．根据元素周期律，四种原子的原子半径：Na>Al>Cl>N，故A错误；B．由于氨分子间存在氢键，氯化氢分子间不能形成氢键，氨气沸点大于氯化氢的沸点，故B错误；C．由分析推知Y为Na，Z是Al，则金属性：Y>Z，故C正确；D．工业上用电解熔融氧化铝冶炼铝，不能用氯化铝，因为氯化铝不导电，故D错误；故答案选：C。11、C【详解】A.水浴加热的温度较低，则一些有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低极易被引燃，加热时最好用水浴加热，故A正确；B.石油裂解、海水制镁、植物油制人造奶油都有新物质生成，都包含化学变化，故B正确；C.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸(或盐)、甘油，故C错误；D.纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故D正确；故选：C。12、D【分析】1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属，其中W位于X的右侧。Y和Z是非金属，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。【详解】A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径是X＞W故A错误B.从左到右，非金属性逐渐增强非金属性是Z大于Y，氢化物的稳定性：HZ＞H2Y，故B错误；C同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，即金属性是X大于W，对于金属晶体，熔点逐渐升高单质的熔点：W＞X，故C错误；D.非金属性逐渐增强非金属性是Z大于Y，非金属性越强，离子的还原性越弱离子的还原性：Y2－＞Z－，故D正确；答案选D。13、D【详解】A.甲能与乙产生白色沉淀，可知甲中应有Ba2＋，故A正确；B.0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1可知乙为二元强酸，结合离子组成乙应为硫酸，故B正确；C.向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成可知丙中含Cl－，故C正确；D.因甲与丙也产生白色沉淀，钡离子与氯离子不反应，则说明丙中的阳离子与甲中的阴离子能够结合成沉淀，结合离子组成可知丙中阳离子为Mg2＋，甲中的阴离子为OH－，又甲、乙、丙、丁中的阴阳离子各不相同，则丁只能碳酸氢铵，故D错误。故选D。14、A【详解】A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g÷14g/mol=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故D错误；答案选A。15、C【详解】A．硫元素在自然界中即有单质也有化合物，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，选项A正确；B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，选项B正确；C．硫微溶于酒精，实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄，选项C不正确；D．黑火药的成分是木炭、硫粉和硝酸钾，选项D正确；故答案选C。16、D【详解】A．s电子在形成共价键时，没有方向性，则不能所有的共价键都具有方向性，如p-p电子重叠需具有方向性，选项A错误；B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个，选项B错误；C．基态C原子有两个未成对电子，但可杂化形成4个等同的sp3杂化轨道，可形成4个共价键，选项C错误；D．N最外层有5个电子，未成对电子数为3，则1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的，选项D正确；答案选D。17、D【详解】A、恒温、恒容条件下，假设乙容器的容积为4L，则达到平衡时甲乙为等效平衡，各组分的含量、浓度相等，此时氮气的浓度为c1，然后将容器的容积缩小到2L，若平衡不移动，则N2的浓度为2c1，由于压强增大，平衡向着正向移动，所以2c1>1.5，选项A错误；B、反应前后都是气体，容器的容积都是2L，乙中混合气体的质量为甲的2倍，根据ρ=可知：2ρ1=ρ2，选项B错误；C、丙中加入2mol氨气相当于加入了1mol氮气、3mol氢气，而甲中加入3molH2、2molN2，由于丙中按化学计量数之比投料，达到平衡时NH3的体积分数最大，故ω3>ω1，选项C错误；D、甲容器中，反应前氢气浓度为c（H2）=mol/L=1.5mol/L，氮气的浓度为mol/L=1mol/L，氮气的浓度变化为（1-c1）mol/L，由化学平衡的三段式可得：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）起始（mol/L）：1.510浓度变化（mol/L）：3（1-c1）（1-c1）2（1-c1）平衡（mol/L）：1.5-3（1-c1）c12（1-c1）化学平衡常数K===，选项D正确；答案选D。18、D【详解】A．环戊烯结构简式为，螺(2，2)戊烷、环戊烯的分子式都为C5H8，螺(2，2)戊烷、环戊烯分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，故A正确；B．螺(2，2)戊烷的二氯代物中两个氯原子可能位于1号碳原子上、可能位于1号和2号碳原子上、可能位于1号和3号碳原子上、可能位于1号和4号C原子上，所以其二氯代物超过2种，故B正确；C．该分子中中间的碳原子上具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故C正确；D．螺[2，2]戊烷含有环状结构，与丙烷结构不相似，不是同系物，故D错误；故选D。19、D【解析】A、醋酸是弱酸，书写离子反应方程式时，不能拆写成离子，应是CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故A错误；B、电荷不守恒，正确的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B错误；C、硝酸具有强氧化性，能与Fe2＋、H2S发生氧化还原反应，故C错误；D、NH4＋、Al3＋都能与OH－发生反应，Al3＋结合OH－能力强于NH4＋，因此先发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，然后发生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，最后发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，根据题中信息，发生的离子反应是NH4＋＋Al3＋＋2(SO4)2－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故D正确。20、C【解析】若X为N2，Y是NO、Z是NO2、A为硝酸，故A正确；若X为S，Y是SO2、Z是SO3、A为硫酸，故B正确；若X为N2，Y是NO、Z是NO2、NO2与水反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，故C错误；若X

为H2S，Y可能为S，Z是SO2、A为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜反应，故D正确。21、B【分析】从物质的化学性质分析两者是否反应，同时根据产物的性质分析反应的现象是否正确。【详解】表面变暗是因为生成了氧化钠，而干燥的氯气与氧化钠不反应，故无明显现象，故A正确；钠在氯气中燃烧生成细小的氯化钠晶体，故现象为白烟，故B错误；二氧化硫具有还原性，可以使溴水褪色，同时其被氧化成硫酸根，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，故C正确；二氧化硫的漂白原理是因为与品红反应生成不稳定的无色物质，当加热时，又会复原，故D正确。故选B。22、B【详解】A.废旧的易拉罐可回收再利用，属于可回收物，A项正确，不符合题意；B.废塑料瓶可回收再利用，属于可回收物，B项错误，符合题意；C.废荧光灯管含有重金属，是有害物质，属于有害垃圾，C项正确，不符合题意；D.废纸可以燃烧，属于可燃垃圾，D项正确，不符合题意；答案选B。【点睛】解答本题的难点是对垃圾进行准确的分类，目前，我国的垃圾种类有可回收垃圾、其他垃圾、厨余垃圾、有毒垃圾四种；①可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；②其他垃圾（上海称干垃圾）包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒）；③厨余垃圾（上海称湿垃圾）包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；④有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物，包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品、过期化妆品等。二、非选择题(共84分)23、加成反应碳碳三键、溴原子保护苯环上的（酚）羟基【解析】（1）分子量为26的烃一定有2个碳原子，这样就只能连两个氢原子凑成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），结构简式为。（2）反应①进行的一定是题目给出的已知ⅰ，该反应为用碳碳三键一端的H原子对碳氧双键进行加成，得到炔醇类化合物，所以反应①的反应类型是加成反应。得到的B为CH≡C-CH2OH。B与HBr发生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。（3）B与HBr发生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。C中含有的官能团为碳碳三键和溴原子。（4）D为苯的同系物，根据反应③的生成物，D只能是对二甲苯（）。所以反应为。（5）反应④将溴原子水解，再酸化得到（E），与CH3I发生已知中的反应ⅲ得到，经高锰酸钾氧化为（F），再与HI发生题目已知的反应ⅱ，得到（G）。（6）C和G发生取代得到（H），H发生加聚反应得到最后产物，所以方程式为。（7）用高锰酸钾氧化甲基为羧基的过程中，要防止氧化酚羟基，所以设计反应⑤和⑦，对酚羟基进行保护。（8）乙炔有两个碳原子，甲醛只有一个碳原子，所以必须用一个乙炔结合两个甲醛以生成最终的四个碳原子的化合物。结合题目信息，一定选择乙炔和两个甲醛进行加成，后续过程就很好理解了。所以路线为：24、硝基、羧基还原反应或【分析】A被酸性高锰酸钾溶液氧化为B，B发生硝化反应(取代反应)生成C，C发生加氢还原反应生成D，D和ICl发生取代反应生成E，E和SOCl2发生取代反应生成F，F和发生取代反应生成G，据此分析解答。【详解】(1)中含氧官能团的名称为硝基、羧基；(2)C发生加氢还原反应生成D，则C→D的反应类型为还原反应；(3)E和SOCl2发生取代反应生成F，E→F的反应中，可能只有一个羧基发生取代，得到有机副产物X，X的结构简式为；(4)H是的同系物，说明分子结构中含有2个羧基和1个氨基；分子式为C10H11NO4，说明分子组成比D多2个碳原子；H的同分异构体有多种，其中满足下列条件：①属于α-氨基酸，说明含有或；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明苯环上连接或；③分子中有6种不同化学环境的氢，说明分子结构有一定的对称性；则符合条件的H的同分异构体结构简式为或；(5)以和为原料制备，已知和发生取代反应可生成，而催化氧化可生成，再和SOCl2发生取代反应即可得到；和浓硫酸、浓硝酸混合加热可得，再与氢气发生还原反应可得，故以和为原料制备的合成路线流程图为：。25、B、D（或C）、E、F、G溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化0.09800mol/L偏大偏大【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；（2）根据正确的滴定实验操作方法判断滴定终点的现象；

（3）根据反应方程式及滴定数据进行计算；

（4）（5）根据酸碱中和滴定时的误差分析。【详解】（1）配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有：容量瓶、量筒（或者酸式滴定管）、烧杯、胶头滴管以及玻璃棒，即B、D（或C）、E、F、G，故答案为：B、D（或C）、E、F、G。（2）将2-3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，溶液为红色，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化，故答案为：溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化。

（3）根据反应方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，则c[Ba（OH）2]×10.00

mL=1/2×0.1

mol/L×19.60

mL，解得c[Ba（OH）2]=0.09800

mol/L，

故答案为：0.09800mol/L；（4）第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，导致第二次滴定盐酸浓度偏大，消耗的标准液盐酸体积偏小，计算出的氢氧化钡物质的量偏小，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大，

故答案为：偏大。（5）由于酸式滴定管没有润洗，导致第一次滴定盐酸浓度偏小，消耗的标准液盐酸体积偏大，计算出的氢氧化钡物质的量偏大，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大，故答案为：偏大。【点睛】酸碱中和滴定误差分析①偏高：酸式滴定管水洗后没润洗即装酸；锥形瓶用待测液润洗；滴定时酸液溅出，滴前酸式滴定管内有气泡，滴后消失；滴后滴定管尖嘴处悬有液滴；滴后仰视读数；滴前俯视读数终点判断滞后；移液时将尖嘴残存液滴吹入瓶内；②偏低：移液管水洗后即移碱液；滴定时碱液溅出；滴前酸式滴定管无气泡，滴后有气泡；滴后俯视读数；滴前仰视读数；终点判断超前；滴时碱液溅出锥形瓶内壁上又没洗下。26、烧瓶除去Cl2中的HCl控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度储存氯气1:2取少量AgCl于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性【解析】（1）仪器a为烧瓶；装置A中生成Cl2，气体中含有HCl，故B的作用为除去Cl2中的HCl；（2）由题干已知信息可知，过量的Cl2会与NaOH发生副反应，导致原料的浪费以及NaClO浓度降低，故需控制Cl2的量，可采取的实验操作为：控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度；（3）关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯时，分液漏斗中反应未立即停止，还会继续产生少量氯气，因K1关闭，A、B装置为封闭体系，故C的作用为储存氯气；（4）氯气通入D中发生反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；通入NH3后，D中发生反应：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，由两个方程式中NaClO与Cl2、N2H4的关系可知，通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为1:2；（5）若要验证肼的还原性，则需要选择氧化剂，AgCl中Ag+具有氧化性，故可选用AgCl，其实验操作及现象和结论为：取少量AgCl于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性。27、赶走装置内的空气，避免空气中的氧气影响实验氢氧化钠溶液吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液红色2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙、丙【分析】将装置内的空气排出，避免空气中氧气干扰实验，实验室制得的氯气先通入到氯化亚铁溶液中，溶液变黄，用KSCN溶液验证是否生成了铁离子，关闭氯气，再利用生成的二氧化硫通入到B溶液中，检验B中的离子。【详解】⑴打开弹簧夹，通入一段时间氮气，目的是赶走装置内的空气，避免空气中的氧气影响实验，故答案为赶走装置内的空气，避免空气中的氧气影响实验；⑵棉花上的溶液主要是吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气，因此棉花应该浸润的为氢氧化钠溶液，故答案为氢氧化钠溶液；吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；⑶氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应是：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；氧化产物中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果溶液变为红色，证明有铁离子生成。故答案为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；KSCN溶液；红色；⑷铁离子在酸性条件下把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身还原为亚铁离子，可以说明氧化性Fe3＋>SO2；离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；故答案为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；⑸甲选项，第一次有铁离子无亚铁离子，则氯气氧化性大于铁离子；甲中第二次含有硫酸根，可能是过量的氯气把二氧化硫氧化为硫酸根，不一定是铁离子把二氧化硫氧化所致，故甲错误；乙选项，第一次既有铁离子又有亚铁离子，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子；乙中第二次含有硫酸根，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性：Cl2>Fe3＋>SO2，故乙正确；丙选项，第一次有铁离子无亚铁离子，则氯气氧化性大于铁离子；第二次有亚铁离子，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性：Cl2>Fe3＋>SO2，故丙正确；综上所述，答案为乙、丙。28、2Na2O+O22Na2O2Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓5.4g2.52.55Mg+2NO3-+6H2O=N2↑+5Mg(OH)2+2OH-9.5【解析】Ⅰ、（1）