陕西省安康市汉滨高中2026届化学高二第一学期期末预测试题含答案

陕西省安康市汉滨高中2026届化学高二第一学期期末预测试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关有机物的描述不正确的是A．用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体B．有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰C．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型D．1mol一定条件下最多可以与6molH2反应2、在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞3、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）A．2-甲基--4--乙基戊烷B．2,3--二甲基--1--戊烯C．3,4,4--三甲基己烷D．2,2--二甲基-2-丁烯4、下列有关装置图的叙述中正确的是A．用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液B．装置②的总反应式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法D．装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH>0，下列叙述不正确的是A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率不变C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大6、下列关系的表述中，正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①D．0.2mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)7、分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯8、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，微热后，红色加深C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水中加入少量NaHCO3固体后颜色变浅9、某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是A．②③⑤⑥ B．①③④⑤C．①④⑤⑥ D．①②③④10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NAB．在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NAC．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAD．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA11、有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是A．甲分子中氢的质量分数为40%B．甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水C．甲在常温常压下为无色液体D．分子式为C4H8O2的化合物一定是乙的同系物12、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中半径最大的，W原子最外层电子数是电子层数的2倍，X与W同主族，Z的单质通常使用电解熔融Z2X3制备。下列说法正确的是A．简单离子半径大小：Y>Z>XB．最高价氧化物的水化物的酸性:Z<Y<WC．X与Y形成的所有化合物中均只含有一种化学键D．实验室中可以利用W的氧化物制备W的最高价含氧酸13、已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，c(H2)不变14、地壳中含量最多的金属是A．铁 B．铝 C．钙 D．钠15、如图为元素周期表短周期的一部分。已知：Y元素的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是XYZWA．X、Y、W的简单离子半径大小：W＞X＞YB．晶体Z是一种重要的半导体材料，可用于制造集成电路C．已知非金属性X＞W，则两者最高价氧化物的水化物的pH：W＞XD．用两根玻璃棒分别蘸取X的气态氢化物和X最高价氧化物对应水化物的浓溶液，靠近时产生大量白烟16、有如图装置，下列有关该装置的叙述正确的是（）A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－C．铁极发生了吸氧腐蚀D．溶液中的OH－离子向铁极移动二、非选择题（本题包括5小题）17、化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。则NO分解为N2和O2的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为。②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是（填序号）。A．容器内气体总质量保持不变B．NO2的物质的量浓度不再改变C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等D．容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是。18、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。19、葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。a漏斗b分液漏斗c长颈漏斗20、使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ．实验步骤：配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_________a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出21、下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，b为阴极。同时a、d电极上产生气泡。试回答a连接电源的___极。b极的电极反应式为______。电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：___________。此时C极上的电极反应式为：_________。当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上的电极反应式为___________，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为______。电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/LHCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为____________?

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、C3、B4、C5、C6、C7、C8、C9、B10、C11、B12、D13、A14、B15、C16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）放热（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不写单位扣1分）②BC（2分）（单选B或C给1分，错选或多选不给分）（3）13.0或13（2分）（多写单位扣1分）2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。18、铁Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O先产生白色沉淀，