黑龙江省齐市地区普高联谊2026届高二上化学期中教学质量检测试题含解析

黑龙江省齐市地区普高联谊2026届高二上化学期中教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、把晶体丙氨酸溶于水，使溶液呈碱性，则下列四种微粒中存在最多的是（）A．B．C．D．2、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·s) B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(D)＝1mol/(L·s)3、下列事实中不能用勒夏特列原理解释是A．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D．工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)]时，使K变成蒸气从混合体系中分离出来4、下列说法不正确的的是（）A．含1molHCl的稀盐酸与稀NaOH完全中和，放出57.3kJ热量，则含1molCH3COOH的稀醋酸与稀NaOH溶液充分反应放出的热量小于57.3kJB．工业上用氮气和氢气合成氨时，常采用铁触媒作催化剂，以提高氢气的转化率C．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Ka是两个不同的物理量D．已知反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常数K=2×1081。由于K>105，所以该反应正向进行得基本完全5、在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ/mol，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是A．SO2和SO3共2mol B．生成SO32molC．放出197kJ热量 D．含氧原子共8mo16、下列说法中正确的是()A．加水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小B．室温时,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C．氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大D．常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同7、实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为A．40% B．50% C．80% D．90%8、0.25LNaOH溶液中溶有10gNaOH,则此溶液的物质的量浓度为()A．2mo1/L B．1mo1/L C．0.5mo1/L D．0.05mo1/L9、配制500mL0.1mol·L1的NaCl溶液，需用到的仪器是A．500mL容量瓶 B．试管 C．酒精灯 D．分液漏斗10、25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．将水加热，Kw增大，pH不变C．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低11、下列说法正确的是()A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．淀粉、纤维素、蛋白质、花生油都是天然有机高分子化合物C．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D．淀粉和纤维素互为同分异构体12、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为()A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C13、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是A．奶油是可产生较高能量的物质 B．人造脂肪属于酯类物质C．植物油中含有碳碳双键 D．油脂的水解反应均为皂化反应14、已知：①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是A．NO2(g)＋SO2(g)SO3(s)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1B．SO3(g)＋NO(g)NO2(g)＋SO2(g)ΔH＝＋41.8kJ·mol－1C．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－77.4kJ·mol－1D．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－183.6kJ·mol－115、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则()A．N4与N2互称为同位素 B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C．N4是N2的同系物 D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量16、在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是A．若反应开始时容器体积为2L,则v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1B．2min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4molD．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ17、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V218、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④19、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强20、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L·s) B．v(N2)=0.2mol/(L·min)C．v(NH3)=0.15mol/(L·min) D．v(H2)=0.3mol/(L·min)21、在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系，若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是()A．加催化剂 B．向密闭容器中加入氩气C．降低温度 D．增大反应物中NO的浓度22、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA个B．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAC．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAD．0.1mol•L-1的CuCl2溶液中含有0.2NA个Cl-二、非选择题(共84分)23、（14分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：阅读合成路线图，回答有关问题：（1）反应Ⅰ的类型是____。（2）反应Ⅱ的化学方程式为____。（3）反应Ⅲ的条件是____。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为____。24、（12分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：(1)B→C的转化所加的试剂可能是____________，C＋E→F的反应类型是_____________。(2)有关G的下列说法正确的是_______________。A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应(3)E的结构简式为__________________。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

25、（12分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。请回答：Ⅰ．用如图所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________(填序号)。A．铝B．石墨C．银D．铂(2)N极发生反应的电极反应为________。(3)实验过程中，SO42－________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有__________________。Ⅱ．用图所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。(4)电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为________________。26、（10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/g·cm－3沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是____。（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____(填字母，下同)。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并____；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_____。A．接收器B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管（7）本实验所得到的环己烯产率是_____。A．41%B．50%C．61%D．70%27、（12分）某实验小组用0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)计算中和热△H=______________(取小数点后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_________________。28、（14分）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题：(1)工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1；CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH＝－37.3kJ·mol－1。计算液体CH3OH的燃烧热为_______________。(2)甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去，其反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得的CO2体积分数随着时间t变化曲线如图所示。则：①T2温度时，0~0.5min的反应速率v(CO)=___________。②T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为_______，化学平衡常数K=_______(用具体数值表示)。③下列说法正确的是_________(填编号)。A．容器内压强不变，表明反应达到平衡状态B．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态C．单位时间内，消耗amolCO，同时消耗2amolCO2，表明反应v(正)<v(逆)D．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等E.反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)为吸热反应29、（10分）25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。a．Na2CO3b．NaClOc．CH3COONad．NaHCO3（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水电离出来的c(H＋)。（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填准确数值)。（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K=_____________________。（用含“c、a的代数式表示”）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【分析】-COOH具有酸性，-NH2具有碱性，当溶液强碱性时，存在大量的氢氧根离子，羧基会被中和为羧酸盐，而氨基不反应，据此分析。【详解】具有氨基和羧基，-COOH具有酸性，-NH2具有碱性，当溶液强碱性时，存在大量的氢氧根离子，羧基会被中和为羧酸盐，而氨基不反应，所以羧基的存在形式是-COO-，故答案为：B。2、B【详解】可以将各物质的反应速率都变成物质D的反应速率。A.速率为1.0mol/(L·min)；B.速率为1.2mol/(L·min)；C.速率为1.6mol/(L·min)；D.速率为1mol/(L·min)。故速率最快的为B。故选B。【点睛】掌握同一个反应同一个过程可以用不同物质表示反应速率，速率数值可以不同，速率比等于化学计量数比。所以比较速率快慢时需要将速率转化为同一种物质的速率。3、A【分析】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应存在平衡，而且平衡必须发生移动。【详解】A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后，体系的体积减小碘蒸气浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，A项正确；B．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，可以抑制氯气的溶解，则实验室常用排饱和食盐水法收集氯气可以用勒夏特列原理解释，B项错误；C．对2NO2⇌N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，NO2的浓度有所减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C项错误；D．Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），使K变成蒸汽从反应混合物中分离出来，即减小产物的浓度，能让平衡向着正反应方向进行，能用勒夏特列原理解释，D项错误；答案选A。【点睛】本题的考查点是平衡的移动原理，也就是勒夏特列原理。所以体系中必须存在平衡，而且条件的改变，必须让平衡发生移动。这两条都满足才能用勒夏特列原理解释。4、B【详解】A.含1molHCl的稀盐酸与稀NaOH完全中和，放出57.3kJ热量，含1molCH3COOH的稀醋酸与稀NaOH溶液充分反应，由于醋酸电离需吸热，放出的热量小于57.3kJ，A正确；B.催化剂能够增大反应速率，但不影响平衡，故不能提高氢气的转化率，B错误；C.Kw=c(H2O)Ka，故水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Ka是两个不同的物理量，C正确；D.平衡常数越大，正反应的趋势越强，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常数K=2×1081所以该反应正向进行得基本完全，D正确；答案选B。5、A【解析】A．在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的物质的量，故A正确；B．可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，故B错误；C．可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C错误；D．在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6mol，故D错误；故选A。6、B【解析】加水稀释0.01mol·L-1的CH1COOH溶液,溶液中c(H+)减小，根据KW=c(H+)×c(OH-),可知c(OH-)增大，A错误；溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L×0.1%=1×10﹣4mol/L，pH=4，B正确；NH1．H2O溶液加水稀释后，溶液中的n（NH1．H2O）减小，n（NH4+）增大，

的值减小，C错误；盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，能发生水解，促进水的电离，D错误；正确选项B。点睛：温度不变的情况下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，溶液中的c(CH1COOH)、c(CH1COO-)、c(H+)均减小，但是溶液中c(OH-)增大，因为KW不变。7、C【详解】放出314.624kJ的热量，消耗SO2的物质的量为=3.2mol，则SO2的转化率为×100%=80%，答案选C。8、B【分析】根据n=m÷M计算出溶质的物质的量，根据c=n÷V计算溶液的物质的量浓度。【详解】n（NaOH）=10g÷40g·mol－1=0.25mol，溶液的体积为0.25L，c（NaOH）=0.25mol÷0.25L=1mol·L－1。故选：B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，注意以物质的量为中心的有关公式的运用，先根据质量求出物质的量，再根据浓度计算公式，算出物质的量浓度。9、A【详解】配制500mL0.1mol·L1的NaCl溶液，需用到的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯等仪器，符合题意的为A；故答案：A。10、C【分析】水的电离是吸热的，存在电离平衡，外界条件的变化会引起电离平衡的移动；向水中加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质会抑制水电离，加入和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离；水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，温度不变，离子积常数不变，据此分析解答即可。【详解】A、一水合氨电离出OH-而导致溶液中OH-浓度增大，水的电离平衡逆向移动，但c(OH-)比原平衡时大，故A错误；

B、水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，pH减小，故B错误；

C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸电离出氢离子导致溶液中H+浓度增大，温度不变，Kw不变，故C正确；D、向水中加入少量CH3COONa固体，CH3COO-结合水电离出的H+，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故D错误。故选C。11、C【详解】A．聚氯乙烯的结构简式为，聚氯乙烯中不含碳碳双键，苯的结构简式为，苯的碳碳键介于单键和双键之间的大π键，不含有碳碳双键，故A错误；B．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，花生油属于油脂，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．水和甲苯混合分层且油层在上方，乙醇和水互溶，四氯化碳和水混合分层且油层在下方，现象不同可以鉴别，所以可以用水鉴别三者，故C正确；D．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，但淀粉和纤维素的结构单元中的n不同，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故D错误；答案为C。12、A【详解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A+3B=2C，答案选A。13、D【解析】A．奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确；B．人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；C．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其烃基中含有碳碳双键，故C正确；D．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误；故选D。14、B【解析】根据盖斯定律，由（-①+②）÷2，整理可得：SO3(g)＋NO(g)NO2(g)＋SO2(g)ΔH＝（+196.6kJ·mol－1-113.0kJ·mol－1）÷2=＋41.8kJ·mol－1，故B正确。故选B。15、D【分析】A、同位素是质子数相同，中子数不同的一类原子的互称；B、从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D、从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算。【详解】A项、N4与N2互为同素异形体，而不是同位素，故A错误；B项、从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ•mol-1-2×941kJ•mol-1=-724kJ•mol-1，故B错误；C项、N4与N2由N组成，是一种单质，N4与N2互为同素异形体，不是同系物，故C错误；D项、从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ•mol-1-2×941kJ•mol-1=-724kJ•mol-1，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了反应热的计算，同位素、同系物和同素异形体的辨析，注意化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量是关键。16、D【详解】A.若反应开始时容器体积为2L，该反应气体物质的量减小，气体体积变小，则v(SO3)>1.4/2/2mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1，故A错误；B.2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，相当于加压，平衡右移，重新达到平衡时，SO2的含量提高，故B错误；C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，反应放热，升温平衡左移，则平衡后n(SO3)小于1.4mol，故C错误；D.该反应气体物质的量减小，若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于减压，平衡左移，则平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。故选D。17、A【详解】醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1＜c2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=c1V1=c2V2，因c1＜c2，所以：V1＞V2，故选A。答案选A。18、D【解析】试题分析：①固体或纯液体浓度是定值，增加碳的物质的量，浓度不变，平衡不移动，故说法错误；②增大N2的浓度时，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，但N2的转化率减小，故说法不正确；③H2（g）＋I2（g）2HI（g），减小容器体积，根据勒夏特列原理，平衡不移动，故说法不正确；不正确；④恒压状态下，充入非反应气体，各组分的浓度减小，平衡向物质的量浓度增大的方向移动，故说法不正确，选项D符合题意。考点：考查勒夏特列原理等知识。19、B【分析】提高该反应的NO的转化率只需让平衡正向移动，据此分析判断。【详解】A．加催化剂能使反应速率加快，但平衡不移动，由于该反应为放热反应，升高温度，虽反应速率加快，但反应逆向进行，因此NO的转化率减小，A项错误；B．加催化剂能使反应速率加快，但平衡不移动，由于该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，因此加催化剂同时增大压强能提高该反应的速率和NO的转化率，B项正确；C．由于该反应为放热反应，升高温度，虽反应速率加快，但反应逆向进行，NO的转化率减小，充入N2，增大了生成物的浓度，反应速率加快但平衡逆向移动，NO的转化率减小，C项错误；D．由于该反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，反应正向进行，NO的转化率增大，由于该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，NO的转化率增大，D项错误；答案选B。20、A【解析】A．v(H2)=0.1mol•L-1•s-1=6mol•L-1•min-1，=2mol•L-1•min-1；B.=0.2mol•L-1•min-1；C.=0.075mol•L-1•min-1；D．=0.1mol•L-1•min-1。故选A。【点睛】化学反应速率快慢比较，可以利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质的速率进行比较。不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位要一致。21、C【解析】反应NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol的特点是：反应物气体的体积大于生成物气体的体积，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大；正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO的转化率减小，以此解答。【详解】A.加入催化剂，平衡不移动，平衡时NO的转化率不变，故A错误；B.向密闭容器中加入氩气，参加反应的气体的浓度不变，平衡不移动，平衡时NO的转化率不变，故B错误；C.该反应为放热反应，由图象可以知道温度a>b，降低温度平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故C正确；D.如增大反应物中NO的浓度，反应速率增大，达到平衡时NO的转化率降低，故D错误；答案选C。22、B【详解】A．标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．虽然氢气和碘蒸气的反应为可逆反应，不能进行彻底，但由于此反应为气体的分子数不变的反应，故无论反应进行到什么程度，分子总数不变，则0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，故B正确；C．2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应后转移0.2NA个电子，故C错误；D．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误；答案选B。【点睛】本题最易错选A，忽略了在标况下SO3是固体，不能运用气体摩尔体积计算。二、非选择题(共84分)23、加成浓硫酸、加热【分析】（1）根据已知信息即前后联系得。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应。（4）根据题意得出G同分异构体有对称性，再书写。【详解】（1）根据已知信息得出反应Ⅰ的类型是加成反应，故答案为：加成。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式为，故答案为：。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应，因此反应Ⅲ的条件是浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明有对称性，则其结构简式为，故答案为：。24、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH；根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式，结合D与FeCl3溶液能发生显色和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此解答。【详解】(1)B→C的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型是取代反应，故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；(2)根据G的结构简式可知，G中有酯基、醇羟基、碳碳双键、苯环。A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；

B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反应，故D正确；故选CD；(3)根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为；

(4)F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有，故答案为；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成该有机物，合成流程图为，故答案为。【点睛】本题考查有机物的合成，把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质是解题的关键。本题的难点为(6)，要注意充分利用题干信息结合流程图的提示分析解答。25、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)从右向左滤纸上M极附近有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.图1中,左边装置是原电池,较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,如果要找电极材料代替铜,所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属；M是阳极,N是阴极,电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应,原电池放电时,阴离子向负极移动；据以上分析解答。

Ⅱ.该电解池中,阳极材料是活泼金属,则电解池工作时,阳极上铁失电子发生氧化反应,同时氢氧根离子失电子生成氧气；在碱性锌电池中,正极上得电子发生还原反应；据以上分析解答。【详解】Ⅰ．（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选A；综上所述，本题选A。（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；综上所述，本题答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生；综上所述，本题答案是：从右向左；滤纸上M极附近有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大；综上所述，本题答案是：增大。(5)铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；综上所述，本题答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。(6)在碱性锌电池中，碱性环境下，高铁酸根离子在正极发生还原反应生成氧化铁，该电池正极发生的反应的电极反应为：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－；综上所述，本题答案是：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－。【点睛】原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；移动的规律遵循“异性相吸”的规律。26、直形冷凝管防止暴沸B检漏上口倒出吸收产物中少量的水（或干燥）CDC【解析】(1)根据装置图可知装置b的名称；(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，分子间还可以发生取代反应；(4)分液漏斗有活塞和塞子，结合分液漏斗的使用方法解答；根据环己烯的密度比水的密度小分析判断；(5)根据无水氯化钙具有吸水性分析；(6)观察题目提供的实验装置图分析判断；(7)首先计算出20g环己醇的物质的量，根据反应方程式，求出理论上可以得到的环己烯的质量，再根据产率=×100%计算。【详解】(1)依据装置图可知，装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置，故答案为直形冷凝管；(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故选B，故答案为防止暴沸；B；(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚为，故答案为；(4)由于分液漏斗有活塞和塞子，使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为检漏；上口倒出；(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙，是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，故答案为吸收产物中少量的水(或干燥)；(6)观察题目提供的实验装置图知，蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、接收器，锥形瓶等，用不到吸滤瓶和球形冷凝器管，故选CD；(7)20g环己醇的物质的量为=0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，即理论上得到环己烯的质量为82g/mol×0.2mol=16.4g，所以产率=×100%=61%，故选C。27、BD4.0-53.5kJ·mol－1反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热【分析】用0.50mol•L-1氢氧化钠溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定，为了减少实验过程中热量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用环形玻璃棒上下搅动使硫酸与NaOH溶液混合均匀，根据实验的平均温度差，先根据Q=m•c•△t计算反应放出的热量，然后根据△H=-kJ/mol计算出反应热，据此分析解答。【详解】(1)用0.50mol•L-1氢氧化钠溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定，为了减少实验过程中热量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，故答案为：B；(2)用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动能够使硫酸与NaOH溶液混合均匀，故答案为：D；(3)4次实验的温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次实验的数据相差较大，删除，其他三次实验的温度差的平均值△t==4.0℃，故答案为：4.0；(4)50mL0.50mol•L-1氢氧化钠与30mL0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为80mL×1g/cm3=80g，温度变化的值为△t=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△t=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-53.5kJ/mol，故答案为：-53.5kJ/mol；(5)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，生成沉淀反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，故答案为：反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热。28、726.5kJ·mol－10.8mo