云南省永胜县第二中学2026届化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析

云南省永胜县第二中学2026届化学高一第一学期期末联考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA2、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．氨水 C．NaOH溶液 D．KSCN溶液3、下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是()A．K＋、Na＋、SO42-、NO3- B．OH－、Na＋、Cl－、SO42-C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42- D．K＋、NH4+、HCO3-、Cl－4、如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．饱和NaCl溶液5、坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱应选用A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．瓷坩埚 D．铁坩埚6、2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是A．Ts的最外层电子数是7B．Ts原子原子半径比At原子大C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts，其核素符号是7、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼8、十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不相符的是()A．工业废水经处理达标后排放 B．植树造林，增大绿化面积C．将废旧电池进行填埋处理 D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁9、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO410、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O11、铁和不锈钢(铁合金)都是生活中常见的材料，下列说法中不正确的是（）A．铁和不锈钢都能与盐酸反应 B．铁是纯净物，不锈钢是混合物C．铁和不锈钢都只含有金属元素 D．不锈钢比铁更耐腐蚀12、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（）A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤13、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（）A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙14、现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较(同剂量)，正确的是()A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．②＞③＞① D．①=②=③15、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是()A．S→SO2 B．Na2SiO3→H2SiO3 C．Fe→FeCl3 D．CuO→Cu(OH)216、化学活动兴趣小组在一次实验探究活动中，在一个实验桌上放着四种化学药品，瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确定它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中必须制止的是（）A．小萌同学通过观察比较它们的外观状态B．小晓同学先各取少量配成了溶液C．小超同学各取少量分别放在嘴里尝了尝D．小凤同学用化学方法进行鉴别二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后滤液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中有色沉淀加入足量稀盐酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。(1)根据上述实验，判断粉末中一定含有的离子是_______，肯定没有的离子是_____不能确定是否含有的离子是___________，通过_________来进一步确定该离子。(2)写出②中生成有色沉淀反应的离子方程式：______________________。18、有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____________________________。19、某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是______。（2）装置E中的现象是______。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图所示：①步骤I中通入Cl2的作用是________。②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：_______。20、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)甲组同学取2mLFeCl3溶液，加入过量的铁粉，充分反应后，观察到溶液由________色变为________色。(2)乙组同学取2mLFeCl3溶液，加入少量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，淀粉变蓝，请说明淀粉变蓝的原因______________________。(3)丙组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入2-3滴KSCN溶液，溶液变红，说明氯水可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：__________________。(4)丁组同学认为丙组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL植物油，再于液面下依次加入几滴氯水和2-3滴KSCN溶液，溶液变红，植物油的作用是___________________________________。(5)甲组同学和乙组同学的实验说明了Fe3+具有________性(填“氧化”或者“还原”，下同)。丙组同学和丁组同学的实验说明了Fe2+具有________性。21、肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O)①仪器A的名称是________________。②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。试管内发生反应的离子方程式为_________。④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。制取氨气的化学方程式为_______。(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出该反应的化学方程式______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

4℃时，水的密度是1g/cm3，若20滴水恰好为1mL，因此1mL水中含有的水分子物质的量为=mol，数目是NA/18，因此1滴水中含有的水分子数为NA/（18×20）=NA/360；答案选B。2、C【解析】

A．加入盐酸，与六种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；B．加入氨水，MgCl2溶液和AlCl3溶液中均生成白色沉淀，不能鉴别MgCl2、AlCl3，故B错误；C．加入浓NaOH溶液，NaCl无现象，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性气体生成，现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，故D错误；故答案为C。【点睛】考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合应用，注意把握相关物质的性质，六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与六种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱。3、A【解析】

A.选项中离子之间不能发生反应，且与H+也不能反应，可以大量共存，A符合题意；B.酸性溶液中的H+与OH-会发生反应产生弱电解质H2O，不能大量共存，B不符合题意；C.Ba2＋、SO42-会发生反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D.酸性溶液中的H+与HCO3-会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是A。4、D【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，关闭B阀，C处的红色布条上看不到明显的现象，A错误；B、NaOH溶液与氯气反应，关闭B阀，C处的红色布条上看不到明显的现象，B错误；C、Na2SO3溶液吸收氯气，不再使C处的红色布条褪色，C错误；D、氯气通过饱和NaCl溶液，氯气会和水反应生成次氯酸，具有漂白性，则关闭B阀时，潮湿的氯气会使C处的红色布条褪色，D正确。答案选D。5、D【解析】

普通玻璃坩埚、石英坩埚和瓷坩埚中都含有二氧化硅，二氧化硅与烧碱反应，而Fe与烧碱不反应，据此解答。【详解】普通玻璃坩埚、石英坩埚和瓷坩埚中都含有二氧化硅，二氧化硅与烧碱反应，方程式为：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，而Fe与烧碱不反应，所以应用铁坩埚熔融烧碱，故答案选D。【点睛】本题考查二氧化硅的性质，能与NaOH反应，注意普通玻璃坩埚、石英坩埚和瓷坩埚中都含有二氧化硅是解题关键。6、D【解析】

A.主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外层电子数是7，故A说法正确；B.At位于第六周期ⅦA族，同主族从上到下，原子半径增大，即Ts的原子半径大于At的原子，故B说法正确；C.同主族从上到下非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C说法正确；D.质量数=质子数＋中子数=117＋176=293，因此该核素的符号是，故D说法错误；答案：D。7、B【解析】

A.黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；B.石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；C.石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；D.铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；答案选B。8、C【解析】

A.工业废水经处理达标后排放可减少水体污染，不符合；B.植树造林，增大绿化面积，通过植物的光合作用增强空气质量并减少水土流失等，不符合；C.将废旧电池进行填埋处理，废旧电池中的物质难以分解，会造成土地污染和地下水污染，处理方法不合理，符合；D.对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁，符合；故答案为C。9、C【解析】

A．加入硫酸，可生成二氧化碳气体，没有沉淀生成，A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，B错误；C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，C正确；D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，D错误；故选C。10、A【解析】

A、胃酸的主要成分是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正确；B、碳酸镁为难溶物，要写成化学式，离子方程式为MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B错误；C、氨水要写成化学式，且产物为Al(OH)3，离子方程式为，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C错误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D错误；答案选A。11、C【解析】

A．铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A正确；B．铁是纯净物，不锈钢是铁碳合金，是混合物，故B正确；C．不锈钢是铁碳合金，碳为非金属元素，故C错误；D．不锈钢是铁碳合金，其中含Cr、Ni等，其抗腐蚀能力比铁强，更耐腐蚀，故D正确；故答案为C。12、D【解析】

据金属钠的物理性质、化学性质分析判断。【详解】金属钠熔点较低，加热时先熔化成钠球，继而着火燃烧，发出黄色火焰（钠元素焰色），生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O2Na2O2。本题选D。13、B【解析】

钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m(Na)−m(H2)=2.3g−0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m(Na2O2)−m(O2)=m(Na2O)=6.2g，将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠<氢氧化钠<氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁<甲<乙=丙，答案选B。14、A【解析】

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为，氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为，氧化镁与盐酸反应的化学方程式为。当三者质量相等时，摩尔质量越小，物质的量越大，消耗的盐酸越多，摩尔质量：氧化镁＜氢氧化镁＜碳酸钙，所以中和胃酸的能力由强到弱的顺序是氧化镁＞氢氧化镁＞碳酸钙，答案选A。15、D【解析】

A项、S在氧气中燃烧生成SO2，故A正确；B项、H2SiO3为弱酸，Na2SiO3溶液与盐酸或二氧化碳反应生成H2SiO3沉淀，故B正确；C项、Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故C正确；D项、CuO不溶于水，不能与水反应Cu(OH)2，故D错误；故选D。16、C【解析】

A．观察、比较它们的外观状态，无论能否鉴别，方法都可取，若状态不同可直接鉴别，故A正确；B．各取少量，加水溶解，可观察药品的水溶性及所得溶液颜色，为常用的鉴别方法，方法都可取，故B正确；C．因部分化学试剂有毒，则各取少量分别放入口里品尝一下味道，方法不可取，可能会发生中毒，故C错误；D．使用化学方法进行鉴别，方法可取，利用化学反应中不同现象可鉴别物质，为常用的鉴别方法，故D正确；故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反应透过蓝色钴玻璃是否显紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡；⑤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中含有Al3+，此为Al(OH)3与碱的反应。【详解】①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，说明原溶液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；结合溶液电荷守恒，说明溶液中一定含有Cl-。(1)综上所述可知：判断粉末中一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的离子是SO42-、CO32-；因实验没有涉及到K+，则不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应进行鉴别。为防止杂质Na+产生的干扰，进行焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰显紫色，说明含有K+，否则不含K+；(2)在②中生成有色沉淀反应是Fe3+与OH-形成Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。【点睛】本题考查常见离子的检验，本题注意通过反应的实验现象判断，把握物质的典型性质，作为推断的突破口，注意常见离子的检验方法及可能的干扰离子和排除方法。侧重考查学生的分析与实验能力。18、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，则X是H，Z是Cl，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；（3）氯化氢溶于水得到盐酸，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，所以Y是O，氢气在氧气中燃烧生成水；（5）氯气溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。【详解】（1）根据以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式为HCl，X2Y的分子式为H2O；（2）氯气与水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。19、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色加热浓缩、冷却结晶、过滤【解析】

A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥，在C中用向下排空法可收集到氢气，D为干燥装置，在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，据此解答该题。【详解】（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）装置B中铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；（3）在固体中加入过量稀盐酸后四氧化三铁、铁和盐酸以及铁和氯化铁之间发生反应，其方程式为Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，因此步骤I中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；②检验三价铁应该用KSCN溶液，观察是否变红，即检验滤液中Fe3+的操作方法是：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3•6H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤。【点睛】本题考查了铁及其化合物的性质实验方案设计，题目难度不大，注意掌握铁与水蒸气反应原理，（3）中容易忽略铁在反应中可能过量，过量的铁能与盐酸和氯化铁反应，为易错点。20、黄浅绿2FeCl3+2KI＝I2+2FeCl2+2KCl2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-隔绝空气(排除氧气对实验的影响)氧化还原【解析】

(1)甲组同学取2mLFeCl3溶液，加入过量的铁粉，充分反应后氯化铁被铁还原生成氯化亚铁，因此观察到溶液由黄色变为浅绿色。(2)乙组同学取2mLFeCl3溶液，加入少量KI溶液，铁离子把碘离子氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此再加入少量淀粉溶液，淀粉变蓝，反应的方程式为2FeCl3+2KI＝I2+2FeCl2+2KCl。(3)丙组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，氯水具有强氧化性，把氯化亚铁氧化为氯化铁，因此再加入2～3滴KSCN溶液，溶液变红，Fe