三年（2023-2025）广东中考化学真题分类汇编：专题14 科学探究题（解析版）

专题14科学探究题

1．（2025·广东·中考真题）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl

溶解度的影响因素。

(1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是结晶。

(2)精制NaCl

【查阅资料】

ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。

ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。

HCl的质量/g0.05.416.825.9

NaCl的质量/g36.032.425.119.4

【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而，原因是NaCl和HCl在水中解离出

相同的（填离子符号）。

(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响

【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na，会降低NaCl的溶解度。

【实施实验】

ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是（填名称）。

ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a

表示）如表。

实验序温度NaOH的质量NaCl的质量分

号/℃/g数

1250.0a1

22510.0a2

32530.0a3

【分析讨论】

ⅰ.a1（结果精确到0.1%）。

ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是（用a的大小关系表示）。

【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：

ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为。

ⅱ.。

【答案】(1)蒸发

(2)减小Cl

通电

(3)漏斗26.5%a1a2a32H2O2H2O2NaOH在水中解离出Na，降

低了NaCl在水中的溶解度

【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通

过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。

（2）由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即

NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小；

NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，

抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。

（3）实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量

筒、玻璃棒等，不需要漏斗。

分析讨论：ⅰ、25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数

36.0g

a=×100%26.5%。

136.0g+100g

ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度降

低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当a1a2a3时，能证明猜想成立。

通电

拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2O2。

ⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl

的溶解度，所以会析出NaCl晶体。

2．（2025·广东深圳·中考真题）回答下列问题。

室温加水加热

Na2CO3生成溶液无明显现象

NaHCO3生成溶液生成二氧化碳

生成溶液和氧

2Na2CO33H2O2迅速生成氧气，爆炸

气

(1)不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体

无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是。

(2)同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理

由。

洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？

(3)猜想一：；猜想二：NaHCO3；猜想三：2Na2CO33H2O2。

将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，(填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。

(4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，(写实

验操作步骤)，证明猜想二是对的。

(5)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式：。

(6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，

还是配制成B溶液加的蒸馏水多？

(7)洗鼻盐在下保存。

【答案】

(1)CO2CaOH2CaCO3H2O

(2)加热可能会发生爆炸

(3)Na2CO3溶液中没有气泡产生

(4)将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊

(5)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

(6)A溶液

(7)干燥阴凉

【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学

方程式为，故填：；

CO2CaOH2CaCO3H2OCO2CaOH2CaCO3H2O

（2）结合表中数据，若含有2Na2CO3⋅3H2O2，加热会迅速生成氧气，爆炸，故不能先对洗鼻水进行加热，

故填：加热可能会发生爆炸；

（3）根据题中信息可知，洗鼻盐中含钠元素的盐类可能是Na2CO3、NaHCO3、2Na2CO33H2O2，即猜想

一为Na2CO3，故填：Na2CO3；

实验结论是猜想三错误，则将洗鼻盐加入蒸馏水中，不会有氧气生成，即无气泡产生，故填：溶液中没有

气泡产生；

（4）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，证明猜想二是对的，则需在证明有二氧化碳的生成，实验操作为：

把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清

石灰水变浑浊，证明猜想二是对的，故填：将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑

浊；

（5）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，故填：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；

（6）设最终配制的盐水质量为m，则盐水A的蒸馏水质量：m0.009m0.991m，盐水B的蒸馏水质量：

m0.026m0.974m，因为0.991m>0.974m，所以配制成A溶液加的蒸馏水多，故填：A溶液；

（7）根据以上实验结论可知，洗鼻盐中含有碳酸氢钠，其受热易分解，故需在阴凉干燥处保存，避免高温

或潮湿导致变质，故填：干燥阴凉。

3．（2024·广东广州·中考真题）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。

【查阅资料】

①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。

②Al(OH)3胶体能溶于酸。

③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。

I.探究影响明矾净水效果的因素

【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。

猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。

【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸

(1)用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、

胶头滴管外，还需要。

(2)用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取

1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为mL（结果保留1位小数）。

【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度

并计算得到浊度去除率，记录数据。

实验序水样体积1%絮凝剂溶液体9.8%硫酸体蒸馏水体积tmin后浊度去

号/mL积/mL积/mL/mL除率

i2005.005.0A1

ii200V107.5A2

iii20000V2A3

iv2005.02.03.0A4

v2005.05.00A5

【数据分析，交流讨论】

(3)实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1=，V2=。

(4)实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是。

(5)实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是（用A的大小关系表示）。

(6)水样的酸性越强，净水效果越差，原因是。

Ⅱ.硬水的软化

(7)取少量水样，加入，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+

和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。

【答案】(1)玻璃棒

(2)5.6

(3)2.510

(4)一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。

(5)A4＞A5

(6)明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小

(7)肥皂水

【详解】（1）用固体明矾配制絮凝剂溶液，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，溶解时还需

要用玻璃棒搅拌。故填：玻璃棒。

（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，列式计算出需要浓硫酸的体积。设需要浓硫酸的体积为x，

x×1.8g/cm3×98%＝100mL×1.0g/cm3×9.8%，解得，x≈5.6mL。

（3）实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，实验中应该控制变量。三个实验中水样体积都是200mL，都

没有加入稀硫酸，由于题中1%的絮凝剂溶液密度取1.0g/cm3，水的密度也是1.0g/cm3，故每个实验中加入

的1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也应该相等。实验i中1%絮凝剂溶液体积是5.0mL，蒸馏水体积也

是5.0mL，因此实验ⅱ、ⅲ中1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也应是10.0mL。因为实验ⅱ中加入蒸馏水

体积是7.5mL，所以应加入1%絮凝剂溶液V1=2.5mL；由于实验ⅲ中没有加入1%絮凝剂溶液，故应加入蒸

馏水V2=10.0mL。

（4）实验i、ⅱ、ⅲ中水样体积相同，都没有加入稀硫酸，实验中加入的1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积

之和也相等，实验i、ⅱ、ⅲ中加入1%絮凝剂溶液的体积分别是5.0mL，2.5mL，0，可见三个实验中实验i

中明矾的用量最大，实验ⅱ中明矾用量其次，实验ⅲ中没有明矾。根据实验测得结果：A1>A2>A3，可以得出

的结论是：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。

（5）实验ⅳ、ⅴ中水样体积都是200mL，加入的1%絮凝剂溶液体积都是5.0mL，质量分数为9.8%的稀硫酸

和水的密度都取1.0g/cm3，因此实验ⅳ、ⅴ中加入的9.8%硫酸体积和蒸馏水体积（或质量）之和相等，符合

控制变量法。因为实验ⅳ加入的9.8%硫酸体积是2.0mL，实验ⅴ中加入的9.8%硫酸体积是5.0mL，所以实验

ⅳ中水样的酸性比实验ⅴ中水样的酸性弱，Al(OH)3胶体能溶于酸，故实验ⅳ中能起净水作用的Al(OH)3胶体

比实验ⅴ多，净水效果好。故填：A4＞A5。

（6）根据资料，明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的，因

此明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体越多，净水效果就越好。因为Al(OH)3胶体能和硫酸等酸性物质反应，所

以水样的酸性越强，明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体就越少存在，净水效果就变差。故填：明矾溶于水生成

的Al(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小。

（7）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。因为将肥皂水滴加到含有较多Ca2+、Mg2+的硬水中，会

形成较多浮渣，所以实验中常用肥皂水来鉴别水样是否是硬水。故填：肥皂水。

4．（2024·广东·中考真题）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。

(1)探源盐文化

i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是。

ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是。

(2)探秘冬天捞“碱”

据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的

晶体中是否含有NaCl。

【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。

(3)【方案研讨】

方

方案设计评价交流

案

取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3

1

产生白色沉淀，则含有NaCl也为白色沉淀

取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴滴加稀盐酸发生反应的化学方程式

2加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，为；有同学提出该方案也不严谨，

则含有NaCl原因是

【方案优化】

(4)将方案2中的稀盐酸换成。

a.CaCl2溶液b.稀硝酸c.稀硫酸

【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。

【废液处理】

(5)提出合理处理实验废液的措施：(写一条)。

【答案】(1)蒸发结晶作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种纯碱、苏打

(2)温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体

(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中

是否含有NaCl

(4)b

(5)加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中

【详解】（1）由图1可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶；

夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等；冬天捞“碱”得到

的Na2CO3的俗称是纯碱、苏打；

（2）由图2可知，冬天适合捞“碱”的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体；

（3）取样溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl，滴加稀盐

酸是为了除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量稀盐酸，引入了氯离子，

无法验证得到的晶体中是否含有NaCl；

（4）a、CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，不符合题意；

b、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入氯离子，不会影响氯化钠的

验证，符合题意；

c、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，而硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的白色固体

硫酸银，会影响氯化钠的验证，不符合题意。

故选：b；

（5）实验废液中含有过量的稀硝酸，则处理实验废液的措施可以是加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中

的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。

5．（2023·广东·中考真题）耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣

小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。

（1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力

时，随水分蒸发，导致土壤盐碱化。

（2）检测：配制土壤样品浸出液、用测定、若pH＞7、则浸出液显性。

（3）探究：某地土壤碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。

[查阅资料]BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水;BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。

[提出问题]样品中的是什么?

[作出猜想]猜想1：Na2CO3

猜想2：

猜想3：Na2CO3和Na2SO4

[实验探究]

（4）取少量出分别加管A、B中

实验序

操作现象结论

号

向A中滴加少量BaCl2溶产生白色沉

1含Na2SO4

液淀

2向B中滴加过量稀盐酸含Na2CO3

[分析评价]

（5）有同学认为实验1不够严谨，理由是（用化学方程式解释）

[补充实验]

（6）

实验序号操作现象结论

3向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液猜想3成立

（7）交流:应对土壤盐碱化的合理措施有(多选，填字母)

a.合理施肥b.引海水灌溉c.用熟石灰改良d.种植耐盐碱作物

【答案】剩余的盐pH试纸碱

硫酸钠/Na2SO4产生气泡BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl产生白色沉淀ad/da

【详解】（1）由农业灌或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力

时，随着水分蒸发，剩余的盐导致土壤盐碱化。

（2）配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，若pH>7，则浸出液显碱性。

（3）[作出猜想]

猜想2可能只为硫酸钠，故填Na2SO4。

[实验探究]

（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故实验现象是产生气泡。

[分析评价]

（5）有同学认为实验1结论不够严谨，理由是碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，化

学方程式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

[补充实验]

（6）硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，故实验现象为产生白色沉淀。

（7）应对土壤盐碱化的合理措施有合理施肥、种植耐盐碱作物。故选ad。

6．（2023·广东深圳·中考真题）已知H2与菱铁矿（主要成分FeCO3其他成分不参与反应）反应制成纳米铁

粉。某小组进行探究并完成如下实验：

查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝

②CO2与无水硫酸铜不反应

(1)某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有，

再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为。

(2)对剩余气体成分进行以下猜想：

猜想一：H2猜想二：猜想三：CO和H2

浓H2SO4的作用：。

甲中现象：。

乙中无水CuSO4变蓝猜想正确

丙中变浑浊

(3)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以

及pH值如图所示，分析℃时以及（酸性或碱性）处理效果更好。

＝

【答案】(1)水蒸气/H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O

(2)一氧化碳/CO干燥气体，防止影响氢气的鉴别固体由黑色变为红色三

(3)550酸性

【详解】（1）H2O能使无水硫酸铜变蓝，则可证明气体中含有水蒸气；

二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为

＝

CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。

（2）根据元素守恒，再结合其他猜想可知，剩余的气体还可能为一氧化碳。

浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，而氢气能与氧化铜反应生成铜和水，则浓硫酸可干燥气体，防止影响氢

气的鉴别。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝，则说明混合气体中含有一氧化碳和氢气，则猜想三正

确，且甲中氧化铜被还原为铜，则固体由黑色变红色。

（3）由图可知，550℃时除磷效果更好，且pH显酸性时效果更好。

7．（2023·广东广州·中考真题）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。

(1)该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下：

（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3）

编号浇灌液中CuSO4的总体积/mL5％CuSO4溶液的水的用量/mL

浓度用量/mL

盆15%1001000

盆23%1006040

盆31%100ab

盆4