四川省泸州市市合江县合江天立学校高2026届高二上化学期末监测试题含解析

四川省泸州市市合江县合江天立学校高2026届高二上化学期末监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是（）A． B．C． D．2、化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关3、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42－、Cl－B．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO3－、CO32－4、某科研机构发现了一种环烷烃，因其外形酷似一个“十”字，而被命名为“红十字烷”，已知其结构为。则它的一氯代物有()A．2种 B．3种 C．4种 D．5种5、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是A．化合物X的分子式为C17H18O5ClB．化合物Y的属于α—氨基酸的同分异构体数目为4种C．1mol化合物Z可以与4molNaOH反应D．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Z6、利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（）A．两性 B．良好的导电性C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热7、有关Cl2的性质，下列说法不正确的是A．Cl2可用于自来水消毒B．氯水可使有色布条褪色，所以Cl2有漂白性C．能与石灰乳反应生成两种正盐D．与氢气混合后光照会爆炸8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应式为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原C．放电时正极反应式为：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO42-＋4H2OD．放电时正极附近溶液的碱性增强9、下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（）A．58．5gNaCl含有σ键的个数为2NAB．12g石墨中含有C--C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C--C键的个数为2NAD．78g苯中含有C==C键的个数3NA10、下列反应中属于吸热反应的是()A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O11、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A．C生成的速率和C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数之比为1：3：212、下列离子方程式正确的是（）A．溶液中加入过量的氨水：B．溶液中加入过量的氨水：C．铁与稀盐酸反应：D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：13、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是A．电源B极是正极B．(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深,说明Fe(OH)3胶粒带正电荷14、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A．弱酸性B．强酸性C．碱性D．中性15、下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C．c(H+)=c(OH-)的溶液 D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液16、25℃时，c

mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COOH和CHA．在pH=4.76时，cB．c

mol⋅L-1C．在pH=4.76的溶液中通入HCl，αCH3COOH增大，D．由图可知，25℃时醋酸的Ka=1017、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子18、已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A．减小容器容积B．增大容器容积C．减小B的浓度D．降温19、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是A．先加HCl再加Br2 B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl再加HBr D．先加Cl2再加Br220、充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和0.3molH2O，则烃A是（）A．C4H6B．C2H2C．C2H4D．C2H621、常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是()A．pH等于5的醋酸溶液 B．一定浓度的NaHSO4溶液C．一定浓度的NH4Cl溶液 D．0.1mol·L－1的NaCl溶液22、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质的转化关系如图所示。A的摩尔质量为120g·mol−1且只含两种元素。B、E是常见气体，其中B为单质，E能使品红溶液褪色。D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可干燥某些气体。A的化学式为______。H的电子式为______。写出反应③的离子方程式：______。写出反应④的化学方程式：______。24、（12分）I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:A的电子式为_____________；写出下列转化的化学方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH325、（12分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式_________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7________g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？_________________。26、（10分）酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。观察如图制取乙烯和收集装置。请回答：①请指出该装置中两处错误_____，____。②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。27、（12分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：①称取ng草酸晶体配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为amol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答下列问题：实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）____________。A.托盘天平（带砝码，镊子）B.滴定管C．100mL容量瓶D.烧杯E.漏斗F.锥形瓶G.玻璃棒H.烧瓶实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中，滴定终点的判断依据是_________________若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。若滴定终点读数时目光仰视，则计算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、无影响）。滴定过程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1。28、（14分）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ/mol表示，已知在25℃的条件下：①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4kJ/mol②2Ag(s)+O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol③H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21kJ/mol④H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.6kJ/mol则25℃时氯化银的标准生成热为________kJ/mol；实验测得64g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成CO2气体和液态水时放出1452.8kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________；以甲烷、氧气为原料，KOH为电解质，构成燃料电池，写出其负极的电极反应式：________；电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，工作原理如下图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定。①Na2FeO4能够净水的主要原因是_______________。②阳极电极反应式_______________；③为使电解能较持久进行，应选用_______________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。29、（10分）按要求填空对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)①升高温度：________；②增加盐酸体积：____________；③加入等体积的NaCl溶液：__________；④滴入几滴CuSO4溶液：____________；一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)①缩小体积使压强增大：__________；②恒容充入N2：__________；③恒压充入He：__________。可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。②该反应的化学方程式为_________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、A3、D4、A5、D6、D7、B8、C9、C10、A11、A12、B13、D14、D15、C16、B17、B18、A19、A20、D21、C22、C二、非选择题(共84分)23、FeS22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeS