2025年高职应用化学（化学分析）模拟试题

2025年高职应用化学（化学分析）模拟试题

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在括号内）1.以下哪种分析方法不属于化学分析方法？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化学计量点时溶液的pH值为（）A.7.00B.小于7.00C.大于7.00D.无法确定3.以下关于基准物质的说法，错误的是（）A.纯度高B.组成与化学式完全相符C.性质稳定D.摩尔质量越大越好4.某溶液中含有Fe3+和Fe2+，用KMnO4法测定Fe2+含量时，为了消除Fe3+的干扰，应加入的试剂是（）A.盐酸羟胺B.三乙醇胺C.邻二氮菲D.柠檬酸5.以下哪种物质不能作为氧化还原滴定的指示剂？（）A.甲基橙B.淀粉C.高锰酸钾D.二苯胺磺酸钠6.在重量分析中，沉淀的溶解度越小，沉淀越完全，沉淀的溶解度与以下哪种因素无关？（）A.温度B.沉淀的类型C.溶液的酸度D.沉淀剂的用量7.用分光光度计测定物质的吸光度时，应选择的波长是（）A.最大吸收波长B.最小吸收波长C.任意波长D.与物质无关的波长8.以下关于滴定管的使用，正确的是（）A.滴定管使用前不需要润洗B.滴定管读数时应平视C.滴定管可以加热D.滴定管可以长期存放溶液9.某样品中含有CaCO3，用酸碱滴定法测定其含量时，应选用的指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.甲基红D.百里酚酞10.以下哪种分析方法可以用于测定微量成分？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.分光光度法D.容量分析法二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填写在括号内）1.以下哪些是化学分析中常用的分离方法？（）A.沉淀分离法B.萃取分离法C.离子交换分离法D.色谱分离法2.以下关于酸碱滴定的说法，正确的是（）A.强酸强碱滴定突跃范围与酸碱浓度有关B.弱酸弱碱滴定突跃范围与酸碱强度有关C.指示剂的变色范围应全部落在滴定突跃范围内D.酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH值等于73.以下哪些物质可以作为基准物质？（）A.无水碳酸钠B.重铬酸钾C.氧化锌D.氯化钠4.以下关于氧化还原滴定的说法正确的是（）A.氧化还原滴定的实质是电子的转移B.氧化还原滴定中，标准溶液的浓度一般较大C.氧化还原滴定可以用自身指示剂D.氧化还原滴定的突跃范围与两电对的电极电位差有关5.以下哪些仪器可以用于化学分析？（）A.滴定管B.容量瓶C.分光光度计D.电子天平三、填空题（总共10题，每题2分，请将正确答案填写在横线上）1.化学分析是指利用化学反应和______来确定物质的组成和含量的分析方法。2.酸碱滴定中，化学计量点时酸和碱的物质的量______。3.基准物质应具备的条件是纯度高、组成与化学式完全相符、性质稳定、______。4.氧化还原滴定中，常用的氧化剂有______、______等。5.重量分析中，沉淀的类型有______、______等。6.分光光度法的基本原理是利用物质对光的______作用来进行分析。7.滴定管的读数应精确到______mL。8.酸碱滴定中，指示剂的变色范围应与______相适应。9.氧化还原滴定中，常用的还原剂有______、______等。10.重量分析中，沉淀的洗涤应遵循______原则。四、简答题（总共2题，每题10分）1.简述酸碱滴定的基本原理和操作步骤。2.简述氧化还原滴定的基本原理和常用的氧化还原滴定方法。五、计算题（总共1题，每题20分）称取含有NaCl和NaBr的试样0.5000g，溶解后用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定，终点时消耗22.00mL。另取同样质量的试样，用AgNO3处理后，再加入过量的溴水，使Br-完全转化为AgBr沉淀，过滤、洗涤后，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3，终点时消耗10.00mL。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。答案：一、选择题1.C2.A3.D4.A5.A6.D7.A8.B9.B10.C二、多项选择题1.ABC2.ABC3.ABCD4.ACD5.ABCD三、填空题1.物理性质2.相等3.摩尔质量较大4.高锰酸钾、重铬酸钾5.晶形沉淀、无定形沉淀6.吸收7.0.018.滴定突跃范围9.草酸、亚铁盐10.少量多次四、简答题1.酸碱滴定的基本原理是利用酸和碱之间的中和反应，通过滴定剂与被测物质的化学反应，根据滴定剂的用量来确定被测物质的含量。操作步骤包括：准备滴定管、锥形瓶等仪器，洗涤并润洗；准确称取或量取被测物质，置于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解；选择合适的指示剂；用滴定管盛装滴定剂，调节滴定管的起始读数；逐滴加入滴定剂，同时不断摇动锥形瓶，观察指示剂的颜色变化；当指示剂变色且半分钟内不褪色时，即为滴定终点，记录滴定剂的用量；根据滴定剂与被测物质的化学计量关系，计算被测物质的含量。2.氧化还原滴定的基本原理是利用氧化还原反应中电子的转移，通过滴定剂与被测物质的化学反应，根据滴定剂的用量来确定被测物质的含量。常用的氧化还原滴定方法有：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法等。高锰酸钾法是以高锰酸钾为滴定剂的氧化还原滴定法，具有氧化性强、应用广泛等特点；重铬酸钾法是以重铬酸钾为滴定剂的氧化还原滴定法，具有稳定性好等优点；碘量法是以碘或碘化物为滴定剂的氧化还原滴定法，分为直接碘量法和间接碘量法。五、计算题解：设试样中NaCl的物质的量为x，NaBr的物质的量为y。根据反应：Ag++Cl-=AgCl↓，Ag++Br-=AgBr↓则有：x+y=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol加入过量溴水后，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2再用KSCN滴定过量的AgNO3，发生反应：Ag++SCN-=AgSCN↓则有：0.1000mol/L×0.01L=0.001mol即与Br-反应的AgNO3的物质的量为0.002mol-0.001mol=0.001mol所以y=0.0