2026届高三化学一轮基于高考真题研究的《电化学》复习备考策略研究+课件

通观全局，紧抓考点基于高考真题研究的《电化学》复习备考策略研究一、提出问题，明确考点（由两道电化学高考真题引发的思考）题根研究题根1（2025广东卷·12题）某理论研究认为：燃料电池（图b）的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中O2获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上（

）负极反应的催化剂是ⅰ

“正极”催化剂是“i”B.图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低最高√C.电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变D.相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同2+极（O2）

原电池

-极（H

）←H+4e-×x=2e-×y，x：y=1：2电极反应：正极（O2）：O2+4e-+4H+=2H2O负极（H2）：H2-2e-=2H+2

2

4

2C.阴极发生的反应有：2CO+12H++12e-=C

H+4H

O√阴极一、提出问题，明确考点（由两道电化学高考真题引发的思考）阳极阴极电解池2

2

5

22CO

+12H++12e-=C

H

OH+3H

O题根研究题根2（2023全国甲卷·12题）用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是（

） 析氢反应发生在IrOx-Ti电极上Cu电极，即阴极上

B.Cl-从Cu电极迁移到IrOx-Ti电极D.每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体（标准状况）O2，0.25mol，5.6L一、提出问题，明确考点（由两道电化学高考真题引发的思考）2.考点分布电化学考点分布归类：电池类别及电极判断；电池中离子移动方向判断；电极反应的书写或判断；电池相关计算；离子隔膜的作用及判断。二、模型构建，得出方法1.电池类别、电极判断及离子移动方向例1（高考真题电池装置，节选）判断下列电池类别，并标明电池正负极或阴阳极。阴极电解池阳极无电源，原电池负极正极阴极阳极阴极负极阴极正极阳极无电源，原电池负极电解池电解池阳极正极原电池电解池二、模型构建，得出方法1.电池类别、电极判断及离子移动方向例1（高考真题电池装置，节选）判断下列电池类别，并标明电池正负极或阴阳极。负极原电池正极无电源，原电池负极阳极阴极负极正极正极无电源，原电池电解池二、模型构建，得出方法电池类别、电极判断及离子移动方向无电源，为__原__电___池，发生氧化反应的为___负___极，发生还原反应的为

正

极，电池工作时阳离子移向

正

极，阴离子移向

负

极。有电源，为

电解

池，与电源正极相连的为

阳

极，发生

氧化

反应，与电源负极相连的为

阴

极，发生

还原

反应，电池工作时阳离子移向

阴

极，阴离子移向

阳

极。思维模型1：电池类别、电子离子移动方向解题模型原电池“电子不下水，离子不上岸”电解池）中装置所示电池，下列说法错误的是（A.放电时Na+向b极迁移

B.该电池可用于海水脱盐C.a极反应：Cu2O-2e-+2H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl+H+9.电化学负极

正极√D.若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力代替后a极反应：Ag-e-+Cl-

=AgCl，仍旧具有储氯能力二、模型构建，得出方法1.电池类别、电极判断及离子移动方向应用1（2025黑吉辽内蒙古卷·13题）一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图无电源，原电池度计），电池工作时，下列叙述错误的是（

）A.池总反应为2C6H12O6+O2=2C6H12O7B.b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用正极负极√C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入D.两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a二、模型构建，得出方法思考：消耗18mg葡萄糖（0.1mmol），理论上a电极有多少mmol电子流入？1.电池类别、电极判断及离子移动方向拓展1（2024新课标卷·12题）一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓无电源，原电池二、模型构建，得出方法1.电池类别、电极判断及离子移动方向思维模型2：原电池问题解题模型二、模型构建，得出方法电极反应方程式的书写判断及有关计算例题2（2025河北卷·10题）

科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LixCoO2（x<1）再锂化的电化学装置，其示意图如图：已知：参比电极的作用是确定LixCoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是（LixCoO2电极上发生的反应：LixCoO2+xe-+xLi+=LiCoO22B.产生标准状况下5.6L

O

时，理论上可转化的Li

CoO24

x2C.再锂化过程中，SO

2-向Li

CoO

电极迁移

1

m

o

l1

x电解池（+）阳极（x-）阴极√42-SO

向阳极（Pt电极）移动D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高阳极（Pt电极）电极反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+x

2

2）Li

CoO

(1

x）e

（1

x）Li

LiCoOA.电解时，H+从右室向左室移动9.电化学B.电解总反应：T

Y+H

2

OTQ+

2H

2

电解C.

以

为原料，也可得到TQ√D.用18O标记电解液中的水，可得到思考：B项中电解1mol

TY，为何得到2molH2？TY(C9H14O)→TY(C9H12O2)，阳极C总体升4（得1个O，失2个H），失去4个e-，阴极得到42个e-生成2个H

。二、模型构建，得出方法2.电极反应方程式的书写判断及有关计算应用2（2025晋陕宁青卷·13题）

我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚（TY）合成了百里醌（TQ）。电极b表面的主要反应历程见图（灰球表示电极表面催化剂），下列说法错误的是（

）（-）电解池（+）阴极

阳极二、模型构建，得出方法充电，电解池2.电极反应方程式的书写判断及有关计算拓展2（2025安徽卷·13题）研究人员开发出一种锂-氢可充电电池（如图所示），使用前需先充电，其固体电解质仅允许Li+通过。下列说法正确的是（

）阴极（+）

放电，原电池

（-）阳极放电：A.放电时电解质溶液质量减小负极：Li-e-=Li+正极：H++2e-=H2↑B.放电时电池总反应为H2+2Li=2LiH√C.充电时Li+移向惰性电极阴极D.充电时每转移1

mol电子，c(H+)降低1

mol·L-1有体积吗？二、模型构建，得出方法2.电极反应方程式的书写判断及有关计算思维模型3：电解池问题解题模型二、模型构建，得出方法3.离子隔膜的作用与应用例题3（2025云南卷·11题）一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。除硼原理：[B(OH)4]-+H+=B(OH)3+H2O。下列说法错误的是（）Pt电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O外加电场可促进双极膜中水的电离C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D.Ⅳ室每生成1molNaOH，同时Ⅱ室最多生成1mol

B(OH)3电解池阳极阴极←Cl-

↑Na+→阴离子交换膜阳离子交换膜√二、模型构建，得出方法3.离子隔膜的作用与应用应用3（2025河南卷·12题）一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，C.电极b上发生的电极反应式为[Fe(CN)6]4-+e-=[Fe(CN)6]3-LiCl并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。下列说法电解池阳极阴极正确的是（

）Ⅱ为阳离子交换膜阴离子交换膜电极a附近溶液的pH减小O2+4e+2H2O=4OH-√D.若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5g

NaCl，理论上可回收1mol[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-←Na+

→Cl-

←Li+海水LiCl二、模型构建，得出方法D.理论上，Fe3+每减少1mol，Fe2+总量相应增加2molFe/CC充电，电解池放电，原电池

（+）阳极（-）阴极←阴离子离子隔膜的作用与应用拓展3（2025山东卷·12题）全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是（

）隔膜为阳离子交换膜平衡电荷，阴离子交换膜√B.放电时，a极为负极充电时电极反应：阴极（a）：Fe2++2e-=Fe√C.

充电时，隔膜两侧溶液Fe2+浓度均减小

阳极（b）：Fe2+-e

=Fe3+

-

1+0.5=1.5mol二、模型构建，得出方法3.离子隔膜的作用与应用思维模型4：离子隔膜问题解题模型根据制备、分离、提纯的物质确定所需隔膜的类型分析电池工作原理书写、计算或合理判断选项三、应用方法，巩固提升思维模型5：电化学问题的解题一般流程（“三步法”）第一步：判断装置是原电池还是电解池，确定正负极或阴阳极；第二步：明确离子移动方向、电极反应书写及电极产物的计算；第三步：研究清楚隔膜的作用。三、应用方法，巩固提升-1.巩固提升巩固1（2025四川卷·14题）最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的NO3

为NH3，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表3面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的NO

-逐步还原为NH3下列说法错误的是（

）-A.放电时，负极区游离的OH

数目保持不变B.放电时、还原1.0mol

NO

-为NH

，C.充电时，OH-从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区D.充电时，电池总反应为4[Al(OH)4]-=4Al+6H2O+4OH-+3O2↑放电，原电池充电，电解池（+）阳极（-）阴极

4

Al

3e

+4OH

[Al

OH

]√3

3理论上需要8.0mol氢原子5-（-3）=8molO→H-4阴极:4[Al

OH

]

+12e

=4Al+16OH

2

2阳极：12OH

12e

=3O

6H

O说法正确的是（阴极 阳极电路中电子的流向随着电极互换而改变电极2上发生的反应为：Ag-e-=Ag+Ag-e-+Cl-=AgCl√C.

理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变D.理论上，电路通过1mol电子时，有0.5mol

Li+富集在右侧电解液中有1mol

Li+富集在右侧电解液中）Li+富集于右侧，不会流失！则电极4为阳极三、应用方法，巩固提升1.巩固提升巩固2（2025晋陕青宁综合改革1月适应性训练·11题）为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列-

+电解池阴极 阳极列说法正确的是（

）思考：“放电时”溶液中Cu2+移向哪个电极？B.充电时，阳极附近溶液的pH增大√C.放电时，负极的电极反应：Cu2S-4e-=S+2Cu2+D.放电时，溶液中Cu2+向电极b方向迁移a电极-（阴极）A.充电时，电极b为阳极×Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+充电，电解池+（阳极）三、应用方法，巩固提升1.巩固提升巩固3（2025河南综合改革1月适应性训练·9题）我国科学家设计了一种水系S-MnO2可充电电池，其工作原理如图所示。下放电，原电池和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是（

）充电时，Zn2+向阳极方向迁移充电时，会发生反应Zn+MnO2=ZnMn2O4√C.放电时，正极反应有MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-D.放电时，Zn电极质量减少0.65

g，MnO2电极生成了0.020

mol

MnOOH

？思考：放电时，正极反应是什么？MnO2+H++e-=MnOOH，2MnO2+2e-+Zn2+=ZnMn2O4三、应用方法，巩固提升1.巩固提升巩固4（2024全国甲卷·12题）科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池（如图所示）。MnO2电池工作一段时间后，电极上检测到MnOOH-（阴极）放电，原电池充电，电解池+（阳极）三、应用方法，巩固提升1.巩固提升巩固5（2025云南综合改革1月适应性训练·9题）低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中KI-KI3为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的TiO2产生电子（e-）和空穴（h+），驱-2+D.光敏化剂结构中，中心离子Ru

的配位数是6原电池负极正极动电流产生和离子移动。下列说法错误的是（

）A.电池工作时，涉及光能转化为电能√B.敏化TiO2电极负极√C.Pt电极反应为：3I--2e-=I3

×√“起点低、落点高”I3-+2e-=3I-2

2

4

2PbCu极（阴极）：H

C

O+2H++2e-=OHC-COOH+H

O“起点低、落点高”OHC-COOH+HO-N+H3→HOOC-CH=N-OH+H2O+H+HOOC-CH=N-OH+4e-+5H+=H3N+CH2COOH+H2O列说法错误的是（

）A.电解一段时间后阳极区c(OH-)减小B.理论上生+1mol

H

N

CH

COOH3

2

2成双极膜中有4molH

O解离C.阳极