《无机化学》期末考试复习题库（含答案）

《无机化学》期末考试复习题库(含答案)1.会使红细胞发生溶血的溶液是()2是镁的盐类，并不具有酸性，因此不能与氢氧化镁发生反应，不能使其溶解。C选项，NH4CI虽然是一种盐，但其溶液呈酸性，能与氢选项，HN03也是一种强酸，能与氢氧化镁反应样能使氢氧化镁沉淀溶解。综上所述，不能使Mg(OH)2沉淀溶解的是MgC12,即B选项。3.弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后显()(CH3COOH的Ka=1.76×10-5,氨水的Kb=1.A、中性B、无法判断C、碱性D、酸性E、与氯化铵的水解结果一致4.一些药物放在冰箱中存储以防变质，其主要作用是()A、保持干燥B、避免光照C、降温减小反应速率答案：B6.下列元素中，金属性由强到弱顺序排列错误的是()答案：A答案：D解析：本题考查氧化还原反应中氧化剂的判断。在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子、化合价降低的物质。分析反应21-+Fe3+=12+Fe2+,我们可以看到：*1-的化合价从-1升高到0,成为12,因此1-是还原剂。*Fe3+的化合价从+3降低到+2,成为Fe2+,因此Fe3+是氧化剂。根据这些信息，我们可以确定在这个反应中，Fe3+是氧化剂。因此，正确答案是D。8.()在人体内含量为3~5g,其中70%在血液循环内，其与蛋白质结合成的血红素9.欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液()。A、物质的量浓度相同B、质量摩尔浓度相同C、质量浓度相同D、渗透浓度相同E、体积分数答案：D10.下列元素中，金属性由强到弱顺序排列错误的是()A、H20A、Na14.下列分子中含有非极性共价键的是()15.沉降是指下列哪种现象?()A、胶粒受重力作用下沉C、蛋白质盐析而析出下沉D、超速离心使胶体增大失去流动性E、高分子溶液赫度增大失去流动性16.下列配离子中，稳定性最大的是()。A、[Co(NH3)6]2+Ks=1.3X17.元素周期表中每一主族的元素的最外层电子数与()相同。B、周期数C、副族序数18.产生渗透现象的必备条件为()C、半透膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等A、Mg(OH)2、NaOH、KOH21.任意一对共扼酸碱对的Ka、Kb和Kw的关系是()。A、Ka=KbE、无法判断22.乳状液属于()。E、缔合胶体23.Fe304中Fe的氧化值是()。24.下列食物中是酸性食物的是()25.不可作为表面活性剂亲水基团的是()。A、十二烷基26.某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32,该元素原子核内的中子答案：E27.决定原子种类的是()A、核电荷数B、核内质子数C、核外电子数D、核内中子数E、核内质子数和中子数答案：D28.下列物质的水溶液，哪一个呈中性?()29.下列关于电极电势的叙述，正确的是()。A、电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值30.高分子溶液有别于低分子真溶液，而表面胶体性质的因素是()。A、非均相性质C、粒子半径很大D、热力学稳定性答案：A32.已知，,,,则其中氧化能力最强的是()答案：B解析：本题考察的是对常见氧化剂氧化性强弱的判断。在化学中，氧化能力通常与元素的电负性、电子排布以及其在化学反应中的行为有关。选项A的Br2(溴)和选项E的12(碘)都属于卤素，但它们的氧化能力相对较弱，因为它们在卤素族中的位置较低。选项C的Cl-(氯离子)是氯气的还原形式，因此它不具有氧化性，而是具有还原性。选项D的Fe3+(铁离子)虽然具有一定的氧化性，但在与氯气比较时，其氧化能力较弱。选项B的CI2(氯气)是一种强氧化剂，在化学反应中容易接受电子成为负离子，因此其氧化能力非常强。综上所述，根据化学知识，我们可以确定Cl2(氯气)是这些选项中氧化能力最强的物质。33.在NH3·H20——NH4CI缓冲溶液中，抗酸成分是()耗NaOH的物质的量()36.下列配体中属于单齿配体的是()。解析：答案解析：单齿配体是指一个配体中只有一个配位原子与中心离子结合。应该选B选项。37.元素周期表中，同一主族的元素从上往下非金属性依次()B、减弱D、无法判断38.下列哪种物质可治疗人体酸中毒()C、碳酸钠D、氯化铵39.加人少量电解质使溶胶发生聚沉的主要原因是()。B、减弱D、无法判断41.蛋白质溶液属于()。A、同一种原子C、互为同位素D、同一种元素的原子或离子E、不同元素的原子或离子答案：D冲溶液中，抗酸成分是()。答案：AD、无法知道E、以上均不正确45.实验室中要使AIC13溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是()。A、Ba(OH)2溶液47.共价键具有的特征是()E、A和BD、无法判断E、无规律49.下列物质中盐析能力最强的是()。A、(NH4)2S0450.欲使Cu2++ZnCu+Zn2+原电池的电动势增大，可在Zn半电池中加入()。A、Cu(NO3)251.下列物质在水溶液中解离时，()直接能生成C1-。A、氯化钙B、次氯酸钠E、以上均不可以52.Na的摩尔质量是()53.元素是指具有相同()的同一类原子的总称。C、中子D、原子质量C、中子D、原子质量D、A、B及CA、Na2058.配合物[Pt(NH3)2C14]和H[Cu(CN)2]中，中心原子的氧化数分别为()。59.使Fe(OH)3正溶胶聚沉，效果最好的电解质是()。解析：这道题考察的是胶体聚沉的知识。聚沉效果主要取决于电解质中能与胶体粒子带相反电荷的离子的价数，价数越高，聚沉效果越好。Fe(OH)3正溶胶粒子带正电荷，因此需要选择带负电荷的离子价数高的电解质。A1C13中AI离子水解产生带负电的OH-离子，且AI离子价数高，因此聚沉效果最好。所以答案是A。60.下列能鉴别KCI、NaBr、Nal、KNO34种溶液的试剂为()A、溴水B、硝酸银C、淀粉KI溶液D、升高温度E、上述条件都不可以62.关于次氯酸性质的描述，错误的是()B、不稳定、易分解C、能使湿润的有色布条褪色63.下列不属于分散系的物质是()65.一定条件下，使NO和02在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A、反应刚开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变E、随着反应的进行，最后正反应速率等于逆反应速率答案：D66.浓硫酸能够让棉花、纸屑、锯末等物质发生碳化，这是浓硫酸的()性质。A、强氧化性B、脱水性C、吸水性D、催化性E、钝化性A、[Ni(NH3)6]2+68.下列分子中均含有极性共价键，偶极矩不为零的是()A、PCI3A、直链烃基D、磺酸基B、减弱C、不变D、无法判断E、无规律71.对于可逆反应，其正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数之间的关系为()。A、二者之和等于1B、相等C、二者之积等于1D、二者正负号相反A、Na202与水反应生成H202,HB、Na202与CO2反应生成02D、Na202与水反应直接生成02,不可能生成H20273.氯化铁溶于水时发生下列反应：,为了抑制水解得到澄清的溶液，可采取的措A、升高温度B、大量加水C、加少量氢氧化钠D、加少量盐酸E、以上均不正确答案：E74.逆反应N2+3H22NH3.达到平衡时，下列说法正确的是()A、N2和H2不再反应B、N2、H2、NH3浓度相等C、N2、H2、NH3各自浓度保持恒定D、正逆反应速率等于零E、正逆反应达平衡时，反应物能全部转化为生成物答案：CA、I-答案：A去电子并被氧化的物质。分析反应21-+Fe3+=12+Fe2+,可以看到1-的化合价从-1升高到0,说明1-失去了电子，因此1-是还原剂。选项A正确，因为I-是反应中的还原剂。选项B的Fe2+是反应产物，且化合价降低，是氧化剂，不是还原剂。选项C的CI-并未在反应中出现，与题目无关。选项D的Fe3+是反应物，不是还原剂。综上所述，正确答案是A。0-8;当pH为11时，[H]₂=10-11=10³倍。因此，选项C是正确的答案。A、明胶溶液B、二者相等79.0/W型乳状液称为()型C、油包油E、无法判断E、加热是可与不活泼金属反应81.投人0℃的NaCl溶液中，冰块将()A、溶解B、凝固C、不变D、无法判断解析：答案解析：NaCI溶液的凝固点低于0℃。当把冰块投入0℃的NaCl溶液中，冰块与溶液存在温度差，溶液温度低于0℃,冰块会吸热，从而导致冰块溶82.下列原子或离子不能做中心原子的是()。D、无法判断E、以上均不正确84.明矾净水的原理是()A、溶胶的相互聚沉C、电解质对溶胶的聚沉作用D、高分子溶液对溶胶的保护作用E、表面活化作用85.根据能量最低原理，原子核外电子排布时排在第一层的电子能量()B、最低C、不高不低D、无法判断E、无规律86.下列氢氧化物中，具有两性的是()。A、Mg(OH)287.离子键是由阴阳离子之间通过()作用而形成的一种化学键。88.下列分子中含有极性共价键的是()89.配合物[Cu(NH3)4]S04的配位原子是()C、HA、升高温度B、加入催化剂C、降低温度D、减小的浓度E、增大CO的浓度A、HNO392.金属钠应保存在()中C、煤油93.某元素二价阳离子的核外有23个电子，质量数为55,该元素原子核内的中子94.在醋酸溶液中加入下列哪种物质会主要发生盐效应()C、氯化铵C、升高温度D、将水蒸气引出体系E、加入催化剂96.下列食物中是碱性性食物的是()D、羊肉97.在硫酸钡BaS04饱和溶液中加入硫酸H2S04产生的效应是()A、同离子效应E、无法判断98.下列哪种物质能够发生水解()99.下列元素中，非金属性由强到弱顺序排列错误的是()C、Na、Si、P100.相对于人体血浆总浓度而言，下列哪个溶液不是等渗溶液()D、20%的甘露醇溶液101.下列分子中均含有极性共价键，但偶极矩为零的是()102.对于电池反应Cu2++ZnCu+Zn2+,下列说法正确的是()。D、当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡E、当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡103.配合物[Cu(NH3)4]S04的配位数是()104.对于反应，加人正催化剂后()。A、均增大C、均减小快正反应和逆反应的速率，即增大反应速率常数k,使得正反应速率和逆反应速反应速率均会增大，选项A正确。105.在下列溶液中，pH值小于7的是()106.下列原电池中，电动势最大的是()。107.在配制氯化钠溶液中，定容时俯视了刻度线，则最终得到的该溶液的浓度会()B、偏高108.下列物质中只能做氧化剂的是()A、H2S04A、周期110.豆浆点卤成豆花的过程发生了蛋白质的()B、变性C、沉淀E、无法判断111.下列配离子或配合物命名不正确的是()112.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是()。A、单质的氧化值为0B、氧的氧化值一般为-2C、氢的氧化值只能为+1D、氧化值可以为整数或分数E、由单原子构成的离子的电荷数等于其氧化数B、不变C、减小D、无法判断114.非电解质稀溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低的数值取决于()A、溶液的体积C、溶液的质量浓度115.原子间通过共用()形成的化学键称为共价键D、电子云116.用AgNO3和KC1(过量)制备AgCI溶胶。下列说法错误的是()。A、胶核是AgClB、胶核吸附的离子是CI-C、在电场中胶粒向负极运动量)制备$AgCI$溶胶，胶核自然是$AgCI$,因此A选项正确。选项B,由于$KCI (2,8,18,18,7)表示该原子有五个电子层，最外层电子数为7,符合氯(CI)原子的电子层结构。选项D(2,8,18,7)表示该原子有四个电子层，最外层电子数为7,符合溴(Br)原子的电子层结构。选项E虽然只给出了一个数字5,但在此上下文中可以理解为表示电子层数为5的卤素原子，即碘(1),其电子层结构为2,8,18,18,7,省略了前面的电子层，直接给出了电子层数，这也是符合卤素原子电子层结构规律的。综上所述，选项A的电子层结构不符合卤素原子的电子排布规律，因此是正确答案。118.已知常温下BaS04的溶解度为2.33X10-4G,类似于水的离子积，难溶盐AmBn,答案：C解析：这道题考察的是难溶盐的离子积(Ksp)的计算。已知BaS04的溶解度为2.33X10^-4g,我们需要将其转换为摩尔浓度。由于BaS04的摩尔质量为233g/mol,所以其溶解的摩尔浓度为(2.33X10^-4g)/(233g/mol)=1X10^-4mol/L。因为BaS04溶解会产生等量的Ba^2+和S04^2-离子，所以溶液中Ba^2+和S04^2-的浓度都是1X10^-4mol/L。根据Ksp的定义，Ksp=[c(Ba^2+)]*[c(S04^2-)]=(1X10^-4)^2=1X10^-10。因此，答案是C。119.用自来水养金鱼时，通常现将来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A、利用紫外线杀死水中的细菌B、提高水温，有利于金鱼生长C、增加水中氧气的含量D、促进水中的次氯酸分解E、加快水的蒸发120.取下列物质各20g,哪种物质含原子数最少()121.[Ni(NH3)6]S04名称为();其中内界离子为(),外界离子为()A、硫酸六氨合镍、[Ni(NH3)6]2+、S042-122.[Ni(NH3)6]S04名称为硫酸六氨合镍(Ⅱ),其中外界离子为()22X10-8mol/L,AgCI饱和溶液中cAg+为1.30X10-5mol/L。若在5mL含有KCI和K叙述中不正确的是()。A、溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为cK+>cNO3+>cAg+>cCI->cl-B、溶液中先产生的是Agl沉淀D、若在Agl悬浊液中滴加少量的KCI溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀E、无法判断124.表面活性物质是指()。B、易溶于水的物质C、降低系统内部能量的物质D、能降低或增加溶液表面张力的物质128.W/0型乳状液称为()型C、油包油E、无法判断129.氨水与盐酸反应的离子方程式为()A、NH3·H20+HCI==NH4CI+130.0.2mol/LNa2S04溶液的渗透浓度是()A、200mmol/L131.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()。C、升高温度D、使用催化剂132.胶团结构中扩散双电层是指下列电性相反的两层结构，即()。A、胶核表面和吸附层B、吸附层和扩散层C、扩散层和胶团间液D、吸附层和胶团间液的。因此，根据这个知识点，我们可以确定答案是A。D、无法判断E、以上均不正确134.在同一条件下，下列溶液中渗透压最大的是()135.下列哪个现象中蛋白质没有发生变性()B、卤水点豆腐C、医院医疗用品高温高压消毒D、用酒精清洗伤口E、紫外光杀菌消毒136.下列物质中，属于离子化合物的是()答案：DA、K、Ca、MgB、K、NA、I138.影响缓冲溶液缓冲能力的主要因素是()。A、缓冲溶液的pH值和缓冲比B、弱酸的pKa和缓冲比C、弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度D、弱酸的pKa和其共扼碱的pKb139.欲配制pH=9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的()140.下列特性对高分子溶液不适宜的是()A、稳定性大B、溶剂化能力强C、丁达尔现象显著D、不能透过半透膜E、黏度大141.下列分子中均含有非极性共价键的非极性分子是()142.0.1mol/LH2S04溶液中H+浓度为()mol/Lo143.下列物质中，既含有离子键又含有共价键及配位键的是()144.S4062-中S的氧化值是()。D、氯化铵148.当反应的速率方程为时，则此反应()。B、不能肯定是否为基元反应中子数与核外电子数之差是()答案：A150.已知NaCI溶液与蔗糖溶液的渗透浓度相等，则两者的物质的量浓度关系为()A、c(蔗糖)=c(NaCI)B、2c(蔗糖)=c(NaCl)C、(蔗糖)=2c(NaCI)D、c(蔗糖)=3c(NaCl)E、c(蔗糖)=4c(NaCI)10.将0℃的冰块答案：C解析：本题考察的是渗透浓度与物质的量浓度的关系。渗透浓度是指溶液中能产生渗透效应的溶质的微粒的数目，对于非电解质蔗糖来说，其渗透浓度等于物质的量浓度；而对于电解质NaCl来说，由于其在溶液中完全电离成Na+和CI-两个离子，因此其渗透浓度是物质的量浓度的两倍。根据题目条件“NaCI溶液与蔗糖溶液的渗透浓度相等”,可以推导出两者的物质的量浓度关系为c(蔗糖)=2c(NaCI),因此选项C正确。151.下列含酸中，酸性由强到弱的顺序是()。152.下列配离子或配合物书写错误的是()A、[Ag(NH3)4]+153.要使一定量硫化砷负溶胶聚沉，下列盐中需用的物质A、NaCI而Ca²、Al³、Mg²、P0₄³分别带2个、3个、2个、3个电荷，但小，因此应选择带电荷数最少的阳离子，即Na,对应的是NaCI。所以答案是A。粉末，下列叙述正确的是()。A、溶液中钡离子数目减少B、溶液中钡离子浓度减小D、pH值减小E、无法判断离子数目减少，但溶液中钡离子浓度和氢氧根离子浓度均保持不变，pH值变。所以选项A正确，而选项B、C、D均错误，选项E的判断方法不适用于此情况。C、约等于7D、难以判断A、Na20158.0H-的共轭酸是()A、H+159.医院手术用品在使用前后必须进行高温高压杀菌消毒是利用了蛋白质的()A、盐析B、变性E、无法判断160.影响化学反应速率的最主要因素是()D、催化剂E、反应物的本性161.配合物[Ni(NH3)6]S04名称为()A、硫酸六氨合镍D、硫酸六氨合镍(Ⅱ)E、硫酸化六氨合镍(Ⅱ)B、氢氧化钠D、氯化铵163.0.1mol/LH2S04溶液中H+浓度为()mol/LoA、0.1164.大理石(CaCO3)溶入盐酸反应的离子方程式为()165.下列分子中含有极性共价键的非极性分子是()166.下列配离子或配合物书写错误的是()A、[Ag(NH3)4]+解析：本题考察的是氧化还原反应中离子的还原性强弱比较。在氧化还原反应中，还原剂的还原性强弱与其失电子的难易程度有关，越易失电子的还原剂，其还原性越强。选项A,Br2是氧化剂，在反应中通常接受电子，因此不具有还原性，可以排除。选项B,I-是碘离子，碘在元素周期表中处于较低的位置，容易失去电子，因此I-具有较强的还原性。选项C,Cl-是氯离子，氯的得因此CI-通常作为氧化剂存在，还原性较弱。选项D,Fe2+是亚铁离子，虽然具有一定的还原性，但在与I-比较时，I-的还原性更强。选项E,Br-是溴离子，溴的得电子能力介于氯和碘之间，因此Br-的还原性也介于CI-和1-之间，弱于1-。综上所述，I-的还原性最强，因此正确答案是168.人体血液中，最重要的缓冲对是()169.下列哪些临床情况不可输入高渗溶液()A、失血性休克复苏C、抢救脑水肿病人170.牛奶属于()171.元素周期表中每一周期的元素的电子层数与()相同。A、主族序数B、周期数C、副族序数172.H20的共轭酸是()173.配位化合物中，中心原子的配位数等于()。A、配离子的电荷数B、配体的数目解析：本题考察配位化合物的基本概念。配位数是指直接与中心原子(或离子)配位的配位原子的数目。选项A,配离子的电荷数并不等于配位数，电荷数表示的是离子所带的电荷，与配位数无直接关系，故A错误。选项B,配体的数目并不一定等于配位数，因为有些配体可能含有多个配位原子，故B错误。选项C,义，故C正确。选项D,外界离子的电荷数与配位数无关，它表示的是配离子与外界离子之间的电荷关系，故D错误。选项E,由于配位数是可以确定的，并不无法判断，故E错误。综上所述，正确答案是C。174.有()形成的化合物称为离子化合物175.生理盐水的溶质是()答案：A176.已知，,,标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是()。答案：B177.下列属于溶液的物质是()A、碘酒B、生理盐水C、豆浆答案：A178.原子核包含()A、电子B、核内质子C、中子D、原子质量答案：A179.反应2S02+022S03—放热达到化学平衡，欲使化学平衡向左移动，A、减小氧气的浓度B、增加氧气的浓度C、降低温度D、减小SO3的浓度E、加入催化剂答案：A180.下列分子中含有极性共价键的极性分子是()A、氯化氢(HCI)答案：A181.人体缺()的主要症状表现为生长缓慢，骨质疏松，常出现不正常的姿态和步A、Na20185.下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是()A、Be、C、B186.若使AgCI大量溶解，可在溶液中加人()。A、H20D、粗分散系>胶体分散系>真溶液解析：本题考察的是难溶电解质的溶度积(Ksp)与离子浓度的关系。对于给定于Ag2Cr04和Ag2C03这类二价银盐，其饱和溶液中Ag+浓度为Ksp开四次方后$B.Ag2Cr04:$\sqrt{\sqrt{9.0\times10^{-12}}}$C.Ag2C03\times10^{-12}}}$D.AgBr:$\sqrt{5.0\times10^{-13}}$E.Ag1:$\sqrimes10^{-17}}$通过比较，可以发现B选项中的Ag2Cr04饱和溶液中Ag+浓度最大。因此，正确答案是B。189.元素周期表中，同一主族的元素从上往下金属性依次()B、减弱190.原子E的核外电子层最多可以排几层?()轻元素，其电子层数通常不超过3层。因此，结合选项分析，可以确定原子E的核外电子层最多可以排3层，即选项A正确。192.下列各水溶液酸性最强的是()194.下列含酸中，酸性由强到弱的顺序是()。液中分别加人以下试剂，能使平衡向左移动的是()。降低Cu2+和NH3的浓度。A选项，加入HCI,会增加溶液中H+的浓度，与NH3反应生成NH4+,从而降低NH3的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向右移动，故A错误。B选项，加入NH3,直接增加了反应物NH3的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向左移动，故B正确。C选项，加入NaCl,对溶液中的Cu2+和NH3浓度无直接影响，因此平衡不会移动，故C错误。D选项，加入Na2S,S2-会与Cu2+反应生成CuS沉淀，从而降低Cu2+的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向右移动，故D错误。综上所述，正确答案是B。196.平衡常数表达了平衡体系的动态关系，只与()有关。C、催化剂E、以上均不正确197.某一化学反应中，反应物B的浓度在5s以内从1.0mol/L变成0.5mol/L,则这5s内B的平均化学反应速率为()198.下列各组溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是()C、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和NH3溶液199.下列离子方程式书写正确的是()200.催化剂能加速反应的速率，它的作用机理是()。E、以上均不是202.泥浆属于()E、溶液204.下列说法中，正确的是()E、最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D、能使平衡向逆反应方向移动206.下列操作过程中，其中不能发生聚沉的是()A、胶粒带不同电荷的两种墨水相混C、加热鸡蛋白溶胶D、长时间煮沸胶体Fe(OH)3溶液E、在Fe(OH)3溶胶中加入少量KCI溶液Fe(OH)3溶液，长时间加热同样会破坏胶体的操作是可以发生聚沉的，不符合题意。E选项，在Fe(OH)3溶胶中加入少量KCIC、升高温度D、增加SO3的浓度E、加入催化剂208.石墨中，层与层之间的结合力是()B、共价键C、分子间作用力209.在其他条件不变时，温度每升高10oC反应速率约增大到原来的()倍。210.在醋酸溶液中加入下列哪种物质不会发生同离子效应()A、最高B、最低C、不高不低D、无法判断E、无规律212.下列哪些现象是利用温度对速率的影响原理产生作用的()A、蜗牛撒盐化水D、人体尿液的生成E、皮肤补水保湿213.原子核外电子层中，第五层存在()电子亚层。214.下列有关指示剂变色点的叙述，正确的是()。A、指示剂的变色点就是滴定反应的化学计量点B、指示剂的变色点随反应的不同而改变D、指示剂的变色点一般是不确定的E、以上均不正确215.下列关于硝酸的说法正确的是()。B、硝酸盐没有氧化性216.原子核外电子层中，第四层存在()电子亚层。4s亚层。因此，针对此题的选项分析，A选项“1”是正确的，表示第四层有一个电子亚层。其他选项B、C、D、E分别表示的亚层数量与第四层电子层的实际亚层数量不符，因此是错误的。综上所述，正确答案是A、无沉淀生成解析：答案解析：将等体积、同浓度的AgNO₃和NaBr溶液混合，此r-)=1×10-7。而Ksp(AgBr)=5.35×10-13,Qi>Ksp时才有沉淀生成，由于Qi<Ksp,所以溶液为不饱和溶液，无沉淀生成。因此，选项B正确。218.下列化合物中，能与中心原子形成五元环鳌合物的是()。A、CH3NH2合适的配位原子并与中心原子形成五个配位键。分析各选项，只有D选项的NH2此，正确答案是D。219.实验室存放氢氧化钠的试剂瓶应选用()A、塑料塞B、左下角C、右上角D、左上角221.下列物质中能做配体的是()。A、NH3原子或离子通过配位键结合的分子或离子。选项A,NH3中的氮原子含有孤对电离子结合。选项C,BH3中的硼原子虽然形成了三个共价键，但其电子结构使得它不易再提供孤对电子，因此通常不作为配体。综上所述，能做配体的是NH3,即选项A。A、同离子效应B、沉淀效应D、溶解效应E、无法判断223.下列化合物中，含有配位键的是()E、答案：A解析：本题考察的是化学键中的配位键识别。配位键是一种特殊的共价键，当共氢原子的1s轨道上的电子与氯原子的3p轨道上的空轨道形成共用电子对，这里氢原子提供电子对，氯原子提供空轨道，形成配位键。B选项：H20中，两个氢原子分别提供一个电子与氧原子的两个2p轨道形成两对共用电子对，是普通的共价键，没有配位键。C选项：NH3中，氮原子提供5个电子，三个氢原子各提供一个电子，形成三对共用电子对，同