2025年下学期高三化学易错题重做训练（四）

2025年下学期高三化学易错题重做训练（四）一、化学用语规范表达专项训练（一）电子式书写常见错误例题1下列电子式书写正确的是（）A.过氧化钠：Na⁺[∶O∶O∶]²⁻Na⁺B.次氯酸：H∶Cl∶O∶C.氨气：D.四氯化碳：错误分析：选项B混淆了HClO的成键顺序，正确结构应为H—O—Cl，电子式为H∶O∶Cl∶；选项C未标注N原子的孤对电子，正确电子式为；选项D中Cl原子未完整表示最外层电子，应补充3对孤对电子。正确答案：A（二）化学方程式与反应原理匹配例题2下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.用醋酸溶解水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.向FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻C.用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl⁻+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH⁻D.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻错误分析：选项A忽略醋酸为弱电解质，应保留分子式：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂O；选项B未考虑I⁻的还原性强于Fe²⁺，Cl₂优先氧化I⁻：2Fe²⁺+4I⁻+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl⁻；选项C中Mg²⁺与OH⁻会生成Mg(OH)₂沉淀：Mg²⁺+2Cl⁻+2H₂OMg(OH)₂↓+Cl₂↑+H₂↑。正确答案：D二、物质结构与性质综合应用（一）核外电子排布与元素推断例题3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道上有3个电子，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的第一电离能高于同周期相邻元素，W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法正确的是（）A.原子半径：Y>Z>W>XB.X的简单氢化物分子间能形成氢键C.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱D.W的单质与水反应比氯气与水反应剧烈关键突破：X的2p轨道半充满（2p³），为N元素；Y为Al；Z的第一电离能在第三周期中高于相邻元素，应为Mg（全满稳定结构）；W为Cl。原子半径：Al>Mg>Cl>N（A错误）；NH₃分子间存在氢键（B正确）；Mg(OH)₂为中强碱（C错误）；Cl₂与水反应比Br₂更剧烈（D错误）。正确答案：B（二）分子结构与杂化类型判断例题4下列关于分子结构的说法正确的是（）A.SO₂和CO₂的中心原子均采取sp²杂化B.H₂O的键角小于NH₃的键角，是因为O的电负性大于NC.甲醛（HCHO）分子中σ键与π键的数目之比为3∶1D.BF₃的空间构型为三角锥形，键角为107°错误分析：SO₂中S原子价层电子对数=3（sp²杂化），CO₂中C原子价层电子对数=2（sp杂化）（A错误）；H₂O键角小于NH₃是因为O有2对孤对电子，对成键电子对排斥力更大（B错误）；BF₃为平面三角形（sp²杂化），键角120°（D错误）。正确答案：C三、化学反应原理深度辨析（一）化学平衡常数与转化率计算例题5在密闭容器中投入1molCO和2molH₂O(g)，发生反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ/mol。在T₁℃下达到平衡时，CO的转化率为50%。下列说法正确的是（）A.若升高温度，平衡常数K增大B.若向容器中再通入1molH₂O(g)，CO的转化率将大于50%C.平衡时容器内总物质的量为3molD.若将容器体积压缩至原来的1/2，CO的转化率将增大数据计算：平衡时各物质浓度：CO=0.5mol，H₂O=1.5mol，CO₂=0.5mol，H₂=0.5mol；K=(0.5×0.5)/(0.5×1.5)=1/3；升温平衡逆向移动，K减小（A错误）；增大H₂O浓度，CO转化率提高（B正确）；总物质的量始终为3mol（C正确）；等体积反应，压缩体积平衡不移动（D错误）。正确答案：BC（二）电解质溶液中粒子浓度关系例题6常温下，0.1mol/L的H₂A溶液中H₂A、HA⁻、A²⁻的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是（）A.pH=2.7时，c(H₂A)=c(HA⁻)B.H₂A的第一步电离平衡常数Ka₁=10⁻¹.²C.pH=4.2时，c(HA⁻)+c(A²⁻)+c(OH⁻)=c(H⁺)D.向该溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液pH约为4.2图像分析：pH=1.2时，c(H₂A)=c(HA⁻)，Ka₁=c(H⁺)=10⁻¹.²（B正确）；pH=4.2时，c(HA⁻)=c(A²⁻)，电荷守恒式应为c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA⁻)+2c(A²⁻)+c(OH⁻)（C错误）；等体积混合后生成NaHA，溶液pH=4.2（D正确）。正确答案：C四、元素化合物性质与实验探究（一）物质鉴别与提纯例题7下列实验操作能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液|分别滴加澄清石灰水||B|除去Cu粉中混有的CuO|加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥||C|检验FeSO₄溶液是否变质|滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红||D|分离苯和溴苯的混合物|加水振荡，静置分层后分液|易错警示：Na₂CO₃和NaHCO₃均与石灰水反应生成CaCO₃沉淀（A错误）；稀硝酸会溶解Cu（B错误）；苯和溴苯互溶且均不溶于水（D错误）。正确答案：C（二）实验方案设计与评价例题8某小组设计实验探究SO₂的性质，装置如图所示（部分夹持装置略）。下列说法错误的是（）A.装置①中铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂OB.装置②中品红溶液褪色，证明SO₂具有漂白性C.装置③中酸性KMnO₄溶液褪色，证明SO₂具有还原性D.装置④中NaOH溶液的作用是吸收SO₂，防止污染环境细节分析：铜与浓硫酸反应需加热（A错误，漏写条件）；品红褪色体现SO₂漂白性，KMnO₄褪色体现还原性（B、C正确）；SO₂有毒，需用NaOH吸收（D正确）。正确答案：A五、工业流程与化学计算（一）陌生方程式书写例题9以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料制备KMnO₄的工艺流程如下：软锰矿→（熔融KOH+KClO₃）→K₂MnO₄→（电解）→KMnO₄写出熔融过程中MnO₂与KClO₃反应的化学方程式：________________________配平关键：Mn元素从+4→+6（失2e⁻），Cl元素从+5→-1（得6e⁻），最小公倍数为6；3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O（二）产率与纯度计算例题10取10.0g粗品KMnO₄（含杂质K₂MnO₄），配成250mL溶液。取25.00mL溶液，用0.1000mol/LFeSO₄溶液滴定（MnO₄⁻→Mn²⁺，MnO₄²⁻→Mn²⁺），消耗FeSO₄溶液30.00mL。计算粗品中KMnO₄的质量分数（写出计算过程）。分步计算：设25mL溶液中KMnO₄为xmol，K₂MnO₄为ymol；电子守恒：5x+4y=0.1×0.03=0.003；质量守恒：158x+197y=10.0×(25/250)=1.0g；解得x=0.0004mol，总质量分数=（0.0004×10×158）/10.0×100%=63.2%六、有机化学综合应用（一）同分异构体数目判断例题11分子式为C₅H₁₀O₂且能与NaHCO₃反应生成CO₂的有机物共有（不含立体异构）（）A.4种B.5种C.6种D.7种结构拆分：含—COOH，剩余C₄H₉—（丁基），丁基有4种结构（正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基）。正确答案：A（二）有机合成路线分析例题12以乙醇为原料合成乙二酸二乙酯（）的路线如下：CH₃CH₂OH→A→B→C→D→乙二酸二乙酯写出C→D的化学方程式：________________________流程推断：A为CH₃CHO（氧化），B为CH₃COOH（氧化），C为HOOC—COOH（连续氧化），D为HOOC—COOH与乙醇酯化生成目标产物；C→D：HOOC—COOH+2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OOC—COOCH₂CH₃+2H₂O易错点总结与避坑指南化学用语规范：电子式中孤对电子不可省略，离子方程式需注意电荷守恒与物质拆分。原理应用