初三化学1-12单元144个巩固基础知识大全（填空版+答案）

初三化学1・12单元144个巩固基础知识大全

（填空版+答案）

一单元走进化学世界

1.化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化。

电灯发光、风力发电、石油分储属于型理变化。物质的燃烧，物质变质、煤的

干储属于化学变化。

学变色就表现出来的性质。稳定性、还原性、酸性、碱性属于后性质。溶解

性、挥发性、导电性、吸附性属于物理性质。

3.蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的蓄塞；吹灭蜡烛，出现大量白

烟是石蜡固体小颗粒。

4.人呼出的气体中二氧化碳、水蒸气比空气中的多，氧气比空气少，呼出

的气体主要是鱼气。

Q

35,用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是垂头谑视线应与型液面

最低处保持水平。

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.

6.如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一个干冷的烧杯，

若烧杯

内壁有水珠，则证明蜡烛燃烧后有水生成,证明燃烧后有二氧化碳生成的操作

方法：

在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊则证明蜡烛

燃烧后有C02生成。

二单元我们周围的空

1.空气成分中，按一体迫计算，含量最多是氨气，约占_w%；其次是一氧气，

约占21%。稀有气体占0.94%;二氧化碳占0・03%。氧气质量分数约占空

气的21%,对吗？不对，应该是体积分数。氧气有可燃性，对吗？丕汉。

2.稀有气体包括邕、鱼「―量、氤、毓，氢。稀有气体在通电时能型

不同颜色的光,所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质量定.，可用作反应的

保护气（不般不用作食品保护气）。稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。

3.氧气可用于气焊的原因是鱼气县直助雌，氮气可以作保护气或食品防腐

的原因是化学性稳定.用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是典气。

4.空气质量指数计入评价的主要污染物为：SO2,CO.NO2.可吸入颗

粒物（PMio八细颗粒物（PM2.5）和臭氧等。是否包括CO2So是否

包括

N2SO

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3.

5.工业上制取氧气的方法叫细液查至气，原理：先降温将空气转化为液态，

利用液氮和液氧的诞_不同，进行分离。此过程属魂理变化(填〃物理〃或

〃化学”)。

6.氧气的实验室制法注意事项：

(1)因为氧气密度大于空气,且不与空气中的成分反应，故可用向宜旦排空

气法收集氧气；如何验满将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满°

(2)因为氧气不易溶于水,且不与水反应，故也可用排水法收集氧气。要等

到气泡连续且均匀放出时,再进行收集。当集气瓶口有大气泡冒出,说明气

体已集满。

(3)实验室用KMnO4制取。2时，试管口要略向下倾斜，原因是要防止缝

水回流导致试管炸裂；铁夹应夹在离试管口1/3处(中上部);试管口要塞一

团棉花目的是防止高镒酸钾粉末进入导管。

(4)实验完毕时先撤国导萱，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试

管炸裂。

实验室用制取的实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、

(5)KMnO4O2

收、离、熄。

7.红磷燃烧测定空气里氧气含量

实验装置实验现象实验结论及反应的表达式

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3.

8,氧气的性质实睑

(1)木炭在氧气中燃烧实验现象：发出白光,

在空气中

发出红光，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊O

木炭为何要缓慢伸入集气瓶：避免氧气从瓶口冲出,使

木炭充分反应。

(2)硫在空气中燃烧实验现象：火焰淡蓝色,在。2中燃烧火焰空黑色。在

集气瓶底留一些水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。

(3)铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射,生成里色固体，放出大

量的热，需留水或铺细沙目的防止高温生成物溅落，使集气瓶底炸裂,此实验

火柴梗的作用是引燃铁丝，铁丝为何要绕成螺旋状增大铁丝的受热面积，凝

聚热量，有利于铁丝的持续燃烧。

三单元：构成物质的奥

1.微观粒子的特征：质量和体积都很小，微观粒子是不断运动的，微观粒子之

间有一定的间隔等。物体的热胀冷缩现象，是微粒的大小改变了，对吗？不对,

是微粒之间的间隔改变了。

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3.

2.分子是保持物质_^字1鳗的最小粒子，保持水分子化学性质的最小粒子

是水分子。原子是化学典中的最小的粒子，分子和原子的根本区别是宣化

学变化中，分子可分，原子不可分。

3.原子的构成（参考右图）（质子）（每个质子带1个单位正电荷）

（原子核）

原子（中子）（不带电）

（核外电子）（每个蛆带工个单位负电荷）

原子的质量主要集中是原子接上，电子的质量可以_剑略丕让。

4.在原子中，核电荷数:质子数二核外电子数，是否一定等中子数？不一定。

5.所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？丕是一举例。一普通氢原可核

内没有中子.

6.原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。

①小圆圈表示原子核：②小圆圈内的数字表示一核内质子数；

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3.

③弧线表示电子层;④弧线上的数字表示该层上的电子数。

7.默写1-20号元素的名称和符号：氢H、氨He、锂Li、的Be、硼B、碳C、

氮N、氧O、氟F、窟Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷巴硫工氯5

氮Ar、钾K、钙Ca。

写元素符号：镒她、铁色、铜色、锌型、银曲、翅四、钳出、金氏1、

汞四、碘!。

8.原子和离子的结构示意图：根据核外电子排布规律画出下列粒子的结构示意

图，并填写粒子符号：

粒子名氧原子筑原子镁离子铝离子硫原子氯离子钾原子钙离子

称

粒子符0NeMg2+AP+SCIKCa2+

粒子的J□□□

9.水由水分子构成,铁由铁原子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,其

中构成氯化钠的微粒符号是Na+和CI-.

10.相对原子质量是原子质量与碳卫2里质量的工42的比值，书写无单位；

在数值上与便子数十所数。

11.元素是身a核电迪或质殖）相同的一类原子的总称。元素的种类由盎

电荷数（或质子数）决

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Xi.

定。具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。不对，如：1个水分

子（凡0）和1个窟原子（Ne）,质子数都是10个，但不能说是同种元素。

12.有些元素化学性质相似的原因是空最处层里型丕包。镁和氨的原子最

外层电子数相同，化学性

质相似，对吗?不对！因为He只有一个电子层，属于相对稳定结构，而镁最外

层2个电子容易失去。

13.地壳中含量最多的前五种元素符号分别是型国照_，地壳中含量最

多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3o海洋含量最多的元素是。，人体

含量最多的元素是_0_,金属元素是2。

14.元素在元素周期表的位置：周期数等于：原子的核外电子层数°主族数等

于：原子的最外层电子数0

第二周期的金属元素有2种，分别是锂遮。（其中“硼〃不是金属元素！）

15.在下图横线上填写周期中“镁"单元格包含的信息和根据镁原子结构示意

图回答有关问题：

（1）镁位于元素周期表第三周期；

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3.

（2）镁位于元素周期表第二_主族;

（3）镁原子中子数是卫；舞子的融限电子数是邑。16.元素的最高正价数值

二原子的最外层电子数（除去氧和氟元素）非金属元素的负价二型的最处层

电子数・8（如右图硫元素）

17.H,C,O元素组成的酸：H2CO3；由C,O元素组成的阻离子符号是CO32-；

由H,0元素组成的阴离子OFT；由7、8、13号（N、O、AI）元素组成的物

质化学式是AI（NO3）3；

由H、N、0元素组成的盐的化学式：NH4NO3;Na和S元素组成的物质化

学式NazS.

四单元自然界的力

1.写出你能做到的一点节水措施：如：用淘米水浇花（或洗菜水冲厕所、用完水

及时关闭水龙头等）。

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3.

2.明矶在净水过程中的作用是期的悬浮杂匿使杂质诞匡，利用活性炭净

水时，能除去色素和异味，是因为它的结构疏松多孔，具有_螂性；投药消毒

是化学变化（填物理或化学）。

3.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，区别硬水和软水的方法是肥皂水

法，现象是：硬水浮渣芟，泡沫尘；软水浮渣空，泡沫圭，生活上软化水方

法是煮沸。过滤能否把硬水转化为软水？丕能。

水垢：水垢的主要成分包括CaCO3和Mg（OH”等。在家里，可以用鱼醛等

除去水垢

4.蒸情时要在蒸储瓶加入碎瓷片（沸石）作用是随止液体暴沸。蒸播是净化水

程度最高的操作。

5,纯净氢气燃烧的现象：产生淡蓝色火焰,放热，在火焰上方罩一个干冷的烧

杯，过一会儿，烧杯内壁产生水雾。混有一定量空气或氧气）的氢气遇明火可能

会发生爆炸。因此点燃氢气前要趁验其纯工。

6.氢气的验纯是否纯净的判断：发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音较小则

表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？不对°

7,单质:由同种元素组成的纯净物.化合物:由不同种元素组成的纯净物.

氧化物：由.两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。是氧

KMnO4

化物吗？都不是。

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3.

由同种元素组成的物质一定是单质，对吗？错，如氧气和臭氧组成的物质，不

是单质，是混合物。

由不同种元素组成的物质一定是化合物，对吗？错，如氧气和氮气组成的物质,

不是化合物，是混合物

8.默写化合价口诀：

氢钾钠银镀+1（«、》＜+、2+、人9+、1^4+）；钙镁钢锌铜+2仁32+、Mg2+、

Ba2+、ZM+、Cu2+）;亚铜+1.铝+3（Cu+、A|3+）;亚铁+2铁+3（Fe2+、

Fe3+）;氟氯・1氧・2（F、g-、C2-）;-1氢氧硝酸根（OH-、NO3・）；-2

硫酸碳酸根（SO42-、CO32-）；单质零价要记住！

9.写出常见离子符号（可以根据原子结构示意图推导出来或回顾化合价口诀写

出来）。

氢离子H+锂离子Li+氧离子02•氟离子F-钠离子Na+镁离子Mg2+

铝离子AP+硫离子S2-氯离子CI-钾离子K+钙离子Ca2+银离子Ag+

钢离子Ba2+锌离子ZM+铁离子Fe3+铜离子32+亚铁离子F/+

钱根凶"二氢氧根0L硝酸根Nth-硫酸根SO4?-碳酸根也”

10.按物质分类要求，写出下列物质的化学式：

单质气体单质氨He痪Ne氮Ar氢气旦2氧气02氮气N2氯气色2_

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3.

金属单质：钠Na镁Mg铝AI钙Ca铁Fe铜Cu锌Zn

固体单质

非金属单质：碳c硫5磷巳

非金属氧化

氧化水H2。过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2

物

物

金属氧化物氧化钙Cao氧化铜CuO氧化铁F&O3四氧化三铁FC3O4

10.用化学用语表示。

(1)五氧化二磷中磷元素的化合价P2O5(2)正二价的镁元

素甫g

11.写出下列化学符号中“2”表示的意义。

(1)CO21介二氧化碳分子中含有2个氧原子(2)Ca?+1个钙离子带2个

单位的正电荷

HO)氧化镁中镁元素的化合价是+2(4)SO4?一1个硫酸根带2个单位

的负电荷

0

12.有关过滤

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Xi.

(1)适用范围：用于难溶性固体与液体的分离。

(2)实验仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；

实验用品：一滤纸O

(3)操作要点及违反操作可能产生的后果：

一贴：滤纸紧贴遍斗醇，如果滤纸未贴紧(留有气泡)，会造成过滤速度

慢；

二低：j虑缆边缘低于届斗边缘，液面低于谑纸边缘，如果液面高于滤纸边缘，

滤液会不经滤纸而流下。

三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠邀璃量；破璃棒下端紧靠三层滤纸的一面,如果

玻璃棒靠在一层滤纸这边，可能造成滤纸遮接；漏斗下端紧靠圈把内矍，如

果没有紧靠，过滤变慢，同时可能造成液滴飞溅°

(4)问题思考

①坡璃棒在过滤中的作用是引遍，过滤过程中能不能用玻璃棒搅拌五|屋金

造成滤纸破损°

②如果过滤后，滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、接

液烧杯不干净,接下来如何操作?更换滤纸并清洗仪器，重新过滤，直到滤液

澄清为止。

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3.

③过滤后所得的水是」1食物—(填〃纯净物”或"混合物〃)，请说明原因

过滤只是除去了水中的难溶性杂质，还有可溶性杂质没有除去。

13.蒸储的有关知识。

(1)蒸储是根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法。

(2)实验时应注意:

①烧瓶需垫石棉网.

②烧瓶中水的体积约为其容积的必至笙_。

③烧瓶中加沸石(或碎瓷片)的目的是防止液体暴沸。

④不能使液体剧烈沸腾以防止体沸腾直接凝人鳗邕通入

杂质。

⑤冷凝水下进上出的目的是便于冷水充满冷凝管，有利于水蒸气的冷却。

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3.

⑥为什么要弃去开始储出的部分液体？开始偏出的液体有杂质.

14.实验室制取蒸储水的简易装置。

石棉网的作用是使烧瓶受热均匀，防止炸裂o烧杯中的冷水的作用是

使水蒸气迅速液化,如果撤掉烧杯，试管内观察到的现象是出现大・水雾.

.电解水探究水的元素组成。(

15Ar:H-1,0-32)

(1)在电解水的实验中，负极放出量气，正极放出重气，体积比为

2:1,质量比为工1,此实验得到的结论是水由氢元素、氧元素组成°

(2)电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，作用是增强水的导电性。

16.自制简易净水器(每两种材料间均用纱布隔开)。

(1)图中所用材料的摆放顺序，有一处错误是石英砂与小卵石

顺序放反了°

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3.

(2)小卵石的作用是过滤颗粒较大的不溶性杂质。使用一段时间后，

部分物质吸附杂质已达饱和。这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂

和小卵石,需要更换的是膨松棉和苫性基。

五单元质量守恒定书

1.质量守恒定律：大量实验证明，参加反应各物

质的质量总和,等于生成各物质的质量总和.

(1)化学反应“质量守恒”的根本原因：

微观上：在化学反应中，反应前后原子的利箜没有改变，

数目没有改变，质量也没有改变。

宏观上：反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也没有改

变。

(2)化学反应前后，物质的种类一定一改变，分子的种类一定

改变，分子的个数丕途改变。(以上填“一定"或“不一定〃)。

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3.

水结成冰质量不变，符号质量守恒定律，对吗？不对，质量守恒定律研究的对

象是化学变化！

2.1克硫和1克氧气在点燃的条件下，恰好完全反应，生成2克的二氧化硫,

对吗？对！刚好符合！

3.配平化学方程式:2_C3H6+902点燃68#6H20，你用的配平方法

叫定1法(设1法)。

4.验证质量守恒定律的四个实验。

(1)实验］的现象白磷燃烧，产生白烟，气球先膨胀后收缩。气球的作用是缓

冲作用，防止橡胶塞弹开。

为何要在锥形瓶底放一些沙子蜒蛔甦裂。反应后，天平是否平衡任鲤。

(2)实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色,化学方程

式CuS04+Fe二FeSOq+Fe0

(3)实验3结束后，天平是否平衡?查，原因是反应生成的CO2逸出到空气

中，未称量。如何改进装置以验证质量守恒定律理到密封装置生世行递，化

学方程式Na2CO3+2HCI=2Naa+H2O+CO2T.

(4)实验4:镁条燃烧，反应前称量石棉网和镁条质量，反应后称量石棉网和

燃烧后得到的产物质量：

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3.

①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因增加了的氧元素的质量比损失的

氧化镁质量大0

②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因损失的氧化镁质量比增加的氧元

素的质量大。

③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因

是参加反应且未称量的量o

六单元碳和碳的氧化物

1.在天然物质里，金刚互硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很

大差异的原因是碳原子的排列方式不同；但它们的化学性质幽，它们

完全燃烧的产物是色_，常温下碳的化学性质诞。金刚石石墨C6Q

金刚石转化为石墨是史字变化。C60是由碳原子构成的单质，对吗？不对，由

C60分子构成的碳的单质。

2.由于木炭和活性炭具有建幽多孔的结构，因此它们具有能力，属于其

物理性质。常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。铅笔芯中含〃铅〃

吗？不含。

3.木炭具有可燃性,通常用作燃料，碳具有还原性,可用于冶金工业。

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3.

4.还原反应：在C+2CuO高温2Cu+COzT反应里，氧化铜失去氧而变成单

质铜，这种富氧化食物里的氧被夺去反应叫做还原反应，氧化铜发生还原反应。

木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。

CuO被还原成为Cu的实验现象是黑色固体逐渐变红。

5.实睑室制CO2的药品是：稀盐酸和大理石（或石灰石）；为何不用稀硫酸与

大理石生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用Na2c03

与稀盐酸:反应速率太快，不易控制。为何只能用向上排空气法收集CCh:C02

能溶于水，能与水反应，密度比空气大，且不与空气成分反应。

6.检验二氧化碳用的试剂是清石灰水；除去二氧化碳宜用NaOH溶液。CO

能否与石灰水反应？不能。

7,空气的平均相对分子质量为29,其它气体相对分子质量与它相比，即知道其

密度与空气密度大小比较。

8.干冰能用作制冷剂是因为升华时，吸收大量的热。干冰还能用于回is

或制造舞台云雾。

9.产生温室效应的主要气体是CO2o产生C02的主要途径：化石燃料的燃

烧和人与动植物的呼吸作用；绿色植物的光合作用主要是吸收C02,放出

O2o低碳生活是指减少生排放。日常生活中你怎样做才算是〃低碳〃呢：

如：尽量少用或不用一次性物品（如筷子等）；减少使用或不过度使用空调。

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3.

10.co难溶于水,co具有可燃性和还原性，燃烧火焰呈避色，生成的气体

能使澄清的石灰水变邈如果发生煤气泄漏，应该马上关闭煤气阀门，打开

门窗通风，切不能开灯(会产生火花，造成爆炸事故)。

11.CCO和CO2的性质实验。(图片与题号对应)

实验一实验二实验三实验四

(1)实验一：试管内实验现象是固体由黑色变成红色,化学方程式是C+

2CUOMS2CU+CO2TO澄清石灰水处的现象是出现目鱼涎浊，化学方程式

是CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2。。在酒精灯上加网罩的作用是集史火燧工

提高温度。反应完毕后，要先撤出导篁，然后熄灭酒精灯,目的是电垣灰

水倒流使试管炸裂O为什么要待试管冷却后才将粉末倒在纸上观察？防止灼

热的铜重新被空气中的氧气氧化。

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(2)实验二：硬质坡璃管内的现象是黑色的固体变红色,化学方程式KQ主

CuOAC11+CO2。

(3)实验三：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是矿融瓶变局工，得

到此现象的原因分析二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，压强减小，大气压将

瓶压扁了。

(4)实验四：倾倒二氧化碳：观察到的现象是下层蜡烛先熄处上屋蜡烛后熄

灭，该实验说明二氧化碳具有的物理性质：密度比空气大，化学性质：不能燃

烧也不支持燃烧,所以C02可用于近火。

七单元燃料及其利用

1.燃烧需要的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；灭火的

原理(只满足其一即可灭火)：①清除或隔绝可燃物②隔绝氧气③降低温度到

可燃物的着火点以下。(着火点不能降低)。

2.图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，常用二氧化碳灭火器(灭

火不留下任何痕迹)。

3.CaO+H2O=Ca(OH”此反应走出_热量。常见放热反应有：物质的燃烧、

活泼金属与酸的反应等。有些反应是吸收热量的，如：C+CO2高温2C。。

4,化石燃料包括瞿、碘、天然气,是不可再生能源。其中较为清洁的是武

然气,称为工业粮食的是里，乙醇汽油是化合物吗？不是，是混合物。煤的

干馆属于化学变化；石油的分馆属于物理变化。

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3.

5.天然气，沼气，瓦斯的主要成分是生。乙醇化学式C2H50H，俗称酒精。

6.使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与

空气有足够大的接触面积。

7.煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒，尘粉,造成酸雨

的气体是S02、N02。

8.氢气作为最理想的能源，但未被广泛使用的原因是:制取成本高，储存困难。

9.列举两例人们正利用和开发的新能源太阳能、风能（或地热能、潮汐能、生

物质能、核能）、可燃冰。

10.燃烧条件探究和粉尘爆炸实验。

实验1实验2实验3实验4

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3.

（1）实验1:铜片上的白磷是否燃烧一星，左图水中的白磷是否燃烧至，说明

燃烧需要氧气;铜片的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧，说明燃烧需要一晶度

达到着火点.右图水中的白磷为何能燃烧?因为满足了燃烧所需的三个条件（或

白磷是可燃物，与氧气接触，温度达到了着火点）°

（2）实验2:该实验可以说明燃烧的条件之一是邂烧需要可燃物。

（3度验3:i亥实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，

该实验所观察到现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧o所应用的实脸方

法叫对照（对比）法。

（4）实验4:蜡烛的作用是引燃面粉1,鼓吹空气的目的是使面粉与空气有足

够大的接触面积。

八单元金属和金属材

1.金属材料包括竺金蜃以及盗金。年产量最高，使用最广的金属是匡，金

属铜呈紫红色，汞是迤体。

2.合金：在金属中加热熔合某些金星（或非金属）形成的具有金属特性的混

合物。合金中至少含一种金属即可。氧化铁（）含有铁元素，是不是合金？

Fe2O3

不是，它是一种化合物。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更至遂

腐蚀性比纯金属强,熔点比纯金属低。生铁和钢都是铁和碳的合金。

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3.

3,铝抗腐蚀性好的原因是：与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,防止内层的铝

进一步被氧化。〃真金不怕火炼〃是说明金的化学性质比较稳定，在高温时也不

与氧气反应。

4.金属活动性顺序表:钾K钙Ca钠Na镁Mg铝AI锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb

（t4）铜（：11汞成银人991金人11

注意：（1）金属与酸或金属化合物溶液的反应：不选择K、Ca、Na等金属，

因为它们与水反应。（2）金属与多种金属化合物的混合溶液反应，最弱的金属

先破置换出来（在活动顺序表里相隔距离较远的先反应）。（3）多种金属与某

金属化合物溶液反应，最活泼的金属先与化合物溶液反应。

5.铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成的是亚铁的化合物FeCL和FeSO4,而不是

三价的铁的化合物。

6.铝丝、铁丝在反应前，表面先用逊打磨光亮，目的是除掉表面的氧化膜。

7.金属矿石的主要成分：赤铁矿土&,磁铁矿Fe3O4o

8.高炉炼铁的原料是到宣焦基玉瓯，焦炭的作用是:①提供热量②生

成还原剂CO。

石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去；FaO3被还原的实验现象

是红色的固体变黑色,

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3.

9.炼钢主要原料是生铁，通入鳗，降低道的含量。为何不通入空气因为氨

气排出，带走热量。

10.铁制品锈蚀过程，实际是铁与量气迩等发生化学反应的过程。防止铁生

锈的原理有隔绝空气或隔绝水）。具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其

它金属,铁锈的化学式是：FB2O3・XH2。，铁锈属于混合物（纯净物或混合

物）。

11.铜绿主要成分是碱式碳酸铜CU2（OH）2CO3,它是铜与空气中

的。2,H2o.CO2反应得到。

12.金属的化学性质、铁的冶炼、铁生锈实验探究。

（1）实验1：甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是去表面的氧化昼，化学方程

式是2Al+3CuSO4=3Cu+A《（SO4）3,乙实验的现象是铜丝表面覆盖银白

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3.

色固体，溶液由无色逐渐变蓝色。通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺

序是AI>Cu>Ag,其中只需要做实验甲和乙或乙和丙）即可。

（2度验2硬质坡璃管中的现象粉末由红棕色逐渐变黑色化学方程式Fe2Q3

+3CO高温2Fe+3CO2。

实验开始时，先通入C。一会儿,再加热,这样做的目的是排尽玻璃管内

空气，防止加热爆炸.

实验结束后要继续通CO气体至装置冷却，原因是防止石灰水倒吸，坡璃管炸

裂和防止灼热的的破再次氧化。为何要点燃尾气防止未反应的C。排出，污

染空气。

（3）实验3：由I和n对比可知铁生锈与量气有关，由回止对比可知铁生

锈与国有关。铁制品锈蚀过程，实际是铁与量气迩等发生化学反应的过程。

实验中将蒸储水煮沸的目的是除去溶解在水中的氧气,实验②在水面上加一层

植物油的目的是唾瞳气。铁锈的主要成分是Fe2O3・XH2O.

九单元溶"

1.均一、透明的液体就是溶液吗五二星，如：水不是溶液；花生油与水混合,

牛奶等叫乳浊液。

2.食盐、KCL蔗糖溶于水后溶液温度丕变；NH4NO3、NHQ（核盐）溶于

水后溶液温度.降低；NaOH固体、浓H2s04溶于水后溶液温度五高CaO

与水反应独（吸或放）热。

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3.

3.洗涤剂去油污的原理是乳化迪运；而汽油除去油污，是溶解油污；氢氧化钠

除油污是发生化学反应。

4・对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法

为①增加溶质；②降低温度；③蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的

方法有①熠加溶剂；②升高温度。

5.饱和溶液工谑是很浓的溶液，不饱和溶液五二定_是很稀的溶液。

6.固体溶解度：在一定强度下，某固态物质在也2gL水里达到螳状态时所溶

解的质量。

曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。(3)曲线下方点表示这

种物质在该温度下的丕邂喳液。

8,氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而邀L,把CaO投入到Ca(OH)2的饱

和溶液中，水的质量迎，溶质的质量会遨L。溶液质量速幺。

9.打开汽水瓶盖，有大量C02气体从水中逸出，说明气体的溶解度匪国1的

减小而减小；人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小。

10.混合物分离的方法：①1解法(溶解一过源):适用于一种物质可溶，

一种物质不可溶。如：泥沙和蔗糖；②降温结晶法(蒸发浓缩，降温结晶一过

滤)：适用于提纯溶解度随温度升高而增加较大的固体，如：KNO3中混有少量

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3.

NaCI，提纯KNO3O③蒸发结晶法【蒸发结晶（保留少部分水，高温下，溶解

度小的析出大量晶体，溶解度大的仍留中溶液中）一趁热过滤】，如：NaCI中

混有少量KNO3,提纯NaCle结晶的方法分离物质口诀：提纯谁,就触的结晶

析出方法。

11溶质的质量分数是指黄质质量与溶液质量盘。如果某物质的溶解度为S,

则此温度下的饱和溶液溶质质量分数为S%，对吗？不对，哪有这么大的便宜!。

计算过程应该为：S/（S+100）x100%。

12.用固体和水配制溶液的一般步骤是：计算，称量、量取、溶液、装瓶贴标

签。称