《电解质的电离（教师版）》讲义

第0第03讲电解质的电离知识导航知识导航课前引入当你走进便利店，走到琳琅满目的饮料区时，可曾注意过一类饮料——“电解质饮料”？当你走进便利店，走到琳琅满目的饮料区时，可曾注意过一类饮料——“电解质饮料”？所谓电解质饮料，是用水将一组化合物溶解制成的饮料，可补充人体新陈代谢的消耗。水和电解质是维持生命基本物质的组成部分。人体进行新陈代谢的过程实质上是一种复杂的、相互关联的生物物理和物质化学反应的过程，而且主要是在细胞内进行的。日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量的体力活动过后，人体的水分及电解质会随汗液排出体外，造成人体缺水与电解质不平衡。如果单纯摄入大量的水分而没有补充电解质的话，那么电解质的浓度就会低于身体的正常水平，可能影响到中枢神经系统的功能，引起水中毒。许多运动饮料通过补充与人体相当的电解液来避免水中毒。那么，什么是电解质呢？模块一电解质与非电解质模块一电解质与非电解质知识精讲知识精讲实验探究——物质的导电性实验步骤（1）在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。（2）取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。实验现象实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光。实验结论干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水___________。NaCl溶液、KNO3溶液___________。【答案】不导电能够导电注意严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。一、电解质与非电解质的定义1．电解质：在_________或_________下能够导电的化合物；2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。【答案】水溶液熔融状态化合物注意（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；（2）电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可；（3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。思考与交流（1）金属C（1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？（2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？（3）CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3属于电解质吗？（4）“HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质”这种说法是否正确？（5）“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？【答案】（1）都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。（2）盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸为电解质。（3）都不属于，因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。（4）不正确，因为前后没有因果关系。（5）错误，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。易错提醒（1）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混合物（如盐酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。思考与交流：若给出一个物质（我们不知道它溶于水或熔融状态下能否导电），怎么判断其是否为电解质？【答案】通过物质类别判断二、电解质和非电解质的类别电解质：_______________________________________________________。非电解质：_____________________________________________________。【答案】酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化物、水；大部分有机化合物、非金属氧化物易错提醒——电解质与溶解性无关AgCl、BaSOAgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质。对点训练对点训练题型一：电解质与非电解质的概念辨析【例1】（南宁市英华学校高一期中）下列关于电解质的说法不正确的是A．电解质不一定能导电B．能导电的不一定是电解质C．NH3溶于水能导电，因此NH3是电解质D．乙醇是非电解质，因此乙醇水溶液不能导电【答案】C【详解】A．当电解质中存在自由移动的离子时能够导电，因此电解质不一定能够导电，如固体氯化钠、硫酸钾等属于电解质，但由于离子不能自由移动，因此不导电，A正确；B．金属以及部分非电解质的水溶液可导电，如二氧化硫的水溶液，但它们不属于电解质，B正确；C．电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子，氨气本身不能电离，属于非电解质，C错误；D．乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以因此是非电解质，D正确；故合理选项是C。【变1-1】（南宁市英华学校高一期中）下列叙述正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．氨水溶液能够导电，所以是电解质C．水的导电性很差，所以水是非电解质 D．碱性氧化物都是金属氧化物【答案】D【详解】A．HCl是共价化合物，液态HCl不能电离出自由移动的离子，不导电，但HCl在溶液能电离出自由移动的离子，水溶液能导电，则HCl是电解质，故A错误；B．氨水溶液能够导电是因为一水合氨在溶液中能发生电离，本身电离电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；C．水属于弱电解质，能微弱电离出氢离子和氢氧根离子，故C错误；D．碱性氧化物是指能与酸反应生成对应的盐和水的化合物，碱性氧化物都是金属氧化物，故D正确；故选D。【变1-2】（浙江宁波市·高一期中）下列说法正确是A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．碳酸钙难溶于水且不能导电，所以碳酸钙不是电解质C．铁能导电，所以铁是电解质D．硫酸钠晶体是电解质，所以熔融的硫酸钠及硫酸钠溶液都能导电【答案】D【详解】A．氯化钠溶液中含有自由移动的离子，能导电，氯化钠溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．碳酸钙难溶于水且不能导电，但熔融状态下碳酸钙能电离出离子，所以碳酸钙是电解质，B错误；C．铁是金属单质，能导电，但铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D．硫酸钠晶体溶于水能电离出离子，是电解质，熔融的硫酸钠及硫酸钠溶液中均含有自由移动的离子，所以都能导电，D正确；答案选D。题型二：电解质与非电解质的判断【例2】（云南昆明市·高一期末）2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是A．二氧化碳 B．水 C．甲烷 D．氩气【答案】B【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐、金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物、非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A．二氧化碳属于非电解质，故A不选；B．水属于电解质，故B选；C．甲烷属于非电解质，故C不选；D．氩气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选；故选B。【变2-1】下列物质中，属于电解质的是______________；属于非电解质的是______________。A．水银 B．硝酸钾 C．盐酸 D．CuOE．Cu F．CO2 G．MgCl2溶液 H．NaOH溶液I．酒精 J．硫酸 K．稀硝酸【答案】BDJ；FI【变2-2】（三台县芦溪中学）以下为中学化学中常见的几种物质：(1)Cu(2)熔融NaCl(3)NaHSO4(4)CO2(5)H2SO4(6)酒精(7)KHCO3溶液(8)BaSO4(9)NaOH请按下列分类标准回答问题(1)属于电解质的是___________(2)属于酸的是___________(3)属于难溶性盐的是___________(4)属于非电解质的是___________(5)能导电的是___________【答案】(2)(3)(5)(8)(9)(5)(8)(4)(6)(1)(2)(7)【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，物质中存在自由移动的离子或自由移动的电子可导电，据此分析解答。【详解】(1)Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；(2)熔融NaCl存在自由移动的离子，能导电，在水溶液中能导电，属于电解质；(3)NaHSO4属于盐，存在离子，不能自由移动，不导电，在水溶液中能完全电离，导电，属于电解质；(4)CO2不导电，且水溶液中和熔融状态下自身不能电离，是非电解质；(5)H2SO4属于酸，不导电，在水溶液中能导电，是电解质；(6)酒精不能导电，是非电解质；(7)KHCO3溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；(8)BaSO4不导电，难溶于水，融化时能导电，是电解质；(9)NaOH不导电，在水溶液中能导电，是电解质。故（1）属于电解质的是(2)(3)(5)(8)(9)；（2）属于酸的是(5)；（4）属于难溶的盐是(8)；（5）非电解质的是(4)(6)；（6）能导电的是(1)(2)(7)。【例3】（南宁市英华学校高一期中）下列物质的分类组合正确的是ABCD化合物氧化物NO电解质盐酸氨水铁烧碱胶体酒精水溶液豆浆有色玻璃云、雾A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是电解质；酒精溶液是溶液，不是胶体，故A错误；B．氨水是的水溶液，是混合物，故不是电解质，故B错误；C．铁是单质，不是化合物，故不是电解质，故C错误；D．是化合物，是氧化物，烧碱是电解质，云、雾是胶体，故D正确。故选D。【变3】（玉溪第二中学高一月考）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B纯净水漂白粉氧化铝二氧化硫C胆矾碱石灰铁碳酸钙D液氯合金氯化铜蔗糖A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H2O，是纯净物；A项错误；B．纯净水不是纯净物，是混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙等组成的混合物，B项错误；C．碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙是电解质，C项错误；D．液氯是液态的氯气，是纯净物；合金是混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D项正确；答案选D。模块二物质的电离与导电性模块二物质的电离与导电性知识精讲知识精讲一、电离与电离方程式1、电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。2．电离方程式：用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。举个例子——氯化钠的电离将氯化钠加入水中，在将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl-；这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl=Na++Cl-及时小练写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：（1）HCl：______________________________________________________（2）KHCO3：__________________________________________________（2）NH4HCO3：________________________________________________（3）KHSO4（溶液）：____________________________________________（4）KHSO4（熔融）：____________________________________________【答案】（1）HCl=H++Cl-（2）KHCO3=K++HCO3-；（3）NH4HCO3=NH4（4）KHSO4=K++H++SO42-；（5）KHSO4(熔融)=K++HSO4二、从电离的角度认识酸、碱、盐的实质类别实质实例酸电离时产生的阳离子_________________的化合物HCl、H2SO4碱电离时产生的阴离子_________________的化合物NaOH、Ca(OH)2盐电离时能产生_________________和______________的化合物NaCl、Na2CO3、NH4HCO3【答案】1．全部是H+；2．全部是OH-；3．金属阳离子（或NH4三、物质的导电性问题1.物质导电的本质金属单质和石墨导电靠的是自由移动的电子；电解质溶液或熔融液导电靠的是自由移动的阴、阳离子，，其导电的前提是电离。【答案】电子；离子思考与交流：电解质一定可以导电吗？【答案】不一定。2．电解质导电的条件（1）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在_________和__________都可以导电；（2）对于难溶性的碱、盐、金属氧化物，如Mg(OH)2、BaSO4、Fe2O3，因为这些物质难溶于水，所以它们只能在____________才可以导电；（3）像HCl、H2SO4等酸只能在____________才可以导电。【答案】（1）水溶液、熔融状态；（2）熔融状态；（3）水溶液注意电解质与导电性之间没有必然关系：电解质与导电性之间没有必然关系：（1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体；（2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。对点训练对点训练题型三：物质的导电性实验【例4】（张家口市宣化第一中学）图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验、Y为石墨电极微观示意图。下列分析错误的是A．图中代表 B．a：NaCl固体，不导电C．b：X与电源负极相连 D．c：Y上产生【答案】C【详解】根据离子半径判断，氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是，故A正确；B．含有自由移动离子或自由电子的物质能导电，NaCl固体中不能自由移动的离子或电子，所以不能导电，故B正确；C．图b电解熔融氯化钠，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极，与电源正极相连，故C错误；D．图c为NaCl溶液，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极、Y电极为阴极，电解NaCl溶液时Y电极上氢离子放电生成氢气，所以Y电极产物是氢气，故D正确；故选：C。【变4-1】（安徽安庆市·桐城市第八中学高一月考）在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液【答案】C【分析】电解质溶液中离子浓度越大，其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度先减小到0然后增大，据此分析解答。【详解】A．稀盐酸和NaCl溶液不反应，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项A错误；B．稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项B错误；C．饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，选项C正确；D．稀硝酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硝酸钡和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项D错误；答案选C。【变4-2】（双选）（广东广州市·高一期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析错误的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质B．B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电D．a时刻溶液中的Ba2+恰好被完全沉淀【答案】AC【详解】A.AB段的反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，BaSO4、H2O都是电解质，故A错误；B.溶液导电的原因是有自由移动的离子，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，故C错误；D.B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中的Ba2+恰好被硫酸根离子完全沉淀，故D正确；选AC。题型四：电解质的电离方程式【例5】（南宁市英华学校高一期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．B．C．D．【答案】B【详解】A．为强电解质，电离方程式为，故A正确；B．为强电解质，电离方程式为，故B错误；C．为强电解质，电离方程式为，故C正确；D．为强电解质，电离方程式为，故D正确。故选B。【变5】（唐山市第十一中学）下列电离方程式错误的是A．Na2S=Na++S2- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO【答案】A【详解】A．Na2S是强电解质，电离方程式是Na2S=2Na++S2-，故A错误；B．Ba(OH)2是强电解质，电离方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确；C．MgCl2是强电解质，电离方程式是MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；D．H2SO4是强电解质，电离方程式是H2SO4=2H++SO，故D正确。故选A。【例6】（黔西南州同源中学高一期中）写出下列各物质在水中的电离方程式：(1)HNO3___________________________________。(2)Fe2(SO4)3________________________________。(3)AgNO3___________________________________。【答案】HNO3=H++Fe2(SO4)3=2Fe3++3AgNO3=Ag++；【详解】(1)HNO3是一元强酸，完全电离产生H+、，电离方程式为：HNO3=H++；(2)Fe2(SO4)3是盐，属于强电解质，电离产生Fe3+、，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；(3)AgNO3是盐，属于强电解质，电离产生Ag+、，电离方程式为：AgNO3=Ag++；题型五：物质的导电性【例7】（浙江宁波市·高二期末）下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是A．液态HCl B．熔融MgO C．CO2气体 D．固体Cu【答案】A【详解】A．HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离，液态HCl不导电，故选A；B．MgO是离子化合物，熔融状态下电离出镁离子和氧离子，熔融MgO能导电，故不选B；C．CO2自身不能电离，CO2是非电解质，故不选C；D．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；选A。【变7-1】（南宁市英华学校高一期中）在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是A．NaCl B． C．酒精 D．【答案】B【详解】NaCl和为离子化合物，溶于水和熔融状态下都能导电；是共价化合物，只有溶于水才能电离出自由移动的电子，水溶液能导电；酒精属非电解质，水溶液中不导电，故B正确。故选B。【变7-2】下列叙述中，正确的是A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C．纯水的导电性很差，但水也是电解质D．电解质一定能导电【答案】C【详解】A．强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强，物质的导电性与离子的浓度和离子带的电荷数有关系，A错误；B．溶解度的大小和导电性强弱没有必然关系，溶解的物质不一定都能电离，溶液中自由移动离子浓度越大，溶液的导电性就越强，B错误；C．纯水的导电性很差，但水能够电离产生自由移动的离子而导电，因此水是电解质，C正确；D．电解质的导电需要在一定的条件下：水溶液或熔融状态。如固体氯化钠是电解质，但由于电解质没有发生电离，不存在自由移动的离子，因此不导电，D错误；故合理选项是C。【变7-3】（云南丽江市·）下列有关叙述正确的是A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质C．铜丝、铁钉均能导电，所以他们都是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质【答案】B【详解】A．硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故A错误；B．固态氯化钾不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确；C．铜丝、铁钉均能导电，但它们是单质，不属于电解质，故C错误；D．CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是碳酸，不是CO2，所以CO2不属于电解质，故D错误。故选B。题型六：电解质的电离大题训练【例8】（河北曹妃甸一中高一开学考试）下列物质：①I2②稀硫酸

③BaSO4④

干冰⑤NaOH⑥熔融KCl⑦蔗糖

⑧石墨

⑨氯水属于电解质的是___________填代号，以下同，属于非电解质的是___________，属于单质的是___________，能导电的是___________。属于酸性氧化物的是___________。【答案】③⑤⑥④⑦①⑧②⑥⑧⑨④【分析】本题考查了电解质与非电解质的判断、溶液导电性判断，题目难度不大，注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；同种元素组成的纯净物为单质；能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子。【详解】①I2

为单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；②稀硫酸为硫酸溶液属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③BaSO4

不能导电，熔融状态导电，属于电解质、盐类；④干冰是固体二氧化碳，不能导电，不能电离，属于非电解质、酸性氧化物；⑤NaOH

不能导电，水溶液中导电，属于电解质、碱；⑥熔融KCl能导电，属于电解质、盐；⑦蔗糖不能导电，不能电离，属于非电解质、有机物；⑧石墨导电，属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑨氯水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；属于电解质的是：③⑤⑥，属于非电解质的是：④⑦，属于单质的是：①⑧，能导电的是：②⑥⑧⑨，属于酸性氧化物的是④。【变8】（安徽安庆市·桐城市第八中学高一月考）(1)下列物质：①Cu②晶体③④⑤⑥⑦稀H2SO4⑧熔融⑨⑩溶液。属于电解质的是(填序号，下同)_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：①_______；(熔融态)②_______；(水溶液中)③_______。(水溶液中)【答案】②③⑤⑥⑧④⑨①⑦⑧⑩NaHSO4=Na++KClO3=K++【详解】为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；晶体不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；不能导电，且自身不能电离，是非电解质；不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；熔融能导电，是电解质；不能导电，是非电解质；溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是；故答案为：。熔融状态下，不电离，故答案为：；是弱电解质，不完全电离，应用可逆符号，故答案为：；在水溶液中电离为钾离子与氯酸根离子，故答案为：。提分特训提分特训【题1】（南宁市英华学校高一期中）某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电D．NaCl的电离方程式为【答案】D【分析】根据电解质的基本概念判断是否是电解质，电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，利用实验进行证明，对比判断导电的原因是有自由移动的离子。【详解】A．氯化钠溶液含有自由移动的离子，所以能导电，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子，不是在通电时才电离，故B错误；

C．NaCl晶体中存在阴阳离子，但是阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故C错误；

D．NaCl的电离方程式为，故D正确。

故选D。【点睛】本题考查溶液导电实质、电解质概念分析判断，掌握基础是关键，电解质是化合物下的分类，对于混合物不能说电解质或非电解质。【题2】（全国）下列说法中，正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】C【详解】A．液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A错误；B．NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离子，而是NH3、CO2与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH3、CO2是非电解质，B错误；C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C正确；D．铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选C。【题3】（新疆高二学业考试）下列物质中，属于电解质的是A．石墨 B．氯化钾 C．盐酸 D．蔗糖【答案】B【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，该概念的前提条件是化合物，常见电解质为酸、碱、盐，金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；B．氯化钾溶于水导电，属于电解质，故B选；C．稀盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，故C不选；D．蔗糖不能电离，不能导电，属于非电解质，故D不选；故选B。【题4】有关电解质的说法正确的是A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C．铜导电性很好，所以铜是电解质D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质【答案】A【详解】A．NaOH固体溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，离子自由移动可以导电，所以氢氧化钠是电解质，A正确；B．CO2溶于水能导电是因为CO2与水反应生成的H2CO3为电解质，而CO2为非电解质，B错误；C．铜为单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯化铁溶液为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误；答案为：A。【题5】（全国高一课时练习）下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4=H+SO B．FeCl3=Fe2++3C1-C．NaNO3=Na++NO D．KClO3=K++Cl-+3O2-【答案】C【详解】A．H2SO4为强电解质，电离方程式H2SO4=2H++SO，A错误；B．FeCl3在水溶液中完全电离，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3C1-，B错误；C．NaNO3在水溶液里完全电离，电离方程式为：NaNO3=Na++NO，C正确；D．KClO3的电离方程式为：KClO3=K++，D错误；答案选C。【题6】（山西）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列分类不合理的是A．H2SO4属于酸 B．Ca(OH)2属于碱C．NaHCO3属于盐 D．Cu属于电解质【答案】D【分析】酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【详解】A．H2SO4电离产生的阳离子全部为氢离子，符合酸的定义，A正确；B．Ca(OH)2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的定义，B正确；C．NaHCO3电离了钠离子和碳酸氢根离子，符合盐的定义，C正确；D．根据定义可知无论电解质还是非电解质都是化合物，而铜属于单质，不是化合物，D错误；故选D。【题7】（安徽淮北市·淮北一中高一月考）下列说法正确的是A．将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质B．NH3溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质C．NaHSO3溶于水的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SOD．固态的NaCl不导电，但NaCl是强电解质【答案】D【详解】A．AgCl难溶于水，在水溶液中电离产生的自由移动的离子浓度很小，几乎不导电。但是溶于水的AgCl会完全电离产生自由移动的离子，且在熔融状态可电离产生离子，因此该物质是强电解质，属于电解质，A错误；B．NH3溶于水得到的溶液能导电，是由于发生反应NH3+H2O=NH3·H2O，产生的NH3·H2O电离产生了自由移动的、OH-离子，所以NH3·H2O是电解质，而NH3是非电解质，B错误；C．NaHSO3是弱酸的酸式盐，溶于水的电离方程式为：NaHSO3=Na++，C错误；D．固态的NaCl不导电，是由于在固体中含有的离子不能自由移动，在熔融态或溶于水时会完全电离产生自由移动的Na+、Cl-，因此NaCl是强电解质，D正确；故合理选项是D。【题8】（河北邢台市·）下列物质的分类组合正确的是选项ABCD化合物HClONaOHCO钢铁氧化物H2ONa2OCu2(OH)2CO3Fe3O4电解质氯水纯碱胆矾FeSO4·7H2OA．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．氯水中含有多种物质，是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A错误；B．各种物质分类符合含义，B正确；C．Cu2(OH)2CO3属于盐，不属于氧化物，C错误；D．钢铁属于合金，是混合物，不是化合物，D错误；故合理选项是B。【题9】（云南民族大学附属中学高一月考）有以下物质，按照要求填写物质序号。①熔融KOH②乙醇③水银④CO2⑤胆矾溶液⑥冰醋酸(1)其中能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。(2)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的___________溶液(写化学式)，继续煮沸至红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。②写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：___________。【答案】①③⑤①⑥②④FeCl3【详解】(1)能导电的物质有金属单质、石墨、熔融强碱或盐、酸或碱或盐的水溶液及胶体，故①熔融KOH②乙醇③水银④CO2⑤胆矾溶液⑥冰醋酸中能导电的物质有①③⑤，故答案为：①③⑤；属于电解质的有：酸、碱、盐、金属氧化物和水，故①熔融KOH②乙醇③水银④CO2⑤胆矾溶液⑥冰醋酸中属于电解质的有：①⑥，故答案为：①⑥；化合物包括电解质与非电解质两类物质，故非电解质是除了电解质之外的化合物，①熔融KOH②乙醇③水银④CO2⑤胆矾溶液⑥冰醋酸中属于非电解质的有：②④，故答案为：②④；(2)①制Fe(OH)3胶体需向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热可制得，故答案为：FeCl3；②制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为，故制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为，故答案为：；【题10】（浙江高一期中）现有下列十种物质：①石墨②盐酸③铜丝④液氨⑤氯水⑥NaHSO4固体⑦熔融NaOH⑧Ba(OH)2溶液⑨酒精⑩纯碱(1)上述物质中不能导电，但属于电解质的是：___________(填序号，下同)(2)上述物质中属于非电解质的是：___________(3)请写出NaHSO4在水中的电离方程式：___________【答案】⑥⑩④【详解】(1)存在自由移动的离子或电子的物质能导电，水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，故上述物质中不能导电，但属于电解质的是：⑥⑩(2)在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，故答案为：④(3)NaHSO4在水中的电离方程式：为。提分作业提分作业【练1】（辽宁高一学业考试）下列物质属于电解质的是A．水银 B．淀粉溶液 C．氯化镁 D．稀硫酸【答案】C【详解】A．水银为单质不是电解质也不是非电解质，A错误；B．淀粉溶液为混合物不是电解质也不是非电解质，B错误；C．氯化镁的水溶液和熔融状态下均导电为电解质，C正确；D．稀硫酸为混合物不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选C。【练2】（云南高一学业考试）下列物质属于电解质的是A．苯 B．Fe C．NO D．KNO3【答案】D【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液会导电、因酸电离出可自由移动离子而导电、酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，据此回答；【详解】A．苯属于有机物、是非电解质，A错误；B．Fe是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；C．NO属于非金属氧化物、属于非电解质，C错误；D．KNO3属于盐、是电解质，D正确；答案选D。【练3】（全国高一专题练习）有关电解质的说法正确的是A．纯水不导电，所以水不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质【答案】D【详解】A．水能微弱电离出H+和OH-，所以水是电解质，A错误；B．SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸，硫酸电离产生了自由移动离子，因此SO3是非电解质，B错误；C．铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氧化钠属于离子化合物，在熔融状态下能导电，因此氧化钠是电解质，D正确；答案为：D。【练4】（汕头市达濠华侨中学高一期末）图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是A．图示中代表的离子是氯离子B．图a中氯化钠固体不能导电C．图b表示熔融的NaCl能导电D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动【答案】D【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中代表的离子是氯离子，故A正确；B．由图a可知干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故B正确；C．由图b可知熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融的NaCl能导电，故C正确；D．表示氯离子，由图c可知带负电荷的水合氯离子向X电极移动，即向与电源正极相连的电极移动，故D错误；答案为D。【练5】（浙江）下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是A．Na B．AlCl3 C．SO3 D．CO2【答案】B【详解】A．Na属于单质，故A不符；B．AlCl3属于电解质且溶于水后能导电，故B符合；C．SO3属于非电解质且溶于水后能导电，故C不符合；D．CO2属于非电解质且溶于水后能导电，故D不符合；故选B。【练6】（贵州高二学业考试）关于Na2SO4的电离方程式书写正确的是A．Na2SO4=Na++SO B．Na2SO4=2Na++SOC．2Na++SO=Na2SO4 D．Na2SO4=Na2++SO【答案】B【详解】Na2SO4为强电解质，可以完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO；故答案为B。【练7】（浙江高一期末）下列属于电解质的是A．盐酸 B．NH3 C．Cu D．HClO【答案】D【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；B．NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故不选B；C．Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；D．HClO在水溶液中能电离出氢离子和次氯酸根离子，HClO溶液能导电，HClO是电解质，故选D；选D。【练8】判断下列说法是否正确：（1）水的导电性很差，所以水是非电解质（）（2）SO3水溶液的导电性很强，所以SO3是电解质（）（3）液态的铜导电性很好，所以铜是电解质（）（4）Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质（）（5）液态HCl不导电，所以HCl为非电解质（）（6）固态的NaCl不导电，但固态的NaCl是电解质（）（7）将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质（）（8）蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质（）【答案】（1）~（4）×××√；（5）~（8）×√×√【练9】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：___________________________________________________________；②KHSO4：___________________________________________________________；③NH4HCO3：_________________________________________________________；④HNO3：_____________________________________________________________；⑤Na2CO3：____________________________________________________________。【答案】①Ba(OH)2=Ba2++2OH-；②KHSO4=K++H++SO③NH4HCO3=NH4++HCO3-；④HNO3=H++NO3-；⑤Na2【练10】（天津市静海区大邱庄中学高三月考）今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号（1）混合物______（2）电解质，但熔融状态下并不导电_______（3）电解质，但难溶于水______（4）非电解质______（5）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电_______【答案】②⑤③⑨④⑥①②⑦【分析】这些物质中，属于混合物的有稀硫酸和空气；属于单质的有铜、汞和氯气；属于化合物的有氯化氢、氨气、二氧化碳、氯化钠、碳酸钙，这些化合物中，属于电解质的是氯化氢、氯化钠、碳酸钙，其中氯化氢在熔融状态下不能导电，属于非电解质的是二氧化碳和氨气；稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，但是能导电。【详解】序号符合的条件物质的序号（1）混合物②⑤（2）电解质，但熔融状态下并不导电③（3）电解质，但难溶于水⑨（4）非电解质④⑥（5）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电①②⑦【点睛】电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质本身通常不能导电，在熔融状态下能导电的电解质是金属氧化物、强碱和盐，在水溶液中能溶于水的电解质一般都能导电。课后篇素养形成合格考达标练1.下列物质中能导电,但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是()A.熔融的NaCl B.石墨晶体C.液氯 D.盐酸答案B解析A项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B项中石墨晶体是单质,虽然能导电,但既不是电解质也不是非电解质;C项中液氯是单质,不能导电;D项中盐酸是混合物。2.下列叙述正确的是()A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质答案D解析Na是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是由于SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电,所以SO3是非电解质,B项错误;水能发生微弱的电离,属于电解质,C项错误。3.(天津塘沽一中期中)下列说法正确的是()A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒C.NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-,无金属离子,所以NHD.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO4答案D解析熔融NaCl能导电,是因为熔融的氯化钠发生了电离,其中存在自由移动的钠离子和氯离子,A项错误;NaCl由阴、阳离子构成,NaCl固体在常温下不导电,是因为离子不能自由移动,B项错误;由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐,硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子,属于盐,C项错误;NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-,硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子4.下列说法正确的是()A.水的导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电答案B解析水是电解质,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C错;NaCl和HCl是电解质,但HCl在无水液体状态时不导电,D错。5.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:①Na+、OH-、SO42-,②H+、Cl-、SO42-,③Na+、K+、OH-,④NaA.②③④ B.②①④C.②③① D.②①③答案A解析①Na+不可能是酸电离产生的,酸电离产生的阳离子应全部为H+,故为碱或盐电离产生的,两种化合物可以是氢氧化钠、硫酸钠;②因阳离子全部为H+,故仅由酸电离产生,可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子;③Na+、K+不可能是酸电离产生的,因阴离子只有OH-,应为两种碱;④Na+、K+、NO3-溶液中无H+,不会是酸电离产生的,因有金属离子和硝酸根离子,则为盐电离产生的离子;按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④,答案选6.(北京西城区高一检测)下列叙述中,正确的是()A.NaNO3在通电的条件下电离出NO3-B.稀硝酸中存在的微粒主要有H+、NO3-C.Na2SO4溶于水后,主要以Na+和SO4D.BaSO4难溶于水,不属于电解质答案C解析电离不需要通电,NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出NO3-和Na+,A项错误;稀硝酸是强电解质,在水溶液中完全电离为H+、NO3-,不存在HNO3分子,B项错误;Na2SO4为强电解质,溶于水后完全电离,主要以Na+和SO42-形式存在,C项正确;BaSO47.现有以下物质:①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是。

(2)以上物质中属于电解质的是,属于非电解质的是。

(3)以上物质中,溶于水且溶液能导电的物质是。

答案(1)④⑥(2)①②③④⑧⑨⑤⑦(3)①②④⑦⑧⑨解析物质导电的原因是含有自由移动的离子或自由移动的电子;电解质、非电解质都是化合物,前者在水溶液里或熔融状态下能导电,后者在两种条件下均不能电离。8.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。(1)加水的烧杯为。

(2)写出C烧杯中电解质的电离方程式:。

答案(1)B(2)Ba(OH)2Ba2++2OH-解析三个烧杯中只有B中物质没有发生电离,没有自由移动的离子,当加水时,KCl发生电离而导电。等级考提升练9.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4B.铝、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液答案C解析A项中两种物质均为电解质;B项中铝既不是电解质也不是非电解质;C项中CH3COOH为电解质,酒精为非电解质;D项中前者为电解质,后者为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故选C。10.(福建泉州永春华侨中学月考)下列电离方程式正确的是()A.NaOH的电离方程式:NaOHNa++H++O2-B.硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)3Al23++(SO4C.NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl-D.硫酸氢铵的电离方程式:NH4HSO4NH4++H++S答案D解析OH-是原子团,NaOH的电离方程式:NaOHNa++OH-,A项错误;表示离子个数的计量数要写在离子符号的前面,硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)32Al3++3SO42-,B项错误;电离的条件不是通电,NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl-,C项错误。11.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是()A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液C.KCl晶体 D.液态氯化氢答案B解析A中KClO3溶于水电离出K+和ClO3-;B中CaCl2溶于水电离出Ca2+和Cl-;C中KCl晶体不发生电离;D中液态12.(双选)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是()溶质酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O电离出的离子H+、Cl-H+、SONa+、Cl-Na+、H+、SONH4Cl-Na+、OH-NH4OH-A.在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐C.盐在溶液中电离出来的阳离子一定是金属阳离子D.碱在溶