2026年高级中学教师资格（化学学科知识与教学能力）模拟考试题

2026年高级中学教师资格（化学学科知识与教学能力）模拟考试题

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、单项选择题（总共20题，每题2分，每题的备选项中，只有1个最符合题意）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.HClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.Ba(OH)₂3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.在氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂4.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.共价化合物中一定不含离子键C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键5.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变6.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵列，即18个族B.元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.短周期元素是指1-20号元素D.元素周期表中第Ⅷ族元素种类最多7.下列关于化学反应热的说法正确的是（）A.化学反应过程中一定有能量变化B.放热反应的反应热大于0C.吸热反应只有在加热条件下才能发生D.化学反应热只与反应物和生成物的能量有关8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.凡是含碳元素的化合物都是有机化合物B.乙烷分子中所有原子都在同一平面上C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气D.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同10.下列关于化学实验基本操作的说法正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.蒸馏实验中，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的液体中C.用分液漏斗分离液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.配制溶液时，容量瓶必须预先干燥11.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol/LB.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC.从1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度为0.05mol/LD.配制100mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）约0.54mL12.下列关于化学反应方程式的书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂OC.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+AgNO₃=Cu(NO₃)₂+Ag13.下列关于物质的性质与用途的说法正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D.铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀14.下列关于化学反应类型的说法正确的是（）A.凡是有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B.复分解反应一定没有单质参加C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.分解反应的生成物一定是两种或两种以上的物质15.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH⁻浓度均减少到原来的一半D.若盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度大于醋酸的H⁺浓度的二倍16.下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但不能改变反应热17.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大B.随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，负化合价从-7到-1重复出现D.元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化18.下列关于有机反应类型的说法正确的是（）A.乙烯与溴水发生加成反应B.苯与液溴在催化剂作用下发生加成反应C.乙醇与乙酸发生酯化反应属于加成反应D.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应19.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态后，改变温度，化学平衡一定发生移动B.当一个可逆反应达到平衡状态后，增大压强，化学平衡一定发生移动C.当一个可逆反应达到平衡状态后，增加反应物的量，化学平衡一定发生移动D.催化剂能改变化学反应速率，也能使化学平衡发生移动20.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.因为酸性：HCl>H₂S，所以非金属性：Cl>SB.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同C.N、O、F原子半径依次增大D.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱二、多项选择题（总共10题，每题3分，每题的备选项中，有2个或2个以上符合题意，至少有1个错项。错选，本题不得分；少选，所选的每个选项得0.5分）1.下列关于化学反应速率的影响因素说法正确的有（）A.升高温度，反应速率一定加快B.增大压强，反应速率一定加快C.加入催化剂，反应速率一定加快D.增大反应物浓度，反应速率加快2.下列属于强电解质的是（）A.HNO₃B.NH₃·H₂OC.NaOHD.CH₃COONa3.下列关于氧化还原反应中电子转移的说法正确的是（）A.氧化还原反应中电子转移的总数一定相等B.氧化还原反应中电子转移的方向是从还原剂到氧化剂C.氧化还原反应中电子转移的数目等于化合价升高或降低的总数D.氧化还原反应中电子转移的数目等于得失电子总数4.下列关于化学键的叙述正确的有（）A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中一定不含有离子键C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中可能含有离子键5.下列关于化学反应限度的叙述正确的是（）A.化学反应限度是在一定条件下的可逆反应进行的最大限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C.达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应限度可以通过改变条件而改变6.下列关于元素周期表的说法正确的有（）A.元素周期表中第16列元素都是非金属元素B.元素周期表中同一周期元素原子的电子层数相同C.元素周期表中第ⅠA族元素都是金属元素D.元素周期表中第Ⅷ族包含8、9、10三列7.下列关于化学反应热的说法正确的有（）A.化学反应过程中一定伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就可以发生C.吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量D.化学反应热只与反应物和生成物的能量有关8.下列关于原电池的说法正确的有（）A.原电池工作时，负极发生氧化反应B.原电池的正极是电子流出的一极C.原电池的两极可以是同种金属D.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动9.下列关于有机化合物的说法正确的有（）A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理相同B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.苯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应10.下列关于化学实验操作安全的说法正确的有（）A.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3B.点燃可燃性气体前必须检验气体的纯度C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘三、填空题（总共5题，每题4分，将答案填写在题中横线上）1.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的______或生成物浓度的______来表示。2.电解质是在______或______状态下能够导电的化合物。3.氧化还原反应的特征是______，实质是______。4.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。5.有机化合物中，碳原子的成键特点是碳原子可以与其他原子形成______个共价键，碳原子之间可以形成______、______或______。四、简答题（总共2题，每题10分）1.请简述影响化学反应速率的因素有哪些，并分别举例说明。2.请简述原电池的工作原理，并写出铜锌原电池的电极反应式和总反应式。五、综合分析题（总共1题，每题20分）材料：在化学实验课上，老师让同学们探究影响化学反应速率的因素。同学们设计了如下实验：实验一：将大小相同的镁条和铝条分别放入相同浓度的稀盐酸中，观察反应速率。实验二：将相同质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别放入相同浓度的稀盐酸中，观察反应速率。实验三：将相同浓度的过氧化氢溶液分别加入不同质量的二氧化锰粉末，观察反应速率。1.请分析实验一、实验二、实验三分别探究了哪些因素对化学反应速率的影响。2.请根据实验现象，总结影响化学反应速率的因素与反应速率之间的关系。3.请结合所学知识，解释实验中出现不同现象的原因。1.C2.C3.A4.B5.A6.B7.A8.B9.C10.C11.D12.C13.C14.B15.D16.C17.D18.A19.A20.D1.AD2.ACD3.ABCD4.ABC5.ABCD6.BD7.ACD8.AD9.BC10.ABC1.减少；增加2.水溶液；熔融3.元素化合价的升降；电子的转移4.增大；增强5.4；单键；双键；三键1.影响化学反应速率的因素有：（1）浓度：增大反应物浓度，反应速率加快，如锌与稀硫酸反应，增大硫酸浓度，产生氢气的速率加快。（2）温度：升高温度，反应速率加快，如加热分解氯酸钾制氧气，升高温度反应速率明显加快。（3）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，如合成氨反应，增大压强反应速率加快。（4）催化剂：催化剂能加快反应速率，如过氧化氢分解制氧气加入二氧化锰作催化剂，反应速率迅速加快。（5）反应物的表面积：增大反应物表面积，反应速率加快，如碳酸钙粉末与稀盐酸反应比块状碳酸钙反应快。2.原电池的工作原理：将化学能转化为电能。在原电池中，较活泼的金属作负极失去电子发生氧化反应，电子从负极经导线流向正极；溶液中的阳离子在正极得到电子发生还原反应。铜锌原电池的电极反应式：负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极：2H⁺+2e⁻=H₂↑。总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑。1.实验一探究了反应物的性质对化学反应速率的影响，镁比铝活泼，与稀盐酸反应镁的反应速率快。实验二探究了反应物的状态对化学