高中高三化学无机推断技巧综合专项讲义

第一章无机推断入门：元素周期表与基本反应类型第二章离子反应与沉淀平衡推断技巧第三章氧化还原反应推断技巧第四章有机推断入门：官能团与基本反应类型第五章高考无机推断高频考点第六章无机推断技巧总结与拔高训练101第一章无机推断入门：元素周期表与基本反应类型第1页：元素周期表的应用场景元素周期表是化学学习的基石，它不仅展示了元素的排列顺序，还揭示了元素性质的周期性变化。在高考化学中，元素周期表的应用无处不在，从基础的元素性质推断到复杂的无机反应分析，都离不开这张表格的指导。以2022年全国甲卷第28题为例，题目中给出铬的某种氧化物，要求推断其晶体类型和与NaOH溶液反应的产物。这道题看似简单，实则考察了学生对元素周期表的理解和应用能力。首先，我们需要根据铬在元素周期表中的位置，确定其常见化合物的性质。铬位于第6族，常见的化合价有+3、+6等，对应的化合物如Cr₂O₃、K₂Cr₂O₇等。其次，我们需要根据氧化物的化学式，推断其晶体类型。例如，离子晶体通常具有高熔点、硬度大等特点，而分子晶体则相反。最后，我们需要根据反应物的性质，推断反应产物。例如，NaOH与Cr₂O₃反应生成Na₂CrO₄和H₂O。通过这个案例，我们可以看到元素周期表在无机推断中的重要作用。它不仅帮助我们快速定位元素的性质，还为复杂反应的分析提供了理论依据。在接下来的学习中，我们将通过更多实例，深入探讨元素周期表在无机推断中的应用技巧。3第2页：常见元素化合物的性质框架碱金属从上到下金属性增强，反应活性增强。例如，Li在常温下不与水反应，而Cs在水中剧烈反应生成氢气和CsOH。卤素（F至I）卤素从上到下氧化性减弱，非金属性减弱。例如，F₂是最强的氧化剂，可以氧化几乎所有的金属，而I₂只能氧化变价金属。氧族（O至Te）氧族元素中，O₂为强氧化剂，S具有弱氧化性，Te为弱还原剂。例如，O₂可以氧化H₂S生成S和H₂O，而Te可以被Cl₂氧化。碱金属（Li至Cs）4第3页：价态与化合物的对应关系锰的常见价态锰的常见价态有-1、+2、+3、+4、+6、+7，对应化合物如KMnO₄、MnO₂、MnSO₄等。通过价态变化推断反应产物。价态变化规律例如，MnO₂在酸性条件下作氧化剂（+4→+7，如与H₂O₂反应），在碱性条件下作还原剂（+4→+2，如与NaOH、Cl₂反应）。氧化还原反应如Fe³⁺具有氧化性（+3→+2，如与Cu反应），Fe²⁺具有还原性（+2→+3，如与Cl₂反应）。5第4页：综合推断实战演练案例引入以2023年新高考真题为例，给出某溶液加入BaCl₂产生沉淀，再加入NaOH生成红褐色沉淀，最后加入H₂SO₄沉淀溶解并产生气体。逐步分析逐步分析：1.BaCl₂产生沉淀：含SO₄²⁻或CO₃²⁻。若为SO₄²⁻，则溶液含Na₂SO₄。2.NaOH生成红褐色沉淀：含Fe³⁺，故溶液含NaFeO₂。3.H₂SO₄沉淀溶解并产生气体：NaFeO₂与H₂SO₄反应生成Fe³⁺和Na₂SO₄，同时CO₂不产生（原假设CO₃²⁻错误）。总结推断步骤总结推断步骤：①确定关键反应现象；②排除错误假设；③验证唯一结论。602第二章离子反应与沉淀平衡推断技巧第5页：离子反应的本质与特征离子反应的本质是离子间的重新组合。在高中化学中，离子反应是重要的学习内容，它不仅涉及到化学反应的基本原理，还与许多实际应用密切相关。例如，电池的工作原理、电解质的性质等都与离子反应有着密切的联系。以强酸与强碱反应为例，化学方程式为H⁺+OH⁻→H₂O，离子方程式为H⁺(aq)+OH⁻(aq)→H₂O(l)。在这个反应中，H⁺和OH⁻离子结合生成水分子，这是一个典型的离子反应。离子反应的特征可以总结为以下几点：首先，离子反应通常发生在水溶液中，因为水是极性分子，可以溶解许多离子化合物。其次，离子反应的速率通常很快，因为离子间的相互作用力较强。最后，离子反应的产物通常是沉淀、气体或水，这些产物不溶于反应物，因此反应会停止。在离子反应的学习中，我们需要掌握离子反应的判断方法，以及离子反应的应用。例如，我们可以通过离子反应来解释电池的工作原理，或者通过离子反应来设计实验来制备新的化合物。总之，离子反应是高中化学中非常重要的学习内容，我们需要认真学习和掌握。8第6页：沉淀溶解与转化规律如HCl溶解Cu(OH)₂（酸性条件下Cu(OH)₂溶解）。铵盐溶解碱性沉淀如(NH₄)₂CO₃溶解CaCO₃（NH₄⁺水解显酸性）。同离子效应如向CaCl₂溶液中通入CO₂，生成CaCO₃沉淀（Ca²⁺+CO₃²⁻⇌CaCO₃↓）。强酸溶解弱碱沉淀9第7页：沉淀平衡的计算方法CaCO₃(s)⇌Ca²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)，Ksp=[Ca²⁺][CO₃²⁻]。设未知数设Ca²⁺浓度为x，则CO₃²⁻浓度也为x。代入数据5.3×10⁻⁹=x²，解得x=7.3×10⁻⁵mol/L。列平衡表达式10第8页：综合推断实战演练案例引入以2022年天津卷第27题为例，给出某溶液加入BaCl₂产生沉淀，再加入NaOH生成红褐色沉淀，最后加入H₂SO₄沉淀溶解并产生气体。逐步分析逐步分析：1.BaCl₂产生沉淀：含SO₄²⁻或CO₃²⁻。若为SO₄²⁻，则溶液含Na₂SO₄。2.NaOH生成红褐色沉淀：含Fe³⁺，故溶液含NaFeO₂。3.H₂SO₄沉淀溶解并产生气体：NaFeO₂与H₂SO₄反应生成Fe³⁺和Na₂SO₄，同时CO₂不产生（原假设CO₃²⁻错误）。总结推断步骤总结推断步骤：①确定关键反应现象；②排除错误假设；③验证唯一结论。1103第三章氧化还原反应推断技巧第9页：氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是高中化学中非常重要的学习内容，它涉及到电子的转移，是化学反应的基本类型之一。在氧化还原反应中，氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，即自身被还原的物质；还原剂是指能够还原其他物质的物质，即自身被氧化的物质。例如，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl₂+H₂O→HCl+HClO。在这个反应中，Cl₂被还原为HCl，被氧化为HClO，因此Cl₂既是氧化剂又是还原剂，而H₂O既不是氧化剂也不是还原剂。氧化还原反应的特征可以总结为以下几点：首先，氧化还原反应中一定存在电子的转移，即氧化剂得到电子，还原剂失去电子。其次，氧化还原反应的产物通常是氧化产物和还原产物，这些产物不参与反应，因此反应会停止。最后，氧化还原反应的速率通常很快，因为电子间的相互作用力较强。在氧化还原反应的学习中，我们需要掌握氧化还原反应的判断方法，以及氧化还原反应的应用。例如，我们可以通过氧化还原反应来解释电池的工作原理，或者通过氧化还原反应来设计实验来制备新的化合物。总之，氧化还原反应是高中化学中非常重要的学习内容，我们需要认真学习和掌握。13第10页：氧化还原反应的配平方法Mn从+7→+2，O从-1→0。列方程Mn：2x=5y，x=5/2y。配系数2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑。标价态14第11页：氧化性还原性强弱比较反应方向氧化性强的反应自发进行（如Cl₂+2KI→2KCl+Br₂）。氧化产物稳定性氧化产物越稳定，氧化性越强（如MnO₄⁻比ClO₃⁻氧化性强）。常见氧化性顺序非金属单质：F₂>Cl₂>Br₂>I₂。含氧酸：HNO₃>H₂SO₄>HClO₄。15第12页：综合推断实战演练案例引入以2023年新高考真题为例，给出某溶液加入BaCl₂产生沉淀，再加入NaOH生成红褐色沉淀，最后加入H₂SO₄沉淀溶解并产生气体。逐步分析逐步分析：1.BaCl₂产生沉淀：含SO₄²⁻或CO₃²⁻。若为SO₄²⁻，则溶液含Na₂SO₄。2.NaOH生成红褐色沉淀：含Fe³⁺，故溶液含NaFeO₂。3.H₂SO₄沉淀溶解并产生气体：NaFeO₂与H₂SO₄反应生成Fe³⁺和Na₂SO₄，同时CO₂不产生（原假设CO₃²⁻错误）。总结推断步骤总结推断步骤：①确定关键反应现象；②排除错误假设；③验证唯一结论。1604第四章有机推断入门：官能团与基本反应类型第13页：有机物的基本结构与官能团有机物的基本结构由碳链和官能团组成。官能团是有机化合物中具有特殊化学性质的原子团，决定了有机物的反应类型和性质。常见的官能团包括羟基（-OH）、醛基（-CHO）、羧基（-COOH）、酮基（-CO-)等。以乙醇（CH₃CH₂OH）和乙烯（C₂H₄）为例，乙醇含有羟基，可以发生酯化反应；乙烯含有碳碳双键，可以发生加成反应。官能团的存在使得有机物表现出丰富的反应性，这是有机化学区别于无机化学的重要特征。在有机推断中，识别官能团是理解有机反应的关键。例如，乙醇的-OH可以与羧酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯。通过官能团的识别，我们可以预测有机反应的产物和反应类型。在有机化学的学习中，我们需要掌握官能团的性质和反应规律，为复杂有机推断奠定基础。18第14页：有机反应的基本类型取代反应原子或原子团被取代（如CH₄+Cl₂→CH₃Cl）。不饱和键断裂，原子或原子团加成（如C₂H₄+H₂O→C₂H₅OH）。官能团被氧化（如CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH）。原子或原子团消去，生成不饱和键（如CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O）。加成反应氧化反应消除反应19第15页：有机推断的“逆推法”酯的水解酰胺水解如CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH。如NH₂CONH₂+H₂O→2NH₃+CO₂。20第16页：综合推断实战演练以2022年江苏卷第27题为例，给出某有机物经水解生成乙醇和乙酸，经氧化生成甲酸。逐步分析逐步分析：1.水解产物：乙醇为CH₃CH₂OH，乙酸为CH₃COOH。2.氧化产物：甲酸为HCOOH，说明原有机物为甲醇（CH₃OH）。总结推断步骤总结推断步骤：①确定关键反应现象；②排除错误假设；③验证唯一结论。案例引入2105第五章高考无机推断高频考点第17页：离子共存与分离推断离子共存与分离是高考化学中的常见考点，主要考察学生对离子反应的理解和应用能力。例如，某溶液中可能存在的离子组合，如Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻，分析哪些离子可以大量共存。离子共存判断依据：1.**不发生沉淀**：如Ba²⁺与SO₄²⁻不共存（生成BaSO₄）。2.**不发生氧化还原**：如Fe³⁺与I⁻不共存（发生氧化还原）。常见不共存组合：-**沉淀反应**：Ba²⁺/Ca²⁺与SO₄²⁻/CO₃²⁻。-**氧化还原反应**：Fe³⁺与I⁻/SO₃²⁻。在高考中，这类题目通常以选择题或填空题的形式出现，考察学生对离子共存与分离的理解。例如，某溶液加入BaCl₂产生沉淀，再加入NaOH生成红褐色沉淀，最后加入H₂SO₄沉淀溶解并产生气体。通过这个案例，我们可以看到离子共存与分离在高考中的重要性。它不仅考察学生对离子性质的理解，还考察学生对沉淀反应和氧化还原反应的掌握。在接下来的学习中，我们将通过更多实例，深入探讨离子共存与分离的考点，帮助学生提高解题效率。23第18页：物质鉴别的实验设计颜色观察反应现象如CuSO₄溶液为蓝色，FeCl₃溶液为黄色。如Na₂CO₃与盐酸反应比NaHCO₃剧烈。24第19页：物质分离与提纯的方法沉淀法萃取法如BaCl₂沉淀BaCO₃。如用CCl₄萃取I₂。25第20页：综合推断实战演练案例引入以2023年天津卷第27题为例，给出某溶液加入BaCl₂产生沉淀，再加入NaOH生成红褐色沉淀，最后加入H₂SO₄沉淀溶解并产生气体。逐步分析逐步分析：1.BaCl₂产生沉淀：含SO₄²⁻或CO₃²⁻。若为SO₄²⁻，则溶液含Na₂SO₄。2.NaOH生成红褐色沉淀：含Fe³⁺，故溶液含NaFeO₂。3.H₂SO₄沉淀溶解并产生气体：NaFeO₂与H₂SO₄反应生成Fe³⁺和Na₂SO₄，同时CO₂不产生（原假设CO₃²⁻错误）。总结推断步骤总结推断步骤：①确定关键反应现象；②排除错误假设；③验证唯一结论。2606第六章无机推断技巧总结与拔高训练第21页：无机推断的核心方法总结无机推断的核心方法是高中化学中的重点内容，它涉及到元素周期表、离子反应、氧化还原反应等多个知识点。在高考中，无机推断通常以选择题和填空题的形式出现，考察学生对无机反应的理解和应用能力。例如，某溶液加入BaCl₂产生沉淀，再加入NaOH生成红褐色沉淀，最后加入H₂SO₄沉淀溶解并产生气体。通过这个案例，我们可以看到无机推断的重要性。它不仅考察学生对无机反应的理解，还考察学生对离子性质和氧化还原反应的掌握。在接下来的学习中，我们将通过更多实例，深入探讨