2025年高考化学真题解析卷

2025年高考化学真题解析卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。2.第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题共90分）1.下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱B.石墨、金刚石、C60都属于分子晶体C.氧化铝、氯化钠、硫酸钠都属于离子化合物D.乙醇、醋酸、甘油都属于高分子化合物2.下列元素原子的价电子排布式为3s²3p³的是A.NB.PC.AsD.Cl3.下列说法错误的是A.CO和N₂互为等电子体B.F₂比Cl₂更易发生置换反应C.Na比Mg更易失去电子D.H₂O比H₂S更稳定4.下列关于化学键的说法正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中O-H原子之间只存在极性共价键C.氦气分子中存在氢键D.CO₂分子中存在极性共价键和非极性共价键5.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平的左盘D.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₃COONa7.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1molH₂O中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，22.4LCl₂中含有的氯原子数为NAC.1gH₂中含有的原子数为NAD.1molNa₂O₂中含有的离子数为3NA8.下列关于反应速率的说法正确的是A.温度越高，反应速率一定越快B.增大反应物浓度，反应速率一定不变C.使用催化剂，反应速率一定不变D.反应物接触面积越大，反应速率一定越慢9.下列关于化学平衡的说法正确的是A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度相等C.改变条件，平衡不发生移动D.可逆反应达到平衡时，正逆反应停止进行10.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol/L的盐酸中，氢离子的浓度为0.1mol/LB.0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子的浓度大于0.1mol/LC.0.1mol/L的氨水中，氢氧根离子的浓度等于0.1mol/LD.将pH=3的盐酸稀释100倍，pH=511.下列说法正确的是A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量C.焓变是指化学反应中反应物转化为生成物过程中吸收或放出的热量D.熵变是指反应前后体系的混乱程度发生变化12.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应C.苯可以发生取代反应和加成反应，但不能发生氧化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于纯净物13.下列关于物质结构与性质的说法正确的是A.离子半径越小，离子键越强B.共价键的键长越短，共价键越强C.分子晶体的熔点越高，分子间作用力越强D.金属的熔点越高，金属键越强14.下列说法正确的是A.分子式为C₄H₁₀的有机物一定属于烷烃B.分子式为C₄H₈的有机物一定属于烯烃C.分子式为C₄H₈O₂的有机物一定属于羧酸D.分子式为C₄H₈O₂的有机物一定属于酯类15.下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生还原反应C.构成原电池的两种金属活动性必须不同D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极第II卷（非选择题共60分）16.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出下列化学式对应的物质名称：H₂SO₄________；Na₂CO₃________。（2）写出下列离子方程式：钠与水反应________；碳酸钙与盐酸反应________。（3）将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。17.（10分）某同学用图示装置（部分仪器已省略）进行以下实验：A：将试管中加入少量二氧化锰，再加入浓盐酸，塞紧塞子。B：将导气管连接到盛有水的烧杯中。C：用酒精灯加热试管。（1）该实验制取的气体是________，检验该气体的方法是________。（2）导气管连接到盛有水的烧杯中的目的是________。（3）若要收集该气体，应选择________（填“排水集气法”或“向上排空气法”）。18.（10分）已知某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。请回答下列问题：（1）该反应的正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。（2）为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施是________（写一条即可）。（3）该反应达到平衡时，下列说法正确的是________（填字母）。a.正逆反应速率相等b.各物质的浓度不再改变c.体系中的能量不再变化d.该反应停止进行19.（10分）有机物A的分子式为C₄H₈，它可以使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色。请回答下列问题：（1）A的结构简式为________。（2）A与氢气发生加成反应后得到的有机物B的结构简式为________。（3）写出A的一种同分异构体的结构简式：________。20.（20分）某固体可能含有Na₂CO₃、NaCl、Ba(NO₃)₂中的一种或几种。为确定其组成，进行以下实验：（1）取少量固体加水溶解，得到无色透明溶液。（2）向溶液中滴加稀硫酸，产生大量气泡。（3）向步骤（2）的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验现象回答下列问题：（1）该固体中一定含有的物质是________。（2）该固体中一定不含有物质是________。（3）为确定该固体中是否含有NaCl，接下来的实验操作是________，现象为________。---试卷答案1.C2.B3.B4.B5.C6.C7.A8.A9.A10.A11.B12.A13.C14.A15.D16.（10分）（1）硫酸；碳酸钠（2）2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑（3）<17.（10分）（1）氯气；将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口，试纸变蓝（2）防止倒吸（3）排水集气法18.（10分）（1）放热（2）升高温度（或增大压强、分离出SO₃等）（3）a,b,c19.（10分）（1）CH₂=CHCH₂CH₃（或CH₃CH=CHCH₃）（2）CH₃CH₂CH₂CH₃（或CH₃CH(CH₃)CH₃）（3）CH₃CH₂CH₂OH（或其他同分异构体，如CH₃COCH₂CH₃）20.（20分）（1）Na₂CO₃（2）Ba(NO₃)₂（3）取步骤（2）的溶液少许，滴加BaCl₂溶液；有白色沉淀产生（或取步骤（2）的溶液少许，滴加Na₂SO₄溶液；有白色沉淀产生）解析1.纯碱是碳酸钠，属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱；熟石灰是氢氧化钙，属于碱。A错误。石墨、金刚石是原子晶体，C60是分子晶体。B错误。氧化铝、氯化钠是离子化合物，硫酸钠是盐，属于离子化合物。C正确。乙醇、醋酸、甘油分子量较小，不属于高分子化合物。D错误。2.N、P位于元素周期表第三周期第VA族，价电子排布式为3s²3p³。B正确。3.F₂的非金属性比Cl₂强，更易发生置换反应。B正确。Na的金属性比Mg强，更易失去电子。C正确。H₂O的非金属性比H₂S强，更稳定。D正确。HF的沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键。A错误。4.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键。A正确。水分子中O-H原子之间只存在极性共价键。B正确。氦气是单原子分子，不存在化学键。C错误。CO₂分子中只存在极性共价键。D错误。5.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，不能将pH试纸伸入待测液中。A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。B错误。称量氢氧化钠固体时，应将其放在托盘天平的左盘，称量氢氧化钠固体的烧杯应放在右盘。C正确。用酒精灯加热试管时，试管口应朝下，以防止冷凝水回流炸裂试管。D错误。6.Al能与盐酸反应生成氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化铝沉淀。SiO₂能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应。NaHCO₃能与盐酸反应生成二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。CH₃COONa能与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水。C正确。7.1molH₂O中含有的氢原子数为2mol×NA/mol=2NA。A正确。标准状况下，22.4LCl₂的物质的量为1mol，含有的氯原子数为2mol×NA/mol=2NA。B错误。1gH₂的物质的量为1g/(2g/mol)=0.5mol，含有的原子数为0.5mol×2×NA/mol=NA。C错误。1molNa₂O₂中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，共3mol离子，含有的离子数为3mol×NA/mol=3NA。D错误。8.温度越高，反应速率越快。A正确。增大反应物浓度，反应速率加快。B错误。使用催化剂，反应速率加快。C错误。增大反应物接触面积，反应速率加快。D错误。9.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并未停止。A正确。可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等。B错误。改变条件（如浓度、温度、压强），平衡发生移动。C错误。可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并未停止。D错误。10.0.1mol/L的盐酸是强酸，完全电离，氢离子的浓度为0.1mol/L。A正确。0.1mol/L的醋酸是弱酸，部分电离，氢离子的浓度小于0.1mol/L。B错误。0.1mol/L的氨水是弱碱，部分电离，氢氧根离子的浓度小于0.1mol/L。C错误。将pH=3的盐酸稀释100倍，氢离子浓度变为10⁻⁵mol/L，pH=5。D错误。11.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。A错误。中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量。B正确。焓变是指化学反应中反应物转化为生成物过程中吸收或放出的热量。C错误。熵变是指反应前后体系的混乱程度发生变化。D错误。12.乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体。A正确。乙烯含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应。B正确。苯可以发生取代反应和加成反应，也可以发生氧化反应。C错误。聚乙烯和聚氯乙烯都是由一种单体聚合而成的高分子化合物，属于混合物。D错误。13.离子半径越小，离子键越强。A正确。共价键的键长越短，共价键越强。B正确。分子晶体的熔点越高，分子间作用力越强。C正确。金属的熔点与金属键有关，但不是熔点越高，金属键越强。D错误。14.分子式为C₄H₁₀的有机物属于烷烃。A正确。分子式为C₄H₈的有机物可能属于烯烃，也可能属于环烷烃。B错误。分子式为C₄H₈O₂的有机物可能属于羧酸，也可能属于酯类。C错误。分子式为C₄H₈O₂的有机物可能属于羧酸，也可能属于酯类。D错误。15.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。A错误。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。B错误。构成原电池的两种金属活动性可以相同，只要形成闭合回路即可。C错误。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。D正确。16.（10分）（1）硫酸；碳酸钠（2）2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑（3）<因为盐酸的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，混合后盐酸有剩余，溶液呈酸性。17.（10分）（1）氯气；将湿润的淀粉