2025年高中化学选修4《化学反应原理》模拟卷

2025年高中化学选修4《化学反应原理》模拟卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题3分，共45分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中达到平衡，下列措施能加快正反应速率且使SO₂的转化率增大的是（）A.升高温度B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.缩小容器体积2.一定条件下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡。下列叙述正确的是（）A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.升高温度，平衡常数增大C.减小压强，混合气体的颜色变深D.加入催化剂，反应速率和平衡常数均不变3.在某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A气体，发生反应2A(g)⇌3B(g)+nC(g)。经5分钟达到平衡，A的转化率为20%，生成B的浓度为0.9mol/L。下列说法正确的是（）A.反应速率v(A)=0.06mol/(L·min)B.平衡时C的浓度为0.3mol/LC.该温度下，该反应的平衡常数K=0.5625D.若要增大平衡时B的浓度，应增大n的值4.下列关于pH值的说法正确的是（）A.1L0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1B.将pH=3的盐酸稀释100倍，pH=5C.中和相同体积、相同pH的NaOH和Ba(OH)₂溶液，消耗的NaOH物质的量多D.温度升高，水的离子积常数Kw增大5.物质的量浓度相等的下列溶液中，按c(OH⁻)由大到小排列正确的是（）A.Na₂CO₃、NaHCO₃、NaClB.NaOH、Ba(OH)₂、NaClC.Na₂CO₃、NaCl、NaHCO₃D.Ba(OH)₂、NaOH、NaCl6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+4OH⁻=FeO₂²⁻+2H₂O7.下列关于盐类水解的说法正确的是（）A.弱酸强碱盐溶液一定呈碱性B.盐类水解平衡是可逆的C.盐类水解能使溶液的pH值一定发生变化D.所有盐都能发生水解8.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定9.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液好B.盐溶液的导电性一定比酸或碱溶液好C.稀释弱酸时，溶液中所有离子的浓度都减小D.水的电离受到酸或碱抑制10.对于原电池，下列说法正确的是（）A.正极发生还原反应，负极发生氧化反应B.电子从正极流出，经外电路流向负极C.�原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D.任何两个活泼性不同的金属构成的原电池都能产生电流11.下列装置能构成原电池的是（）a.Zn|ZnSO₄||CuSO₄|Cub.Fe|FeCl₃|Cuc.Al|AlCl₃||AgNO₃|Agd.乙醇|盐酸|Pt,H₂12.下列说法正确的是（）A.电解熔融氯化钠得到钠和氯气，钠是阴极产物B.电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，阳极是碳棒C.电解硫酸铜溶液，阳极产生铜单质D.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极13.电解饱和食盐水，每转移2mol电子，理论上生成的气体在标准状况下的体积约为（）A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L14.下列说法正确的是（）A.自发进行的反应都是放热反应B.反应的ΔH越小，该反应越容易自发进行C.ΔG<0的反应一定能自发进行D.高温下不能自发进行的反应，低温下一定可以自发进行15.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列说法正确的是（）A.2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量B.该反应的热化学方程式可以写成2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH=571.6kJ/molC.该反应在常温下不能自发进行D.1molO₂完全反应，吸收571.6kJ热量二、填空题（每空2分，共20分）16.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），SO₂的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。17.在298K时，反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)的ΔH=-180kJ/mol，ΔS=-146J/(mol·K)。该温度下，该反应______（填“能”或“不能”）自发进行。（已知自发条件为ΔG<0，ΔG=ΔH-TΔS）18.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢离子浓度变为______mol/L，醋酸根离子浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。19.写出下列反应的离子方程式：(1)铁粉与稀硫酸反应：_________________________(2)碳酸钙与盐酸反应：_________________________20.用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为_________________________，阴极的电极反应式为_________________________。三、简答题（共25分）21.(8分)对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容的密闭容器中进行。(1)写出该反应的平衡常数表达式K=______。(2)下列措施中，能增大NH₃平衡浓度的是______（填字母）。a.升高温度b.增大压强c.增大N₂的浓度d.使用催化剂(3)若升高温度，平衡移动方向是______（填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的正反应速率v(正)与逆反应速率v(逆)的关系将发生______（填“变化”或“不变化”）。22.(7分)现有甲、乙、丙三种溶液，分别为0.1mol/L的盐酸、0.1mol/L的醋酸、0.1mol/L的氨水。请根据溶液的酸碱性进行排序（用“>”连接），并说明理由。溶液酸碱性排序：_________________________理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23.(10分)简述原电池的工作原理。请以锌铜原电池为例（锌作负极，铜作正极，电解质溶液为稀硫酸），回答：(1)正极发生的电极反应式为_________________________。(2)电子从______极沿导线流向______极。(3)溶液中的阳离子向______极移动，阴离子向______极移动。(4)该原电池中能量的转化形式为_________________________。四、计算题（共10分）24.在一定温度下，将0.4molX气体和0.6molY气体放入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。反应达到平衡后，容器内总压强为起始压强的0.8倍，Z的体积分数为40%。(1)计算该温度下该反应的平衡常数K。(2)求平衡时X的转化率。试卷答案一、选择题1.B2.A3.C4.D5.D6.A7.B8.B9.D10.A11.a12.A13.B14.C15.A二、填空题16.不变；减小17.不能18.10⁻⁴；减小19.(1)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑(2)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑20.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H⁺+2e⁻=H₂↑三、简答题21.(8分)(1)K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)(2)b,c(3)逆向；变化22.(7分)溶液酸碱性排序：盐酸>醋酸>氨水理由：盐酸是强酸，完全电离，c(H⁺)最大，pH最小，溶液酸性最强；醋酸是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH大于1；氨水是弱碱，部分电离，c(OH⁻)<0.1mol/L，溶液呈碱性，pH大于7。故酸性顺序为盐酸>醋酸，碱性顺序为氨水>水，综合排序为盐酸>醋酸>氨水。23.(10分)(1)Cu-2e⁻=Cu²⁺(2)锌；铜(3)正；负(4)化学能转化为电能四、计算题24.(10分)(1)起始：0.20.30转化：0.10.20.2平衡：0.10.10.2总压强之比为0.4/(0.1+0.1+0.2)=0.8/(0.2+0.2+0.4)，即平衡时总物质的量为起始的0.8倍。设起始总压强为1，则平衡时总压强为0.8。总物质的量之比等于压强之比。平衡时n(X)=0.1mo