2025-2026学年上学期初中化学鲁教版（2024）九年级期末必刷常考题之质量守恒定律及其应用

第29页（共29页）2025-2026学年上学期初中化学鲁教版（2024）九年级期末必刷常考题之质量守恒定律及其应用一．选择题（共19小题）1．（2025•梁园区校级模拟）过氧化钠（Na2O2）可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物可能为（）A．NaOH和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．Na2CO3和H22．（2025•方城县模拟）现有Na2CO3、NaHCO3和CaCO3三种物质的粉末组成的混合物，与足量稀盐酸充分反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量可能为（）A．10.6g B．10g C．8.4g D．12g3．（2025秋•广东校级期中）下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．水结冰前后质量不变 B．10g食盐完全溶于70g水中得到80g食盐水 C．湿衣服晾干后，质量变小 D．32g硫在32g氧气中完全燃烧生成64g二氧化硫4．（2025秋•凌河区校级期中）下列变化可以用质量守恒定律解释的是（）A．铜加热后质量增加 B．分离液态空气后物质的总质量不变 C．5g食盐溶解在95g水中，形成100g食盐溶液 D．100mL水中加入100mL酒精后，形成总体积小于200mL的溶液5．（2025•乳源县模拟）现有一包Cu（OH）2和CuO的混合粉末，加入到150g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，得到163.8g溶液，则原混合粉末中Cu（OH）2和CuO的质量比为（）A．1：2 B．49：20 C．2：1 D．40：496．（2025秋•铁西区期中）不能用质量守恒定律解释的现象是（）A．铜丝灼烧后质量增加 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．水受热蒸发 D．木材燃烧后质量减少了7．（2025秋•河北区期中）早在春秋战国时期，我国已生产和使用铁器。《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是：高温Fe2O3+3CO高温2Fe+3XA．Fe3O4 B．O2 C．C D．CO28．（2025秋•天津期中）在修复三星堆青铜器时，用稀盐酸（HCl）除去青铜器表面锈蚀物，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。根据质量守恒定律分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（）A．Cu、H2O、CO2 B．CuO、H2O、CO2 C．CuCl2、H2O、CO2 D．CuSO4、H2O、CO29．（2025•巴中自主招生）开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是（）A．实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色 B．铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后 C．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加 D．反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和10．（2025秋•阳江期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 B．铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大 C．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小11．（2025春•朔城区校级月考）化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。我们在解释质量守恒定律成立的本质原因时，需要确定化学反应前后原子的种类、数目和质量。如图所示，方框内应填写的内容是（）A． B． C． D．12．（2025春•沂源县期末）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．4：3：2 B．9：8：17 C．27：16：43 D．27：32：10213．（2025•衡阳二模）某碳酸钙样品中混有少量氧化钙，取10g样品高温煅烧至固体质量不再变化，剩余固体质量为6.7g。原样品中碳酸钙质量分数为（）A．50% B．75% C．80% D．90%14．（2024•天津模拟）在化学反应A+2B═C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11 B．16：11 C．16：13 D．16：915．（2024秋•林州市期中）在反应2A+3B＝C+2D中，C、D的相对分子质量之比为7：8，若3.6gA与B完全反应后，生成6.4gD，则反应中B和D的质量比（）A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：3216．（2025•鲁山县二模）现有一定质量铁和碳的固体混合物与足量硫酸铜溶液充分反应，反应结束后过滤，将得到的固体洗涤、干燥。若反应前后固体中碳的质量分数之比为11：10，则原固体混合物中铁的质量分数为（）A．10% B．30% C．50% D．70%17．（2025•河南校级模拟）现有相等质量的四种燃料：①甲烷、②一氧化碳、③乙醇、④甲醇（CH3OH），分别在氧气中充分燃烧，产生二氧化碳的质量由小到大的顺序是（）A．④＜③＜②＜① B．②＜①＜④＜③ C．①＜②＜③＜④ D．④＜②＜③＜①18．（2025•新乡校级三模）现有CaCl2和BaCl2的固体混合物共17.75g，加水完全溶解后，再加入足量的Na2CO3溶液，共生成沉淀16.65g，则原混合物中金属元素的质量为（）A．7.1g B．9.5g C．10.65g D．15g19．（2025•苏州模拟）已知：CaC2O4△CaCO3+CO↑，现将CaC2O4和CaCO3的固体混合物mg高温加热至质量不再改变，冷却得到5.6gCaOA．m的范围是10.0＜m＜12.8 B．生成CO2的质量为4.4g C．若m＝11.4，则生成气体中CO2和CO的质量之比11：7 D．固体混合物中钙元素的质量为4.0g

2025-2026学年上学期初中化学鲁教版（2024）九年级期末必刷常考题之质量守恒定律及其应用参考答案与试题解析一．选择题（共19小题）题号1234567891011答案ABDABCDCBCD题号1213141516171819答案BBBBDDCC一．选择题（共19小题）1．（2025•梁园区校级模拟）过氧化钠（Na2O2）可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物可能为（）A．NaOH和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．Na2CO3和H2【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析。【解答】解：过氧化钠由钠元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则过氧化钠与水反应后生成物中含有钠元素、氢元素和氧元素，结合选项可知，只有氢氧化钠和氧气中含有钠元素、氢元素和氧元素，符合题意，氧化钠和氧气中都没有氢元素，碳酸钠中含有碳元素，都不符合题意。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。2．（2025•方城县模拟）现有Na2CO3、NaHCO3和CaCO3三种物质的粉末组成的混合物，与足量稀盐酸充分反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量可能为（）A．10.6g B．10g C．8.4g D．12g【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】B【分析】根据化学方程式的质量关系结合二氧化碳的质量分析。【解答】解：假设4.4g二氧化碳全部由碳酸钠生成，则有Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1064410.6g4.4g即需要碳酸钠的质量为10.6g；假设4.4g二氧化碳全部由碳酸氢钠生成，则有NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑84448.4g4.4g即需要碳酸氢钠的质量为8.4g；假设4.4g二氧化碳全部由碳酸钙生成，则有CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O＝CO2↑1004410.0g4.4g即需要碳酸钙的质量为10.0g；故三种物质的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量m可能为：8.4g＜m＜10.6.g；故选：B。【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3．（2025秋•广东校级期中）下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．水结冰前后质量不变 B．10g食盐完全溶于70g水中得到80g食盐水 C．湿衣服晾干后，质量变小 D．32g硫在32g氧气中完全燃烧生成64g二氧化硫【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据量守恒定律适用于任何化学变化，化学反应都遵循质量守恒定律分析。【解答】解：质量守恒定律适用于任何化学变化；A、水结冰前后质量不变，无新物质生成，无新物质生成，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A不符合题意；B、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故B不符合题意；C、湿衣服晾干后，质量变小的过程中，无新物质生成，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C不符合题意；D、硫与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2点燃SO2；反应中硫、氧气、二氧化硫质量比为32：32：64＝1：1：2，故选：D。【点评】化学变化都遵循质量守恒定律，而物理变化不能用质量守恒定律解释，因此解答该类问题时首先要判断发生的变化是否属于化学变化，只要属于化学变化，就能够用质量守恒定律解释。4．（2025秋•凌河区校级期中）下列变化可以用质量守恒定律解释的是（）A．铜加热后质量增加 B．分离液态空气后物质的总质量不变 C．5g食盐溶解在95g水中，形成100g食盐溶液 D．100mL水中加入100mL酒精后，形成总体积小于200mL的溶液【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，进行分析判断。【解答】解：A、铜加热后与氧气反应生成氧化铜，质量增加，属于化学变化，符合质量守恒定律，故选项A符合题意；B、分离液态空气没有新物质产生，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项B不合题意；C、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液的过程中没有新物质产生，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项C不合题意；D、100mL水中加入100mL酒精，由于分子间有间隔，总体积小于200mL，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项D不合题意。故选：A。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律、化学变化和物理变化的判别并能灵活运用是正确解答本题的关键。5．（2025•乳源县模拟）现有一包Cu（OH）2和CuO的混合粉末，加入到150g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，得到163.8g溶液，则原混合粉末中Cu（OH）2和CuO的质量比为（）A．1：2 B．49：20 C．2：1 D．40：49【考点】根据化学方程式计算质量比．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】B【分析】根据氢氧化铜和氧化铜的反应进行分析解答，溶液增加的量就是固体混合物的质量，进而进行计算即可．【解答】解：参加反应的氧化铜和氢氧化铜的质量为：163.8g﹣150g＝13.8g设氢氧化铜的质量为x，参加反应的氧化铜的质量为yH2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O9898xxCuO+H2SO4═CuSO4+H2O8098y150g×9.8%﹣x8098x+y＝13.8gx＝9.8gy＝4g故氢氧化铜和氧化铜的质量比为：9.8g：4g＝49：20故选：B。【点评】本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．（2025秋•铁西区期中）不能用质量守恒定律解释的现象是（）A．铜丝灼烧后质量增加 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．水受热蒸发 D．木材燃烧后质量减少了【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，进行分析判断。【解答】解：A、铜丝加热后质量增加，是因为铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。B、铁丝燃烧，其固体质量增加，是因为铁与氧气反应生成了四氧化三铁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。C、水受热蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项正确。D、木材燃烧，是因为木材燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键。7．（2025秋•河北区期中）早在春秋战国时期，我国已生产和使用铁器。《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是：高温Fe2O3+3CO高温2Fe+3XA．Fe3O4 B．O2 C．C D．CO2【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析解答。【解答】解：由反应的化学方程式，反应前铁、氧、碳原子个数分别为2、6、3，反应后的生成物中铁、氧、碳原子个数分别为2、0、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。故选：D。【点评】本题难度不大，明确化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。8．（2025秋•天津期中）在修复三星堆青铜器时，用稀盐酸（HCl）除去青铜器表面锈蚀物，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。根据质量守恒定律分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（）A．Cu、H2O、CO2 B．CuO、H2O、CO2 C．CuCl2、H2O、CO2 D．CuSO4、H2O、CO2【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据化学反应前后元素的种类不变，以及复分解反应中各元素化合价不变来分析。【解答】解：铜锈[Cu2（OH）2CO3]与稀盐酸反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，以及复分解反应中各元素化合价不变，则反应生成氯化铜（CuCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑，所以产物是CuCl2、H2O、CO2。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。9．（2025•巴中自主招生）开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是（）A．实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色 B．铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后 C．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加 D．反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】A、根据化学反应的原理来分析；B、根据图像信息来分析；C、根据质量守恒定律来分析；D、根据质量守恒定律来分析。【解答】解：A、加热时，锥形瓶内的温度升高，压强增大，因此气球变大。铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，可观察到铜粉加热后由红色变为黑色，故A说法不正确；B、根据图示，氧气减少的速率由快变慢，铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后，故B说法正确；C、根据质量守恒定律可知，反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变，故C说法不正确；D、反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量不一定等于生成的氧化铜的质量，因为铜和氧气不一定恰好完全反应，故D说法不正确；故选：B。【点评】本题难度适中，主要考查质量守恒定律的应用，学生可根据所学知识进行分析解答。10．（2025秋•阳江期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 B．铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大 C．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释进行分析判断。【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出，则剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小，能用质量守恒定律解释，故选项错误。B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，生成物的质量比铜粉的质量大，能用质量守恒定律解释，故选项错误。C、一定质量的氢气和氧气混合，没有发生化学反应，质量守恒定律适用于化学反应，不能用质量守恒定律解释，故选项正确。D、纸在空气中燃烧生成二氧化碳和水等物质，根据质量守恒定律，参加反应的纸和氧气的质量之和等于生成的二氧化碳、水等物质的质量之和，由于二氧化碳和水逸散到空气中，灰烬的质量比纸的质量小，能用质量守恒定律解释，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律、化学变化和物理变化的判别并能灵活运用是正确解答本题的关键。11．（2025春•朔城区校级月考）化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。我们在解释质量守恒定律成立的本质原因时，需要确定化学反应前后原子的种类、数目和质量。如图所示，方框内应填写的内容是（）A． B． C． D．【考点】常见化学反应中的质量关系．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，进行分析解答。【解答】解：化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，镁和氧气反应生成氧化镁，反应前镁原子个数是2，氧原子个数是2，相对质量为24×2+16×2＝80；反应后2MgO中镁原子个数为2，氧原子个数为2，相对质量为（24+16）×2＝80。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于各物质相对分子质量与化学计量数的积的比是正确解答本题的关键。12．（2025春•沂源县期末）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．4：3：2 B．9：8：17 C．27：16：43 D．27：32：102【考点】常见化学反应中的质量关系．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】B【分析】首先正确写出铝在氧气中燃烧生成氧化铝的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答。【解答】解：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2点燃2Al10896204在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108：96：204＝9：8：17。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键。13．（2025•衡阳二模）某碳酸钙样品中混有少量氧化钙，取10g样品高温煅烧至固体质量不再变化，剩余固体质量为6.7g。原样品中碳酸钙质量分数为（）A．50% B．75% C．80% D．90%【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】B【分析】根据生成二氧化碳质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳质量为：10g﹣6.7g＝3.3g；设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3高温10044x3.3g10044x＝7.5g则原样品中碳酸钙质量分数为：7.5g故选：B。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。14．（2024•天津模拟）在化学反应A+2B═C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11 B．16：11 C．16：13 D．16：9【考点】根据化学方程式计算质量比．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】B【分析】根据质量守恒定律和化学方程式的计算进行分析。【解答】解：已知C和D的相对分子质量比为22：9，所以C的相对分子质量为22a，D的相对分子质量为9a。设生成C的质量为x。A+2B＝C+2D22a2×9ax  3.6g22ax＝4.4g所以B和C的质量比＝6.4g：4.4g＝16：11。故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。15．（2024秋•林州市期中）在反应2A+3B＝C+2D中，C、D的相对分子质量之比为7：8，若3.6gA与B完全反应后，生成6.4gD，则反应中B和D的质量比（）A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32【考点】根据化学方程式计算质量比．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】B【分析】根据题中数据结合化学方程式的计算来分析。【解答】解：在反应2A+3B＝C+2D中，C、D的相对分子质量之比为7：8，3.6gA与B完全反应后生成6.4gD；设C、D的相对分子质量分别为7a、8a，生成C的质量为x。2A+3B＝C+2D7a16ax6.4g7ax＝2.8g由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为：2.8g+6.4g﹣3.6g＝5.6g，则反应中B和D的质量比为5.6g：6.4g＝7：8；故选：B。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。16．（2025•鲁山县二模）现有一定质量铁和碳的固体混合物与足量硫酸铜溶液充分反应，反应结束后过滤，将得到的固体洗涤、干燥。若反应前后固体中碳的质量分数之比为11：10，则原固体混合物中铁的质量分数为（）A．10% B．30% C．50% D．70%【考点】不含杂质的化学方程式计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】D【分析】根据提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：设反应前后固体的质量分别为a，b，反应前碳的质量为x。由题意可知：xa：xb=11Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4固体增加质量566464﹣56＝8y11568y=710a，则原固体混合物中铁的质量分数为（710a÷a）×100%故选：D。【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。17．（2025•河南校级模拟）现有相等质量的四种燃料：①甲烷、②一氧化碳、③乙醇、④甲醇（CH3OH），分别在氧气中充分燃烧，产生二氧化碳的质量由小到大的顺序是（）A．④＜③＜②＜① B．②＜①＜④＜③ C．①＜②＜③＜④ D．④＜②＜③＜①【考点】不含杂质的化学方程式计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】D【分析】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，四种燃料中的碳元素完全转化到了二氧化碳中进行分析。【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，四种燃料中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，四种燃料的质量相等，则四种燃料中碳元素的质量分数越大，充分燃烧生成二氧化碳的质量越大，甲烷中碳元素的质量分数为：1212+4×100%=75%，一氧化碳中碳元素的质量分数：1212+16×100%≈42.9%，乙醇中碳元素的质量分数为：12×212×2+16+6×100%≈52.2%，甲醇中碳元素的质量分数为：1212+4+16×100%=37.5%故选：D。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。18．（2025•新乡校级三模）现有CaCl2和BaCl2的固体混合物共17.75g，加水完全溶解后，再加入足量的Na2CO3溶液，共生成沉淀16.65g，则原混合物中金属元素的质量为（）A．7.1g B．9.5g C．10.65g D．15g【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】C【分析】现有CaCl2和BaCl2的固体混合物共17.75g，加水完全溶解后，再加入足量的Na2CO3溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，由化学方程式可得关系式为：2Cl﹣～CO【解答】解：设固体混合物中氯元素的质量为x。2Cl﹣～CO3716071﹣60＝11x17.75g﹣16.65g＝1.1g7111x＝7.1g则原混合物中金属元素的质量为：17.75g﹣7.1g＝10.65g。故选：C。【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．（2025•苏州模拟）已知：CaC2O4△CaCO3+CO↑，现将CaC2O4和CaCO3的固体混合物mg高温加热至质量不再改变，冷却得到5.6gCaOA．m的范围是10.0＜m＜12.8 B．生成CO2的质量为4.4g C．若m＝11.4，则生成气体中CO2和CO的质量之比11：7 D．固体混合物中钙元素的质量为4.0g【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】C【分析】由CaCO3高温CaO+CO2↑，CaC2O4△CaCO3+CO↑，两个化学方程式可知，剩余5.6g固体都是CaO，以及每生成一分子CaO，就会生成一分子CO2，所以CaO和CO2的关系式为CaO∼CO2，求出二氧化碳的质量为4.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物之和等于生成物之和，生成的二氧化碳+氧化钙的质量＝4.4g+5.6g＝10g，所以此时m的质量只与生成的一氧化碳有关，假设固体混合物中，没有CaC2O4，则不生成一氧化碳，所以m＞10g；假设固体混合物中，没有CaCO3，则二氧化碳全由CaC2O4生成，根据化学方程式计算生成的一氧化碳质量，从而确定m的范围。其次生成气体中一氧化碳的质量＝混合物质量﹣（二氧化碳+氧化钙的质量），求出一氧化碳的质量，再求出气体中CO2和CO的质量之比；根据质量守恒定律可知，冷却得到5.6gCaO中的钙元素全部来自固体混合物，计算出CaO【解答】解：A、设生成CO2的质量为x，则：CaO～CO256445.6gx5644x＝4.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物之和等于生成物之和，生成的二氧化碳+氧化钙的质量＝4.4g+5.6g＝10g，所以此时m的质量只与生成的一氧化碳有关，假设固体混合物中，没有CaC2O4，则不生成一氧化碳，所以m＞10g；假设固体混合物中，没有CaCO3，则二氧化碳全由CaC2O4生成，由CaCO3高温CaO+CO2↑，CaC2O4△CaCO3+CO↑，可得关系CaC2O4～CO则设生成的一氧化碳质量为y；CaC2O4～CO～CO22844y4.4g28y＝2.8g10g+2.8g＝12.8，所以m＜12.8g，综上m的质量范围是10.0＜m＜12.8，故不符合题意；B、根据分析可知，生成CO2的质量为4.4g，故不符合题意；C、若m＝11.4，则生成气体中一氧化碳的质量＝混合物质量﹣（二氧化碳+氧化钙的质量）：11.4g﹣10g＝1.4g，则生成气体中CO2和CO的质量之比：4.4g：1.4g＝22：7，故符合题意；D、冷却得到5.6gCaO，根据质量守恒定律可知，CaO中的钙元素全部来自固体混合物，即固体混合物中钙元素的质量：5.6g故选：C。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

考点卡片1．质量守恒定律的内容及适用范围【知识点的认识】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的适用范围主要包括以下几个方面：1、质量守恒定律适用于所有的化学变化。化学变化的本质是有新物质生成，在化学反应中，原子的种类、数目和质量都不会发生改变，只是原子重新组合成新的分子，所以反应前后物质的质量总和必然相等。2、质量守恒定律强调的是“参加化学反应”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“反应物”的质量总和。3、质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的质量。如果反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。4、质量守恒定律的适用对象是“质量”，不包括其他物理量，如体积等。总之，质量守恒定律是化学中的一个基本定律，对于理解和解决化学问题具有重要的指导意义。【命题方向】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用于一切化学变化，不适用于物理变化。1、对质量守恒定律概念的理解和应用：考查学生对质量总和的准确把握，例如判断在某个化学反应中，物质的质量变化是否符合质量守恒定律。2、微观角度的解释：从分子、原子的层面，解释化学反应前后质量守恒的原因，如考查化学反应中原子的种类、数目和质量是否改变。3、化学方程式的相关计算：依据质量守恒定律，计算化学反应中某物质的质量或物质的化学式等。4、实验探究：通过实验设计和数据分析，验证质量守恒定律。5、与生活实际的结合：运用质量守恒定律解决生产、生活中的实际问题。【解题方法点拨】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的适用范围包括：1、化学变化：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。因为在化学变化中，原子的种类、数目和质量都不变，只是原子重新组合成新的分子。2、封闭体系：必须是在一个封闭的体系中进行的化学反应，若有物质逸出或进入体系，会影响质量的测定。解题方法点拨：1、明确反应类型：首先确定所研究的变化是化学变化，排除物理变化的干扰。2、分析反应前后物质：仔细分析参加反应的各物质和生成的各物质，确定其化学式和相对分子质量。3、注意反应条件：某些反应条件可能会影响物质的状态，要全面考虑。4、检查是否遗漏物质：特别是有气体生成或参加的反应，要注意气体的质量是否被计入。例如，在铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜的实验中，反应前铁和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。2．根据质量守恒定律判断物质的化学式【知识点的认识】1.质量守恒定律表明，化学反应前后元素的种类和原子的数目不变。2.在判断物质的化学式时，我们首先要明确反应前后已知物质的化学式，并通过分析这些化学式确定所涉及的元素种类和原子数目。例如，如果已知化学反应式：A+2B＝2C+D，反应前有A原子a个，B原子2b个，反应后有C原子2c个，D原子d个。因为反应前后原子种类和数目不变，所以A由2c+d个原子组成，B由c个原子组成。3.在解决这类问题时，关键是要准确确定反应前后各元素的原子个数。需要注意以下几点：（1）正确书写化学方程式，确保化学计量数的准确性。（2）明确各种元素在反应前后的存在形式和数量关系。（3）对于复杂的方程式，可以先分别计算每种元素在反应前后的原子个数，再进行综合判断。【命题方向】1、简单反应式的推断：给出部分反应物和生成物的化学式，要求根据质量守恒定律推断出未知物质的化学式。2、复杂化学反应：涉及多个反应物和生成物，且可能包含多种元素，需要综合分析各元素的原子个数守恒情况来确定未知物质的化学式。3、含未知系数的反应：反应式中可能存在未配平的系数，需要通过质量守恒定律来确定这些系数和未知物质的化学式。4、与实验数据结合：提供化学反应前后各物质的质量数据，让考生根据质量守恒定律计算出未知物质的质量，并推断其化学式。5、创新情境中的应用：将化学知识融入到新的科技、生产或生活情境中，要求考生运用质量守恒定律解决化学式的判断问题。【解题方法点拨】1、分析化学反应方程式：根据题目所给的化学反应条件和物质之间的反应关系，写出可能的化学方程式。2、确定已知元素及原子个数：从题目中找出已知物质的化学式，确定其中各元素的种类和原子个数。3、依据质量守恒计算未知物质元素组成：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子个数不变。通过对比已知物质中元素的种类和原子个数，计算出未知物质中应含有的元素种类和原子个数。4、推导化学式：根据计算得出的未知物质的元素组成和原子个数比，推导其化学式。例如，已知反应A+2B＝C+2D，其中反应前B为H2O2，D为H2O，若A的相对分子质量为32，则A的化学式可能是什么？首先，B中氢原子个数为2，氧原子个数为2；D中氢原子个数为2，氧原子个数为1。因为反应前后氢原子个数不变，所以A中不含氢元素。反应后氧原子总数为4，反应前B中氧原子个数为2，所以A中应含有2个氧原子。又已知A的相对分子质量为32，氧原子的相对原子质量为16，所以A由1个氧原子和1个相对原子质量为16的元素组成，该元素为硫元素，故A的化学式为SO2。3．常见化学反应中的质量关系【知识点的认识】常见化学反应中的质量关系，实际上就是化学方程式的第二个含义；也就是，通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量关系（即质量比）．这是因为把相对分子质量（或相对原子质量）乘以碳﹣12原子质量的1/12后，就得到了分子（或原子）的实际质量了，可是在计算物质的质量比的时候，又被当成约数约分掉了；所以，可以用相对分子质量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量比．常见化学反应中的质量关系的具体计算方法是将化学方程式中的各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学式前面的化学计量数．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对常见化学反应中的质量关系及其计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学方程式的含义和读法、常见化学反应方程式的书写（特别是其配平）、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对常见化学反应中的质量关系及其计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“相对分子质量等的计算、常见化学反应方程式的书写（特别是其配平）、化学方程式的读法和含义的表达”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见化学反应中的质量关系及其计算方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于常见化学反应中的质量关系的计算和表达的基础，是常见的化学反应方程式的正确书写，尤其是化学方程式的配平是至关重要的．2．在计算常见化学反应中的质量关系时，首先要确认一下化学方程式是否已经配平了，然后结合着化学符号及其周围数字的意义，根据上面说的计算方法进行计算即可．如果化学式前面没有化学计量数，这说明此处的化学计量数为1，也就可以不用乘了．但是，计算相对分子质量时，切不可忽略了化学式中元素符号的右下角的数字．同理，元素符号的右下角没有数字时，默认为1，也就不用乘了．3．当知道或计算出化学方程式中的绝大部分物质的质量关系，并且只有一种还不知道时，就可以利用质量守恒定律来进行计算．当然，按照原来的计算方法进行计算也可．具体根据实际情况而定，如果该物质的化学式比较复杂时，最好利用质量守恒定律来计算；因为这样相对来说，是比较简单的．4．根据化学方程式计算质量比【知识点的认识】1.化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还反映了各物质之间的质量关系。2.质量比是指化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以化学计量数之后的比值。例如，对于化学方程式2H2+O22H2O，其各物质的相对分子质量分别为：H2为2，O2为32，H2O为18。化学计量数分别为2、1、2。则氢气（H2）、氧气（O2）、水（H2O）的质量比为：（2×2）：32：（2×18）＝4：32：36＝1：8：93.通过计算化学方程式中各物质的质量比，可以帮助我们：（1）理解化学反应中物质之间的定量关系，从而更好地把握反应的本质。（2）在实际的化学计算中，例如已知一种物质的质量，求其他物质的质量。（3）判断反应物和生成物之间的质量比例关系，以确定反应的进行程度和可能的剩余物质。【命题方向】1、简单的质量比计算直接给出一个化学方程式，要求计算反应物或生成物之间的质量比。2、已知一种物质的质量，求其他物质的质量题目中告知参加反应的某一物质的实际质量，通过化学方程式中各物质的质量比来计算其他反应物或生成物的质量。3、混合物中物质质量比的计算例如，混合物中含有多种能发生反应的物质，通过化学方程式和已知条件计算混合物中各成分反应的质量比。4、实验数据中的质量比分析给出实验中测量的物质质量数据，让学生判断数据的准确性，并通过正确的数据计算相关物质的质量比。5、多步反应中的质量比综合计算涉及多个连续或并行的化学反应，需要综合多个化学方程式来计算物质之间的质量比。6、质量比与化学式的推断根据反应中物质的质量比，推断未知物质的化学式或确定混合物的组成成分。7、质量比在工业生产中的应用结合工业生产的实际情境，利用化学方程式中的质量比来计算原料的用量、产品的产量等，考查学生对实际问题的解决能力。8、质量比与溶液相关的计算结合如反应在溶液中进行，涉及溶液的浓度、体积等信息，与质量比计算相结合。【解题方法点拨】1正确书写化学方程式确保化学方程式配平准确，反映了化学反应的真实情况。2、确定各物质的相对分子质量根据化学式，查找各元素的相对原子质量，然后计算出各物质的相对分子质量。3、列出物质的质量比按照化学方程式中各物质的化学计量数乘以相对分子质量，得出各物质的质量比。4、简化质量比将所得的质量比进行约分，化为最简整数比。5、注意事项化学计量数与相对分子质量相乘时要准确无误。计算过程中要注意单位的统一。例如，对于化学方程式2H2+O22H2O，氢气（H2）的相对分子质量为2，氧气（O2）的相对分子质量为32，水（H2O）的相对分子质量为18。则各物质的质量比为：氢气（H2）：氧气（O2）：水（H2O）＝（2×2）：32：（2×18）＝4：32：36＝1：8：9。5．不含杂质的化学方程式计算【知识点的认识】1、意义它是定量研究化学反应的重要手段，能帮助我们确定化学反应中各物质之间的质量关系。2、依据基于化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比，进而等于它们的质量之比。3、关键步骤首先，正确书写化学方程式，确保配平无误，反映真实的反应情况。明确已知物质和待求物质，找出它们之间的质量关系。将已知物质的质量（或其他相关量）代入化学方程式进行计算。4、注意事项各物质的质量比要严格按照化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以相应的化学计量数得出。计算过程中，单位要统一，且要注意数据的准确性和计算的规范性。5、实际应用在化工生产中，可以根据原料的投入量计算预期的产品产量，或者根据期望的产品产量计算所需原料的量。在实验研究中，能帮助确定实验所需试剂的用量，评估实验结果的合理性。【命题方向】1、反应物或生成物质量的计算给定一种反应物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。或者已知生成物的质量，反推反应物的质量。2、有关溶液中溶质质量分数与化学方程式的综合计算例如，将一定质量的金属放入某酸溶液中，通过化学方程式计算出反应生成的溶质质量，进而计算溶液的溶质质量分数。3、多步反应的计算一个化学反应的生成物可能成为下一个反应的反应物，需要逐步分析计算。4、与实验数据相结合的计算给出实验中测量的数据，如产生气体的体积、消耗溶液的体积等，通过转换和化学方程式计算相关物质的质量。5、混合物中某一成分的含量计算已知混合物的总质量，通过化学方程式计算其中某一成分的质量，从而得出其在混合物中的含量。6、过量与不足问题的计算两种或多种反应物参与反应时，判断哪种反应物过量，哪种反应物完全反应，然后根据完全反应的反应物进行计算。7、工业生产中的成本、产量计算结合实际工业生产情况，计算原料的投入量、产品的产量以及成本效益等。8化学方程式与图像的结合通过坐标图像展示反应过程中物质质量的变化