备战2026年高考化学真题分类汇编（全国）：专题3微观结构与物质多样性解析版

专题3微观结构与物质多样性

177177

1．（2024北京）71Lu是一种重要的核素，可用于制备治疗肿瘤的具有靶向功能的放射性药物。下列关于71Lu

的说法不正确的是

A．核电荷数为71B．核外电子数为106C．中子数为106D．质量数为177

【答案】B

177

【详解】A．71Lu的质子数为71，核电荷数为71，故A正确；

177

B．71Lu的质子数为71，核外电子数为71，故B错误；

177

C．71Lu的质量数为177，质子数为71，中子数为177-71=106，故C正确；

177

D．71Lu的质量数177，故D正确；

故答案为B。

2．（2024北京）我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、良好超导性等特

点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌93的说法中，不正确的是

(41Nb)．．．

A．质子数为41B．中子数为52C．质量数为93D．核外电子数为134

【答案】D

93

【详解】41Nb的质子数为41、质量数为93，则原子核外电子数为41、中子数为93—41=52，故选D。

78

3．（2024福建）某紫薯含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒的一种核素为34Se，其核电荷数为

A．34B．44C．78D．112

【答案】A

78

【详解】根据34Se可知，硒元素为第34号元素，且核电荷数=质子数=原子序数，因此硒的核电荷数为34，

答案选A。

4．（2024北京）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法不正确的是

A．元素符号是SB．属于短周期元素

C．非金属性比氧的强D．加热条件下，其单质能与铁反应

【答案】C

【详解】A．该原子核电荷数为16，为S元素，A正确；

B．该元素为硫元素，属于短周期元素，B正确；

C．硫和氧同主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性S<O，C错误；

D．加热条件下，S单质能与Fe反应生成FeS，D正确；

故答案选C。

5．（2024北京）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是

A．元素符号是ClB．位于元素周期表第三周期第ⅦA族

C．属于金属元素D．原子在化学反应中易得到1个电子

【答案】C

【详解】

某元素原子的结构示意图为，质子数为17，该元素为Cl；

A．该元素质子数为17，原子序数是17，则元素符号是Cl，故A正确；

B．电子层有3层则位于第三周期，最外层电子数为7则位于VIIA族，因此Cl位于元素周期表第三周期第

ⅦA族，故B正确；

C．该元素为氯，属于非金属元素，故C错误；

D．最外层电子数为7，为形成8电子稳定结构，在化学反应中易得到1个电子，故D正确；

故答案选C。

．（江苏）某管道疏通剂使用时发生的反应为2NaOH2Al6HO2NaAlOH3H。下列说

62024242

法正确的是

A．Al原子的结构示意图：

B．H2O的电子式：

C．H2的结构式：HH

D．NaOH的电离方程式：NaOHNaO2H

【答案】C

【详解】

A．Al原子的结构示意图：，A错误；

B．H2O为共价化合物，电子式：，B错误；

C．H2中氢原子之间共用1对电子，结构式：HH，C正确；

D．NaOH电离产生钠离子和氢氧根，电离方程式：NaOHNaOH-，D错误；

故选C。

1515

7．（2024江苏）7N常用于测定蛋白质等大分子的空间结构。7N的质量数为

A．7B．8C．15D．22

【答案】C

15

【详解】7N中7为质子数，15为质量数，故选C。

14

8．（2023湖北）核素6C具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为

A．6B．8C．14D．20

【答案】C

A14

【解析】核素ZX中，Z表示质子数，A表示质量数，则核素6C的质量数为14，C正确；

故选C。

9．（2023上海）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的

A．中子数B．质量数C．质子数D．核外电子数

【答案】C

【解析】氢元素的核素具有相同的质子数，不同的中子数，故答案选C。

9．（2023云南）利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核

14

素6C的说法正确的是

12

A．与6C互为同位素B．中子数为6

C．与石墨烯互为同素异形体D．质子数为8

【答案】A

【解析】A．14C、12C质子数均为6，中子数分别为8、6，因此它们互为同位素，故A正确；

B．14C的中子数为14-6=8，故B错误；

C．14C为核素，石墨烯为单质，两者不互为同素异形体，故C错误；

D．14C的质子数为6，中子数为8，故D错误；

答案为A。

10．（2023四川）铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该元

素说法错误的是

A．属于金属元素B．元素符号为Re

C．质子数为75D．相对原子质量为186.2g

【答案】D

【解析】A．Re属于金属元素，故A正确；

B．Re为元素符号，故B正确；

C．75为元素的质子数，故C正确；

D．Re的相对原子质量为186.2，故D错误；

故选D。

80

11．（2023湖南）硒(Se)是人体必需的微量元素，34Se的质子数为

A．34B．46C．80D．114

【答案】A

80

【解析】由34Se可看出Se的质子数是34，质量数为80，中子数为46，故选A。

12．（2023云南）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不．正．确．的是

A．元素符号是F

B．最低负化合价是-1价

C．其原子在化学反应中容易失去电子

D．在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族

【答案】C

【解析】A．该原子的原子序数为9，元素符号是F，A正确；

B．F原子最外层电子数为7，最低负化合价是-1价，B正确；

C．F原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得电子，C错误；

D．F元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，D正确；

故选C。

13．（2022宁夏）下列各组物质中互为同素异形体的是

1213

A．红磷和白磷B．甲烷和乙烯C．NO和NO2D．6C和6C

【答案】A

【解析】A．红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选A；

B．甲烷的分子式为CH4，乙烯的分子式为C2H4，二者是碳、氢元素组成的化合物，不是同素异形体，故

不选B；

C．NO和NO2都是N、O元素组成的化合物，不互为同素异形体，故不选C；

1213

D．6C和6C是C元素的不同核素，互为同位素，故不选D；

选A。

3

14．（2022宁夏）下列有关2He的说法正确的是

A．中子数是3B．质子数是2C．电子数是3D．原子序数是3

【答案】B

3

【解析】A．2He质子数为2、质量数为3，中子数为3-2=1，故A错误；

3

B．2He质子数为2，故B正确；

3

C．2He质子数为2，电子数是2，故C错误；

3

D．2He质子数为2，原子序数是2，故D错误；

选B。

79

15．（2022海南）民间称硒(Se)为“长寿”元素。34Se原了核内质子数为

A．34B．45C．79D．113

【答案】A

79

【解析】34Se的质子数是34，A正确，

故选A。

131515

16．（2022湖南）考古研究中常用到核素6C和7N，其中核素7N的质量数是

A．7B．8C．15D．22

【答案】C

15

【解析】核素7N的质子数是7，质量数是15，故选C。

17．（2022广东）下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是

A．K层电子的能量高于L层B．核外电子从K层开始填充

C．L层最多能容纳8个电子D．原子由原子核与核外电子构成

【答案】A

【解析】A．原子核外电子在核外排布在能量不连续的电子层中，由里向外能量依次升高，故K层电子的

能量低于L层，A错误；

B．原子核外电子排布遵循能量最低原则，即核外电子总是优先排在离核近的能量低的电子层里，即总是从

K层开始填充，B正确；

C．由核外电子排布规律可知，每一层最多排布的电子为2n2个(n为电子层序数)，故第二层即L层最多能

容纳8个电子，C正确；

D．原子由原子核与核外电子构成，D正确；

故答案为：A。

18．（2022山东）下列有关核素的说法错误的是

A．12C和14C中子数相同B．2H和3H质子数相同

C．35Cl和37Cl互为同位素D．14C和14N质量数相同

【答案】A

【解析】A．12C和14C的中子数分别为6、8，不相同，选项A错误；

B．2H和3H互为同位素，质子数相同，均为1,选项B正确；

C．35Cl和37Cl为质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，选项C正确；

D．14C和14N质量数相同，均为14，选项D正确；

答案选A。

19．（2022江苏）犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢

能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。太阳能电池材料常使用晶体硅。质量数为28的硅原子可以表示

为

14142828

A．14SiB．28SiC．14SiD．28Si

【答案】C

【解析】元素符号的左上方为质量数，左下方为质子数，Si的质子数为14，质量数为28的硅原子可以表示

28

为14Si，故选C。

20．（2022江苏）NO在人体免疫系统中发挥着重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它们原子结

构中相同的是

A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数

【答案】C

【解析】A．N含有7个质子，O含有8个质子，A不符合题意；

B．N含有7个电子，O含有8个电子，B不符合题意；

C．N和O均有2层电子层，C符合题意；

D．N的最外层电子数为5，O的最外层电子数为6，D不符合题意；

故选C。

．稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器。下列关于156的说法中，不正确的是

21（2022北京）(Dy)66Dy．．．

A．质子数为66B．中子数为90

C．核外电子数为222D．质量数为156

【答案】C

156

【解析】A．66Dy中质子数为66，A正确；

156

B．66Dy中中子数为156-66=90，B正确；

156

C．原子核外电子数等于质子数，故66Dy核外电子数为66，C错误；

156

D．66Dy中质量数为156，D正确；

故答案为：C。

22．（2022四川）下列各组微粒中，互为同位素的是

671414

A．H2O和D2OB．3Li和3LiC．O2和O3D．6C和7N

【答案】B

【解析】A.H2O和D2O是氢元素的两种不同核素组成的水分子，属于化合物，不互为同位素，A选项错误；

67

B.3Li和3Li是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，B选项正确；

C.O2和O3是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，不互为同位素，C选项错误；

1414

D.6C和7N是两种不同的元素，不互为同位素，D选项错误；

答案选B。

79

23．（2021福建）硒(Se)是人体必需的一种微量元素。判断34Se的中子数为

A．34B．45C．79D．113

【答案】B

79

【解析】34Se的中子数为79-34=45，故选B。

24．（2021福建）下列互为同素异形体的是

3537

A．Cl与ClB．白磷与红磷C．H2O与H2O2D．正丁烷与异丁烷

【答案】B

【解析】A．35Cl与37Cl互为同位素，不是单质，不属于同素异形体，故A不选；

B．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B选；

C．H2O与H2O2不是单质，不互为同素异形体，故C不选；

D．正丁烷与异丁烷不是单质，不互为同素异形体，故D不选；

故选B。

334

25．（2021陕西）从月球上所取土样中含有丰富的2He，2He和2He具有不同的

A．质子数B．质量数C．电子数D．化学性质

【答案】B

【解析】A．二者质子数都是2，A错误；

34

B．2He和2He质量数分别为3、4，B正确；

34

C．2He和2He核外电子数均为2，C错误；

34

D．2He和2He互为同位素，故化学性质相同，D错误；

故选B。

26．（2021北京）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是

A．其原子的最外层电子数为3B．在化学反应中易得电子

C．最高正化合价是+3价D．属于金属元素

【答案】B

【解析】A．由原子结构示意图可知是13号元素，该元素是铝，最外层电子数为3，故A正确；

B．最外层电子数为3，最外层电子数小于4，易失去电子，故B错误；

C．主族元素的最高正价等于最外层电子数，最高正化合价是+3价，故C正确；

D．由原子结构示意图可知是13号元素，该元素是铝，属于金属元素，故D项正确。

故正确答案为B。

131131

27．（2021北京）53I是核医学中诊断和治疗多种疾病的重要核素。下列关于53I的说法中，不正确的是

A．质子数为53B．中子数为131

C．质量数为131D．核外电子数为53

【答案】B

131

【解析】A．53I核素表示质子数为53，质量数为131，故A正确；

B．中子数为质量数减去质子数，131-53=78，故B错误；

131

C．53I核素表示质子数为53，质量数为131，故C正确；

D．核外电子数等于质子数，故核外电子数为53，故D正确；

故答案为：B。

一、选择题

1．（2023黑龙江）1869年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是

A．拉瓦锡B．门捷列夫C．道尔顿D．波义耳

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】1869年，俄国化学键门捷列夫归纳元素周期律，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，

并据以预见了一些尚未发现的元素。故答案选B。

2．（2023辽宁）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重

要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴

含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

1①

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式是

A．H2CO3B．HNO3C．H2SO4D．HClO4

【答案】C

【解析】在元素周期表中⑨是第三周期第ⅥA族的元素，是S，S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4；

所以本题选C.

3．（2023辽宁）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重

要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴

含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

1①

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

下列元素在地壳中含量最多的是

A．④B．⑤C．⑧D．⑨

【答案】B

【解析】在元素周期表中，地壳中含量最多的元素是O元素，O元素在元素周期表中处于第二周期第ⅥA

族，所以是⑤；

故答案选B．

4．（2022黑龙江）在元素周期表中，处于第三周期第IIIA族的元素是

A．HeB．CC．AlD．K

【答案】C

【解析】A．Ne的原子序数为2，位于第一周期0族，故A选；

B．C的原子序数为6，位于第二周期IVA族，故B不选；

C．Al的原子序数为13，位于第三周期IIIA族，故C不选；

D．K的原子序数为19，位于第四周期IA族，故D不选；

故选C。

5．（2022黑龙江）下图是元素周期表中的方格，关于元素基本信息描述正确的是

A．“8”表示质量数B．“O”表示氧分子

C．“氧”表示元素名称D．“16.00”表示质子数

【答案】C

【解析】A．“8”表示质子数，’16.00’表示质量数，A错误；

B．“O”表示氧元素或氧原子，O2是氧分子，B错误；

C．“氧”表示元素名称，为氧元素，C正确；

D．“16.00”表示质量数，D错误；

故选：C。

6．（2022内蒙古）已知某元素的原子序数为14。该元素在周期表中位于

A．第二周期IVA族B．第四周期IIB族

C．第三周期IVA族D．第三周期VIA族

【答案】C

【解析】Si在周期表中第三周期IVA族元素，故选C。

7．（2021贵州）Mg元素在元素周期表中的位置为

A．第二周期第Ⅱ族B．第二周期第ⅡA族

C．第三周期第Ⅱ族D．第三周期第ⅡA族

【答案】D

【解析】Mg是12号元素，原子核外电子排布是2、8、2，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知：

Mg位于元素周期表第三周期第IIA族，故合理选项是D。

8．（2021辽宁）1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，

成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。

下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

①

②③④⑤

⑥⑦⑧⑨

元素④在周期表中的位置是

A．第二周期ⅢA族B．第二周期ⅣA族

C．第二周期ⅤA族D．第二周期ⅥA族

【答案】D

【解析】由图可知，元素④位于元素周期表第二周期ⅥA族，故选D。

9．（2021辽宁）1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，

成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。

下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

①

②③④⑤

⑥⑦⑧⑨

元素②、③、④、⑤形成的氢化物中最稳定的是

A．②B．③C．④D．⑤

【答案】D

【解析】由元素周期表可知，同周期从左往右非金属性越强，形成的氢化物越稳定，故⑤形成的氢化物最

稳定，综上所述故选D。

二、填空题

1．（2024福建）元素周期表是学习和研究化学科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分(a、b表示两种

元素)，按要求作答。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2aCNOF

3NaAlbSCl

4KCa

(1)a位于周期表中第周期族。

(2)b的元素符号是，其最高化合价是。

(3)有机化合物中一定含有的元素是。

(4)钙原子最外层电子数为。

(5)O与S中，原子半径较小的是。

(6)氮的原子结构示意图为。

(7)非金属性最强的元素是；氢氧化物呈两性的元素是。

HClO

(8)4与H2SO4中，酸性较强的是。

(9)钠、钾分别与水反应，反应更剧烈的是。

(10)已知溴Br与氯同主族，且位于第4周期。根据溴元素在元素周期表中的位置推测，下列结论正确的是

(填标号)。

A．热稳定性：HBr>HCl

B．氧化性：Br2>Cl2

C．HBr能与NaOH溶液发生反应

【答案】(1)二IA

(2)P+5

(3)碳元素

(4)2

(5)O

(6)

(7)氟元素铝元素

(8)HClO4

(9)K

(10)C

【详解】（1）由表可知，a位于周期表中第二周期IA族，故答案为：二；IA；

（2）b位于周期表中第三周期VA族为P元素，其最高正价与主族序数一致，为+5价，故答案为：P；+5；

（3）有机化合物的骨架元素是C，故答案为：碳元素：

（4）Ca为第四周期，第ⅡA族元素，其最外层电子数为2，故答案为：2；

（5）O与S同主族，电子层数越多，原子半径越大，故答案为：O；

（6）N原子核外有7个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；

（7）同周期从左到右，非金属性逐渐增强，，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性最强的元素

是F；Al的氢氧化物具有两性，故答案为：氟元素；铝元素；

（8）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性较强的是HClO4，

故答案为：HClO4；

（9）同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性K＞Na，则K与水反应更剧烈，故答案为K；

（10）Br与Cl同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性HCl＞HBr；氧化性Cl2＞

Br2；HBr溶液呈酸性，可以和NaOH发生酸碱中和反应，故答案为C。

2．（2024高一上·黑龙江·学业考试）下表显示了元素周期表中的一部分。

请回答下列问题：

(1)磷元素的原子序数是。

(2)属于稀有气体的是(选填“O2”或“Ne”)。

(3)碳元素在元素周期表的第(选填“二”或“三”)周期第(选填“ⅣA”或“ⅤA”)族。

(4)红棕色气体NO2中氮元素的化合价为(选填“4”或“4”)价。

(5)含有共价键的单质是(选填“CO2”或“N2”)。

(6)已知同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则元素的金属性强弱：①②(选填“大于”或“小

于”)。

(7)下列化学用语使用正确的是：(填写字母)。

14

A．中子数为8的碳原子符号为6CB．氯化氢的电子式为HCl

【答案】(1)15

(2)Ne

(3)二ⅣA

(4)4

(5)N2

(6)大于

(7)A

【分析】根据元素在周期表中的位置，①为Mg，②为Al。

【详解】（1）磷元素的原子序数是：15；

（2）属于稀有气体的是：Ne；

（3）碳元素在元素周期表的第二周期第ⅣA族；

（4）红棕色气体NO2中氮元素的化合价为：+4价；

（5）含有共价键的单质是N2；

（6）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则元素的金属性强弱：Mg大于Al；

14

（7）A．中子数为8的碳原子符号为6C，A正确；

B．氯化氢的电子式为：，B错误；

故选A。

．（江苏）尿素是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是

12024[CONH22]

A．原子半径：rNrOB．非金属性：NO

C．沸点：CH4H2OD．酸性：H2CO3HNO3

【答案】A

【分析】N、O依次为第二周期第ⅤA族、第二周期第ⅥA族元素。

【详解】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，则原子半径r(N)＞r(O)，A项正确；

B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O，B项错误；

C．CH4分子间没有氢键，H2O分子间存在氢键，则沸点：CH4＜H2O，C项错误；

D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：

H2CO3＜HNO3，D项错误；

答案选A。

2．（2023湖北）X、Y和Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X与Y同主族，Y与Z同周期且

相邻，Z的核外电子数为17。下列说法错误的是

A．X的元素符号为OB．X的原子半径大于Y

C．Y的元素名称为硫D．Z的非金属性强于Y

【答案】B

【解析】A．由以上分析可知X为O，故A正确；

B．O核外2个电子层，S核外3个电子层，电子层数越多原子半径越大，则O原子半径小于S，故B错误；

C．由以上分析可知Y为S，元素名称为硫，故C正确；

D．S和Cl同周期，同周期元素从左到右非金属性增强，则Cl的非金属性大于S，故D正确；

故选：B。

3．（2023黑龙江）在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属

性最强的是

A．SiB．PC．SD．Cl

【答案】D

【解析】同一周期元素原子从左至右非金属性逐渐增强，选项中4种元素均为第三周期元素，原子序数从

左至右依次增大，故非金属性最强的为Cl元素，故答案选D。

4．（2023辽宁）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重

要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴

含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

1①

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

元素①、②、③、④的原子半径最小的是

A．①B．②C．③D．④

【答案】A

【解析】①是氢，原子半径最小；②、③、④在周期表的同一周期，原子半径从左往右逐渐减小，故半径

大小：②>③>④>①，故选A。

答案为：A。

5．（2023江苏）海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH

溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利

用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤

水中也可提取镁。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Cl)>r(Br)B．非金属性：N>O

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：HBr>HCl

【答案】C

【解析】A．氯、溴是同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子半径：

r(Br)＞r(Cl)，A不正确；

B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：O＞N，B不正确；

C．同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：NaOH＞

Mg(OH)2，C正确；

D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：HCl＞HBr，D

不正确；

答案选C。

6．（2023四川）按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列说法错误的是

A．颜色由深变浅B．氧化性逐渐减弱

C．与氢气化合由易变难D．密度逐渐增大

【答案】A

【解析】A．F2是单黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，可见按F2、Cl2、

Br2、I2顺序，物质颜色由浅变深，A错误；

B．F2、Cl2、Br2、I2是同一主族元素的单质，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐

减弱，因此卤素单质的氧化性逐渐减弱，B正确；

C．根据选项B可知从F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，单质的氧化性越弱，其与H2化合的能力逐渐减

弱，故与氢气化合由易变难，C正确；

D．F2、Cl2是气体物质，Br2是液态物质，而I2是固体物质，因此卤素单质的密度逐渐增大，D正确；

故合理选项是A。

7．（2022西藏）根据元素周期表和元素周期律的知识，下列说法正确的是

A．稳定性：H2O＞H2SB．失电子能力：Al＞Na

C．酸性：H2SO4＞HClO4D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH

【答案】A

【解析】A．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性：O＞S，所以稳定性：H2O＞H2S，故

A正确；

B．原子半径：Na＞Al，失电子能力：Na＞Al，故B错误；

C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4，

故C错误；

D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na＞Mg，所以碱性：NaOH＞Mg(OH)2，

故D错误；

答案选A。

8．（2022江苏）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下

是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．X原子易失去电子

B．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)

C．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱

D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱

【答案】D

【解析】A．F最外层7个电子，易得到电子形成稳定结构，A错误；

B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，因此半径r(Na)＞r(Cl)

＞r(F)，B错误；

C．Na最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，C错误；

D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定越强，非金属性F＞Cl，因此稳定性HF＞HCl，D正确；

故选D。

9．（2022北京）下列元素的原子半径最大的是

A．SiB．PC．SD．Cl

【答案】A

【解析】同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小，Si、P、S、Cl同周期，核

电荷数依次增大，原子半径依次减小，故Si原子半径最大；

故选A。

10．（2022四川）下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．NH4ClB．Al(OH)3C．Na2SiO3D．Mg(OH)2

【答案】B

【解析】A.氯化铵与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，但不与稀盐酸反应，故A错误；

B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；

C.硅酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故C错误；

D.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故D错误；

正确答案是B。

11．（2022黑龙江）下列原子半径最小的元素是

A．NaB．MgC．OD．H

【答案】D

【解析】同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，Na、Mg都在第三周期，有三个电子层，半径：

Na>Mg；H只有一个电子层，O有两个电子层，半径：Na>Mg>O>H；半径最小的元素是H，故选D。

12．（2022云南）X、Y是常见的短周期主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构。关于

X、Y的比较中，正确的是

①原子序数：X>Y②原子半径：X<Y③X的最高正化合价的数值与Y的最低负化合价的绝对值一定相等④

元素所在的周期数：X>Y

A．①②B．②③C．①④D．②④

【答案】C

【解析】①X、Y在周期表中的相对位置是，所以原子序数：X>Y，故①正确；

②X、Y在周期表中的相对位置是，电子层数越多半径越大，原子半径：X>Y，故②错误；

③X、Y在周期表中的相对位置是，X的最高正化合价的数值与Y的最低负化合价的绝对值

不一定相等，故③错误；

④X、Y在周期表中的相对位置是，元素所在的周期数：X>Y，故④正确；

正确的是①④，故选C。

13．（2022浙江）下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日

常生活中常见的化合物。

①②③

④⑤⑥

下列说法正确的是

A．①～⑥中原子半径最大的是④B．②的最高化合价为＋4

C．④的金属性比⑤的金属性弱D．⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸

【答案】A

【解析】根据上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥

是Cl元素。

A．不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越

小，所以①～⑥中原子半径最大的是④号元素Na元素，A正确；

B．②是N元素，N原子最外层有5个电子，其最高化合价为+5价，B错误；

C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，该原子失去电子的能力就越弱，元素的金属性逐渐减

弱，则④的金属性比⑤的金属性强，C错误；

D．⑥是Cl元素，Cl元素的最高价氧化物对应水化物HClO4是强酸，D错误；

故合理选项是A。

14．（2022北京）下列元素原子的原子半径最小的是

A．NaB．MgC．PD．S

【答案】D

【解析】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径Na>Mg>P>S，半径最小的是S，选D。

15．（2021宁夏）下列金属单质，活泼性最强的是

A．AlB．FeC．MgD．Na

【答案】D

【解析】根据金属活动顺序表可知，选项中活泼性最强的金属为Na，故答案选D。

16．（2021天津）下列说法中，正确的是

A．铝是地壳中含量最多的元素

B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱

C．在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀

D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属

【答案】C

【解析】A．地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等，A错误；

B．氧化铝属于两性氧化物，氧化铝能与盐酸反应生成盐和水，该反应的化学方程式为：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氧化铝还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的化学方程式为：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，B错误；

C．在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀，反应的化学方程式为

，正确；

AlCl33NH3·H2OAlOH33NH4ClC

D．铝是一种比较活泼的金属，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，这是铝在空气

中能够稳定存在的原因，D错误；

故选C。

17．（2021陕西）根据元素周期律判断，下列说法正确的是

A．C、N、O的原子半径逐渐增大B．Na、Mg、Al的金属性逐渐增强

C．HF、HCl、HBr的稳定性逐渐增强D．Li、Na、K核外电子层数逐渐增多

【答案】D

【解析】A．同周期元素从左到右半径依次减小，C、N、O的原子半径逐渐减小，故A错误；

B．同周期元素从左到右，元素金属性减弱，Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，故B错误；

C．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减

弱，故C错误；

D．同主族元素从上到下，电子层数依次增多，Li有2个电子层、Na有3个电子层、K有4个电子层，故

D正确；

选D。

18．（2021河南）元素周期律是学习和研究化学的重要工具，下列递变规律正确的是

A．原子半径：Mg＜Al＜SiB．最外层电子数：Li＜Na＜K

C．热稳定性：HBr＜HCl＜HFD．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4

【答案】C

【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为Si＜Al＜Mg，故A错误；

B．同主族元素的最外层电子数相同，故B错误；

C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，气态氢化物的热稳定性依次减弱，则热稳定性的强弱

顺序为HBr＜HCl＜HF，故C正确；

D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则酸性的

强弱顺序为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D错误；

故选C。

19．（2021内蒙古）下列关于元素性质的递变规律说法正确的是

A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小

B．第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从1依次递增到7

C．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强

D．同一主族元素，化学性质完全相同

【答案】C

【解析】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，A错误；

B．第二周期O无+6价，F无正化合价，B错误；

C．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，C正确；

D．同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质相似，不一定完全相同，如氟气和水反应生

成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，D错误；

故选C。

20．（2021海南）下表为第二周期部分元素的原子半径数据。推测氮原子的半径可能是

元素符号CNOF

原子半径/nm0.0770.0740.071

A．0.110nmB．0.082nmC．0.075nmD．0.070nm

【答案】C

【解析】第二周期原子半径从左到右逐渐减小，故N的原子半径在0.077与0.074之间；

故选C。

21．（2021贵州）如图为部分元素在周期表中的位置，下列说法正确的是

N

SiS

A．原子半径：Si<NB．非金属性：Si>S

C．Si是一种金属元素D．S的最外层电子数是6

【答案】D

【解析】A．同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，则

原子半径：Si>C>N，故A错误；

B．同一周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性：Si<S，故B错误；

C．Si虽然外貌像金属，但在化学反应中更多地显非金属性，通常被认为是非金属，故C错误；

D．元素原子最外层电子数等于主族序数，S为第VIA族元素，则最外层电子数是6，故D正确；

答案选D。

22．（2021北京）下列元素中，非金属性最强的是

A．碳(C)B．氮(N)C．氧(O)D．氟(F)

【答案】D

【解析】同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性最强的是F，故D

正确。

23．（2021四川）短周期非金属主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是

XY

Z

A．原子序数：XYZB．原子半径：XYZ

C．非金属性：YXZD．最外层电子数：XYZ

【答案】C

【解析】A．根据三种元素在周期表中的位置，原子序数XYZ，故A错误；

B．根据元素周期律，同周期原子半径从左到右依次递减，同主族原子半径从上到下依次增大，三种元素的

原子半径大小为：ZXY，故B错误；

C．根据元素周期律，同周期非金属性从左到右依次增强，同主族从上到下依次减弱，三种元素的非金属性

强弱为：YXZ，故C正确；

D．最外层电子数等于主族序数，对于短周期元素，从左到右主族序数依次增加，最外层电子数增多，以上

三种元素的最外层电子数；YXZ，故D错误；

故选C。

24．（2021山东）根据元素周期表和元素周期律，下列推断错误的是

A．原子半径：SiPB．非金属性：PN

C．酸性：H2SO4HClO4D．稳定性：H2SH2O

【答案】A

【解析】A．同周期，原子序数越小，半径越大，则原子半径：Si＞P，A项错误；

B．同主族元素，序数小的非金属强，则非金属性：PN，B项正确；

C．非金属强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：SCl，则酸性：H2SO4HClO4，C项

正确；

D．非金属强，则最简单氢化物越稳定，非金属性：SO，则酸性：H2SH2O，D项正确；

答案选A。

25．（2021江苏）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的

3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径r(Z)>r(Y)>r(X)

B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱

C．X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4

D．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱

【答案】C

【解析】X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则元素X为O；Y是短周期中金属性最强的元素，

则元素Y为Na；Z与X位于同一主族，则元素Z为S；

A．根据同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子

半径r(Y)>r(Z)>r(X)，A错误；

B．O、S处于同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定