2025年下学期高一化学电解质溶液综合测试题

2025年下学期高一化学电解质溶液综合测试题一、选择题（每题3分，共48分）下列关于电解质的说法正确的是（）A.铜能导电，所以铜是电解质B.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱下列电离方程式书写正确的是（）A.H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃²⁻B.NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻C.NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻D.CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺25℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10⁻¹⁴，下列说法正确的是（）A.纯水中c(H⁺)=1.0×10⁻⁷mol/L，呈酸性B.向水中加入NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，Kw减小C.向水中加入HCl气体，溶液中c(H⁺)增大，Kw不变D.100℃时，Kw=5.5×10⁻¹³，此时纯水的pH=6.27，呈碱性常温下，下列溶液的pH最大的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH₂SO₄溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液（电离度约为1%）D.0.1mol/LNaOH溶液下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐C.加热能促进FeCl₃溶液的水解D.Na₂CO₃溶液中，c(OH⁻)＞c(H⁺)常温下，0.1mol/L的下列溶液中，离子浓度关系正确的是（）A.NH₄Cl溶液中：c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)B.Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)C.CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)D.NaClO溶液中：c(Na⁺)=c(ClO⁻)+c(HClO)下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、K⁺、SCN⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻、NO₃⁻下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.难溶电解质的Ksp越大，溶解度一定越大B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变C.升高温度，CaCO₃的溶解平衡逆向移动D.向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会导致测定结果偏高的是（）A.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥B.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度D.移取盐酸时，未用待测液润洗移液管常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.向FeCl₃溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅B.工业合成氨中，采用高压条件C.打开汽水瓶盖，有气泡冒出D.由H₂、I₂(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色变深25℃时，下列溶液中水电离出的c(H⁺)最大的是（）A.pH=0的H₂SO₄溶液B.pH=5的NH₄Cl溶液C.pH=12的NaOH溶液D.pH=7的NaCl溶液下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是（）A.醋酸溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，电离度增大B.稀释氨水，溶液中c(OH⁻)减小，Kw不变C.向醋酸溶液中加入NaOH固体，电离平衡逆向移动D.升高温度，弱电解质的电离平衡常数减小常温下，0.1mol/L的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH⁻)，下列关系正确的是（）A.c(Na⁺)=c(HB⁻)+c(B²⁻)+c(H₂B)B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB⁻)+c(OH⁻)+c(B²⁻)C.c(HB⁻)＞c(B²⁻)＞c(H₂B)D.c(H⁺)·c(OH⁻)=1.0×10⁻¹⁴下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用酚酞试液鉴别NaCl溶液和Na₂CO₃溶液C.用焰色反应鉴别KCl和K₂SO₄D.用BaCl₂溶液鉴别AgNO₃溶液和Na₂SO₄溶液已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.0×10⁻¹³，向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先沉淀的离子是（）A.Cl⁻B.Br⁻C.同时沉淀D.无法确定二、填空题（每空2分，共32分）写出下列物质的电离方程式：（1）H₂SO₄：；（2）NH₃·H₂O：；（3）NaHCO₃：________________________。常温下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=______，该溶液中由水电离出的c(OH⁻)=______mol/L。实验室配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于浓盐酸中，再加水稀释，其目的是________________________；加热FeCl₃溶液，溶液颜色会变深，原因是________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。现有①CH₃COOH、②HCl、③NaOH、④NH₃·H₂O四种溶液，回答下列问题：（1）pH相同的①和②溶液，物质的量浓度较大的是______（填序号）；（2）等浓度的③和④溶液，pH较大的是______（填序号）；（3）将②和③等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。已知25℃时，Ka(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵，将0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNH₃·H₂O溶液等体积混合，所得溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“=”），该溶液中c(CH₃COO⁻)______c(NH₄⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可用Na₂S溶液处理，生成CuS、PbS沉淀而除去。已知Ksp(CuS)=6.3×10⁻³⁶，Ksp(PbS)=9.0×10⁻²⁹，若废水中c(Cu²⁺)=c(Pb²⁺)=0.01mol/L，当加入Na₂S溶液至c(S²⁻)=1.0×10⁻²⁸mol/L时，______（填“Cu²⁺”或“Pb²⁺”）先沉淀，此时溶液中c(Cu²⁺)=______mol/L。三、计算题（共20分）（10分）常温下，将20mL0.1mol/LNaOH溶液与30mL0.1mol/LHCl溶液混合，忽略混合后溶液体积的变化，计算：（1）混合后溶液中c(H⁺)；（2）混合后溶液的pH。（10分）已知25℃时，Ka(HCOOH)=1.8×10⁻⁴，计算0.1mol/LHCOOH溶液的pH（写出计算过程，结果保留一位小数）。四、实验题（共20分）某同学用中和滴定法测定某未知浓度的NaOH溶液，实验步骤如下：①用______（填仪器名称）量取20.00mL未知浓度的NaOH溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞试液；②用0.1000mol/L的标准盐酸溶液润洗酸式滴定管2~3次，然后装入标准盐酸溶液，调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，并记录初始读数；③用左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______，当溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色时，停止滴定，记录终点读数；④重复上述实验2~3次，取平均值计算。回答下列问题：（1）步骤①中，量取NaOH溶液应选用的仪器是______；（2）步骤③中，眼睛应注视______；（3）若某次滴定中，滴定前酸式滴定管的读数为0.50mL，滴定后读数为20.50mL，则消耗标准盐酸溶液的体积为______mL；（4）若实验中锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，则测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；（5）若酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，则测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。某实验小组探究影响盐类水解程度的因素，设计如下实验：实验序号实验内容实验现象1向0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察现象；再加热，观察现象溶液变红，加热后红色加深2向0.1mol/LCH₃COONa溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象；再加入少量CH₃COONa固体，振荡，观察现象溶液变红，加入固体后红色加深3向0.1mol/LAlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，