山东省、安徽省名校高三月大联考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精考生注意：1。本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线项目填写清楚.3。考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0。5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:化学实验基础、化学计量、氧化还原、离子反应、金属、非金属.5.可能用到的相对原子质量：H—1Be-9B—11N-14O-16F-19Na—23Mg—24A1-27S—32K-39Fe-56Cu-64Ag—108Ba—137一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.氟代硼铍酸钾（KBe2BO3F2)是一种能够用于制造深紫外激光器的晶体。下列有关说法正确的是A.该晶体含4种元素 B。摩尔质量是154C.属于高分子化合物 D。属于无机非金属材料2。《本草纲目》在绿巩(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”。下列叙述正确的是A.绿矾能电离出H+,所以有“味酸"B。绿钒锻烧后的固体产物为FeOC.可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成D。通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO33.下列过程不涉及化学反应的是A.燃煤过程中加入生石灰B.新装修住房用竹炭清除室内甲醛C。通过LED灯光照射，光合保鲜蔬菜D.汽车排气管安装尾气催化转化装置4.化学在生产生活中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是A。SO2溶液用于吸收溴蒸气是因为SO2具有漂白性B。小苏打用于吸收糕点是因为小苏打具有碱性C。SiO2用于生产光导纤维是因为SiO2能与碱反应D.波尔多液用作农药是因为铜盐能使蛋白质变性5.下列图示装置正确且能达到实验目的的是6。 下列反应中。反应后固体的质量—定增加的是A.MnO2中加入H2O2溶液 B.高温加热C与SiO2混合粉末C.加热Na2O2与NaHCO3的混合物 D。Cu丝插入AgNO3溶液7。 下列离子方程式的书写正确的是A。氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B。小苏打与醋酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC。NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH—=NH3↑+H2OD。过量CO2通入Ca（ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO8. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去Cu中少量CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤及干燥BFeCl3废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制备FeCl2溶液废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤C检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2将产生的气体依次通过澄淸石灰水和品红溶液D分离苯萃取溴水的水层和有机层先放出水层,然后换一个烧杯再放出有机层9。在c（Ca2+)=0。1mol·L—1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、K+、CO32-、NO3- B。Na+、K+、SO32—、OH—C.K+、Na+、NO3—、CH3COO— D.H+、NH4+、NO3-、SO42—10。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A。标准状况下，2.24LCl2溶于1L水中，生成H+数目为0.2NaB.反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成0.1molI2转移电子数0。2NaC。Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0。6g氢气中含1H数目为0.2NaD。80mL10mol·L—1的浓盐酸与足量MnO2加热,生成Cl2分子数为0.2Na11。一种制取粗碘的工艺流程如下图所示，有关说法正确的是A.步骤①中H2O2作还原剂B.步骤②③中均用到分液漏斗C。步骤③④互为可逆反应 D。步骤⑤中“操作X”为蒸馏12.下列依据实验操作及现象得出的结论不正确的是A将浓氨水滴入盛Cl2的集气瓶，产生白烟，证明NH3有还原性和碱性B.将白磷加入盛N2O的集气瓶中并微热，产生白烟,证明N2O有还原性C.将Cu2S在O2中充分灼烧，质量不变，证明Cu2S与O2在高温下不反应D.将足量SO2通入FeCl3溶液中,黄色逐渐消失，证明还原性：SO2>Fe2+13.自然界中的矿石在一定的条件下可以相互转化,研究表明，当蓝钒遇到硫铁矿时可转化为辉铜矿,有关反应原理可表示为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列对该反应的分析不正确的是A。CuSO4是氧化剂，Cu2S是还原产物B.反应中共有2种元素化合价发生变化C。每生成1molCu2S，共转移3mol电子D.被氧化的FeS2与被还原的FeS2物质的量之比为2:114。二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1℃)是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢,超过100℃开始分解，300℃分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳(沸点46。5℃)与Cl2在95～100℃制备，同时有CC14(沸点76.8℃)生成，实验装置如下：下列说法正确的是A。③、⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2B.实验中需用酒精灯对④进行直接加热C.实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是S2Cl2D。用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl215。将15。66g镁铝合金加入到800mL稀硝酸中,恰好完全反应（假设反应中还原产物只有NO），向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则下列有关叙述不正确的是A.原稀硝酸的浓度的浓度为2.6mol·L—1B.生成NO的体积为11。648L(标准状况）C.反应过程中共消耗1.56molNaOHD.合金中Al的质量分数约为58.6％二、非选择题（本大题共5小题，共计55分）16.(11分)ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属除及烟气的脱硫脱硝.回答下列问题：⑴将过疏酸纳(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸纳(NaClO2）中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（2）将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl—同时有黑色MnO2沉淀生成。①ClO2和MnO2均属于氧化物，理由是。②该反应的离子方程式为。 (3)为研究ClO2脱硝的适宜条件，在1L200mg•L-1ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如下图所示:①实验中使用的C1O2溶液的物质的量浓度为(保留三位有效数字)；要使NO的去除率更高，应控制的条件是。②当溶液pH〉7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaC1O2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：。17。(12分）水滑石材料属于阴离子型层状化合物。镁铝水滑石化学式为Mg6Al2(OH)l6CO3·4H2O.回答下列问题：(1)镁铝水滑石常用作阻燃剂及医药上的抗酸剂等.①镁铝水滑石在高温下分解为4种氧化物，其中能与酸反应的是。②该水滑石可作为PVC等塑料的阻燃剂，主要原因是。③水滑石作为抗酸药可中和胃酸，1molMg6Al2(OH)l6CO3•4H2O最多可中和mol胃酸中的HCl。（2)制备镁铝水滑石的实验方案如下：①已知配制的碱溶液中，c(NaOH)=4mol·L—1，c(Na2CO3)=1mol·L—1。配制时，需称量NaOH的质量为，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及。②加料时不能将盐溶液加到碱溶液中,其原因是。18.（11分)亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂,一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备NaNO2的实验装置如下:已知:N2O3为酸性氧化物，2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O，NO与碱不反应，NO+NO2==N2O3。回答下列问题：（1）装置A中导管不直接插入溶液中而是连接玻璃球泡，其目的是；若当NO与NO2的物质的量之比为1：1时，A中发生反应的化学方程式为。(2)装置B的作用是；装置C中通入O2的目的是。（3）反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。①甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化,用湿润的KI淀粉试纸检验,试纸变蓝，得出产品为NaNO2。乙同学认为结论不可靠,其理由是。②将一定量的产品溶于适量的水配成饱和溶液，再加入NH4Cl饱和溶液并加热,可观察到无色气泡逸出，该气体是空气的主要成分之一，写出有关反应的离子方程式：。 19.(10分)Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质.可用于制造船底防污漆等.某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：（1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用(填序号）。a.FeCl3溶液b.硝酸c。稀硫酸 d。H2O2酸性溶液(2)乙组同学在两支试管中分别加人少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液,反应的离子方程式为。（3)丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热,产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为.（4)丁组同学向0。1mol·L-1的（CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液,控制pH=7~8,得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为.20.（11分)一种用硫酸烧渣(主要成分Fe2O3、FeO、Fe3O4、FeS2、SiO2)制备铵黄铁矾[(NH4）xFey（SO4)z（OH）n,其中Fe为+3价]的工艺流程如下:回答下列问题:（1)焙烧前需进行“粉磨”的目的是；硫酸烧渣加褐煤高温焙烧的主要目的是。(2)“焙烧”的温度与“浸取”时浸出率的关系如下图1所示，超过800℃时，浸出率开始降低,其原因是(3)步骤④Fe2+的氧化率随控制条件及时间的变化关系如上图2所示，适宜的条件为 （选填=1\*ROMANI、=2\*ROMANII、=3\*ROMANIII、=4\*ROMANIV）。从滤液中可回收的产品是（填化学式)。（4)为测定产品铵黄铁矾的化学式，进行以下实验：步骤1：取19.2g铵黄铁矾，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0。448LNH3（标准状况下)过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得18g固体残渣；步骤3：向B中加人足量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥，可得9.32g固体残渣。则产品铵黄铁矾的化学式为。1—5DCBDC6—10DDBCC11—15BCDDC16。（1）+3（1分）；1:2(2分)（2）①均含两种元素，且其中一种为氧元素(2分)②2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-（2分)（3)①2。96×10—3mol•L—1;控制溶液呈强酸性或强碱性（各1分）②4NO+3ClO2-+4OH—=4NO2-+3Cl—+2H2O(2分）17.