上海市实验学校2025-2026学年化学高二第一学期期末联考试题含解析

上海市实验学校2025-2026学年化学高二第一学期期末联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－12、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正确的是A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl3、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列3种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaClOpH8.3411.610.3下列有关说法正确的是（）A．以上溶液的pH是用广泛pH试纸测定的B．反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生C．室温下，电离常数：K2(H2CO3)>K(HClO)D．在新制氯水中加入少量NaHCO3固体可以提高溶液中HClO的浓度4、已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是()A．滴加过程中水的电离程度始终增大B．当加入10mLNH3•H2O时，c(NH4+)>c(HCOO-)C．当两者恰好中和时，溶液pH=7D．滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变5、向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．Ksp(CaCO3)B．c(Ca2+)C．c(H+)D．c(CO32−)6、已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示不正确的是A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)7、下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀C．将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护D．将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀8、恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法不符合该图示的是A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡IIC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大9、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热10、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①11、如图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事，这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A．良好的绝缘性B．良好的绝热性C．良好的导热性D．熔点低12、1869年，俄国的一位科学家编制了第一个元素周期表，以后经过不断的研究和修正，元素周期表才发展为现在的形式。该科学家是（）A．纽兰兹 B．迈尔 C．尚古多 D．门捷列夫13、下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是A．丙烯B．氯乙烷C．甲苯D．溴苯14、在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（）图I图IIA．正反应是放热反应B．P1＜P2C．若P3＜P4，y轴表示A的转化率D．若P3＞P4，y轴表示C的体积分数15、丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的A．物质M为CO2B．燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动C．a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜D．该套装置中，锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O16、下列有关能量转换的说法不正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程17、用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为()A．13 B．12 C．8 D．118、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（）A．2.8gB．1.4gC．5.6gD．在2.8g和5.6g之间19、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极20、在25℃时向VmLpH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定21、1mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2取代，整个过程中最多需Cl2()A．2molB．4molC．4.5molD．5mol22、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s）C．v(C)=4.8mol/(L·min)D．v(D)=1mol/(L·s)二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示元素代号元素相关信息A原子核内无中子，核外只有1个电子B其单质是空气中含量最多的气体C最外层电子数是电子层数的3倍D短周期中原子半径最大的元素试回答下列问题：写出下列元素名称：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。24、（12分）下图是以石油为原料的部分转化流程：反应①的类型是______________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用。已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为_________________。C3H5Br2Cl与NaOH溶液完全反应生成有机产物X，则1molX与足量的Na单质反应可生成标况下____________L氢气。写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式_______________。25、（12分）某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。实验中至少称量____次。实验中，达到恒重操作的标准是__________。根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000g样品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：12（样品）/mL20.0020.00（盐酸）/mL（初始）0.000.20（盐酸）/mL（终点）19.9820.22（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液B．滴定管内壁有水珠就装入标准液C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定滴定终点的判断：__________。两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。样品中的质量分数__________。26、（10分）实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）：上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；27、（12分）实验室以一种工业废渣主要成分为、和少量Fe、Cu的氧化物为原料制备实验过程如下：酸溶过程中，发生的化学方程式为______。加入的作用为______。下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是______。A使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液B将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气C分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发D本实验中，含的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出28、（14分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：_____________________________________________________________。汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol-1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________________（填代号）。用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=akJ/mol在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）=_____________________；计算该反应的平衡常数K=____________________。②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_________（填字母代号）。A．通入一定量的CO2B．加入合适的催化剂C．适当缩小容器的体积D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则达到新平衡时NO的转化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=bkJ/mol。测得有关数据如下表：温度时间/min物质的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是__________________。A．T1＞T2，且b＞0B．当温度为T2、反应进行到40min时，x＞0.15C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2，重新达到平衡时，n（N2）<0.70molD．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50molCH4(g)、0.50molNO2(g)、1.0molN2(g)、2.0molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，ν(正)＞ν(逆)29、（10分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_____________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()________0.1mol·L－1NH4HSO4中c()。(填“等于”、“大于”或“小于”)用等式表示0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中各离子浓度关系____________。如图是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_____________________________；室温时，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________;③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Cl-）-c（NH4+）=____________，c（H+）-c（NH3·H2O）=____________。

参考答案一、选择题