江苏省五校2025年化学高二第一学期期末达标测试试题含解析

江苏省五校2025年化学高二第一学期期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活息息相关，下列关于生活中遇到的化学问题的描述不正确的是（）A．曾经风靡一时的DDT是卤代烃的一种B．维纶、油脂、天然橡胶、脲醛树脂都是由高分子化合物组成的物质C．甲醛水溶液可以防腐，但是不能用于食品类的保鲜剂D．可以将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土于水果一起保存来达到水果保鲜的目的2、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对电子运动无规律性的描述3、下列物质沸点最高的是A．正丁烷B．异丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇4、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C．D．5、生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是A．医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．使用液化石油气不会造成厨房空气污染6、已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是A．升高温度，K增大 B．减小压强，n(CO2)增大C．充入一定量的氮气，n(H2)不变 D．更换高效催化剂，CO的转化率增大7、下列关于金属的腐蚀及防护说法不正确的是A．若马口铁（镀锡铁）镀层破损，铁的腐蚀速率将加快B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极作阴极C．可以采用改变金属组成或结构的方法减缓金属腐蚀D．为保护海轮的金属船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块8、用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是A．加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂B．相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Al3+与S2-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与S2-也如此D．可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸9、下列有关金属的说法中正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．温度升高，金属的导电性将变大10、将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．该反应的△H>0B．C点对应状态的平衡常数K(C)=10−3.638C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D．30℃时，B点对应状态的11、某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法中，正确的是（）A．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯B．用如图装置可以完成中和热测定的实验C．为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢D．若将盐酸体积改为60mL，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等12、在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0

达到平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是A．增加H2的浓度,可提高CO2转化率B．升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D．改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动13、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．金属性：Na＞MgB．酸性：H2SO4＞HClOC．碱性：KOH＞NaOHD．热稳定性：HC1＞HBr14、已知：S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)△H＝dkJ/mol，键能S2中S－S(akJ/mol)、Cl－Cl(bkJ/mol)、S－Cl(ckJ/mol)，S2Cl2中S－S(ekJ/mol)。下列说法中正确的是A．增大S2的量，正反应速率增大，平衡正向移动，△H增大B．d＝a－2c＋b－eC．增加S2的量，反应速率增大D．恒容时，增加Cl2的量，平衡常数增大且S2Cl2的含量增大15、下列关于丙烯（）的结构与性质的叙述不正确的是（）A．分子中有三种化学环境不同的氢B．在光照下与Cl2反应生成的一氯取代产物主要是：C．在一定条件下与HCl反应的加成产物可能有两种D．与分子式为C6H12的有机物互为同系物16、键线式可以简明扼要地表示有机物，键线式表示的是A．2—甲基—4—戊烯B．4，4—二甲基—1—丁烯C．2—甲基—1—戊烯D．4—甲基—1—戊烯二、非选择题（本题包括5小题）17、常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。18、某有机物A，分子式为，它是具有水果香味的气体，难溶于水，可以发生下列图表中所示的转化：推断有关物质的结构简式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D与新制Cu(OH)2反应化学方程式：__________________19、1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/g·cm-30.792.180.713.10沸点/℃78.5131.434.658.8熔点/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶难溶微溶可溶（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________。安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_____________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_____________________；安全瓶b还可以起到的作用是__________________。容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________。20、某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。②用浓度为0.1000mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。指示剂变色范围(pH)颜色酸碱甲基橙3.1～4.4红黄石蕊5.0～8.0红蓝酚酞8.2～10.0无红⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。21、三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：元素ABC结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价(1)写出B原子的基态电子排布式__；用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__(任写一种)；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__(填写“变大”、“变小”、“不变”)；往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__(填写序号)；在②的分子中有__个σ键和__个π键

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、B3、D4、B5、D6、C7、B8、D9、B10、C11、D12、C13、B14、B15、D16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜)2.6×10－9蒸发浓缩冷却结晶淀粉溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I285.5%18、CH3COOC2H5CH3COONaC2H5OHCH3COOHCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa+3H2O19、减少副产物乙醚的生成b中长直玻璃管内液柱上升过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯气体中