湖南省校级联考2026届高三化学第一学期期中考试试题含解析

湖南省校级联考2026届高三化学第一学期期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．该装置工作时，电能转化为化学能B．该装置可以在高温下工作C．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜D．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+2、以下化学用语正确的是A．乙烯的结构简式:CH2CH2 B．乙炔的最简式:CHC．四氯化碳的电子式 D．丁烯的比例模型3、以下离子中，半径最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl4、下列叙述中，排列顺序正确的是：①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2②单质的密度：Na<K<Rb③微粒半径：K＋>S2－>F－④物质的熔点：Li>Na>K⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2OA．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤5、现有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是A．一定显碱性 B．可能显中性C．不可能显酸性 D．可能显碱性6、下列实验现象预测正确的个数是①实验I：振荡后静置，上层溶液颜色变浅②实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色无变化③实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色④实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应A．1 B．2 C．3 D．47、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①③④⑤⑥8、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应ΔH<0D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行9、下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HC1；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘单质；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中的碘元素；⑦用纯碱溶液洗涤餐具；⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质A．①④⑤⑨B．②③⑤⑦C．②③⑤⑧D．②③⑤⑥⑦10、某新型电池，负极是疏松多孔的石墨电极，金属锂原子填充在石墨电极的孔隙中。正极是惰性电极，参与反应的物质是二氯亚砜(SOCl2)，且正极有刺激性气味气体产生。该电池的电解质为固体。下列说法正确的是A．负极发生还原反应，当有1mol电子发生转移时，负极质量减少7gB．若该电池固体电解质中起导电作用主要是Li+，放电过程中Li+向负极移动C．用该电池电解饱和食盐水，两极材料均为惰性电极，若放电过程中消耗1mol锂，则理论上两极各产生气体11.2LD．正极产生的刺激性气味气体为SO211、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是()A．Pt上发生氧化反应B．Pb上发生的电极反应式为Pb＋2OH－+2e－=Pb(OH)2C．反应过程中转移OH－的物质的量为0.25bmolD．待测气体中氧气的体积分数为12、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2NAB．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAC．在密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应，产物分子数为2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA13、甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是（）A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊14、下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业15、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论实验装置A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D16、下列反应中,反应后固体物质增重的是A．MnO2中加入H2O2溶液 B．FeS2在氧气流中灼烧C．KClO3与MnO2混合共热 D．Pb丝插入硫酸中17、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+C．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-18、按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比19、烷烃C5H12有三种同分异构体，有关它们的结构和性质的说法不正确的是（）A．三种同分异构体在常温常压下均为液体B．其中一种同分异构体的碳原子间结构：具有空间正四面体对称结构C．三种同分异构体具有相同的分子式．相对原子质量，化学性质相似D．C5H11Cl共有8种同分异构体20、室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=1321、运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品B．灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成D．地沟油经过分离提纯后可制成生物柴油22、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部二、非选择题(共84分)23、（14分）阿克他利M（）是一种抗风湿性关节炎药物，其合成路线如下：完成下列填空：(1)反应①的反应类型为_______________。(2)反应②所用的试剂为_________________。(3)写出的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式。_______________(4)写出由对硝基苯乙酸（）得到对硝基苯乙酸乙酯的试剂和条件。______________(5)A的分子式为C7H8，写出由A合成苯甲醛的合成路线。_____________24、（12分）5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋阴离子OH－Cl－CO32-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A、B、C、D、E的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式：______________________________________。（3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：______________________________________。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。25、（12分）用含钴废料(含CoCO3、少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：除镍过程中溶液pH对Co的回收率影响如下图所示，部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4（1）酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为__________________。（2）除镍时应调节pH=______________，此步骤中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___________________。（3）除铁过程的步骤：_______________，过滤得CoCl2溶液。(可供选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体)（4）除铁后加入盐酸调pH的作用是____________________。（5）工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2·6H2O，减压蒸干的目的是___________________。26、（10分）研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。Ⅰ．含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用装置(如图)测定烟气中SO2的体积分数。(1)将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。(填序号)①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液(2)若烟气的流速为amL·min-1，若t1min后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数_____。II．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验(装置图)：(3)检查装置A的气密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。(4)装置A中发生的反应的离子方程式为__________。(5)整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________。(6)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开旋塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭旋塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为_____(7)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：Ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，与水发生水解反应。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①结合化学用语解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：________________；设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，则上述解释合理。②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量红色物质加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。27、（12分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－。现取三份各100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子是____________，一定不存在的离子是____________，可能存在的离子是__________。（2）②中发生化学反应的离子方程式为______________________________________。（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为__________，物质的量为________mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为______________________________________。28、（14分）甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。(1)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。甲烷裂解时还发生副反应：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度(℃)之间的关系如图所示。①1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_______。②1725℃时，若图中H2的lgp=5，则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=_________(注：用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算)。③根据图判断，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H_____0(填“＞”或“＜”)。由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_______。(2)工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气(CO、H2)，发生反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＞0，图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示1MPa的是________(填字母)。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是__________。29、（10分）现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。完成下列填空。(1)A的原子最外层电子排布式为______，该电子层内含______种不同运动状态的电子。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：______。(2)元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是______。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：______。(3)B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式___。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：_______。(4)元素A与元素D相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是_______。①比较最高价氧化物对应水化物的酸性②比较对应气态氢化物的稳定性③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质④A单质的熔沸点明显高于D单质(5)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与少量A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【分析】由图中信息可知，该装置为原电池装置，左侧为原电池负极，有机物在此电极上失电子，海水中阴离子向此电极移动，右侧为原电池正极，氧气在此电极上得电子，海水中阳离子向此电极移动。【详解】A．该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误；B．高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，B错误；C．原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，C错误；D．由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，D正确；故选D。2、B【详解】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，结构式中碳碳双键、碳碳三键等官能团不能省略，故A错误．B、乙炔的分子式C2H2最简式:CH，故B正确；C、四氯化碳的电子式为，故C错误；D、丁烯的球棍模型，比例模型只有相应大小的球，而没有键，故D错误．故选：B．3、C【解析】离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径大小顺序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案选C。【点睛】注意微粒半径的大小比较规律：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看质子数：在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。4、C【详解】①由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，高锰酸钾分解生成二氧化锰，故氧化性：KMnO4＞MnO2，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，故氧化性：MnO2＞Cl2，氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2，故正确；②碱金属元素从上到下，金属的密度呈增大趋势，钾反常，所以单质的密度：K＜Na＜Rb，故错误；③核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的核外电子层数越多，离子半径越大，应为S2-＞K+＞F－，故错误；④碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，应为Li＞Na＞K，故正确；⑤水中存在氢键，沸点最高，H2Se和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2O＞H2Se＞H2S，故错误；故选C。【点睛】本题涉及氧化性的比较、离子半径的比较以及金属的性质等知识。注意把握元素周期律的递变规律。本题的易错点为碱金属的密度，要注意钾反常。5、A【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把滤液和H2SO4混合，所得溶液为Na2SO4溶液，溶液显中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性等，以此解答该题．【详解】三者混合可能发生的反应有几种情况：（1）如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，发生：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，再把滤液和H2SO4混合，发生：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液显中性；（2）如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，发生：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性；（3）如果是Na2CO3、H2SO4先混合，发生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，再与Ba（OH）2混合，发生：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，得到的是NaOH，溶液显碱性。综合以上分析，只有A不可能。故选A。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，难点：混合后溶液酸碱性的综合判断，注意把握物质的性质，根据所发生的反应判断可能产物，进而判断溶液的酸碱性。6、B【详解】①溴和NaOH反应生成NaBr和NaBrO、H2O，生成物无色，且易溶于水，而苯不溶于水，且密度比水小，所以液体分层，上层溶液颜色变浅，甚至会变为无色，①正确；②浓硫酸和蔗糖反应生成CO2和SO2气体，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使溶液的紫色变浅甚至褪色，②错误；③稀硝酸与Cu反应生成NO，NO易与空气中O2反应生成红棕色NO2，NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3，同时产生NO气体，故溶液中有气泡产生，③错误；④Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射而有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，④正确；综上所述可知：四个实验正确的是①④，共2个，故合理选项是B。7、B【分析】根据混合物、化合物、同素异形体、电解质、硅酸盐等有关概念结合物质的组成和性质解答。【详解】①由两种或以上物质构成的为混合物，其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，①错误；②由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的氢气，为单质，②错误；③同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体，③正确；④在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质，④正确；⑤煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇等液体燃料，故煤的干馏、气化和液化均为化学变化，⑤正确；⑥所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，而光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，故不是硅酸盐，⑥错误；答案选B。8、A【解析】A.根据CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)可知，该反应的平衡常数K=c(CO2)，将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，因温度不变，则K值不变，所以c(CO2)也不变，故A正确；B.该反应中只有二氧化碳为气体，所以反应过程中气体的密度始终不变，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变，故B错误；C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)是分解反应，该反应为吸热反应，所以△H＞0，故C错误；D.保持容器压强不变，充入He，容器体积增大，CO2的浓度减小，平衡将向正反应方向进行，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查化学平衡及其影响因素，试题难度中等，明确影响化学平衡的因素是解答本题的关键，本题的易错点是A项和B项，解题时要注意无论平衡是否移动，反应中都只有二氧化碳一种气体，灵活利用平衡常数K=c(CO2)且温度不变，K值不变进行分析即可得出正确结论。9、B【解析】试题分析：①乙酸与乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去乙酸，且操作复杂，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故①错误；②HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故②正确；③亚硫酸酸性比碳酸强，混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化硫气体，故③正确；④氯化铵不稳定，加热时氯化铵分解，碘升华，不能得到纯净的氯化铵，故④错误；⑤醋酸酸性比碳酸强，醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可用于检验，故⑤正确；⑥淀粉遇碘单质变蓝色，实验中的碘以碘酸钾的形式存在，不能用淀粉检验，故⑥错误；⑦纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成溶于水的盐，可洗去，故⑦正确；⑧过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止捣破滤纸，故⑧错误；⑨加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质，应用硫酸除杂，故⑨错误，答案选B。考点：考查实验方案的评价，物质的分离、提纯和除杂等10、D【分析】该电池的总反应2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；Li在负极被氧化，SOCl2在正极被还原，据此规律进行分析。【详解】该电池的总反应为：2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；A.原电池负极为Li，发生氧化反应，A错误；B.原电池反应中，电解质中的阳离子向正极移动，B错误；C.没有给出气体的存在状态是否为标况下，不能确定两极各产生气体的体积为11.2L，C错误；D.原电池正极发生还原反应：SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-，所以正极产生的刺激性气味气体为SO2；D正确；综上所述，本题选D。11、D【分析】在Pt电极，通入O2，得电子后与水结合成OH-，溶液质量的增加是由溶解氧引起的；在Pb电极，失电子生成的Pb2+与OH-结合，若附着在Pb电极上的固体为Pb(OH)2，则溶液的质量减轻，只有此固体为PbO时，才能满足“电解质溶液的质量保持不变”这一信息。故Pb电极生成PbO。【详解】A.Pt电极上O2得电子发生还原反应，A不正确；B.Pb上发生的电极反应式为Pb＋2OH－-2e－=PbO+H2O，B不正确；C.反应过程中转移OH－的物质的量为，C不正确；D.待测气体中氧气的体积分数为，D正确。故选D。【点睛】如果我们认为增重的电极由Pb转化为Pb(OH)2，则电极的增重是由OH-引起的，这样为解释“电解质溶液的质量保持不变”，Pt电极不仅有O2参与反应，还应有水参与反应，而且此“水”来自气体中的水蒸气。由题中进入Pt电极的气体看，推论是错误的。所以，解题前，加强审题，是很重要的。12、D【解析】A.标准状况下，SO3是固体，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的数目大于0.2NA，故A错误；B.Na2O2～e－，1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，故B错误；C.在密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，产物分子数小于2NA，故C错误；D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I22HI，反应后分子总数不变，其分子总数为0.2NA，故D正确。故选D。点睛：解答本题必须明确：气体体积受到温度和压强的影响，在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体。13、D【解析】A．甲为单质，若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则甲为Al或Si，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A错误；B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B错误；C．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气、氢气或氮气，都不能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，例如当甲为S、乙为氧气、丙为二氧化硫、丁为HClO等具有强氧化性的物质、戊为硫酸时，则含S元素的物质中S的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，故D正确；故选D。【点睛】本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键。本题的难点为D，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素。14、C【详解】A、橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生成，A正确；B、铝合金涉及金属铝的冶炼过程，与冶金工业有关，B正确；C、铅笔芯的原料是石墨和粘土，与电镀工业无关，C错误；D、铅笔外边的油漆、绘制的图案、文字等，与有机物合成材料及涂料有关，D正确。答案选C。15、B【详解】A．稀硫酸与硫化钠反应生成硫化氢气体，由于③中含有硝酸银，通入H2S一定生成硫化银沉淀，不能确定硫化银一定是由氯化银转化的，也就不能比较溶度积大小，A错误；B．浓硫酸将蔗糖脱水炭化，进而碳被氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正确；C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化钡溶液中则没有沉淀生成，C错误；D．强酸能与弱酸盐反应生成弱酸，根据强酸制取弱酸判断酸性强弱，浓硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，但硝酸具有挥发性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，不能实现实验目的，D错误；答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及酸性强弱判断、浓硫酸、硝酸、SO2的性质、气体的制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键。选项D是易错点，注意硝酸的挥发性。16、D【分析】反应后固体物质增重，说明反应后固体物质的相对分子质量增加或根据原子守恒进行计算，据此分析解答。【详解】A、MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是催化剂，反应后固体的质量不变，故A错误；B、FeS2在氧气中燃烧生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；固体从4molFeS2变为2molFe2O3,固体质量减小，故B错误；C、KClO3与MnO2混合共热的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，MnO2是催化剂，KClO3变为KCl，固体质量减小，故C错误。D、Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑，生成的硫酸铅难溶于水，所以固体质量增加，故D正确。答案选D。【点睛】分析的关键是写方程式，找反应前后的固体，再根据其物质的量和摩尔质量比较质量。17、D【解析】A.由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液可能是强酸，也可能是强碱溶液，HCO3﹣在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，A错误；

B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+与OH﹣不能大量共存，B错误；C.pH=0的溶液呈酸性，S2-、SO32-在强酸性溶液中不能大量共存，C错误；D.能使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正确。故选D。18、B【解析】A、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；B、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/ρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；C、由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；D、由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。19、A【详解】A．原子数≤4的烷烃常温常压下为气体，但新戊烷，，常温常压下也为气体，而异戊烷(CH3)2CHCH2CH3和正戊烷CH3(CH2)3CH3为液体，A符合题意；B．甲烷为正四面体，可知中的5个碳原子类似于甲烷，也形成正四面体，B不符合题意；C．三种同分异构体具有相同的分子式、相对原子质量，三种物质均为烷烃，化学性质相似，C不符合题意；D．分子式为C5H11Cl的同分异构体有：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主链有3个碳原子的：(CH3)3CCH2Cl；共有8种情况，D不符合题意。答案选A。20、C【详解】A、一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B、加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH4+)•c(OH-)减小，故B错误；C、用HNO3溶液完全中和后得硝酸铵溶液，硝酸铵是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故C正确；D、一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L-1氨水的pH小于13，故D错误；故选C。【点晴】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可。要熟悉弱电解质电离平衡的影响因素，如加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离。21、B【解析】A.商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎是由青铜制成，属于铜锌合金制品，A正确；B.灼热的炭与CO2反应是吸热反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是非氧化还原反应，不能设计成原电池，B不正确；C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，C正确；D.地沟油经过分离提纯后可制成生物柴油，D正确。故选B。【点睛】能设计成原电池的反应，必须是放热的、并且能自发进行的氧化还原反应。吸热反应、非氧化还原反应，都不能设计成原电池。22、D【详解】①NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故②正确；③Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故③正确；④金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故④正确。选D。二、非选择题(共84分)23、取代浓硫酸、浓硝酸；；乙醇、浓硫酸；加热【分析】甲苯与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生一氯甲苯，该物质与NaCN发生取代反应产生，与浓硫酸、浓硝酸混合加热，发生对位上的取代反应产生，发生水解反应产生，与Zn、盐酸发生还原反应产生，与CH3COOH发生成肽反应产生M。【详解】(1)甲苯与氯气光照发生取代反应产生，与NaCN发生取代反应产生，所以反应①的反应类型为取代反应；(2)反应②是与浓硫酸、浓硝酸混合加热，发生对位上的取代反应产生，所以反应所用的试剂为浓硫酸、浓硝酸；(3)由于同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，所以的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式为：；；；(4)对硝基苯乙酸（）与乙醇在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应得到对硝基苯乙酸乙酯和水，故该步反应的试剂是乙醇、浓硫酸，反应条件是加热；(5)A的分子式为C7H8，则A是甲苯，与Cl2在光照时反应产生，与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生，与Cu在加热条件下被氧化产生苯甲醛。所以由A合成苯甲醛的合成路线为。【点睛】本题考查了有机合成与推断的知识，掌握有机物结构简式的通式、各类物质反应和转化的规律及反应条件是本题解答的关键。注意官能团对物质化学性质的决定作用。24、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O500【分析】①蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化钡；②在剩余阳离子中只有Na+可以与CO32-结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B或E是碳酸钠，B、E中的另一种物质是铁盐；③说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；④说明E是碳酸钠，B是铁盐；⑤说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。【详解】（1）A、B、C、D、E的化学式分别为：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步骤②中Fe3+与CO32－的水解互促至水解完全，发生反应的离子方程式：2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。（3）步骤⑤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物质的量为0.6mol，消耗1.6molH+，需要0.8molH2SO4，因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是=500mL。25、减少有毒气体氮氧化物的排放；防止产品中混有硝酸盐（或防止将Co2+氧化）10否向溶液中滴加适量30%H2O2，使其充分反应向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH至4.1≤pH≤6.6，使Fe3+沉淀完全抑制Co2-水解防止COCl2·6H2O分解【解析】含钴废料(含CoCO3、少量NiCO3与铁屑)加稀盐酸酸浸，得到Co2+、Ni2+、Fe2+的溶液，加氨水将Co2+、Fe2+沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸酸浸得到Co2+、Fe2+，向溶液中滴加适量30%H2O2，氧化亚铁离子，向溶液中加入CoCO3，根据金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH数据，需要调节溶液pH4.l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全，过滤得CoCl2溶液，减压蒸干溶液，结晶干燥得CoCl2•6H2O。(1)硝酸酸浸时氧化Co2+产生氮氧化物，酸浸工艺中用“稀HCl”替代传统的“盐酸与硝酸的混酸”，可以减少有毒气体氮氧化物的排放；同时防止产品中混有硝酸盐(或防止将Co2+氧化)，故答案为减少有毒气体氮氧化物的排放；防止产品中混有硝酸盐(或防止将Co2+氧化)；(2)由图2可知，pH=10时，Co的回收率高且Ni的含量低，Co元素在滤渣中，Ni元素在滤液中，故未形成沉淀，故答案为10；否；(3)除铁过程中，需要将亚铁离子氧化为铁离子，然后调节pH沉淀铁离子，为了不引入新杂质，故选择过氧化氢做氧化剂，用CoCO3调节pH，操作为：①向溶液中滴加适量30%H2O2，使其充分反应；②向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③过滤得CoCl2溶液；故答案为①向溶液中滴加适量30%H2O2，使其充分反应；②向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；(4)Co2+水解，故加盐酸可以抑制Co2+水解，故答案为抑制Co2+水解；(5)工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2•6H2O，减压蒸干的目的是防止CoCl2•6H2O分解，故答案为防止CoCl2•6H2O分解。26、①④关闭止水夹b，打开旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾气处理装置Cl2>

Br2>Fe3+过量氯气氧化SCN-，使SCN-浓度减小，则Fe3+

+3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色滴加KSCN溶液溶液变红色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不变红)BrCl发生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本实验的目的是要测定烟气中SO2的体积分数，装置C中长进短出显然是要吸收某种气体，装置D中短进长出则是要排液法测定气体的体积；因常见溶液中没有可以吸收N2和O2，剩余气体中一定会有二者，据此可知测定原理应是装置C中吸收SO2，然后测定剩余气体体积。Ⅱ.本题探究氧化性的强弱，用强制弱的原理进行相关的实验。这个实验的流程为制取氯气→收集(安全瓶)→净化氯气(除HCl)→然后进行实验。在两组实验中可以对比探究先氧化Fe2+还是Br-。从而得到相关的结论。【详解】(1)根据分析可知装置C用来吸收二氧化硫，碱性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合气体中有二氧化碳，碱性溶液也会吸收二氧化碳，所以装置C中应选用氧化性溶液，即选①；装置D需要排液，则应降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，可以用排饱和碳酸氢钠溶液来测量量剩余气体的体积，所以选④；(2)若模拟烟气的流速为amL/min，t1分钟后测得量筒内液体为VmL，则混合气体二氧化碳、氧气、氮气的体积是Vml，则二氧化硫的体积为t1amL-VmL，所以二氧化硫的体积分数为：=；(3)检查装置A的气密性可以关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好;(4)装置A中为浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；(5)氯气有毒不能直接排放到空气中，该装置缺少尾气处理装置；(6)D装置中：溶液变红，说明有铁离子生成，据此得出氯气的氧化性大于铁离子；E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，说明少量的氯气先与亚铁离子反应而溴离子未参加反应，根据D和E装置中的现象可知，溴的氧化性大于铁离子，则氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+；(7)①根据题目信息可知，过量氯气能将SCN－氧化使SCN-浓度减小，使Fe3+

+3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色；若要证明上述解释，则需平衡正向移动使溶液变红，可取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不变红)，则上述推测合理；②发生反应BrCl+H2O=HBrO+HCl，反应只产生Cl－，不产生Br－，结果观察到仅有白色沉淀产生。27、CO32-、SO42-Mg2+、Ba2+Cl-NH4++OH-=NH3↑+H2OBaCO30.02molBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，则溶液中可能存在Cl－、CO32－、SO42－；②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)，则原溶液中存在NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g，则溶液中存在CO32－、SO42－；一定不存在Mg2＋、Ba2＋；无法确定Cl－是否存在；【详解】（1）分析可知，原溶液中一定存在的阴离子CO32-、SO42-；一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+；可能存在的离子Cl-；（2）②中铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O；（3）③碳酸钡溶于硝酸，生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；碳酸钡、硫酸钡的混合物6.27g，不溶的为硫酸钡，2.33g，则碳酸钡的质量为6.27-2.33=3.94g，即0.02mol。28、62.5%1×1013Pa2＞充入适量乙烯或使用选择性更高的催化剂等a与2MPa相比，1MPa条件下CH4转化率更高，对设备要求不高，有利于降低成本；虽然温度越高越有利于提高CH4的转化率，但700℃的平衡转化率已经较高，再升高温度，平衡转化率变化不大；700℃催化剂活性高，反应速率快【分析】(1)根据气体平衡时分压(Pa)的对数即lgp与温度(℃)之间的关系图所示，温度越高，C2H2、C2H4的lgP增大，即C2H2、C2H4的分压增大，说明升高温度，反应向正方向移动，则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)、2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)均为吸热反应；(2)反应为气体分子数增多的反应，随着反应进行，体