2026届辽宁朝阳市普通高中化学高一上期末达标检测模拟试题含解析

2026届辽宁朝阳市普通高中化学高一上期末达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（）A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多2、下列叙述正确的是A．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，22.4L氨气与22.4L氮气所含原子数均为2NAC．7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NAD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5NA4、标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)5、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O6、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中7、物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素B．该物质一定是金属钠C．该物质一定只含钠元素D．该物质一定是钠的化合物8、下列实验方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别颜色相似的溴水和Fe(OH)3胶体B．用KSCN溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋C．用等浓度的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．用AgNO3溶液即可检验Cl-9、标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:nD．标准状况下,等质量的A和B的体积比为m:n10、标准状况下，8.0gO2的体积为（）A．22.4L B．11.2L C．8.0L D．5.6L11、下列离子方程式中正确的是（）A．小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCOB．氯化铝溶液中加入过量氨水：AlC．向氯化亚铁溶液中加入氯水：2FeD．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O12、将10mL1mol·L-1Na2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后Na+的物质的量浓度为A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.1mol D．0.2mol13、金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是A．钛不属于稀土金属B．钛是很好的航天航空材料C．钛在空气中不与其他物质反应D．钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料14、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl－C向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32－D用激光笔照射鸡蛋白溶液，有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体A．A B．B C．C D．D15、下列实验操作中，不能用于物质分离的是()A．B．C．D．16、有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A．产生的气体可以使带火星的木条复燃B．1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色消失D．该反应是放热反应二、非选择题（本题包括5小题）17、下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A：________C：________Ⅰ：________（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式________________________________________________H→I的化学方程式_________________________________________________18、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）写出下列反应的化学方程式反应①_____________________________________________________反应②_____________________________________________________（3）F溶液与气体乙反应的离子方程式______________________________19、I.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：（1）请写出所列仪器的名称：A__________，B____________;C_____________；（2）仪器B使用前必须______________________。（3）仪器B上标记有__________________(填序号)；①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积II．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：（1）该废水中一定不含有的离子有________________(填离子符号)；（2）写出A→B

过程中发生反应的离子方程式：_________________；（3）该废水中，c(Al3+)=________________________；（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________(填仪器名称)。②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)________。A．称量用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液20、下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为________，二者反应的化学方程式为________，该反应中的氧化剂是______。（2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是_________。（3）E中现象是_____________；F中现象是________，其反应的化学方程式为________。（4）F管中脱脂棉的作用是________，H中试剂为______________。（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________。（用①或②填写）。21、在下图装置中，加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。（1）写出各物质的化学式：A______；B_______；C________；D______；E_______；F___________。（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：_______________；__________________。（3）等物质的量A、B分别与足量的盐酸反应生成气体的体积________（填“一样多”、“前者多”、“后者多”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.过氧化钠是淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，A正确；B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物不完全相同，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，C正确；D.碳酸氢钠的相对分子质量小于碳酸钠，质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，D正确，答案选B。2、C【解析】

A.胶体是一类分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系，A错误；B.胶体和溶液都能通过滤纸，用过滤法无法将胶体和溶液分离，B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应能区分胶体和溶液，C正确；D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间，D错误；答案选C。3、C【解析】

A、1摩尔铝反应失去3摩尔电子，所以0.5摩尔铝失去1.5摩尔电子，错误，不选A；B、标况下22.4升气体为1摩尔，1摩尔氨气含有4摩尔原子，1摩尔氮气含有2摩尔原子，错误，不选B；C、每个过氧化钠中含有3个离子，所以7.8克即0.1摩尔过氧化钠中含有0.3摩尔离子，正确，选C；D、没有说明氯气的温度和压强，不能确定其物质的量，不选D。【点睛】阿伏伽德罗常数的考查是常见题型，通常要注意气体摩尔体积的使用范围，分子中原子个数的区别，氧化还原反应中电子的转移数值，特殊物质的组成等。4、B【解析】

气体A的物质的量＝mol，所得溶液的体积＝L，根据c＝，带入数据进行计算，所得溶液的物质的量浓度=mol·L－1；故选B。【点睛】气体溶于水，溶液的体积不等于气体的体积与溶剂的体积之和，即便是浓溶液与稀溶液混合，溶液的体积也不等于两份溶液的体积之和。两份稀溶液混合，只要试题给出了混合溶液的密度，混合溶液的体积也不等于两份稀溶液的体积之和。5、D【解析】

根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律分析解答。【详解】A.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故A错误；B.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B错误；C.反应中还原剂I﹣的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故C错误；D.双氧水中氧元素化合价升高，作为还原剂，硫酸被还原得到产物二氧化硫，反应中还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，不符合题给条件，反应不能发生，故D正确。故选D。【点睛】正确判断氧化剂和还原剂是解决本题的关键，可以根据化合价的变化判断：化合价升高的反应物作还原剂，发生氧化反应。6、C【解析】

电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。【详解】A.该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；B.该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；C.该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；D.该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；故合理选项为C。7、A【解析】

焰色反应是检验金属元素的一种物理方法【详解】物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明一定含有钠元素，但有没有其它金属元素需进一步检验；答案选A。8、A【解析】

A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不能产生丁达尔效应，所以用丁达尔效应鉴别颜色相似的溴水和Fe(OH)3胶体，A正确；B．KSCN溶液与Fe2+不反应，与Fe3+反应溶液变为血红色，所以检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+，不能使用KSCN溶液，可根据Fe2+具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液或溴水氧化而使溶液褪色，若酸性高锰酸钾溶液(或溴水)褪色说明有Fe2+，否则没有，B错误；C．氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3溶液都能反应生成白色沉淀，因此不能用等浓度的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，C错误；D．能够使AgNO3溶液产生白色沉淀的可能是Cl-、SO42-、CO32-等离子，因此不能只用AgNO3溶液检验氯离子，应该先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯离子，D错误；故合理选项是A。9、D【解析】

标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，因此根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量是相等的，所以二者的摩尔质量之比是m:n。所以在质量相等的条件下，二者的分子数之比是n:m，体积之比也是n:m；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有选项D不正确，答案选D。10、D【解析】

标准状况下，Vm=22.4L/mol，8.0gO2的物质的量n===0.25mol，在标况下的体积V=n×Vm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为D。11、C【解析】

A.小苏打溶液中加入烧碱溶液的离子反应为HCO3−+OH−═H2O+CO32−，故A错误；B.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C.向氯化亚铁溶液中加入氯水的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl−，故C正确；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合的离子反应为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋H2O故D错误；故选：C.【点睛】离子方程式化学计量数不能局部约简，要符合客观事实，符合实际参加反应的离子数之比。12、B【解析】

1mol·L-1Na2SO4溶液中c(Na+)=2mol/L，将溶液稀释10倍后，c(Na+)变为原来的，故稀释后Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，故答案为B。13、C【解析】

A.钛位于第四周期，不属于稀土金属，A正确；B.钛具有一定的抗腐蚀能力，除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，因此是很好的航天航空材料，B正确；C.钛在空气中容易被氧气氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保护膜，这说明能与氧气反应，C错误；D.钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料，D正确。答案选C。14、D【解析】

A.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，A不正确；B.某溶液中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl、Ag2SO4等，B不正确；C.某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C不正确；D.丁达尔效应是胶体具有的性质，鸡蛋白溶液能产生丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，D正确；故选D。15、C【解析】

A．该操作是过滤，可分离固液混合物，A不符合题意；B．该操作是蒸馏，可分离沸点不同的液体混合物，B不符合题意；C．该操作是配制溶液，不能用于物质分离，C符合题意；D．该操作是萃取分液，可用于物质分离，D不符合题意；答案选C。16、B【解析】

A.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，故A正确；B.1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，反应转移NA个电子，故B错误；C.过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，溶液显碱性，遇到酚酞变红色，过氧化钠与水反应会生成过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，会使溶液红色褪去，故C正确；D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，属于氧化还原反应，且该反应还是放热反应，故D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al【解析】A、D是常见的金属单质，化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀，结合转化关系可知，B为Fe2O3、I为Fe(OH)3，D为Fe、G为FeCl2、H为Fe(OH)2；反应①常用做焊接钢轨，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al2O3，氧化铝与盐酸反应得到E，与氢氧化钠反应得到F，且E与足量的氢氧化钠反应得到F，则E为AlCl3、F为NaAlO2。（1）由上述分析可知，A为Al，C为Al2O3，I为Fe(OH)3；（2）反应C→F的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反应H→I的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。18、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，红褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、D是NaOH，金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是Al，氢气和氯气反应生成HCl，则丙是HCl，E是盐酸，盐酸和C反应生成F，F能和氯气反应生成G，G和NaOH反应生成Fe（OH）3，则G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，再结合题目分析解答。【详解】（1）通过以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案为Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反应①是Fe与盐酸的反应，则其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应②为金属Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的过程，则其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液为FeCl2，气体乙为Cl2，则两者反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、量筒容量瓶温度计检查是否漏液②③⑤Cl-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.5mol·L-1100mL容量瓶、胶头滴管AC【解析】

a.取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl−；b.另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，(4)根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤确定使用的仪器，根据c=nV，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。【详解】I.由仪器的结构特点可以看出：A仪器由下往上刻度逐渐增大，可知是量筒；B仪器只有一个刻度线，可知是容量瓶；C仪器由下往上刻度逐渐增大，有零刻度，零刻度以下还有显示为负值的刻度，可知是温度计。II．(1)根据分析可知，该废水中一定不含有的离子有Cl-，故答案为：Cl-；(2)A→B过程为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol，根据质量守恒定律可知，原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：c(Al3+)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，故答案为：0.5mol⋅L−1；(4)①实验室配制100mLmol⋅L−1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必须选用规格为100mL的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；②A.生锈的砝码质量偏大，而m(物)=m(砝)+m(游)，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；B.将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；E.未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；F.定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；G.只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对溶质的物质的量、最终溶液的体积都无影响，则对浓度无影响；故答案为：AC。【点睛】一定物质的量浓度的配制误差分析，根据公式c=n/v进行分析，操作不当是引起物质的量发生了变化，还是引起体积发生了变化，再用公式分析是偏高了还是偏低了。20、浓盐酸MnO2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2饱和食盐水吸收氯气中的水蒸气干燥的红色布条不褪色有棕黄色的烟产生Cu+Cl2CuCl2防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管NaOH溶液①②【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验目的，装置①是制备氯气，制备氯气反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO