山东省济南育英中学2026届化学高三上期中联考模拟试题含解析

山东省济南育英中学2026届化学高三上期中联考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2--供氧剂②晶体Si--太阳能电池③干冰--人工降雨④NaCl--制纯碱⑤Al2O3--焊接钢轨⑥NaClO--消毒剂⑦Fe2O3--红色油漆或涂料⑧SO2--食品防腐剂⑨NH3--制冷剂⑩水玻璃--木材防火剂A．①②③④⑥⑦⑨⑩B．①②③④⑤⑧⑨C．①②③⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨2、等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是()①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A．①②③④ B．④②③①C．②③①④ D．②①③④3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A．实验服B．橡胶手套C．护目镜D．防毒面罩4、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2-数为0.1NA5、下列说法正确的是（）A．298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8B．298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性C．HClO与HF的混合溶液中c(H+)=D．室温下，等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同6、下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应为3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S47、一定温度下，某溶液pH=7，下列判断一定正确的是A．该溶液呈中性 B．该溶液中c(H+)=c(OH-)C．该溶液中c(H+)=10-7mol/L D．该溶液中c(OH-)=10-7mol/L8、下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A．②④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②③9、下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是A．鉴别甲苯与己烷

B．研究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响

C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯

D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

A．A B．B C．C D．D10、下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小B．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分不同C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变11、右图表示某可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是A．反应物的总键能小于生成物的总键能B．如果对上述反应加压，平衡正向移动，△H减小C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a的反应速率更快12、利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D13、下列操作或装置能达到实验目的的是A．检验铁粉与水蒸气反应生成氢气 B．快速制备和收集一定量的氨气 C．分离互溶但沸点相差较大的液体混合物 D．直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体14、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2OC．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+COD．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑15、厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅16、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是A．一定含有Al，其质量为4.05gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等二、非选择题（本题包括5小题）17、环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂，可由最简单芳香烃A经如图流程制得：回答下列问题：（1）反应①的反应类型为___反应，③的反应类型为___。（2）反应④所用的试剂为___。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的结构简式为___。（4）环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯，请写出产生酯的条件：___。（5）写出A的相邻同系物合成的合成路线___。合成路线的常用表示方式为：AB……目标产物。18、A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。(1)E元素在周期表中的位置为__________；B、C的氢化物稳定性强的是________(用化学式表示,下同)；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_____________(2)D2C2的电子式是_________,将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______________；(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为_____________。(4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式__________________________19、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01mol/L):沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。(1)写出浸出过程中主要发生的离子反应方程式：______________。(2)若不慎向“浸出液”中加过量NaC1O3时，可能会生成的有害气体是_______(填化学式)。(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，向“滤液”中加入萃取剂的目的是_______，其使用的最佳pH范围是________(选填下列字母）。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5D．5.0～5.5(4)“操作1”是________。制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是__________。(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是___________________。(答一条即可）20、能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：(1)甲池是_________装置，通入O2气体的电极上的反应式为______________。乙池中SO42-移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）。(2)当甲池消耗标况下33.6LO2时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填所加物质的质量及化学式)。(3)丙池中发生的电解反应的离子方程式为______________。21、东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】试题分析：①Na2O2能够与水、二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂，故正确；②晶体Si为良好的半导体材料，能制造太阳能电池，故正确；③干冰能用于人工降雨，故正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故正确；⑤利用铝热反应原理焊接钢轨，故正确；⑥病毒属于蛋白质，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故正确；⑦Fe2O3为红棕色固体，能作红色油漆或涂料，故正确；⑧二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，故错误；⑨NH3汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故正确；⑩水玻璃是硅酸钠的水溶液，用作木材的防火剂，故正确；故选A。考点：考查物质的性质与用途。2、C【分析】①熔融的NaHSO4完全电离是钠离子、硫酸氢根离子离子；②NaHSO4在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；③NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子离子能部分电离生成碳酸根离子和氢离子；④H2CO3是弱电解质，在水溶液中部分电离。【详解】假如这些物质的物质的量都是1mol，①熔融的NaHSO4完全电离是钠离子、硫酸氢根离子离子，熔融状态下自由移动离子的物质的量为2mol；②NaHSO4在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液中自由移动离子的物质的量为3mol；③NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子离子能部分电离生成碳酸根离子和氢离子，但是碳酸氢根离子电离程度较小，所以溶液中离子物质的量大于2mol而小于3mol；④H2CO3是弱电解质，在水溶液中部分电离，离子浓度很小，所以自由移动离子数目由大到小的排列顺序为②③①④，故合理选项是C。【点睛】本题以离子数目计算为载体考查强弱电解质及电解质电离特点，明确硫酸氢钠在熔融状态下和水溶液里电离方式区别是解题关键，注意强酸酸式盐和弱酸酸式盐电离不同点。3、D【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水时放出大量的热，可能产生液滴飞溅，所以实验时要做好个人防护，本题四个选项中防毒面罩不需要，所以答案选D。4、A【详解】A．正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条，所以48g正丁烷和10g异丁烷，即混合物的物质的量为n==1mol，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，故A正确；B．2molNO和1molO2发生反应生成2molNO2，即2NO+O2=2NO2，生成的NO2会存在平衡，即2NO2N2O4，故所得产物分子小于2NA个，故B错误；C．溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；D．1L0.1mol/LNa2S溶液中，Na2S是强电解质，完全电离，即Na2S=2Na++S2-，S2-会发生水解，即S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，则S2-数会减少，即1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2-数小于0.1NA，故D错误；答案为A。5、C【详解】A．298K时，pH=10的氨水稀释100倍，因为存在一水合氨的电离平衡，稀释促进电离，所得溶液的pH应大于8，故A错误；B．298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，CH3COONa溶液过量，CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性，故B错误；C．HClO与HF的混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(F－)+c(ClO－)+c(OH－)，c(H+)=++，c(H+)=，故C正确；D．等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，氯化铵溶液的浓度大，则氯化铵溶液中离子浓度较大，导电能力强，故D错误；答案选C。【点睛】C项的形式是将电荷守恒，水的离子积常数，电离平衡常数综合在一起，需要学生熟练应用溶液中各离子的浓度关系。6、C【解析】由题意可知，放电时，负极上Na2S2被氧化为Na2S4，正极上NaBr3被还原为NaBr，则左储罐电解质为NaBr3/NaBr，右储罐电解质为Na2S2/Na2S4。【详解】A、放电时，负极上Na2S2被氧化为Na2S4，电极反应式为：2Na2S2-2e－=Na2S4+2Na＋，故A错误；B、充电时，电池的正极与电源正极相连，作阳极，阳极上NaBr被氧化为NaBr3，电极反应式为：3NaBr-2e－=NaBr3+2Na＋，故B错误；C、放电时，阳离子向正极移动，则离子Na＋经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D、没有确定是否为标准状况，无法计算氢气的物质的量，则无法计算b池生成Na2S4质量，故D错误；答案选C。7、C【详解】A.常温下pH=7的溶液才是中性溶液，故A错误。B常温下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)，故B错误C.PH是H+浓度的负对数所以pH=7的溶液中一定有c(H+)=10-7mol/L，故C正确。D.常温下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，故D错误。故答案选C。【点睛】pH=7的溶液不一定是中性溶液，c(H+)=c(OH-)一定是中性溶液；pH=7，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L只有常温才适用。8、A【解析】①次氯酸的电子式为，故①错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故②正确；等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1：1，故③错误；云、雾都是胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，故④正确；将金属Zn与电源的负极相连，Zn做阴极，可防止金属Z被腐蚀，故⑤正确；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；选A。9、C【解析】试题分析：A项甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，而己烷不能使高锰酸钾溶液褪色，故可以用于鉴别甲苯和己烷；B项氯化铁溶液中加入硫氰化钾，出现血红色物质，再加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁的红褐色沉淀，使氯化铁的浓度降低，血红色变浅；C项检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃，产物除了有乙烯外，还含有二氧化硫、二氧化碳等杂质生成，且二氧化硫和乙烯均能使高锰酸钾溶液褪色，故不能确定产物是乙烯；D项碳酸钠受热不分解，澄清石灰水无任何变化，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，故可用于检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。考点：化学实验的评价点评：本题主要考查了化学实验的评价，关键是要综合考虑实验现象以及实验原理。10、B【详解】A、向0.1mol•L-1CH3COONa溶液加入少量水，水解程度增大，n(H+)减小，n(CH3COOH)增大，减小，选项A正确；B、将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，由于HCl易挥发，则加热氯化铁溶液最终得到的是氧化铁，而加热硫酸铁溶液最终得到的是硫酸铁，所得固体成分不同，选项B错误；C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，显中性，即c(OH-)=c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，=1，选项C正确；D、AgCl、AgBr的饱和溶液中存在AgCl(s)+Br-⇌AgBr(s)+Cl-，该反应的平衡常数K=，向溶液中加入少量AgNO3，K不变，选项D正确。答案选B。11、A【解析】反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。A项，由于反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；B项，加压平衡正向移动，ΔH不变，错误；C项，平衡常数只与温度有关，若使用催化剂和未使用催化剂温度相同，则平衡常数相同，错误；D项，b降低反应的活化能，b的反应速率更快，错误；答案选A。12、D【详解】A项缺少酒精灯，所以A错误；B项缺少漏斗，无法进行过滤，所以B错误；C项缺少托盘天平，无法称量NaCl的质量，C错误；D项正确。所以答案选D。【点睛】本题主要考查基本的实验操作和仪器，要注意正确选择物质分离、提纯的方法，重点关注过滤、蒸发结晶、萃取分液和蒸馏的基本操作步骤以及原理和所用仪器。13、A【详解】A、铁粉与水蒸气高温下反应产生氢气，能吹出肥皂泡，氢气具有可燃性，用火柴可点燃，可用该装置检验生成的氢气，正确；B、收集氨气的试管口不能用橡皮塞密封，错误；C、蒸馏操作中冷凝水应从冷凝管的下口进上口出，错误；D、氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，加热蒸发，平衡正向移动，最终的氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，错误。故选A。14、D【详解】A．向水中通入氯气反应生成HCl和HClO，其中HClO为弱电解质，不能拆为离子形式，则该反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A不选；B．浓盐酸应拆为离子形式，则该反应的离子方程式为：，故B不选；C．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水生成碳酸钙、氢氧化钠和水，则该反应的离子方程式为：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C不选；D．金属钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜蓝色沉淀以及水，则该反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故选D。答案选D15、C【解析】钢铁是铁的一种合金，属于金属材料，不是新型无机非金属材料，A错误；碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，B错误；高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机非金属材料，C正确；硅是制作太阳能电池板的主要材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，D错误。16、D【解析】A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气，体积为3.36，,说明原混合物中一定含有铝，故A对；B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化,因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀,一定含有氯化镁，故B错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁，一定不含FeCl2，故C错误；根据A分析一定有(NH4)2SO4，根据B分析一定有氯化镁。Mg(OH)2MgCl2(NH4)2SO42NH4+2NH358g1mol1mol22.4L2.9g0.05mol0.05mol2.24L(NH4)2SO4和MgCl2物质的量相等，故D正确。本题答案：D。点睛：:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,无水蒸气的存在,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道,一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2,24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成取代Cu/O2加热、、、浓硫酸，加热。【分析】最简单的芳香烃为，与氢气加成生成，与Br2在光照条件下发生取代反应，根据环己酮的结构简式可知取代产物为，在氢氧化钠醇溶液加热条件发生取代反应生成，之后羟基被催化氧化生成环己酮。【详解】（1）反应①为苯环的加成反应；反应③为卤代烃的取代反应；（2）反应④为羟基的催化氧化，需要Cu/O2加热；（3）A为，其同系物分子式为C8H10，则可能是苯环上有一个乙基，或两个甲基，所有可能的结构简式为、、、；（4）根据题意可知环己酮可以还原生成乙醇，乙醇在浓硫酸加热的条件下可以与乙酸反应生成酯；（5）A的相邻同系物为，可以在光照条件与卤族单质发生取代反应，之后卤原子发生取代反应生成苯甲醇，之后再进行苯环的加成生成，所以合成路线为：。【点睛】设计合成路线时要注意先取代再对苯环加成，若先加成，在光照条件下环上的氢原子也可以被取代。18、第三周期第ⅢA族H2O离子键、共价键2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，可判断两种液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H；C为O；A、D同主族，且原子序数大于O的，则D为Na；A-E原子的质子数之和为40，则B的序数为7，则为N。【详解】(1)E为Al，在周期表中的位置为第三周期IIIA族；B、C分别为N、O，且非金属性N<O，则氢化物的稳定性为NH3<H2O；B、C、D分别为N、O、Na，组成的化合物为NaNO3，含有离子键、共价键；(2)D2C2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为；Al与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可与氢气反应生成氢化钠，氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)过氧化氢有强氧化性，可与Cu、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。19、Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2OCl2除去锰离子B蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥降低烘干温度，防止产品分解粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水【解析】向水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，加入氯酸钠将亚铁离子氧化为Fe3+，然后加入Na2CO3调节pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液经过萃取后主要含有CoCl2，最终得到CoCl2•6H2O晶体。(1)向水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；

(2)NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，若不慎向“浸出液”中加过量NaC1O3时，氯酸钠会将本身被还原生成的氯离子氧化，生成氯气，故答案为：Cl2；(3)根据萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系图，溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子，向“滤液”中加入萃取剂可以除去锰离子，在pH为3~4之间时，锰离子的萃取率较高，结合阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表，可知在pH为3~3.5之间，在可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀，故选B，故答案为：除去锰离子；B；(4)“操作1”是从溶液中获得溶质的过程，因此“操作1”的步骤为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。根据题意知，CoCl2•6H2O常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl2•6H2O需减压烘干，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；降低烘干温度，防止产品分解；(5)根据CoCl2•6H2O的组成分析，造成产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：含有杂质，导致氯离子含量大或结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大，故答案为：粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水。点睛：本题通过制取CoCl2•6H2O的工艺流程，考查了物质制备方案的设计。理解工艺流程图、明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的关键。本题的易错点为萃取剂的作用，需要根据流程图判断出溶液中的金属离子。20、原电池（或化学能转化为电能）O2+4e-+2H2O===4OH-石墨1.5240gCuO（或372gCuCO3）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-【分析】（1）甲装置为燃料电池，O2在正极上得电子，碱性条件下生成氢氧根离子；乙池为电解池，阴离子移向阳极；

（2）甲装置为燃料，电池总反应为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O，据此计算电解质KOH的物质的量变化；乙中为电解硫酸铜溶液，根据电解的产物分析，根据“析出什么元素加入什么元素”的原则确定加入