2026人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第三章　理与提升课件

整理与提升第三章内容索引知识体系构建高考真题导向知识体系构建返回高考真题导向考向一晶体类型与性质1.(1)[2024·新课标卷，29(2)]Ni(CO)4结构如图所示，其中含有σ键的数目为

，

Ni(CO)4晶体的类型为

。

8分子晶体(2)[2024·全国甲卷，35(4)]早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。物质SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃442-3429143SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高

性质差异主要原因A沸点：H2O>H2S电离能：O>SB酸性：HClO>HBrO电负性：Cl>BrC硬度：金刚石>晶体硅原子半径：Si>CD熔点：MgO>NaF离子电荷：Mg2+>Na+，O2->F-2.(2025·山东，8)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是√A项，H2O能形成分子间氢键，而H2S不能形成分子间氢键，故沸点：H2O>H2S，错误；B项，电负性：Cl>Br，羟基极性：H—O—Cl>H—O—Br，则酸性：HClO>HBrO，正确；C项，金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径：Si>C，键长：Si—Si>C—C，键能：Si—Si<C—C，则硬度：金刚石>晶体硅，正确；D项，MgO、NaF均为离子晶体，离子电荷：Mg2+>Na+、O2->F-，则离子键强度：MgO>NaF，故熔点：MgO>NaF，正确。考向二晶体结构的分析与计算3.(1)[2025·山东，16(3)]α⁃Fe可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。①α⁃Fe晶胞中Fe原子的半径为

pm。

②研究发现，α⁃Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较低的是

，该截面单位面积含有的Fe原子为

个·pm-2。

n

(2)[2024·浙江1月选考，17(1)节选]某化合物的晶胞如图，其化学式是

。

CrCl2·4H2O[或Cr(H2O)4Cl2]4.(1)(2024·湖北，11B)图1中Au的配位数是

。(2)[2024·北京，15(3)①]灰锡(图2所示)中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有

个。

124(3)(2024·甘肃，12D)β⁃MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，Mg2+离子的配位数为

。

6(4)[2024·上海，8(4)]已知Al2Br6的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，Al2Br6在棱心)，该晶体中，每个Al2Br6，距离其最近的Al2Br6有

个。

4合物的化学式是

，其摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值是NA，则晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算表达式)。

5.[2024·甘肃，15(5)节选]某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数a≠c，α=β=γ=90°。图丙中Ca与N的距离为

pm；化

Ca3N3B

6.[2025·江苏，14(2)]制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A“”中的离子为

(填离子符号)，区域B带

(填“正电”或“负电”)。

Cl-负电根据题图可知，区域A中掺入离子替代了S2-的位置，则掺入离子为阴离子(Cl-)；区域B中掺入离子替代了Zn2+的位置，则掺入离子为Cu+，所有阳离子所带正电荷总数减少，区域B带负电。7.(2024·黑吉辽，14B)如图所示立方晶胞中S与S的最短距离为

。

考向三配位化合物8.(2024·黑吉辽，11)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是QZY4溶液QZX4Y4W12溶液A.单质沸点：Z>Y>WB.简单氢化物键角：X>YC.反应过程中有蓝色沉淀产生D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y√Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X可能为N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第三周期元素，可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N元素；W原子序数小于N且能与X形成XW3，所以W为H元素。S单质常温下呈固态，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，所以沸点：S>O2>H2，故A正确；Y、X的简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的键角约为105°，NH3的键角为107°，所以简单氢化物键角：X>Y，故B正确；硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确；[Cu(NH3)4]SO4中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误。9.[2025·山东，16(2)③]八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3+配位的原子是

(填元素符号)。

O已知配离子中碳氮键的键长均相等，说明12个N原子所处的化学环境相同，且Fe3+的配位数为6，故与Fe3+配位的是6个O原子。10.(2025·江苏，4)在溶有15⁃冠⁃5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应：下列说法正确的是A.苄氯是非极性分子B.电负性：χ(F)<χ(Cl)C.离子半径：r(F-)>r(Na+)D.X中15⁃冠⁃5与Na+间存在离子键√考向四超分子A项，苄氯分子中正、负电中心不重合，是极性分子，错误；B项，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故χ(F)>χ(Cl)，错误；C项，Na+和F-核外电子排布相同，核电荷数越小半径越大，故r(F-)>r(Na+)，正确；D项，离子键只存在于阴、阳离子之间，15⁃冠⁃5由分子构成，故15⁃冠⁃5和Na+间不存在离子键，错误。芳烃芘并四苯蒄结构

结合常数385376417600011.(2024·湖北，15)科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是A.芳烃与“分子客车”可通过

分子间相互作用形成超分子B.并四苯直立装载与平躺装载

的稳定性基本相同C.从分子大小适配看“分子客

车”可装载2个芘D.芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合√“分子客车”能装载多种稠环芳香烃，故芳烃与“分子客车”通过分子间作用力形成分子聚集体——超分子，A项正确；“分子客车”的长为2.2

nm、高为