江苏省常州市金坛区2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页江苏省常州市金坛区2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32Cl35.5Cu64I127一、单选题：本大题共13小题，共39分。1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（）A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物质2.反应CO2+NaOH=NaHCO3可用来捕捉CO2，下列说法正确的是（）A.中子数为8的碳原子：8C

B.Na+的结构示意图：

C.16O2、18O3互为同位素

D.NaOH溶于水的电离方程式：NaOH=Na++OH-3.下列各组物质分类正确的是（）选项纯净物酸碱酸性氧化物碱性氧化物A氢氧化铁胶体H2SO4NaOHSO2MgOB“84”消毒液HNO3纯碱SO3CaOC液氯CH3COOHBa（OH）2CO2Na2ODCuSO4•5H2OHClNH3COFe2O3A.A B.B C.C D.D4.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A.盐酸呈酸性，可用于除铁锈 B.氯化钠易溶于水，可用食品调味剂

C.NaClO溶液呈碱性，可用作漂白剂 D.氯气呈黄绿色，可用作杀菌消毒剂5.下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（）A.20mL0.2mol•L-1CuCl2溶液 B.30mL0.25mol•L-1MgCl2溶液

C.10mL0.3mol•L-1KCl溶液 D.15mL0.3mol•L-1FeCl3溶液6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温下，单质S的摩尔质量为32g

B.标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L

C.16g臭氧（O3）中含有NA个氧原子

D.80gNaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为2mol/L7.下列反应是氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（）A.Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C.2HClO2HCl+O2↑ D.3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl阅读下列材料，完成各小题。粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图：

8.下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是（）A.过程ⅰ和ⅱ的顺序不可互换 B.过程ⅱ的目的是除去

C.过程ⅲ中加入的试剂X为Na2CO3 D.沉淀3中含有CaCO3、BaCO39.整个提纯过程中，未用到的实验仪器是（）A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.漏斗 D.烧瓶10.实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（）A.制取Cl2B.净化Cl2C.收集Cl2D.吸收多余的Cl2A.A B.B C.C D.D11.已知无水AlCl3易升华（178℃），在潮湿的空气中极易与水反应。某同学选用如图装置制备无水AlCl3对装置的评价，以下说法不正确的是（）

A.装置A中的高锰酸钾试剂可以换成漂白粉 B.装置C中长颈漏斗的作用是平衡气压

C.装置E的作用是储存回收多余的氯气 D.装置E、F间应增加盛有浓硫酸的洗气瓶12.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）编号实验操作现象结论A向A、B两支试管中分别加入15%的双氧水2～3mL，A试管常温放置，B试管置于75℃热水浴中，观察现象B中气泡产生速率明显快于A升温可以加快反应速率B把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层有机层呈现紫红色CCl4能萃取碘，且CCl4密度比水大C用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象焰色呈黄色检验样品中一定含有钠元素D用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片铝片表面呈灰白色，变软而不滴落铝的熔点很高A.A B.B C.C D.D13.三元催化剂可将废气中的CO、CH4、NO2转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是（）A.净化后的产物为CO2、H2O、N2

B.“还原”过程中碳元素均被氧化

C.“还原”过程中每反应1molBa（NO3）2，转移5mol电子

D.NO2被“储存”的化学方程式为O2+2BaO+4NO2=2Ba（NO3）2二、流程题：本大题共1小题，共15分。14.亚氯酸钠（NaClO2）是强氧化剂，可用于漂白和消毒。一种生产无水NaClO2晶体的流程如图。

已知：①ClO2（沸点11℃）是优良的果蔬保鲜剂，能被稳定剂吸收生成，加酸后释放ClO2。ClO2浓度过高时易发生爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。

②温度高于60℃时，NaClO2易分解。

（1）“ClO2发生器”中。

①ClO2发生器中发生的反应方程式为：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，若反应中转移0.2mol电子，则可获得ClO2的质量为______。

②为防止ClO2浓度过高发生爆炸，流程中采取的措施是______。

（2）“吸收塔”中。

①H2O2发生反应转化为______。

②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的除了防止双氧水分解外，还有______。

③吸收塔中c（NaOH）、对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c（NaOH）______mol/L，=______。

（3）获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如图所示。

从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的实验方案为：将NaClO2溶液______，过滤，洗涤，干燥。

（4）ClO2被两种稳定剂吸收，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于果蔬保鲜，则选择______（选填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”），其原因是______。

三、实验题：本大题共1小题，共15分。15.（1）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

①下列实验需要在哪套装置中进行（填字母）：从海水中获取蒸馏水______；回收双氧水制氧气后的二氧化锰______；分离植物油和水______。

②装置A中仪器①的名称是______，冷凝水从______进（填“a”或“b”）。

（2）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种元素，且原子的核电荷数均小于18，X元素的单质是标准状况下密度最小的气体，Y和Z元素的原子核外电子总数均为电子层数的4倍，W元素原子的M层电子数是K层的3倍。

①X元素的一种核素，其原子核内只有1个质子没有中子，写出这种核素的符号：______。

②W的原子结构示意图为______。

③由X、Y、Z三种元素构成的常见化合物与稀盐酸反应的化学方程式为______。

④写出工业上制取R单质的反应方程式______，实验室常用______检验R单质。四、简答题：本大题共2小题，共31分。16.按要求回答下列问题：

（1）下列几种物质：①石墨②液态氯化氢③干冰④FeSO4晶体⑤蔗糖⑥碳酸钾溶液⑦乙醇⑧熔融氢氧化钠⑨CaO能导电的是______（填序号），属于电解质的是______（填序号），属于非电解质的是______（填序号）。取溶液⑥做焰色反应，观察到的现象为______。

（2）生石灰的主要成分为CaO，常用作干燥剂，理由是______（用化学方程式表示），某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为______（填字母）。

A.酸类B.碱类C.氧化物D.干燥剂

（3）标准状况下，由CO和CO2形成的混合气体共33.6L，质量为50g,则混合气体的平均摩尔质量是______；该混合气体中CO与CO2的体积之比为______。

（4）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：3，则溶液中Al3+和的离子个数比为______。

（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂，可由Fe2O3、KNO3、KOH在高温条件下反应制取，方程式如下：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，则该反应中氧化产物的化学式是______，被还原的元素是______（填元素符号），在答题卡上用双线桥标出电子转移情况______。17.碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度，并制备碱式碳酸铜和测定产品中铜元素的质量分数。

已知：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4

实验Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳温度

取0.500mol•L-1CuSO4溶液2mL，按合适配比（1：1.2）加入0.500mol•L-1Na2CO3溶液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如表所示：实验小组①②③④温度/℃255075100沉淀颜色无蓝绿色绿色绿色（少量黑色）产率73.893.4实验Ⅱ.制备碱式碳酸铜

取一定量上述CuSO4溶液和Na2CO3溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。

（1）实验1中，需要配制100mL0.500mol•L-1CuSO4溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______；配制过程中需用托盘天平称量CuSO4•5H2O的质量为______；下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是______。（填字母）

A.使用容量瓶前未干燥B.未洗涤玻璃棒和烧杯C.定容时俯视刻度线D.转移时有液体溅出

（2）制备碱式碳酸铜的最佳温度为______，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是______。

（3）实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为______。

（4）测定产品中铜元素的质量分数。准确称取5.000样品于烧杯中，加入6mol•L-1的硫酸搅拌使其完全溶解，冷却至室温后转移至100mL容量瓶中定容摇匀。取25.00mL上述溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。计算样品中铜元素的质量分数______（写出计算过程）。（已知：2CuSO4+4KI=I2+2CuI↓+2K2SO4，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

参考答案1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】B

8~9.【答案】A

、D

10.【答案】C

11.【答案】C

12.【答案】A

13.【答案】C

14.【答案】0.2mol;持续通入空气

O2;防止NaClO2分解;4;0.8

加热至略低于60℃，蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至略高于38℃结晶

稳定剂Ⅱ;稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，ClO2能较长时间维持保鲜所需的浓度

15.【答案】A;C;B;冷凝管;b

1H;;Mg