广东省揭阳市第三中学2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题（含答案）

相对原子质量C:12H:1O:16Cl：35.5Fe：56一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1．我国在几千年前就把制作乐器的材质分成了八类：金、丝、石、竹、匏、土、革、木。下列材质的主要成分属于金属的是A．金(代表乐器锣)B．石(代表乐器磬)C．竹(代表乐器笛)D．木(代表乐器琴)A．A B．B C．C D．D2．生活中处处有化学。下列叙述正确的是A．最新战斗机歼-35A上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料B．将阿司匹林与高分子连接制成长效缓释药物，可减少用药次数C．月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子D．嫦娥五号采样返回器带回的月球矿物含有CaO·MgO·2SiO2，该物质属于氧化物3．光照时，纳米TiO2能使水产生羟基自由基·OH，可用于处理废水。下列表述正确的是A．基态Ti的价电子排布式： B．的电子式：C．的VSEPR模型： D．O的一种核素：4．“民以食为天”，化学丰富了我们的饮食文化。下列有关说法正确的是A．食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用B．为了让腌肉颜色更鲜艳，可添加大量亚硝酸钠C．天然的食品添加剂比人工化学食品添加剂合成的安全D．长期饮用含防腐剂、人工色素的饮品会影响人类的健康5．下列离子组在溶液中能大量共存的是A．K+、SiO32—、Cl—、Ba2+B．NH4+、Na+、HCO3—、I—C．Na+、Fe3+、Br—、S2—D．Cu2+、SCN—、Na+、SO32—6．下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是选项劳动项目涉及的化学知识A给树干涂刷熟石灰防虫害熟石灰可使蛋白质变性B制作豆腐时向豆浆中加入卤水卤水可使胶体聚沉C用金刚砂制作的砂纸磨刀金刚砂是共价晶体，硬度大D保养汽车时向防冻液中添加适量乙二醇乙二醇可作为润滑剂7.实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3，下列图示装置正确的是A．制备NH3B．制备Al(OH)3C．过滤得到Al(OH)3D．灼烧Al(OH)38.金银首饰是大家熟悉的装饰品，但银饰用久了表面会有一层Ag2S而发黑。将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，可以除去银饰表面的Ag2S，下列说法不正确的是A．Al是负极B．阳离子向银饰移动C．电子由负极经NaCl溶液流向正极D．Ag2S表面发生反应：Ag2S+2e—=2Ag+S2—9．H2O2的早期制备方法如下：Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2下列说法不正确的是A．步骤I实验室操作需要用到蒸发皿B．步骤II为氧化还原反应C．步骤III涉及反应方程式为BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2D．步骤操作方法为减压蒸馏10．结构决定性质，性质决定用途。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中有2种含氧官能团C．碳原子有sp2和sp3两种杂化方式D．六元环上的所有原子共平面11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．向1L1mol·L-1NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NAB．1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NAC．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2NAD．30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA12．下列离子方程式正确的是A．Ba(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Ba2++HCO3—+OH—=BaCO3↓+H2OB．Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打溶液：[Al(OH)4]—+HCO3—=Al(OH)3↓+CO32—+H2OC．用KMnO4固体和浓盐酸制备少量氯气：2KMnO4+16H++10Cl—-=2K++2Mn2++5Cl2↑+8H2OD．AgCl固体溶于足量的氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有五种空间运动状态，基态Y、Z有两个未成对电子。R是ds区元素，R的单质呈紫红色。能发生如下转化：溶液溶液下列说法不正确的是A．X和Y简单氢化物的稳定性：Y>XB．反应过程中有蓝色沉淀生成C．电负性：X>Y>ZD．单质沸点：Z>Y>W14．下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡACO具有较强还原性CO不能用浓硫酸干燥BNH3易溶于水，乙醇易溶于汽油NH3难溶于乙醇CGa的价层电子排布式为4s24p1Ga的化合价可能存在+1和+3价D天然植物油含有不饱和碳碳双键植物油属于烯烃15．工业上用乙烯CH2=CH2与O2在银催化作用下制备和CH3CHO的历程如图所示，下列说法正确的是A．由乙烯生成环氧乙烷总反应的B．相同条件下，生成环氧乙烷的速率比生成乙醛的快C．由生成热化学方程式为=CH3CHO(g)ΔH=+102kJ·mol-1D．中间体生成吸附态CH3CHO(ads)的活化能为52kJ·mol-116．利用双极膜电渗析法(BMED)进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过隔板分离成盐室(NaCl溶液)、碱室(0.1mol·L-1NaHCO3溶液)、酸室(0.1mol·L-1HCl溶液)、极室(0.25mol·L-1Na2SO4溶液)，实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电流，开始循环并向碱室通入CO2制备Na2CO3和NaHCO3溶液，忽略各室溶液的体积变化。下列说法不正确的是A．M连接电源负极，相同条件下，电极M，N产生气体的体积比为2：1B．a膜、b膜、c膜分别为阳离子交换膜、双极膜、阴离子交换膜C．极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大D．当酸室产生0.4molHCl时，双极膜电离出OH—的数目为0.8NA17.肼(N2H4)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨气与次氯酸钠反应制备N2H4，并探究N2H4的性质，其制备装置如图所示。回答下列问题：（1）N2H4的电子式是_________________________________。（2）仪器b的名称为_________________________，仪器a的作用是_________________________________。（3）装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。（4）采用上述装置制备N2H4时产率较低，可能的原因是_________________________________。（5）写出装置中生成N2H4的化学方程式_________________________________。（6）探究N2H4的性质。将制得的N2H4分离提纯后，进行如下实验。【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。【实验验证】设计如下方案，进行实验。操作现象结论取少量黑色固体于试管中，加入足量______，振荡黑色固体部分溶解黑色固体中有Ag2O取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡______黑色固体是Ag和Ag2O，则肼具有的性质是碱性和______（7）肼是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg肼可除去水中溶解的O2的质量为_________________kg。18.稀土（RE）包括镧（La）、铈（Ce）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含Fe、Al等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示：离子Fe3+Al3+RE3+开始沉淀时的pH1.54.35.6（La3+为6.2）沉淀完全时的pH3.25.5/（La3+为9.0）已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持＋3价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。回答下列问题：（1）“预中和”工序中：①该工序适宜的pH范围是________________。②胶状Fe(OH)3的X射线衍射图谱中，______（选填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰。（2）“调pH”工序中，Al3+发生的离子反应方程式为__________________________________________。（3）滤液3可返回__________________工序循环使用。（4）“沉淀”工序产物为______（选填“La2(CO3)3”或“La(OH)3”），理由是______[KSPLa2(CO3)3：1.0×10-28]。（当反应的K＞105时可认为反应完全）（5）含氟稀土抛光粉的主要成分为CeLa2O4F2，焙烧时发生的化学反应方程式为_____________________。（6）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强．下列离子对交换能力最强的是______。A.Na+B.NH4+C.Mg2+D.Cl-（7）银铈合金是优良的导电材料，一种银铈晶体结构单元如图（a）所示：①将该结构单元示意图（b）补充完全____________。②该晶体的化学式为____________。19.铁及其化合物在催化、生产实验中具有重要作用（1）铁钴催化剂中基态Co原子的电子排布式：________。（2）已知：①催化乙苯脱氢制得苯乙烯反应Ⅰ：________（用、、表示）。②下列关于反应Ⅰ说法正确的是________。A.X射线衍射技术可测得晶体结构B.可改变乙苯平衡转化率C.升高温度，正、逆反应速率均加快D.仅从平衡移动角度分析，生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件③某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入，在催化剂作用下发生反应Ⅰ，测得乙苯脱氢反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前4h内平均反应速率________。（3）常温下构建Fe(Ⅲ)溶液体系，已知为某邻苯二酚类配体，其电离平衡常数，，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示（分布系数）：①当pH=1时，体系中发生主要反应：，此时该反应的K≈________。②当pH=4时，参与配位的________mol/L。③pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为________（填“”、“”、“”），列出相关计算式进行说明：________。20．负载金属催化剂对有效提高产率、发展绿色化学技术和有机合成新方法意义重大。其参与合成化合物Ⅸ的路线如下：(1)化合物Ⅰ的分子式为，化合物Ⅲ中碳原子的杂化轨道类型为。(2)化合物Ⅱ发生水解反应生成有机产物的官能团名称为，根据生成新的有机产物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂与条件反应形成的新结构反应类型a加成反应b氧化反应（生成有机产物）(3)下列关于反应⑦正确的有________（填序号）。A．该反应为原子利用率100%的反应B．反应过程中，有σ键、π键的断裂和形成C．反应物Ⅷ的质谱图中最大质荷比为171.5D．生成物Ⅸ属于极性分子，且无手性(4)在Ⅷ的芳香同分异构体中，其中含和结构的有种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为的结构简式为（写一种）。(5)设计以和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：（a）最后一步反应中，有机反应物为（写结构简式）。（b）相关步骤涉及到卤代烃制炔烃的反应，其反应类型为。（c）从氯苯出发，第一步反应的化学方程式为（注明反应条件）。题号12345678910111213141516答案ABBDBDACADCBCCDB 17【答案】（1）（2）①.恒压滴液漏斗②.导气和防倒吸（3）（4）C中浓盐酸进入B中，与NaOH反应导致NaClO的量减少；氯气过量，导致生成的N2H4进一步被氧化，产率降低（5）（6）①.氨水②.黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色③.还原性（7）1【分析】装置A用NH4Cl和Ca(OH)2固体制取氨气，C装置中用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，氯气通入NaOH溶液中制取NaClO，NaClO和氨气反应生成肼；【小问1详解】N2H4是共价化合物，2个氮原子和4个氢原子分别形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键，则其电子式是；【小问2详解】根据仪器的构造可知，仪器b的名称为恒压滴液漏斗，仪器a的作用是导气和防倒吸；【小问3详解】装置A试管中熟石灰与氯化铵共热制备氨气，同时生成氯化钙和水，发生反应产生氨气，化学方程式为；【小问4详解】采用上述装置制备N2H4时产率较低，可能的原因是C中浓盐酸进入B中，与NaOH反应导致NaClO的量减少；氯气过量，导致生成的N2H4进一步被氧化，产率降低；【小问5详解】装置中氨气与次氯酸钠反应生成N2H4、氯化钠和水，反应的化学方程式；【小问6详解】根据“Ag2O可溶于氨水”和“黑色固体部分溶解”即可知道操作1加入试剂是氨水；根据结论“黑色固体是Ag和Ag2O”可知，加入稀硝酸后的现象是黑色固体全部溶解，产生无色气体NO，无色气体迅速变为红棕色的NO2；黑色固体中Ag的存在说明肼具有还原性，Ag2O由AgOH分解产生，AgOH的存在说明肼具有碱性；【小问7详解】肼是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生反应的化学方程式为N2H4+O2=N2+2H2O。理论上1kg肼可除去水中溶解的O2的质量为=1kg。18【答案】（1）①.3.2≤pH＜4.3②.不能（2）（3）酸溶（4）①.La(OH)3②.，，＞（5）（6）C（7）①②.Ag15Ce【分析】稀土矿物与盐溶液发生离子交换除去矿渣，预中和加入碳酸氢铵将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再加入碳酸氢铵调节pH沉淀氢氧化铝与稀土元素，在沉淀中加入氢氧化钠将氢氧化铝沉淀溶解，水解转化为Al(OH)3.nH2O，将稀土元素的沉淀加HCl溶解，一部分加碳酸钠沉淀之后转化为La2O3，加入CeF2焙烧转化为含氟稀土抛光粉，另一部分加草酸酸化得到La2O3和含稀土合金，据此回答。【小问1详解】①“预中和”工序中使铁离子沉淀，其他金属阳离子不沉淀，pH的范围为：3.2≤pH＜4.3；②只有晶体在X射线衍射图谱中才能观察到明锐的衍射峰，而胶体不是晶体；【小问2详解】“调pH”工序中，Al3+与碳酸氢根强烈双水解，发生的离子反应方程式为；【小问3详解】滤液3溶液中含有HCl，可以回到酸溶工序中循环利用；【小问4详解】①“沉淀”工序产物为La(OH)3；②根据表中数据可得，，＞；【小问5详解】含氟稀土抛光粉的主要成分为CeLa2O4F2，焙烧时发生的化学反应方程式为：；【小问6详解】根据离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强，对RE3+交换能力最强的是Mg2+，故选C；小问7详解】①根据图（a）可以看出，Ce在前面的两个顶点，且位于面对角线的位置，Ag在剩下的6个顶点和6个面心，所以结构单元示意图（b）补充完全为：②Ce在顶点，均摊为，Ag在剩下6个顶点和6个面心，均摊为，所以化学式为Ag15Ce。19【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2（2）①.ΔH3-ΔH1-ΔH2②.AC③.60（3）①.2.04②.3.0×10-4③.HL-④.pH为10时，由Ka1==10-7.46可得：c(HL-)=102.54c(H2L)，由Ka2==10-12.4可得：c(HL-)=102.4c(L2-)，则pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为HL-【解析】【小问1详解】钴元素的原子序数为27，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；【小问2详解】①将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应③-①-②得到反应，则反应=ΔH3-ΔH1-ΔH2，故答案为：ΔH3-ΔH1-ΔH2；②A．测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，即用X射线衍射技术可测定氧化铁晶体结构，故A正确；B．催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，则氧化铁不能改变乙苯平衡转化率，故B错误；C．升高温度，正、逆反应速率均加快，故C正确；D．反应Ⅰ是气体体积增大的反应，恒压条件下反应时，容器体积增大相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，苯乙烯的百分含量增大，则仅从平衡移动角度分析，生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件，故D错误；故选AC；③设4h时反应生成苯乙烯的分压为akPa，由方程式可得：491+a=731，解得a=240，则前4h内乙苯的反应速率为=60kPa/h，故答案为：60；【小问3详解】①由图可知，溶液pH为1时，溶液中铁离子和[FeL]+浓度为2.0×10−4mol/L×0.5=1.0×10−4mol/L，由方程式可知，溶液中H2L的浓度为(5.0-0.1)×10−3mol/L=4.9×10−3mol/L，则反应的平衡常数K==≈2.04，故答案为：2.04；②由图可知，溶液pH为4时，溶液中[FeL]+和[FeL2]-浓度浓度为2.0×10−4mol/L×0.5=1.0×10−4mol/L，由原子个数守恒可知，参与配位的L2-的浓度为1.0×10−4mol/L+1.0×10−4mol/L×2=3.0×10−4mol/L，故答案为：3.0×10−4mol/L；③溶液pH为10时，由电离常数Ka1==10-7.46可得：溶液中c(HL-)=102.54c(H2L)，则溶液中HL-离子浓度大于H2L，由电离常数Ka2==10-12.4可得：溶液中c(HL-)=102.4c(L2-)，则溶液