广东省揭阳第二中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64一、单项选择题（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列非金属氧化物与其引起的问题及主要来源对应正确的是(

)选项氧化物引起的问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOC0中毒燃料的不完全燃烧2．2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是（）A．中国自主研发的首个微基站射频芯片的主要材料是B．高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料C．国产飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．歼战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料3．某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是()选项ABCD实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置4.已知化学反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是A．该反应为吸热反应B．断裂键需要吸收的能量C．当反应生成气体AB时，共吸收的能量D．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量5．下列离子方程式正确的是()A．实验室用氯化氨和氢氧化钙制备氨气：NH4+＋OH－NH3↑+H2OB．向双氧水中通入少量的SO2：SO2＋2H2O2===2H＋＋C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H＋＋===H2O＋CO2↑D．将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硝酸CuNO2H2OC浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解时，不能确定有Cl－存在D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋8.物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）①石灰石高温分解②铁粉加入到稀盐酸中③水蒸气通过灼热的焦炭④酸碱中和反应⑤二氧化碳与碳混合加热⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合A．① B．①②C．①③⑤⑥ D．①③④9.下列事实可以用同一原理解释的是A.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B.S与铁、铜反应均生成低价态硫化物C.NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体D.ClO－与S2－、H+均不能在溶液中大量共存10．下列叙述中正确的是()①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸③不可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体④所有的氮氧化物均易溶于水⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气⑥氨气可用碱石灰、无水CaCl2、P2O5干燥A.①③ B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤⑥11.已知3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是()A.Cu做还原剂，HNO3做氧化剂B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C.每生成22.4L(标准状况)NO有3mol电子转移D.如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO12．“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取B．可发生反应：(未配平)C．c能使高锰酸钾溶液褪色，证明c有漂白性D．f既有氧化性又有还原性13.一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.该反应的化学方程式为B.内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为C.时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D.时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，正反应速率增大14.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物15.氢气在氧气中燃烧，在反应中，破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molOO键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A．2Q1+Q2＜4Q3 B．2Q1+Q2＞4Q3C．2Q1+Q2＜2Q3D．2Q1+Q2＞2Q3我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

A．该装置的总反应为H2SH2+SB．该装置工作时，H+由b极区流向a极区C．理论上a极区需补充含含Fe3+和Fe2+的溶液D．a极上发生的电极反应为：二、非选择题(本题包括4小题，共56分)17.(12分)I.下列物品或设施：①砖瓦②计算机芯片③门窗玻璃④硅太阳能电池⑤石英钟⑥光导纤维(1)光导纤维主要成分是___________(填化学式)。(2)使用了硅酸盐材料的是：___________II.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：(1)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是______、________(填化学式)。(2)第③步操作中如何判断NaOH溶液已过量：__________________________________________。(3)第⑥步操作中有气体生成的化学反应方程式：__________________________________________。III.以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”。控制溶液的，将烟气中的转化为。溶液吸收烟气中的离子方程式是______________________________。18．(12分)工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，氨在工农业生产中应用广泛。化学键H−HN−HN≡N键能()436391945.6（1）已知：键能是1mol化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，部分化学键的键能如表格所示。计算每合成2mol需要___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。（2）实验室中模拟合成氨过程，将1mol和2.7mol置于恒温、体积为2L的容器中反应。下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填写字母序号)。a．反应不再进行，已经停止

b．单位时间内生成nmol的同时，消耗3nmolc．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．、和的物质的量浓度之比为1：3：2e．混合气体的压强不再改变

f．混合气体的密度不再改变若5min时测得氢气浓度为1.05mol∙L−1，则用氨气表示的0~5min内的平均化学反应速率为______；（3）为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出选择性催化还原法（）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。还原的化学方程式是______________________________。氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，氨氧燃料电池的工作原理如图所示。b电极为电池的极（填“正”或“负”），溶液中OH-移向（填“正”或“负”）。b电极电极反应式：。19.（14分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验。请回答：（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式：________________________________________。（2）装置B盛放的是饱和的NaHSO3溶液，其作用是_______________________________。（3）C中反应的方程式：________________________________________，其中产物放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化________________________________________。（4）装置D中发生的化学反应的方程式为：_________________________，该装置有什么缺陷？（5）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。可以证明有余酸的实验方案是__________A．可再加入锌粒B．可再加入氯化钡溶液C．再加入银粉D．再滴入碳酸氢钠溶液20（14分）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。(1)硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：实验序号反应温度/℃浓度稀硫酸V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.5002400.100.503200.104.00.50①从硫元素的价态分析，硫代硫酸钠()具有(填标号)。A．氧化性

B．还原性

C．氧化性和还原性

D．无法判断②硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式。③该实验1和3可探究对反应速率的影响，因此mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此mL。(2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：序号镁条的质量(大小相同)/g硫酸物质的量浓度(mol/L)体积/mL实验Ⅰ101.02实验Ⅱ100.52实验结果如图所示：①实验Ⅰ对应图中曲线(填字母)。②随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，主要原因是。③如果用2mL1.0mol/LHCl代替实验Ⅰ中的硫酸，与实验Ⅱ相比较，二者的反应速率(填“相同”、“不相同”或“无法比较”)。请说明原因。一、1-10每题2分，11-16每题4分，共44分12345678910111213141516DDDBBCBCBADDBBAA二、4题，共56分。（14分）除了特殊已标，每空2分I.(1).SiO2(2).①③II.(1)BaCl2、Na2CO3(2)将混合液静置，往上层清液（或取少量上层清液于试管中）继续滴加NaOH溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明NaOH溶液已过量。(3)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（4）18（14分）每空2分（1）①.放出②.92.4（2）①.be②.0.04mol/(L•min)(3)（4）正、负（每空1分）;O2+2H2O+4e-=4OH-19（14分）每空2分(1).Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O.贮存多余的气体(3).NaOH+SO2=NaHSO3取少量C中溶液于试管中，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明产物被氧化。（4）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI缺乏尾气处理装置。（5）AD20.（14分）特殊标注1分，其他每空2分(1)C（1分）S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O硫酸浓度（1分）6.00(2)a（1分）硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢不相同（1分）等浓度的两种酸，硫酸中氢离子浓度更大，故反应速率更快部分题目详解：13、【详解】A．随着反应的进行，N的物质的量减小、M的物质的量增大，N为反应物、M为生成物，0~t3内N的物质的量减少6mol、M的物质的量增多3mol，t3达到平衡状态，则反应的化学方程式为2N(g)⇌M(g)，A项错误；B．t1~t2min内，用N浓度变化表示的平均反应速率为=mol/(L∙min)，B项正确；C．t2min时，M、N的物质的量没有保持不变，反应没有达到平衡状态，正、逆反应