福建省福州市联盟校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页福建省福州市联盟校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列反应中ΔS＞0的是（）A.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） B.2CO（g）⇌2C（s）+O2（g）

C.2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g） D.H2O（g）⇌H2O（l）2.在298K时，6g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和H2（g），同时吸收65.75kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是（）A.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+65.75kJ•mol-1

B.C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）ΔH=-65.75kJ•mol-1

C.C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）ΔH=-131.5kJ•mol-1

D.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.5kJ•mol-13.下列有关电化学原理的说法正确的是（）A.铅蓄电池工作时，负极质量减轻

B.电镀过程中，镀件作阴极，阴极上发生还原反应

C.电解精炼铜时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量

D.航海船只船底镶嵌铜块减缓轮船外壳腐蚀4.某温度下，在体积为2L容器中充入amolCH4、2amolCO2以及催化剂进行重整反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）。10min时测得生成的CO是0.5amol（反应未达到平衡）。下列说法错误的是（）A.0～10min,CO2的平均反应速率为0.0125amol•L-1•min-1

B.10min时，CH4的转化率为25%

C.若起始时向容器中充入He,则10min时生成的n（CO）＞0.5amol

D.一定温度范围内，温度升高，反应速率下降，原因可能是催化剂活性下降5.热值指单位质量燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。表格所示可燃物的摩尔燃烧焓与图中丙的热值相匹配的是（）选项ABCD可燃物H2（g）C3H6（g）CH3CH2OH（l）CH4（g）摩尔燃烧焓/

kJ•mol-1285.82219.91366.8890.3A.A B.B C.C D.D6.一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）。反应过程中测定的部分数据如表。下列说法错误的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A.0～350s,反应过程中混合气体平均摩尔质量逐渐减小

B.反应到250s时，产生的Cl2体积为4.48L（折算为标准状况）

C.该反应的平衡常数表达式为K=

D.其他条件相同时，向平衡后体系再充入PCl5和PCl3各1mol,此时v（正）＜v（逆）7.任何化学反应总伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产、生活有着重要的意义。下列说法正确的是（）

A.图甲可表示铝热反应、石灰石分解等 B.CO的燃烧热为ΔH=-110.5kJ•mol-1

C.24g石墨完全燃烧放出的能量为787kJ D.若用金刚石代替石墨，图乙中数值均不变8.已知水系碱性镍锌二次电池，总反应为。下列说法正确的是（）A.放电时，锌为负极，发生还原反应

B.放电时，正极反应式为NiOOH+e-=NiO+OH-

C.充电时，电池负极与外电源正极连接

D.充电时，生成26gZn时，向阳极迁移0.4molOH-9.高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用SiH4制高纯硅：SiH4（g）⇌Si（s）+2H2（g）ΔH。几种共价键的键能数据如图所示。已知：1molSi含2molSi—Si共价键。下列叙述正确的是（）

A.ΔH=-32kJ•mol-1

B.上述正反应只有在较高温度下才能自发进行

C.其他条件不变，增大SiH4浓度能增大活化分子百分数

D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）ΔH=-2658kJ•mol-1，则正丁烷的标准燃烧热为-2658kJ•mol-1

B.一定条件下，将N2（g）和H2（g）置于密闭容器中充分反应生成1molNH3（g）放热46.2kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1

C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=akJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=bkJ•mol-1，则a＞b

D.已知P4（白磷，s）=4P（红磷，s）ΔH＜0，则白磷比红磷稳定11.科学家用计算机模拟钼基催化下CH4被氧化的部分反应历程，如图所示：

下列说法正确的是（）A.上述历程包括3个基元反应且都放出热量

B.第一个基元反应的速率最快

C.上述反应有非极性键的断裂和形成

D.上述历程生成2molCH3OH（g）时放出热量为193.00kJ12.已知Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：

①Cl2（g）⇌2Cl•（g）快

②CO（g）+Cl•（g）⇌COCl•（g）快

③COCl•（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）+Cl•（g）慢

其中反应②的速率方程v正=k正•c（CO）•c（Cl•）v逆=k逆•c（COCl•），k正、k逆为速率常数（与温度有关）。下列说法正确的是（）A.反应①为放热过程

B.反应②的平衡常数K=k正•k逆

C.使用高效催化剂可增大COCl2（g）的平衡体积分数

D.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率13.近日，我国某高校课题组实现了电催化还原硝酸盐制氨，其原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A.b极为正极，X极发生氧化反应

B.Y极电极反应为+9H++8e-=NH3↑+3H2O

C.Y极上生成17gNH3时迁移9mol质子

D.常温常压下，产生O2和NH3体积相等14.常温下，由γ-羟基丁酸（HOCH2CH2CH2COOH）生成γ-丁内酯（）的反应为。298K时，向反应器充入γ-羟基丁酸溶液和浓硫酸，发生上述反应，测得溶液中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A.50min时正反应速率大于逆反应速率

B.0～120min内v（γ-丁内酯）=7.5×10-4mol•L-1•min-1

C.a点H2O的质量不再变化

D.298K时该反应的平衡常数K为2.75二、实验题：本大题共2小题，共30分。15.如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入50mL0.50mol•L-1NaOH溶液，然后通过注射器注入50mL0.55mol•L-1稀盐酸，测定反应过程中反应液温度的变化可计算该反应的中和热[生成1molH2O（l）时放出的热量]。回答下列问题：

（1）实验中使用稀盐酸的浓度为0.55mol•L-1而不用0.50mol•L-1的原因是______。

（2）塑料瓶外泡沫板的作用是______，图中缺少的仪器是______。

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1，为了计算中和热，某同学实验记录数据如表：实验序号起始温度T1/℃终止温度T2/℃NaOH溶液稀盐酸混合溶液125.025.228.4224.925.128.5324.824.030.1依据该同学的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=______（结果保留一位小数）。

（4）若注射器针筒中有稀盐酸残留（不超过0.5mL），对上述实验所测得的结果______（填“有影响”或“无影响”），原因是______。

（5）如果用100mL0.50mol•L-1NaOH溶液与100mL0.55mol•L-1稀盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”，下同），所求中和热______（不考虑溶液质量的变化）。

（6）现将一定量的浓硫酸、稀醋酸、稀盐酸分别和100mL1mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由小到大的顺序为______。16.常温下，某实验小组进行如图所示实验（已知：H2C2O4为二元弱酸）探究影响化学反应速率的因素（溶液混合后的体积等于两者体积之和），测得试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。回答下列问题：

（1）KMnO4可以将H2C2O4氧化为CO2，本身被还原成Mn2+，写出试管a中反应的离子方程式：______。试管a、b、c中产生气体的量______（填“相同”或“不同”）。

（2）由试管a、b中溶液褪色时间可以得出结论：______。

（3）实验过程中观察到试管c刚开始时反应缓慢，一段时间后突然加快，产生该现象的原因可能是______。（反应过程中无明显热量变化）。试管c中反应的平均速率v（KMnO4）=______mol•L-1•min-1。

（4）有同学提出通过试管c、d褪色时间可以验证H对于反应速率的影响，你认为该同学的看法______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

（5）实验中高锰酸钾溶液褪色较慢，可以加热至60～70℃以加快反应速率，较适宜的加热方式是______。三、简答题：本大题共2小题，共28分。17.回答下列问题：

（1）电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，其中阳极的电极反应式为______，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A可以是______。

（2）图为电解精炼银的示意图，______（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为______。

（3）1L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+Cl-物质的量浓度/（mol•L-1）11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是______（填字母）。

A.电解后溶液呈酸性

B.a=3

C.阳极生成1.5molCl2

D.阴极析出的金属是铜和铝

（4）我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使CO2电催化转化为乙烯，乙烯再与另一电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷（）的工作原理如图所示。

①制备环氧乙烷电化学体系中电解质溶液为KOH溶液，该过程阳极的电极反应式为______。

②电极H上生成16.8L（标准状况）O2时，理论上可得到环氧乙烷的质量为______。18.研究CO2的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题：

（1）已知：ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）ΔH=-151.5kJ•mol-1；

ⅱ.NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=+120.5kJ•mol-1；

ⅲ.H2O（l）⇌H2O（g）ΔH=+44kJ•mol-1。

则反应2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）的ΔH=______kJ•mol-1。

（2）用CO2合成CH3OH，原理为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.5kJ•mol-1。将6molCO2和8molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在T1℃下发生反应，H2的物质的量变化如表所示：反应温度/℃T1反应时间/min051015n（H2）/mol8.03.52.02.0①T1℃时，5～10min内以CO2表示的平均反应速率v（CO2）=______mol•L-1•min-1。该温度下，若各物质的起始物质的量n（CO2）=n（H2）=n（CH3OH）=n（H2O）=2mol,则v（正）______（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）。

②下列说法正确的是______（填字母）。

A.15min时v正（CO2）=3v逆（H2）

B.混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡

C.上述反应在低温下可自发进行

D.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，ΔH减小

（3）大气中H2S能通过高温与CO2反应进行协同转化处理。反应原理为H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）。在573K下，向2L恒容密闭容器中充入2molH2S和1molCO2，反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。

①上述条件下，H2S的平衡转化率α=______%。

②原混合气体与平衡混合气体的压强之比为______。

③573K，该反应的平衡常数K=______（以分数表示）。

参考答案1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】B

14.【答案】C

15.【答案】保证NaOH溶液完全反应

保温，减少实验过程中的热量损失;环形玻璃搅拌棒

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