2022年广东省广州市化学中考试卷（含答案）

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1（3分（）A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳2（3分）A．蛋白质 B．油脂 C．纤维素 无机盐3（3分在动践化学验要证全下列法全是）A．用稀有气体填充玩具气球B．徒手接触强碱性炉具清洁剂C．向燃着的酒精灯里添加酒精D．将水倒入浓硫酸中进行稀释4（3分铷R））371个电子5层排布氯化铷的化学式为RbCl25（3质。关于水的净化，下列说法不正确的是（）B．活性炭可除去水中异味

D．自来水属于混合物6（3分）我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染C．天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料D．液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注7（3分CC2CC2）该反应的生成物只有CuCl2该反应前后元素的种类没有发生变化C．该反应前后含铁催化剂的质量发生变化D．该反应属于置换反应8（3分H4）A．属于无机化合物B．相对分子质量为（12×20+1×14+16×4）gCC、O三元质量为1×20×1（1×）D．碳元素的质量分数为 ×100%9（3分O和2）排到舱外的物质是甲烷反应器2中消耗和生成的个数比为1：1

A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用选项实验目的实验方案A除去盐酸中的少量硫酸加入过量Ba（NO3）2溶液后过滤B选项实验目的实验方案A除去盐酸中的少量硫酸加入过量Ba（NO3）2溶液后过滤B酸MgO后过滤CNH4Cl和K2CO3固体味D鉴别NaCl和Na2SO4溶液溶液，观察现象C．反应器2中生成 和 质量比为9：8D．该系统在产生O2CO2的浓度

A．A

B．B

C．C D．D103））B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥13））A．装置内气体分子的数目增多B．装置内气体分子的间隔变大C．装置内气体分子的种类发生变化D．装置内气体分子的大小发生变化12（3分确的是（）

选项实验现象结论A检验氢气的纯度点燃氢气时发出尖锐爆鸣声氢气较纯B反应前后称量结果不同物质量总和C黑色粉末变红，澄清选项实验现象结论A检验氢气的纯度点燃氢气时发出尖锐爆鸣声氢气较纯B反应前后称量结果不同物质量总和C黑色粉末变红，澄清混合气体中可能含有检验某混合气体的成分石灰水变浑浊COD在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生酒精中含有碳元素和氢元素A．A B．B C．C D．D648分。155分）“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：①镉的相对原子质量为 。②碲有多种化合价，Te2O5读作 。碲化镉可由H2Te溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为 。建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为 能。

168）（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 （填标号。A.烧杯B.集气瓶C.蒸发皿D.坩埚钳（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是（写化学式。成分二氧化硅氧化铝氧化铁氧化镁其它/%69.5114.152.551.3112.48“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。①工作瓷过图陶丰的彩制过中还反有燃（木为在体内燃烧。通过两步反应生成CO，化学方程式为 。②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为 。代如图不断迁为提窑内CO的积数列中可的哪 （标号）相对增加燃料用量B.相对增加空气鼓入C.增加排气口数量D.减少排气口数量17（7分G3属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe。镓的氧化物的化学式为 。氢氧化镓是难溶于水的白色固体。①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是 （填标号。氢氧化镓”难溶于水”白色固体”②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，充分搅拌后固体完全溶解。溶液x可能是或 （填化学式）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案： （依次写出化学方程式。

18（9分DON3及少量有毒的NN2。以该废渣为原料制备农用N3实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：为农作物提供的营养元素有 。步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为 。结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是 。步骤4的操作是 滤。KCl用量的估算依据是 （填标号。A.KCl与NaNO31：1NaNO31：1NaNO31：1KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，质量为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是 %（质量分数。（相对分子质量：KNO3101 NaCl58.5 AgNO3170 AgCl143.5）19（0）O废液成分的确定：①写出制备CO2的化学方程式 。②推测废液所含溶质。推测一：

1g/cm3）推测二：CaCl2和HCl③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？ （填标号）石蕊溶液B.AgNO3溶液C.锌粒D.CuO粉末废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HClNa2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？5.3%Na2CO3pH传感器测定滴加过程中溶液pH。实验结果如图所示。【结果讨论】①a﹣b阶段，观察到烧杯中的现象是 。②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。CaCl2100mL5.3%的Na2CO3溶液的体积 120mL（填“大于”“等于”或“小于”）④将烧杯中的沉淀过滤洗涤干燥称重质量为4g若处理10L该废液理论上需要Na2CO3固体 g。209）如图是实验室中常用的仪器。①仪器A的名称是 。验5实验6块状203159﹣﹣﹣

了哪些因素对反应快慢的影响？ ②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 （填标号。A．23②从如图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？

24（填标号）序号反应物收集每瓶气体所用时间（单位：秒）盐酸浓度盐酸体积大理石形状序号反应物收集每瓶气体所用时间（单位：秒）盐酸浓度盐酸体积大理石形状1瓶2瓶3瓶4瓶5瓶6瓶实验110%70mL小颗粒8910121419实验2块状111215172123实验37.5%70mL小颗粒101213151726实验4块状t1416192224实5%70mL小颗粒1418193263﹣

C．45D．16反映出的规律，表中数值t的合理范围是： ＜t＜ 。立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。 2022年广东省广州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。3）B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳B、根据蚕丝属于天然材料进行分析；D、根据合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维进行分析。A错误；B错误；C错误；D正确。D。3）A．蛋白质 B．油脂 C．纤维素 D．无机盐【解答】解：因为汗的成分是水、无机盐、尿素，故大量出汗后，应该饮用一些含无机盐的运动原料。故选：D。的中考热点之一。3）A．用稀有气体填充玩具气球B．徒手接触强碱性炉具清洁剂C．向燃着的酒精灯里添加酒精D．将水倒入浓硫酸中进行稀释B、根据物质的腐蚀性来分析；D、根据稀释浓硫酸的方法来分析。A正确；B错误；C错误；D错误。A。3（）371个电子5层排布RbCl24，在化学反应中易失去电子。层排布，故选项说法正确。1个单位正电荷的阳离子，化RbCl，故选项说法错误。D。子数与得失电子的关系是解题的关键。3不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（）B．活性炭可除去水中异味C．超滤膜可降低水的硬度D．自来水属于混合物A正确；B正确；C、超滤膜可以除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低水的硬C错误；D正确。故选：C。作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。3我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势C．天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料D．液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注B、根据新能源的利用来分析；D、根据氢气的性质来分析。A正确；B、加大水电、风电的开发利用可以减少化石能源的利用，减少污染物的排放，有利于减少环境污染，故B正确；C正确；D错误。故选：D。322）CuCl2该反应前后元素的种类没有发生变化D．该反应属于置换反应D、该反应的反应物有两种单质，不是置换反应，错误。B。320144）A．属于无机化合物B．相对分子质量为（12×20+1×14+16×4）gO）质量分数为×100%“g”，而是“1”，通常省略不写进行分析；C、根据碳、氢、氧三种元素的质量比进行计算分析；D、根据元素的质量分数进行计算分析。A错误；B错误；C的质量分数为故D错误。故选：C。32O和2是（）器2中消耗和生成比为1：1应器2中生成 和比为9：8CO2的浓度断有关的问题。A正确；1：1B正确；2CCO2D正确。故选：C。3）B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥A错；B正确；C错；D错。故选：B。3）A．装置内气体分子的数目增多B．装置内气体分子的间隔变大C．装置内气体分子的种类发生变化断。故选：B。本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。3列说法正确的是（）A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀B、根据合金的性质来分析；D、根据废旧电池回收的必要性来分析。A正确；B错误；C错误；D错误。故选：A。3）A溶液后过滤B溶液中的少量盐酸MgO后过滤CNH4Cl和K2CO3固体粉末，研磨、闻气味DNa2SO4溶液溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。剂，出现不同的现象的才能鉴别。和能达到目的。B。3）实验现象结论AB同物质量总和CCOD产生A．A B．B C．C D．D装置。C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项说法错误。不能直接用于验证质量守恒定律，故选项说法错误。选项说法正确。选项说法错误。C。二、非选择题：本题包括6小题，共48分。5如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：①镉的相对原子质量为112.4。②碲有多种化合价，Te2O5读作五氧化二碲。碲化镉可由H2Te溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为H2Te+CdSO4＝H2SO4+CdTe↓。电能。”进行分析；112.4，故答案为：112.4；②由两种元素组成的化合物的化学式读法一般是从右往左读作”几某化几某”，Te2O5读作五氧化二碲，故答案为：五氧化二碲；溶液反应生成硫酸和碲化镉，该反应的化学方程式为：H2Te+CdSO4＝H2SO4+CdTe，故答案为：H2Te+CdSO4＝H2SO4+CdTe↓；碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为电能，故答案为：电。分，生成另外两种新的化合物的反应。8下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是C（填标号。A.烧杯D.坩埚钳SiO2（写化学式。成分其它/%69.5114.152.551.3112.48“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。CO，化学方程式为C+O2、CO2+C2CO。②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为Fe2O3+CO2FeO+CO2。AD（填标号）相对增加燃料用量B.相对增加空气鼓入C.增加排气口数量D.减少排气口数量二氧化硅是非金属氧化物。碳、减少排气口数量（促进碳和二氧化碳反应生成一氧化碳。故答案为：C。SiO2。故答案为：SiO2。CO2CO2+C2CO：C+O2、CO2+C2CO。②氧化铁在高温下和一氧化碳反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+CO2FeO+CO2。。、减少排气口数量（促进碳和二氧化碳反应生成一氧化碳。故答案为：AD。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7。镓的氧化物的化学式为Ga2O3。氢氧化镓是难溶于水的白色固体。①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是AB（填标号。”B.”C.”②xx可能是HCl或H2SO4（答案合理即可）（填化学式）2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑、3NaOH+GaCl3＝Ga（OH）3↓+3NaCl（依次写出化学方程式。3223为：Ga2O3；学性质；故答案为：AB；x24；氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镓沉淀和氯化钠，化学方程式依次为2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑、3↓+3NaCl。键。9323，K、N。中氮元素的化合价为+3。NaCl固体，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。降温结晶、过滤。KCl用量的估算依据是A（填标号。NaNO31：1NaNO31：11：1质量分数。（相对分子质量：KNO3101 NaCl58.5 AgNO3170 AgCl143.5）K、N。氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。KClNaNO31：1。3。故答案为：K、N。+3。故答案为：+3。4的操作是降KCl的目的是让氯化钾中的离子与硝酸钠中的离子重新结合，又因为钾离子与硝酸根离子、KClNaNO3的粒子个数比KClNaNO31：1。A。钠质量是x。58.5 143.5x 14.35g＝x＝5.85g量分数＝×100%＝76.6%。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。02废液成分的确定：。②推测废液所含溶质。推测一：CaCl2 和HCl③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？ACD（填标号）石蕊溶液溶液锌粒CuO粉末废液的处理HClNa2CO3除去它们。固体的用量？5.3%Na2CO3pH传感器测定滴加过pH。实验结果如图所示。①a﹣b阶段，观察到烧杯中的现象是产生气泡。②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。小于120mL（填“大于”“等于”或“小于”）10LNa2CO3固1g/cm3）②根据碳酸钙和盐酸的反应情况分析；③根据盐酸的化学性质分析；①根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；bCaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。③根据实验的现象进行分析；④根据题目中的数据结合化学方程式分析。【解答】（1）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：3l＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②碳酸钙和盐酸的反应情况有三种，恰好反应和碳酸钙过量，溶质只有氯化钙；盐酸过量，则溶质有CaCl2；③根据题意，只要证明是否含有盐酸就可以，据此分析；A、氯化钙溶液呈中性，盐酸可使紫色石蕊试液变红；故可验证；C、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡；故可验证；故选：ACD；化碳，观察到烧杯中的现象是产生气泡；故答案为：产生气泡；②b点后为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方