部编版九年级化学下册期末真题考试卷带答案及解析

部编版九年级化学下册期末真题考试卷带答案及解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、下列不属于化学研究对象的是（）

2、物质在发生化学变化时，一定发生变化的是（）

3、下列物质中，属于纯净物的是（）

4、实验室中，用高锰酸钾制取氧气的反应条件是（）

5、氧气在下列用途中，利用其支持燃烧性质的是（）

6、空气中含量最多的气体是（）

7、下列粒子中，能直接构成物质的是（）

8、元素的化学性质主要由其原子的（）决定

9、下列物质中，由离子构成的是（）

10、在H₂O中，氢元素的化合价是（）

11、下列物质中，能导电的是（）

12、水的净化过程中，净化程度最高的是（）

13、下列物质中，属于盐的是（）

14、燃烧的三个条件是（）

15、下列做法中，有利于保护金属资源的是（）二、填空题（每空1分，共25分）16、物质是由______、______和______构成的。

17、空气中含量排前三位的是______、______、______，其中体积分数最大的是______。

18、原子由______、______和______构成，其中带正电的是______。

19、生活中常见的盐有______、______、______，它们的化学式分别是______、______、______。

20、二氧化碳的实验室制法是用______和______反应，化学方程式是______。

21、燃料的燃烧通常会释放______，但也会造成______污染。

22、溶液是由______和______组成的，其中______是被溶解的物质。

23、实验室中，取用药品时应遵循______的原则，不能用______直接接触药品。

24、氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是______，其反应类型是______。

25、维生素C主要存在于______中，缺乏维生素C会引起______病。三、简答题（每题5分，共15分）26、请简述质量守恒定律的内容，并举一个实验验证质量守恒定律的例子。

27、分子、原子、离子在构成物质方面有哪些区别？

28、为什么二氧化碳能用来灭火？请结合其化学性质进行说明。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、实验室中要制取氧气，除了高锰酸钾外，还可以使用哪种物质？写出其反应的化学方程式，并说明反应条件。

30、在探究金属的活动性顺序时，将铁丝插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是什么？写出化学方程式，并说明铁丝质量的变化原因。五、计算题（每题5分，共10分）31、将5.6g铁投入到足量的稀盐酸中，反应生成氢气的体积是多少？（已知氢气在标准状况下的密度为0.09g/L）

32、36g水中含有多少摩尔的氢原子？（H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16）答案及解析一、选择题答案：

1、B

2、A

3、C

4、A

5、C

6、B

7、A

8、B

9、C

10、+1

11、A

12、B

13、A

14、A

15、B解析：

1、化学研究的对象是物质的组成、结构、性质、变化等，物理性质不属于研究对象。

2、在化学变化中，分子的种类一定改变，而原子种类不变。

3、纯净物是指由一种物质组成的物质，如水、氧气、二氧化碳等。

4、高锰酸钾制取氧气的反应需要加热，属于固态加热反应。

5、支持燃烧是氧气的化学性质之一，常用于燃料燃烧。

6、空气中氮气体积分数最大，约为78%。

7、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，因此是正确答案。

8、元素的化学性质主要由其最外层电子数决定。

9、NaCl是由钠离子和氯离子构成的，属于离子化合物。

10、在H₂O中，氢的化合价为+1，氧为-2。

11、金属能导电，所以正确答案是金属。

12、过滤是净化程度最高的过程，能去除可溶性杂质和悬浮物。

13、食盐是氯化钠，其化学式为NaCl。

14、燃烧的三个条件是可燃物、氧气、温度达到着火点。

15、保护金属资源的方法包括回收利用、防止锈蚀等，故正确答案是B。二、填空题答案：

16、分子、原子、离子

17、氮气、氧气、氩气；氮气

18、原子核、电子、中子；质子

19、食盐、纯碱、碳酸钙；NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃

20、碳酸钙；稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

21、热量；空气

22、溶剂；溶质；溶质

23、不能用手；量筒

24、HCl+NaOH=NaCl+H₂O；中和反应

25、柑橘、西红柿等；坏血解析：

16、物质由分子、原子和离子构成，这是物质构成的基本观点。

17、空气主要由氮气（78%）、氧气（21%）和稀有气体（0.94%）组成。

18、原子由原子核和核外电子构成，核外电子带负电；质子和中子带正电，中子不带电。

19、常见的盐如食盐、纯碱和碳酸钙，它们的化学式分别是NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃。

20、实验室制取氧气常用碳酸钙与稀盐酸反应，方程式配平后为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

21、燃料燃烧会释放热量，但同时会产生污染物，如二氧化硫和氮氧化物。

22、溶液由溶剂和溶质组成，溶质是被溶解的物质。

23、取用药品时应遵循“三不原则”，不能用手直接接触药品。

24、NaOH和HCl反应生成NaCl和H₂O，是酸碱中和反应。

25、维生素C主要由新鲜水果和蔬菜提供，缺乏会导致坏血病。三、简答题答案：

26、质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。例如，将镁条在空气中燃烧，生成氧化镁，其总质量不变。

27、离子可以构成物质，但分子和原子是保持物质化学性质的最小粒子；分子由原子构成；原子是物质的基本单位。

28、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此可以用来灭火；同时它密度大于空气，可以隔绝氧气。解析：

26、质量守恒定律是化学反应的重要原理，且可通过实验演示验证，如镁条燃烧。

27、分子由原子构成，物质的化学性质由分子或原子保持；离子是由原子得失电子形成的带电粒子。

28、二氧化碳的物理性质和化学性质共同作用，使其具备灭火功能。四、实验探究题答案：

29、过氧化氢；二氧化锰；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

30、铁丝表面有红色物质析出，质量增加；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu解析：

29、实验室制取氧气除用高锰酸钾外，还可使用过氧化氢在二氧化锰催化下