浙江省嘉兴市第五高级中学2026届化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析

浙江省嘉兴市第五高级中学2026届化学高一上期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的分类正确的一组是（）ABCD电解质NH3BaSO4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物碱石灰五水硫酸铜酸性氧化物CO2SO2CO2CO碱Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3•H2OA．A B．B C．C D．D2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl−、CO32−B．Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−C．NH4+、Na+、OH−、SO42−D．K+、Na+、OH−、NO3−3、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA6、黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是A．S既作氧化剂又作还原剂B．消耗12gC时，反应转移5mol电子C．还原产物只有K2SD．KNO3只发生氧化反应7、下列电离方程式正确的是A．Na2CO3=2Na++CO32-B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．H2SO4=H22++SO42-D．KNO3=K++N5++3O2-8、有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是:A．K+、H+、、CH3COO- B．Cu2+、Ba2+、、Cl-C．Na+、Mg2+、OH-、 D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-9、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+10、下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是()A．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染11、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACO2(CO)

O2点燃BCO2(HCl)氢氧化钠溶液洗气CZn(Cu)稀硫酸过滤DNaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶A．A B．B C．C D．D12、下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是A．无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2−B．遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3＋、K＋、SO42−、NOC．含有大量CO32-的溶液：K＋、Ba2+、OH－、SO42−D．含有大量H+的溶液：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－13、单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是()A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥14、下列叙述正确的是（）A．NH3的摩尔质量等于17gB．常温常压下，32gO2和O3混合气体含氧原子数目为2NAC．相同条件下，等质量O2与NH3两种气体，其物质的量比为32:17D．任何条件下，等质量的CO和CO2所含的碳原子数一定相等15、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA16、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A．铝 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．蔗糖二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。18、已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。19、某无色溶液可能含有Na＋、Mg2+、Fe3+、Cu2＋等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl－等阴离子。取100mL该溶液，加入足量10mL2mol·L－1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味的气体0.224L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。（1）由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_________，一定存在的离子是______。（2）将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.58g，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，过滤得到滤液。（3）往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87g，则原溶液中是否有Cl－？_____________(填“是”或“否”)。（4）判断Na＋是否存在_____________(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。20、使用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_______A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC．称取25g胆矾溶解在1L水里D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L21、某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验Ⅰ实验Ⅱ请回答：（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．NH3属于非电解质，Na2CO3属于盐，故A不选；B．冰水混合物为水的不同状态所组成的物质，属于纯净物，故B不选；C．NH4Cl属于可溶性盐，碱石灰主要成分为氧化钙(CaO大约75%)，氢氧化钠(NaOH大约3%)，和氢氧化钾(KOH大约1%)，水(H2O大约20%)属于混合物，CO2属于酸性氧化物，Ca(OH)2为强碱，故选C；D．五水硫酸铜属于纯净物，CO属于氧化物，但不属于酸性氧化物，故D不选。答案选C2、D【解析】

A.CO32-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，故A错误；

B.Ba2+与SO42−反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故B错误；C.NH4+与OH−反应氨气和水而不能大量共存，故C错误；

D.离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确。故选D。判断离子共存，有以下几种情况：①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存、NH4+与OH−不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。3、C【解析】

A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A项错误；B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，B项错误；C.碳酸钙的高温煅烧CaCO3CaO+CO2↑，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C项正确；D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D项错误；答案选C。4、D【解析】试题分析：将等质量的钠投入到稀盐酸、稀硫酸、硫酸铝钾溶液中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na的质量相同，所以三者放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多，故D项中生成氢气最多；故选D。【考点定位】考查钠的化学性质【名师点晴】本题考查钠的化学性质。钠在水溶液中发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，若仅是钠参加反应，无论何种溶液，相同质量的钠生成的氢气的量相等，需要注意的是，铝既能与酸反应又能与碱反应生成氢气。5、C【解析】

A．氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故A错误；B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于2NA个，故B错误；C．1.06g碳酸钠的物质的量为1.06g÷106g/mol=0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故C正确；D．标况下CCl4为液体，故不能用22.4L/mol计算11.2LCCl4物质的量，故D错误；故答案选C。注意胶体粒子是多个粒子的集合体，故无法计算胶体中微粒的数目；气体摩尔体积只适用于气体的相关计算。6、A【解析】试题分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，A．反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，则S既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B．反应消耗12gC，即1molC时电子转移4mol，故B错误；C．反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物有K2S和N2，故C错误；D．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故D错误；故选A考点：氧化还原反应7、A【解析】A、碳酸钠完全电离，电离方程式为Na2CO3==2Na＋＋CO32－，A正确；B、氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－，B错误；C、硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4==2H＋＋SO42－，C错误；D、硝酸钾完全电离，电离方程式为KNO3==K＋＋NO3－，D错误，答案选A。点睛：选项D是解答的易错点，注意含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。8、D【解析】

A．H+和CH3COO-可以生成弱电解质，不可大量共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故B错误；C．Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；故选A。9、C【解析】

离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质和题干中的限制条件分析解答。【详解】A、Fe3+有颜色且不能与CO32-大量共存，故A项错误；B、钙离子、镁离子和氢氧根离子形成难溶性物质，不能大量共存，故B项错误；C、在强酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-之间不反应，可以大量共存，故C项正确；D、在强碱性溶液中NH4+、OH-会反应生成一水合氨，所以不能大量共存，故D项错误；答案选C。10、C【解析】

气溶胶具有丁达尔现象；胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子；红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质。【详解】阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，A正确；土壤胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子，可用胶体的知识解释，B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，C错误；烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，D正确。故选C。本题考查胶体的性质，掌握胶体性质是丁达尔现象、电泳是解题关键。11、D【解析】

A、二氧化碳中混有新杂质氧气；B、二者均与NaOH溶液反应；C、Zn与稀硫酸反应；D、碳酸钠与盐酸反应生成NaCl；【详解】A、二氧化碳中混有新杂质氧气，不能除杂，应利用灼热的CuO来除杂，故A错误；B、二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，故B错误；C、Zn与稀硫酸反应，将原物质反应掉，故C错误；D、碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，则加盐酸可除杂，故D正确；故选D。本题考查混合物分离提纯方法及选择，解题关键：把握物质的性质及性质差异，易错点B，注意发生的反应选择除杂试剂，二氧化碳也能与氢氧化钠反应。12、D【解析】

根据离子间的相互反应判断。离子间能反应就不能大量共存，注意题目或选项中特定要求。【详解】A项：Cu2＋（蓝色）不能存在于无色溶液中。且Cu2＋与S2−生成CuS沉淀。A项错误；B项：遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3＋不能大量存在于碱性溶液中。B错误；C项：CO32-与Ba2+生成BaCO3沉淀而不能大量存在。C项错误；D项：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－彼此不反应，且与H+也不反应。D项正确。本题选D。13、C【解析】

单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，结合氧化还原反应中基本概念及规律来解答。【详解】单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，则①X元素的化合价升高，被氧化，故正确；②X元素的化合价升高，则是还原剂，故错误；③X为还原剂，被氧化，X3+是氧化产物，故正确；④X元素的化合价升高，则是还原剂，具有还原性，故错误；⑤Y元素的化合价由0降低为-2价，Y被还原，所以Y2-是还原产物，故正确；⑥X3+是氧化产物，具有氧化性，故正确；即正确的是①③⑤⑥，答案选C。本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意规律性知识的应用。14、B【解析】

A．NH3的摩尔质量为17g/mol，故A错误；B．O2和O3均为氧原子构成，所以32g混合物也就是32g氧原子，物质的量为2mol，数目为2NA，故B正确；C．1g氧气的物质的量为mol，1g氨气的物质的量为mol，物质的量之比为：=17:32，故C错误；D．1gCO所含的碳原子为mol，1gCO2所含的碳原子为mol，二者不相等，故D错误；综上所述答案为B。15、B【解析】

A.标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，A错误；B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol=0.02NA，B正确；C.在标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积才等于22.4L，C错误；D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D错误；答案选B。标准状况下，1NA个气体分子占有的体积才为22.4L；求出微粒的个数时只知道物质的量浓度是不够的，还需要知道其体积，才能求出其物质的量，进而求出微粒的个数。16、A【解析】

A、铝中存在自由电子能导电，属于单质，但不属于电解质，故A选；B、氢氧化钠属于电解质，存在离子，但不能自由移动，在水溶液中或熔化状态下能导电，故B不选；C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不选；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，但蔗糖属于化合物，是非电解质，故D不选。综上所述，本题选A。电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。二、非选择题（本题包括5小题）17、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【详解】(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。18、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。19、Fe3+、Cu2＋HCO3-Mg2+NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OSO42-否是最小浓度为0.7mol·L－1【解析】

无色溶液中一定不存在有色离子，原溶液中一定不存在Fe3+离子和Cu2＋离子；取100mL该溶液，加入足量10mL2mol·L－1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体0.224L，说明溶液中存在0.01molHCO3-离子，溶液中H+离子过量0.01mol。【详解】（1）无色溶液中一定不存在有色离子，原溶液中一定不存在Fe3+离子和Cu2＋离子，加入足量稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说明溶液中存在HCO3-，故答案为：Fe3+、Cu2＋；HCO3-；（2）一份逐滴加入氨水，最终生成氢氧化镁白色沉淀0.58g，说明溶液中一定有0.02molMg2+离子；刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，是因为溶液中存在过量的0.01molH＋离子，H＋离子中和了氨水，反应的离子方程式为：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O；另一份加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成硫酸钡白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有0.04molSO42-离子，故答案为：Mg2+；NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O；SO42-；（3）往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得氯化银固体2.87g，说明滤液中含有0.02molCl－离子，因10mL2mol·L－1稀盐酸电离出0.02molCl－离子，则原溶液中没有Cl－，故答案为：否；（4）原溶液中存在0.01molHCO3-离子、