溶液的酸碱性与pH课件-高二上学期化学人教版选择性必修1

06十二月2025选择性必修1第三章

水溶液中的离子反应与平衡第二节

水的电离和溶液的pH第2课时

溶液的酸碱性与pH新知学习溶液的酸碱性与pH1.溶液酸碱性的实质：中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)25℃时c(H+)＝c(OH-)

=1×10-7mol/Lc(H+)>1×10-7mol/L＞c(OH-)c(H+)<1×10-7mol/L＜c(OH-)所以我们可以应用c(H+)与c(OH-)的相对大小来判断溶液的酸碱性，还可以应用c(H+)或c(OH-)的数值来衡量溶液酸碱性的强弱。

新知学习溶液的酸碱性与pH2.pH表示溶液的酸碱性：应用c(H+)或c(OH-)的数值来衡量溶液酸碱性的强弱时，

数值太小，使用很不方便pH：H+的物质的量浓度的负对数表示方法：PH=-lgC(H+)中性酸性碱性c(H+)mol/LpH10010-110-210-310-1410-410-1310-1110-1210-1010-910-810-510-610-701234578910111213146常温下溶液的酸碱性与pH：

常温下酸性溶液：中性溶液：碱性溶液：PH=7PH<7PH>7溶液酸性越强，PH值越小溶液碱性越强，PH值越大

用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1mol/L的稀溶液酸碱性比较方便。

c(H+)或c(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示。

pH的范围通常是0~14新知学习溶液的酸碱性与pH2.pH表示溶液的酸碱性：P——表示对某个数进行负对数运算。POHPKW∵常温下的稀溶液中：C(H+)·C(OH-)=Kw=1×10-14∴常温下的稀溶液中：PH+POH=14=-lgC(OH-)=-lgKW对应练习溶液的酸碱性与pH学习笔记P67-68【思考交流】1.根据公式计算下列溶液的pH(常温)，并比较其酸碱性的强弱。(1)①

c(H+)=1×10-5mol·L-1溶液pH=

；

②0.001mol·L-1的稀盐酸pH=

；

③0.005mol·L-1的稀硫酸pH=

；

上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：

(填序号)。

532③>②>①(2)①

c(H+)=1×10-9mol·L-1的溶液pH=

；

②

c(OH-)=1×10-4的溶液pH=

；

③0.001mol·L-1的稀NaOH溶液pH=

；

上述三种溶液碱性由强到弱的顺序

(填序号)。

91011③>②>①对应练习溶液的酸碱性与pH学习笔记P67-68【思考交流】2.pH=7的溶液一定呈中性吗？用pH判断溶液酸碱性时，要注意什么？答案

pH=7的溶液不一定呈中性。如100℃时，pH=6为中性。只有在室温下才能用pH与7的大小来判断溶液的酸碱性。3.常温下pH=1的盐酸和pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)分别是多少？答案

1×10-13mol·L-1、1×10-11mol·L-14.25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，请探究该溶液的pH可能为多少？答案

2或者12补充练习溶液的酸碱性与pH(1)强酸溶液的pH值一定小()(2)pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系

()(3)pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同

()(4)在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强

()(5)常用pH值有可能等于负值

()(6)常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH一定为12()1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)2.25℃，下列溶液的酸性最强的是()A．0.01mol/LHClB．pH=2的H2SO4溶液C．c(OH-)=10-13mol/LD．pH=1溶液加水稀释1倍C新知学习溶液的酸碱性与pH3.溶液pH的测定：酸碱指示剂法只能测出pH范围故又称为定性测定指示剂变色范围(pH)遇酸的颜色遇碱的颜色甲基橙石蕊酚酞3.14.4橙色红色pH<3.1黄色pH>4.45.08.0紫色红色pH<5.0蓝色pH>8.08.210.0粉红色无色pH<8.2红色pH>10.0精密pH试纸新知学习溶液的酸碱性与pH3.溶液pH的测定：酸碱指示剂法只能测出pH范围故又称为定性测定广泛pH试纸法粗略测定溶液pH，读整数广泛pH试纸精密pH试纸法可读到小数点后一位使用pH试纸测溶液酸碱性的操作及注意事项：学习笔记P69【思考交流2】2.(1)某盐酸由于长期放置，标签脱落，若确定其pH，用pH试纸测量的具体操作为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。用镊子取一小片干燥pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH注意事项：①pH试纸不能润湿；②玻璃棒应干燥洁净；③应在半分钟内观察，时间长，pH试纸所显示的颜色会改变。④

不能测有漂白性(强氧化性)的溶液。2.(1)若使用时将试纸湿润，则测定结果如何变化？

。用湿润的pH试纸测量任何溶液一定有误差吗？

。

偏高不一定，溶液为中性时测定结果不变(3)是否可用pH试纸测定氯水的pH？简述理由。答案

不能，因为氯水具有漂白性。(检验气体要润湿)pH计法：精确测定溶液pH，可读到小数点后两位及以上。新知学习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(1)单一溶液的计算：——定义式计算例如：C(H+)=0.001mol/L的溶液PH=-lg0.001=3C(OH-)=0.01mol/L的溶液C(H+)=1×10-14/10-2=1×10-12mol/LPH=-lg1×10-12=12或：POH=-lg0.01=2PH=14-POH=14-2=12思维训练溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：A1.

25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液PH＝11，则由水电离出OH－离子浓度和NaOH电离出OH－离子浓度之比为()

A．10-8∶1 B．108∶1

C．1∶1

D．5×10－9∶12.有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中C(H+)与乙溶液中C(H+)的比值为()A.2∶1B.100∶1C.1∶100D.无法确定D新知学习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(2)酸碱溶液的稀释计算：①强酸强碱溶液的稀释计算例题：①在25℃时，PH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，PH等于多少？稀释到1000倍后，PH等于多少？解：PH=-lgC(H+)=-lg10－2/10=-lg10-3=3PH=-lgC(H+)=-lg10－2/1000=-lg10-5=5PH=-lgC(H+)=-lg10－5/1000=-lg10-8=8×

②在25℃时，PH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后，PH等于多少？新知学习溶液的酸碱性与pHPH=-lgC(H+)=-lg10－5/1000=-lg10-8=8×

②在25℃时，PH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后，PH等于多少？正解：此时由HCl电离产生的C(H+)=10-5/1000=10-8mol/L此时由H2O电离产生的C(H+)=？设水产生的C水(H+)=C水(OH-)=x则有：(10－8＋x)·x=10-14x≈9.5×10-8mol/L错因？此时溶液中的C(H+)≈(9.5×10-8+10-8)mol/LPH=-lgC(H+)=-lg(1.05×10-7)≈6.98新知学习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(2)酸碱溶液的稀释计算：①强酸强碱溶液的稀释计算规律：强酸(碱)每稀释10倍，PH值向7靠拢一个单位。酸碱溶液无限稀释，PH只能约等于7或无限接近7：酸不能大于7；碱不能小于7。溶液的酸碱性与pH对应练习学习笔记P691.下列溶液被稀释后，计算所得溶液的pH(常温)溶液稀释pHpH=3的稀盐酸加水稀释100倍___pH=2的稀硫酸加水稀释100倍___pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍____pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍____pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍_______________pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍_______________541011约为7，略小于7约为7，略大于7溶液的酸碱性与pH思维训练将PH为4的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中SO42－与H＋的浓度之比为()

A.1∶1

B.

1∶2

C.

1∶10 D.

10∶1将PH为4的硫酸溶液稀释10000

倍，稀释后溶液中SO42－与H＋的浓度之比为？B1∶20新知学习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(2)酸碱溶液的稀释计算：①强酸强碱溶液的稀释计算②弱酸弱碱溶液的稀释计算目前我们不便精确计算弱酸(弱碱)稀释后溶液的PH吗我们只能参照强酸(强碱)，分析弱酸(弱碱)稀释后溶液的PH范围！同时，我们还可以比较强酸(强碱)、弱酸(弱碱)稀释相同倍数后溶液PH的变化幅度！对应练习学习笔记P692.(1)pH=3的醋酸加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：

。

(2)pH=12的氨水加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：

。3<pH<411<pH<12新知学习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(2)酸碱溶液的稀释计算：②弱酸弱碱溶液的稀释计算弱酸(碱)溶液每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；变化幅度小于强酸(强碱)！新知学习溶液的酸碱性与pH学习笔记P73-74【归纳总结】对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H+(或OH-)的物质的量(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H+(或OH-)的物质的量会不断增多。新知学习溶液的酸碱性与pH学习笔记P74例2浓度相等的强酸和弱酸(强碱和弱碱)溶液稀释后溶液pH的变化示意图无论是浓度相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。学习笔记P73-74【归纳总结】例2浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、弱酸HB(Ka=1×10-5)，将它们均稀释10倍，请在下图中画出其pH的变化曲线。对应练习溶液的酸碱性与pH学习笔记P74【跟踪训练】

C对应练习溶液的酸碱性与pH学习笔记P74【跟踪训练】C2.常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是()A.MOH是一种弱碱B.在x点，c(M+)=c(R+)C.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍补充练习溶液的酸碱性与pH1.酸HA(a)、HB(b)、HC(c)三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同；测得它们的PH值分别为2、2.7、3。分别与足量的表面积和质量均相等锌反应，产生的氢气的物质的量_____________，初始时，三者的反应速率_____________，反应过程的平均速率_____________；n(a)=n(b)=n(c)v(a)>v(b)>v(c)v(a)<v(b)<v(c)若三种酸的体积与PH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率____________，反应过程中的平均速率_____________；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系_____________。v(a)=v(b)=v(c)v(a)<v(b)<v(c)n(a)<n(b)<n(c)补充练习溶液的酸碱性与pH2.同体积的PH均为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，下列叙述正确的是()

A.硫酸溶液中放出的氢气的量最多

B.醋酸溶液中放出的氢气的量最多

C.盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等

D.醋酸和硝酸放出的氢气的量相等B补充练习溶液的酸碱性与pH3.向体积均是1L，PH值也相等的盐和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述一定错误的是()

A.

充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余B.反应过程中，醋酸的速率比盐酸快

C.充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等

D.

反应开始时，盐酸的速率比醋酸快D拓展学习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(2)酸碱溶液的稀释计算：①强酸强碱溶液的稀释计算强酸(强碱)加等体积的水稀释(忽略体积变化)的PH计算PH=1的HCl与PH=10的NaOH溶液分别加等体积水稀释(忽略体积变化)，计算稀释后溶液的PH。PH=1的HCl：C(H+)=10－1mol/L加等体积的水：C(H+)=10－1mol/L2=5×10-2mol/LPH=-lg(5×10-2)

=2–0.7=1.3拓展学习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：强酸(强碱)加等体积的水稀释(忽略体积变化)的PH计算PH=1的HCl与PH=10的NaOH溶液分别加等体积水稀释(忽略体积变化)，计算稀释后溶液的PH。PH=10的NaOH：加等体积的水有以下算法算法一：PH=10加等体积的水：C(H+)=10－10mol/L2C(H+)=10－10mol/L=5×10-11mol/LPH=-lg(5×10-11)

=11–0.7=10.3×算法二：PH=10POH=4C(OH-)=10-4mol/L加等体积的水：C(OH-)=10－4mol/L2=5×10-5mol/LPOH=-lg(5×10-5)

=5–0.7=4.3PH=14-4.3=9.7算法一忽略了碱溶液的稀释对水的电离平衡产生的影响，忽略了水的电离平衡移动带来的C(H+)的显著变化！拓展学习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(2)酸碱溶液的稀释计算：①强酸强碱溶液的稀释计算强酸(强碱)加等体积的水稀释(忽略体积变化)的PH计算结论：碱溶液的稀释计算，必须根据C(OH-)的变化进行！规律：强酸(强碱)加等体积的水稀释(忽略体积变化)的0.3法则稀释后溶液的PH=稀释前溶液的PH±0.3新知学习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(3)混合计算：①两种PH值不同的强酸(或强碱)溶液混合(同性混合)一般方法：(忽略体积变化)以酸为例：特别提醒：碱溶液仍须以C(OH-)进行计算！C,(H+)=C(H+)aC(H+)b×Va×VbVa

+Vb

+新知学习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(3)混合计算：①两种PH值不同的强酸(或强碱)溶液混合(同性混合)例2:PH=10和PH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的PH值。例1:PH=4和PH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的PH值。解：C,(H+)=C(H+)aC(H+)b×Va+×VbVa

+Vb

=10－410－5×V+×VV

+V=5.05×10-5PH≈4.3PH≈9.7规律：混合液的PH值等于浓溶液的PH±0.3。混合液的PH值以原浓溶液的PH向7靠拢0.3个单位。对应练习溶液的酸碱性与pH学习笔记P693.常温下，计算下列溶液混合后的pH。(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为

。

3.3(2)pH=2的盐酸与pH=4的硫酸，若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。混合后溶液的pH为

。

3(3)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为

。11.7思维训练溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(3)混合计算：①两种PH值不同的强酸(或强碱)溶液混合(同性混合)将PH=8的氢氧化钠溶液与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于()A.

(10-8＋10-10)/2mol·L-1B.

(10-4＋10-6)/2mol·L-1C.

(10-8＋10-10)mol·L-1D.

2×10-10mol·L-1

DC(OH-)=

(1×10-6+1×10-4)/(1+1)=5×10-5mol/L

新知学习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(3)混合计算：①两种PH值不同的强酸(或强碱)溶液混合(同性混合)②强酸强碱溶液混合(中和反应后溶液的pH计算)一般方法：①先反应②按反应的结果再计算若恰好反应，PH=7。若酸过量，求C(H+)，再算PH。若碱过量，先求C(OH-)，再求C(H+)，再算PH值。新知学习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(3)混合计算：②强酸强碱溶液混合(中和反应后溶液的pH计算)例题1：0.2LPH=2盐酸和0.1LPH=11的NaOH溶液混合，求混合后溶液的PH值(忽略体积变化)。C,(H+)=C(H+)C(OH-)×Va-×VbVa

+Vb

判断过量然后大减小=10－2mol/L×0.2L-10－3mol/L×0.1L0.2L+0.1L新知学习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(3)混合计算：②强酸强碱溶液混合(中和反应后溶液的pH计算)例题2：在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的PH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2Oc(H+)=(0.06-0.04)mol/(0.1+0.1)L=0.1mol/Ln(NaOH)=0.04mol，n(HCl)=0.06mol，HCl过量。PH=-lgc(H+)=-lg0.1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！新知学习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(3)混合计算：②强酸强碱溶液混合(中和反应后溶液的pH计算)例题3：在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的PH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！c(OH-)=(0.06-0.04)mol/(0.1+0.1)L=0.1mol/Ln(NaOH)=0.06mol，n(HCl)=0.04mol，NaOH过量。PH=-lgc(H+)=-lg10-14/0.1=13对应练习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(3)混合计算：②强酸强碱溶液混合(中和反应后溶液的pH计算)学习笔记P704.0.015mol·L-1的硫酸与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)后溶液的pH是

。

2

对应练习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(3)混合计算：②强酸强碱溶液混合(中和反应后溶液的pH计算)学习笔记P705.常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合(体积变化忽略不计)后溶液的pH为

。

11.7

对应练习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(3)混合计算：②强酸强碱溶液混合(中和反应后溶液的pH计算)学习笔记P706.常温下，将pH=3的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液按体积比为9∶1混合(体积变化忽略不计)后的pH=

。

10

思维练习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(3)混合计算：②强酸强碱溶液混合(中和反应后溶液的pH计算)C将PH＝1的盐酸分为两等份，一份加入适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，PH都增大1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9:1 B．10:1 C．11:1 D．12:1提升学习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(3)混合计算：②强酸强碱溶液混合(中和反应后溶液的pH计算)1.0.1LPH=2盐酸和0.1LPH=12的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的PH值。探究思考：2.PH=2盐酸和PH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的PH值。3.0.1LPH=1盐酸和0.1LPH=12的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的PH值。4.0.1LPH=2盐酸和0.1LPH=13的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的PH值。PH=7PH=7PH<7PH>7PH≈1.3PH≈12.7(均忽略体积变化)你发现了什么？提升学习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(3)混合计算：③强酸强碱溶液等体积混合(忽略体积变化)总结规律：PH(混)=7

PH(酸)PH(碱)+=14<14>14PH(混)<7

PH(混)>7

PH(混)≈PH(酸)+0.3PH(混)≈PH(碱)-0.3与14的差值越大越准确！一般用于差值≥2深度思考：该规律的本质原因？PH(酸)PH(碱)+=14本质是什么？酸电离产生的C(H+)与碱电离产生的C(OH-)相等！(中和能力相当)PH(酸)PH(碱)+<14PH(酸)PH(碱)+>14酸过量碱过量提升学习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(3)混合计算：④强酸强碱溶液混合(忽略体积变化)后pH=7的混合比规律：再深度思考：强酸、强碱混合，要使混合液PH=7，酸、碱的混合比有什么规律可寻？PH(酸)PH(碱)+=14V(酸)V(碱)=11(等体积混合)PH(酸)PH(碱)+<14PH(酸)PH(碱)+>14?自己动手丰衣足食PH(酸)PH(碱)+<14ab10－a

mol/L×V(酸)L=10－(14-b)

mol/L×V(碱)LV(酸)V(碱)=10－(14-b)

10－a

=10(a+b－14)1=10(14-a+b)1PH(酸)PH(碱)+>14V(酸)V(碱)=10(14-a+b)1=10(a+b－14)1即：以酸碱PH之和与14的差值作为10的幂指数。学习笔记P74【归纳总结】对应练习溶液的酸碱性与pH学习笔记P74例3例3在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。请回答下列问题：(1)若a+b=14，则Va∶Vb=

。

(2)若a+b=13，则Va∶Vb=

。

(3)若a+b>14，则Va∶Vb=

，且Va

(填“>”“<”或“=”)Vb。

1∶11∶1010a+b-14>提升学习溶液的酸碱性与pH4.溶液pH的计算：(3)混合计算：⑤强酸与弱碱或强碱与弱酸混合的分析：目前我们只能参照强酸强碱的混合，作粗略的分析。思考点：PH(强酸)=PH(弱酸)C(强酸)<<C(弱酸)PH(强碱)=PH(弱碱)C(强碱)<<C(弱碱)强酸弱碱混合：PH(强酸)PH(弱碱)+=14等体积混合：PH(混)>7要使PH(混)=7V(强酸)>V(弱碱)强碱弱酸混合：PH(弱酸)PH(强碱)+=14等体积混合：PH(混)<7要使PH(混)=7V(强碱)>V(弱酸)对应练习溶液的酸碱性与pH学习