2021-2025年河北中考化学试题分类汇编：酸、碱、盐

河北中考化学5年（21・25）真题分类汇编——酸、碱、盐

“考情分析夕

命题点频次题型年份及分值考查内容

酸碱盐的性质5年4考填空题2024年5分酸碱盐之间化学性质

流程题2024年2分

实验探究2023年2分

题2022年7分

2021年7分

酸碱性5年3考选择题2025年2分通过pH、酸碱指示剂判断溶液的酸碱性

填空题2024年2分

2023年5分

2022年2分

酸碱盐的用途5年1考选择题2024年2分氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸、

碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氯化钠的常

见用途

2021・2025年中考真题

I.（2025•河北卷）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸,

利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图I、图2所示。下列说法正确的是

加入水的体积/mL加入稀盐酸的体积/mL

图I图2

A.图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红

B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH加6

C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡

D.图2：Q-S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小

【答案】D

【详解】A、M点时的溶液pH>7,显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；

B、M点时的溶液pH>7,显碱性；向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7,

选项错误；

C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,稀盐酸显酸性，pH小于7,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，

氯化钠溶液显中性，pH等于7,P点溶液pH等于7,此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一

种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，选项错误；

D、Q->S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，

故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，选项正确；

故诜D。

2.（2024•河北卷）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如

下，其中显碱性的是

A.pH=8B.pH=7C.pH=6D.pH=5

【答案】A

【分析】溶液的pH范围一般在。-14之间，在常温时，酸性溶液的pHV7,中性溶液pH=7,碱性溶液pH

>1.

【详解】A.溶液的pH=8,大于7,显碱性，故A选项符合题意：

B.溶液的pH=7,显中性，故B选项不符合题意；

C.溶液的pH=6,小于7,显酸性，故C选项不符合题意；

D.溶液的pH=5,小于7,显酸性，故D选项不符合题意；

故选Ao

3.（2024•河北卷）下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是

A.盐水用于选种B.活性炭用于冰箱除味

C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多D.水银用作体温计的测温物质

【答案】C

【详解】A、盐水用于选种，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意；

B、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用于冰箱除味，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，

属于物埋性质，不符合题怠；

C、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，需要通过化学变

化表现出来的性质，属于化学性质，符合题意；

D、水银用作体温计的测温物质，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意。

故选：Co

4.（2023•河北卷）卜列推理正确的是

A.碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液

B.石墨和金刚石组成元素相同，则二者性质完全相同

C.声能传递信息，超声波是声，则超声波也能传递信息

D.简单机械可以省力，定滑轮是简单机械，则定滑轮也可以省力

【答案】C

【详解】A、碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱溶液，比如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属

于竹溶液，推理错误：

B、石墨和金刚石组成元素相同，二者化学性质相同，物理性质不同，推理错误；

C、声能传递信息，超声波是声，则超声波也能传递信息，推理正确；

D、简单机械可以省力，定滑轮是简单机械，则定滑轮不以省力，但可以改变力的方向，推理错误；

答案：Co

5.（2022•河北卷）向含有酚酸的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀疏酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。

A.N点时的溶液一定呈红色B.P点时的溶液能与纯碱发生反应

C.M-N过程中溶液的碱性逐渐增强D.M-P过程中生成的硫酸钠不断增加

【答案】B

【详解】A、N点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液此时为中性，酚酷溶液在中性溶液中是无色的:

错误：

B、P点时，硫酸过量了，溶液中含有硫酸，硫酸和纯碱（碳酸钠）发生反应产生硫酸钠、水和二氧化碳;

正确：

C、根据图像，M-N过程中溶液的碱性逐渐减弱，M点pH大于7,N点pH=7；错误；

D、M-N,硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加；N点时,两者恰好完

全反应，NTP过程中硫酸过量，没有硫酸钠产生：错误；

故选B。

6.(2025•河北卷)高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为

CaCO3,含少量Fe。和MgCO-J为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。

请回答下列问题：

(1)氧化钙的化学式为。

(2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是。

(3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是o

(4)步骤③中反应的化学方程式为(写一个即可)。

(5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量________(填”提

高"不变”或“降低

【答案】(l)CaO

(2)增大反应接触面积，加快反应速率

(3)引流

(4)Ca(OH),=CaCOyJ+2NaOH/CaCl2^Na2CO,=CaCO,I+2NaCl

⑸降低

【详解】(1)氧化钙化学式CaO；

(2)粉碎固体颗粒可以增加反应物与酸液的接触面积，从而提尚酸浸效率；

(3)步骤②为固液分离的操作，所以为过滤，过滤过程中用玻漓棒引流；

(4)步骤①中加入过品的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与碳酸镁反应生成氯化镁、

水和二氧化碳，与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液中含有氯化钙、氯化镁、氯化铁和盐酸；步骤②加入

过量的石灰水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯

化钙，过滤得到的滤液中含有氯亿钙、氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化

钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式分别为：Ca(OH)24-Na2CO3=CaCO3i4-2NaOH.

CaCl,+Na2CO,=CaCO,l+2NaCl；

(5)由上一步分析可知，石灰水中氢氧化钙中通过反应转化为碳酸钙，最终转化成产品，则将石灰水换为

氢氧化钠溶液，会使产品的产量降低。

7.(2023•河北卷)小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形

管并流入另一端。

干燥的

二氧化碳

滴有酚陵溶液的一

氢氧化钠溶液

(1)烧杯内的溶液呈一色。

(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

(3)U型管开口端放入烧杯后，管内气体压强一(选填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内上升并流入另一

端。

【答案】(1)红

⑵CO2+2NaOH=Na2co&+H,O

(3)减小

【详解】(1)氢氧化钠溶液为碱性，无色酚酸溶液遇氢氧化钠溶液变红，烧杯内的溶液呈红色;

(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO/H2O;

(3)U型管开口端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，二氧化碳被消耗，管

内气体压强减小，溶液在管内上升并流入另一端。

8.(2024•河北卷)根据如图所示实验回答问题。

金属X铜片银片

/

氧化铜碳酸钠

B

甲乙

(1)甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为：从操作A和C中任选一个，写出所

选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：。

⑵乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1〜5中分别滴加等量的稀硫酸。

①孔穴1和孔穴中有气泡产生：

②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的（选填“强”或“弱”）；

③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是（试剂任选）。

【答案】（1）过滤A:加速溶解/B:引流/C:搅拌，防止局部分温度过高，造成液滴飞溅

（2）5强铜与硝酸银溶液（答案不唯一，合理即可）

【详解】（1）由图甲可知，操作B将固体与液体分离，符合过滤操作的原理，属于过滤操作，故填写：过

滤；

操作A是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，操作B是过滤，玻璃棒的作用是引流，操作C是蒸发,

玻璃棒的作用是搅拌，防止局部分温度过高，造成液滴飞溅，造成实验误差，故填写：A:加速溶解或B:引

流或C:搅拌，防止局部分温度过高，造成液滴飞溅。

（2）①由图乙可知，孔穴1〜5中分别放有金属X、铜片、银片、氧化铜、碳酸钠，分别滴加等量的稀硫

酸，其中铜片和银片不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，没有气体生成，碳酸钠与

稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此，孔穴I和孔穴5中有气泡产生，故填写：5。

②由图乙可知，孔穴2中放有铜片，孔穴3中放有银片，孔穴1中放有金属X,分别滴加等量的稀硫酸，

孔穴1有气泡产生，铜片、银片不与稀硫酸反应，因此，得出X的金属活动性比铜、银的强，故填写：强。

③根据金属活动顺序表可知，铜的金属活动性比银强，但它们都排在氢的后面，不弓稀酸反应，因此，可

以设计金属与盐溶液的实验，例如：铜与硝酸银溶液的实验，故填写:铜与硝酸银溶液（答案不唯一，合理

即可）。

9.（2023•河北卷）根据图所示实验同答问题。

1红热的铁丝】红热的铁丝

过辄化氢过氧化氢

/溶液/溶液

亲1■一试剂Y逅我二氧化镒

（1）甲是稀释浓硫酸的实验。试剂X是一；为使溶解时热量及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢慢

倒入并.

⑵乙是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中（如左图），铁丝不燃

烧。②向集气瓶中加入少量二氧化镭，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锌起—作用：将

铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中（如右图），观察到铁丝剧烈燃烧、—、放出大量热、有黑色固体生成。

对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是—。

【答案】（I）浓硫酸用玻璃棒搅拌

（2）催化火星四射氧气的浓度

【详解】（1）稀释浓硫酸时，先将水放进烧杯里，然后将X（浓硫酸）沿烧杯壁倒入，并用玻璃棒不停搅

拌，因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以要搅拌，故填：浓硫酸；用玻璃棒搅拌；

（2）二氧化钵能加快过氧化氢溶液分解产生氧气，该反应中二氧化钵起催化作用；铁丝在氧气中剧烈燃烧、

火星四射、放出大量热、有黑色固体生成；对比①②，变量是氧气的浓度，①氧气不足，铁丝不燃烧，②

氧气充足，铁丝剧烈燃烧，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是氯气的浓度。

2025年中考模拟

1.（2025・河北邢台・模拟）下列各绢溶液既可以用无色酚献溶滋鉴别，又可以用紫色石低溶液鉴别的是

A.稀盐酸和稀硝酸B.白醋和石灰水

C.水和稀盐酸D.氢氧化钠溶液和石灰水

【答案】B

【详解】A、色酚儆溶液遇酸性或中性溶液不会发生颜色变化，遇碱性溶液会变成红色；紫色石蕊溶液遇酸

变红、遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，稀盐酸、稀硝酸均显酸性，都不能使无色酚酸溶液变色，A错误；

B、白醋显酸性，无色酚西太溶液遇白醋不变色，紫色石蕊溶液遇白酷变红色：石灰水显碱性，元色酚西太溶液

遇石灰水变红色，紫色石蕊溶液遇石灰水变蓝色，因此这两种溶液可用无色酚献溶液或紫色石蕊溶液鉴别，

B正确；

C、水显中性，稀盐酸显酸性，无色酚怵溶液在水或稀盐酸中均显无色，不能用无色酚酷溶液鉴别水和稀盐

酸，C错误；

D、氢氧化钠溶液和石灰水均显碱性，不能用无色酚酸溶液或紫色石蕊溶液鉴别这两种碱溶液，D错误。

故选Bo

2.（2025•河北石家庄•模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，以卜推理中正确的是

A.酸雨呈酸性，则呈酸性的雨水一定是酸雨

B.化学反应都遵守质量守恒定律，则1g氢气和1g氧气反应生成2g水

C.碱性溶液能使酚微溶液变红，能使酚献溶液变红的一定是碱性溶液

D.催化剂能加快反应速率，则反应速率加快一定是加入了催化剂

【答案】C

【详解】A、酸雨是指pH<5.6的雨水，该项错误；

占燃

B、根据化学方程式2Hz+O?V2Hq可知，参加反应的及生成的各物质的质量比为4:32:36=1:8:9,该项错

误：

C、碱性溶液能使酚配溶液变红，能使酚猷溶液变红的一定是碱性溶液，该项正确；

D、应应速率加快不一定是加入了催化剂，例如增大反应物的浓度、升高温度等，该项错误；

故选C。

3.（2025.河北邢台•模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A.置换反应有单质和化合物牛.成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应

B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素

C.活泼金属与盐酸反应能产生气体，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属

D.碱性溶液能便紫色石蕊溶液变赭，彳日便紫色石蓝溶液变落的溶液不一定早碱性

【答案】A

【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应有单

质和化合物生成，但是有单质和亿合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，有

单质和化合物生成，属于分解反应，符合题意；

B、盐是由金属离子（或筱根离子）与酸根离子构成的化合物，氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但

是赴中不一定都含有金属元素，如氯化铁，不符合题意；

C、活泼金属能与盐酸反应生成氢气，但是能与盐酸反应生成气沐的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与

盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意；

D、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故碱性溶液能使紫色石蕊

溶液变蓝，使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性，不符合题意。

故选Ao

4.（2025•河北邢台•模拟）入宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——滨

百里酚蓝，澳百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：

溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液

颜色绿色蓝色黄色

下列溶液能使绿色澳百里酚蓝溶液变为黄色的是

A.柠椽酸溶液R.石灰水C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液

【答案】A

【详解】A.根据以上信息可知，能使绿色湿百里酚蓝溶液变为黄色的溶液显酸性。柠檬酸溶液显酸性，此

选项符合题意；

B.石灰水溶液显碱性，能使绿色澳百里酚蓝溶液变为蓝色，此选项不符合题意；

C.氢氧化钠溶液显碱性，能使绿色澳百里酚蓝溶液变为蓝色，此选项不符合题意；

D.氯化钠溶液显中性，不能使绿色澳百里酚蓝溶液变为黄色，此选项不符合题意。

故选Ao

5.（2025•河北邢台・模拟）向石灰水中加入一定量稀盐酸，得到溶液A。向溶液A中滴加碳酸钠溶液，测

得溶液的pH变化如图所示。已知氯化钙溶液为中性。下列说法正确的是

A.溶液A的溶质为Ca（OH%和CaJ

B.M-N段溶液中钠元素质量不变

C.N点溶液的溶质只有氯化钠

D.P点溶液能使紫色石蕊溶液变红

【答案】C

【分析】向石灰水中加入一定量稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，得到溶液A。向溶液A

中滴加碳酸钠溶液，测得溶液的pH变化如图所示，初始溶液的pHV7,显酸性，说明初始溶液显酸性，即

初始溶液中含有氯化钙和过量的稀盐酸，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和

水（此过程中盐酸不断被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大），待盐酸反应完全，溶液显中性，PH=7,

继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（此过程中溶液的pH不变），N点表

示氮化钙恰好反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，溶液的碱性增强，pH增大。

【详解】A、溶液A的溶质为CaCL和过量HQ,故A说法错误；

B、M点溶液的pHV7,且还在继续增大，此时溶液中还有过量的氯化氢，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化

钠、二氧化碳和水，待氯化氢反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠都

进入溶液中，钠元素质量变大，故B说法错误：

C、N点表示氯化钙恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl,故C说法正确；

D、P点碳酸钠过量，溶液显碱性，能使紫色石荒溶液变蓝，故D说法错误；

故选C。

6.（2025•河北邯郸•模拟）将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压

强和反应时间的变化曲线如图，卜列说法正确的是

0200400600时间/s

A.该化学反应不遵守质国守恒定律

B.B〜C段发生的主要化学反应为2Fe+6HCI=2FeC13+3H2t

C.C~D段压强变化主要是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小

D.由此实验可知，铁锈能更好地保护铁不再被锈蚀

【答案】C

【详解】A、任何化学反应都遵守质量守恒定律，该选项说法不正确；

B、AB段压强几乎不变，BC段压强增大，且铁锈的主要成分为氧化铁，则AB段发生的反应为氧化铁和盐

酸反应生成氯化铁和水，BC段发生的反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe-2HCl=FcCl2+H2T,该选项说法不正确；

C、C~D段压强减小，是因为反应结束，装置中的温度降低，压强减小，该选项说法正确；

D、铁锈比较疏松，不能保护铁不再被锈蚀，该选项说法不正确。

故选C。

7.（2025・河北邢台・模拟）分类是认识物质的一种有效方法。下列分类正确的是

A.混合物：赤铁矿、铁水、酒精

B.氮肥：硝酸钠、氯化钾、尿素

C.盐：苛性钠、小苏打、高镒酸钾

D.合成材料：聚乙烯、涤纶、合成橡胶

【答案】D

【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它成分，属于混合物；铁水是液态铁，是由一种物质组

成的，属于纯净物；酒精是由一种物质组成的，属于纯净物，故A分类错误；

B、硝酸钠、尿素均只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中

的钾元素，属于钾肥，故B分类错误；

C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠、高钵酸钾均是由金属阳离子和

酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故C分类错误；

D、聚乙烯（属于塑料）、涤纶（属于合成纤维）、合成橡胶均属于合成材料，故D分类正确；

故选D。

8.（2025•河北保定•模拟）分类是学习化学的常见思想方法，下列有关物质的分类正确的是

A.复合肥料：硝酸钾、尿素、磷酸二氢钾B.合金：黄铜、青铜、氧化铜

C.碱：烧碱、纯碱、熟石灰D.单质：锌、金、氧气

【答案】D

【详解】A、复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。硝酸钾（KNCh）含其中的

氮元素和钾元素、磷酸二氢钾（KH2Po4）含其中的磷元素和钾元素、属于复合肥；尿素［CO（NH2）2］只含其

中的氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，该选项错误；

B、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。黄铜、青铜是铜合金;

氧化铜是化合物，不是合金，该选项错误：

C、碱是在水溶液中电离出的阴离子仝部是氢氧根离子的化合物.烧碱（NaOH）、熟石灰［Ca（OH）2］属于碱；

纯碱是碳酸钠（Na2co3）,属于盐，不属于碱，该选项错误；

D、单质是由同种元素组成的纯净物。锌（Zn）由锌元索组成，金（Au）由金元索组成，氧气（Ch）由氧

元素组成，都属于单质，该选项正确。

故选D。

9.（2025•河北张家口•模拟）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是

A.合成材料：合金、合成橡胶B.人体必需微量元素：氧、锌

C.混合物：空气、熟石灰D.复合肥料：KNO,、NH4H2PO4

【答案】D

【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，不是合成材料，错误；

B、氧是人体中的常量元素，锌是人体必需微量元素，错误；

C、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于纯净物，错误。

D、复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料；KN03中含有钾元素和氮元

素，NH4H2POJ中含有氮元素和磷元素，都属于复合肥料，正确。

故选D。

10.（2025•河北邢台•模拟）生活中处处有化学，下列说法正确的是

A.人体缺铁易引起甲状腺肿大

B.无机盐属下人体必需的营养物质，可以为人体提供能量

C.硝酸钠中含有多种元素，属于复合肥

D.农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液

【答案】D

【详解】A、人体缺铁易引起贫血，缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意；

B、无机盐属于人体必需的营养物质，无机盐不能提供能量，不符合题意；

C、硝酸钠含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合颍意：

D、波尔多液由熟石灰（氢氧化钙）和硫酸铜配制而成，常用于农业杀菌，符合题意。

故选D。

H.（2025•河北石家庄•模拟）人类的衣食住行都离不开化学，下列与化学有关的说法错误的是

A.化学与材料：棉花、羊毛都属于天然材料

B.化学与农业：用氢氧化钠改良酸性土壤

C.化学与健康：老年人要多补钙，以预防骨质疏松

D.化学与环境：要合理使用化肥，以减少水污染

【答案】B

【详解】A、棉花、羊毛都是天然纤维，属于天然材料，故A选项不符合题意；

B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故B选项符合题意;

C、老年人要多补钙，以预防骨质疏松，故C选项不符合题意：

D、要合理使用化肥，以减少水污染，故D选项不符合题意。

故选Bo

12.（2025・河北邢台・模拟）小静同学发现家里绿植叶片叶色变黄，为使其叶片转绿，她应追施的化学肥料

是

A.NHQB.CaSO4C.KC1D.CaHPO4

【答案】A

【分析】氮肥主要作用于叶、茎，能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗

壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；为使叶片转绿，应施用氮

肥。

【详解】A、NH4C1含有氮元素，属于氮肥，主要作用于叶、茎，可使叶片转绿，符合题意；

B、CaSCU不含有氮元素，不能叶片转绿，不符合题意；

C、KC1含有钾元素•，属于钾肥，可以促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，不含有氮无素，不能叶

片转绿，不符合题意；

D、CaHPOj含有磷元素，属于磷肥，可以促进作物生长，增强抗旱、抗寒能力，不含有氮元素，不能叶片

转绿，不符合题意；

故选Ao

13.（2025•河北张家口•模拟）如图所示是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实验及反应过程中pH随加入溶液

的体积变化的曲线。下列分析正确的是

A.胶头滴管中的溶液是稀盐酸

B.向a点对应的溶液中加入少量铁锈，铁锈溶解消失，溶液变为黄色

C.取某点对应的溶液，加入硫酸铜溶液，没有产生蓝色沉淀，该点一定是b点

D.a-c过程中生成的氯化钠不断增加

【答案】B

【详解】A、由图像可知，pH开始时小于7,逐渐增加到7,然后大于7,可知原溶液显酸性，然后不断的

加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，胶头滴管中的溶液为氢氧化钠，故选

项说法不正确；

B、由图像可知，a点时•pH小于7,溶液显酸性，说明盐酸过量，向a点对应的溶液中加入少量铁锈（主要

成分是氧化铁），氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到铁锈溶解消失，溶液变为黄色，故选项说

法正确；

C、取某点对应的溶液，加入硫酸铜溶液，没有产生蓝色沉淀，说明溶液中没有氢氧化钠，此时溶液呈中性

或呈酸性，不一定是b点，故选项说法不正确：

D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至b点时溶液的pH=7,显中性，此时恰好完全反应，之后不

再产生氯化钠，即b点之前氯化钠质量不断增加，b点之后氯化钠质量保持不变，故选项说法不正确。

故选Bo

14.（2025•河北邢台•模拟）向淀量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，相关量的变化如图所示，下列说法

A.b点对应的溶液中大量存在的微观粒子只有Na+、C1-

B.向c点对应的溶液中加入无色酚酬溶液，溶液会变红

C.a、b、c三点对应的溶液pH的大小关系是a>b>c

D.a,b、c三点对应的溶液中水的质量的大小关系是a<b=c

【答案】C

【详解】A、b点时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液的溶质中含有的微观粒子有N/、cr,溶

剂中含有的微观粒子为水分子，A错误；

B、c点时稀盐酸过量，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酰溶液变色，因此向c点溶液中滴加无色酚配

溶液，溶液仍呈无色，B错误；

C、a点时，氢氧化钠溶液未反应完，因此溶液显碱性，pH>7,b点时，二者恰好完全反应，溶液呈中性,

pH=7,c点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH<7,即a、b、c三点对应的溶液pH的大小关系是a>b>c,

C正确；

D、0点时溶液中的溶剂只有NaOH溶液中的溶剂水，0〜b段随着稀盐酸的滴入，反应生成的水和滴入的稀

盐酸中的水使溶液中的水的质量不断增大,b点后随着稀盐酸的继续滴入，溶液中的水的质量也在不断增大,

增大的水的质量即为加入稀盐酸中水的质量，因此“、b、c三点对应的溶液中水的质量的大小关系是u<b

<c,D错误。

故选C。

15.（2025•河北邯郸・模拟）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于二者的说法正确的是

A.都能用作建筑材料B,溶于水都能放出大量的热

C.溶液都能用于检验二氧化碳D.都能使紫色石蕊溶液变蓝

【答案】D

【详解】A、氢氧化钙能用作建筑材料，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用作建筑材料，故选项说法错误；

B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙不能，故选项说法错误；

C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应物明显变化，不能用于检验二氧化碳气体，故选项

说法错误；

D、氢氧化钠和氢氧化钙都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法正确。

故选D.

16.（2025・河北唐山•模拟）某实验小组按图所示装置验证质量守恒定律，下列说法错误的是

B.该实验中溶液总质量不变

C.该实验过程中锥形瓶内溶液pH变小

D.图所示可表示Cu（OH）?的质量随时间的变化趋势

【答案】B

【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，该实验中有蓝色沉淀生成，故选项说

法正确；

B、该反应中有沉淀生.成，溶液的总质量减小，故选项说法错误；

C、随着反应进行，OFT被CP+消耗，溶液碱性减弱，pH会变小，故选项说法正确；

D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，沉淀由0开始产生，一直增加，直至氢氧化

钠消耗完，沉淀质量不变，故选项说法正确。

故选:Bo

17.（2025・河北张家口•模拟）下列实验设计不能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验设计

A鉴别棉线和羊毛线灼烧，闻气味

B鉴别NaCI固体和NH4NO3固体取等量固体，加水溶解后，用手触摸容器外壁

C除去NaCI溶液中少量的Na2co3加入适量Ca(OH”溶液，过滤

D除去氧化铜粉末中的木炭粉在足量的氧气中灼烧

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、分别取样灼烧，闻气味，产生烧纸气味的是棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，可以鉴别，

故选项能达到实验目的；

B、取等量固体，加水溶解后，用手触摸容器外壁，若溶液温度降低，则为NH4NO3固体，若溶液温度不变，

则为NaCI固体，故选项能达到实验目的；

C、加入适量Ca(OH”溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但引入新的

杂质氢氧化钠，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；

D、在足量的氧气中灼烧，木炭粉燃烧生成二氧化碳气体，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂的原

则，故选项能达到实验目的。

故选C.

18.(2025•河北邢台・模拟)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，

加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确

的是

A.氢氧化钠固体己变质B.0-50s时段有中和反应发生

C.100s时溶液的pH>7D.200s时溶液中的溶质只有一种

【答案】D

【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反

应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可•知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则

氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意：

B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体枳分数为0,说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯

化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属F酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；

C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液

中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7,说法正确，不符合题意；

D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸

是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。

故选：Do

19.（2025・河北唐山・模拟）生活中洁厕液用于清洗厕所中的水垢、尿垢（含有碳酸钙等物质）。小丰同学

在用洁厕液清洗马桶时，发现有气泡产生。这一现象引起他浓厚的探究兴趣，洁厕液的主要成分是什么？

产生的气体又是什么？

探究I洁厕液成分的探究

【作出猜想】通过实验室制取二氧化碳的反应原理，同学们猜想洁厕液的主要成分是酸。

【实验1]

⑴第一小组同学利用pH试纸测定洁厕液的pH,结果pH7（诜填“>”、"v”或“=”），初步判断洁厕液

呈酸性。

【实验2】

⑵第二小组同学向盛有生锈铁钉的试管中加入洁厕液，一段时间后观察到铁锈逐渐消失，从而得出了洁厕

液中含有酸的结论，他们做出判断的依据是（用化学方程式;表示，写一个即可）。

【分析讨论】

（3）小唐同学提出，向氢氧化钠溶液中直接加入洁厕液，也能证明洁厕液中含有酸的结论“但遭到了同学们

的一致反对，同学们反对的原因是0

小明同学认为还可以用铁粉或石灰石，通过产生气泡的现象，证明洁厕液中含有酸的结论。老师对同学们

勇于探索的态度给予肯定和表扬，并提示使用洁厕液清洁马桶时产生的气体只有一种。

探究II产生气体的探究

【提出问题】清洗马桶时，产生的气体是什么呢？

【作出猜想】

小组同学结合水垢、尿垢和洁厕液成分，做出如下猜想：

（4）猜想一：氢气；猜想二：

【设计方案】

（5）将收集到的气体通入如图所示装置，观察到试管甲中（填写实验现象），将燃着的木条放在a管口

处，a管口处无淡蓝色火焰产生，证明猜想二正确。

【学以致用】

（6）小丰同学发现，洁厕液也能与厨房中的纯碱粉末发生反应，而且反应非常剧烈。为了能够控制反应速率,

他应该选择图中的（填序号）装置进行实验。

可上下移动

r的细铜丝

Q--多孔小药瓶

【反思拓展】

①对物质进行检验需要利用物质的性质，并依据明显现象做出判断。

（7）②使用洁厕液时应注意（写一条即可）3

【答案】（l）v

⑵Fe2O；+6H。=2FeCh+3HQ

（3）氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象（合理即可）

（4）二氧化碳/CO?

（5）澄清石灰水变浑浊

（6）B

（7）不要溅到皮肤上等（合理即可；

【详解】（1）测定洁厕液的pH<7,可初步判断洁厕液呈酸性；

（2）第二小组同学向盛有生锈铁钉的试管中加入洁厕液，一段时间后观察到铁锈逐渐消失，从而得出了洁

厕液中含有酸的结论，铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈消失是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁（或硫

酸铁）和水，化学方程式为FeQa+6HCl=2FeC13+3H2O；

（3）由于氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，所以向氢氧化钠溶液中直接加入洁厕液，不能证明洁厕液

中含有酸的结论；

（4）小明同学认为还可以用铁粉或石灰石，通过产生气泡的现象，证明洁厕液中含有酸的结论，水垢、尿

垢含有碳酸钙等物质，碳酸钙和酸反应可生成二氧化碳气体，则猜想二为二氧化碳气体；

（5）根据实验结论猜想二正确，即产生的气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将收集到

的气体通入如图所示装置，观察到试管甲中澄清石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳，将燃着的木条放在a

管口处，a管口处无淡蓝色火焰产生（该气体不是氢气，因为氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰），证

明猜想二正确；

（6）洁厕液也能与厨房中的纯碱粉末发生反应，而且反应非常剧烈，为了能够控制反应速率，可选择B装

置，B装置可用通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；故选B：

（7）洁厕液中含有酸，酸具有腐蚀性，所以在使用洁厕液时还应该注意不要溅到皮肤上等（合理即可）。

20.（2025•河北石家庄•模拟）人们常说菠菜和豆腐尽量不要一起食用，因为菠菜中含有较多的草酸（也304）,

会与豆腐中溶于水的含钙化合物反应生成难溶于水的草酸钙，既影响钙的吸收，又是形成结石的防患。

【查阅资料】1.草酸具有酸性。

2.草酸受热易分解，生成三种物质。

3.草酸的主要性质及常数见下表。

20c溶解度熔点分解温度

颜色、状态受热易升华

值/rrc

125c迅速升

白色晶体9.5189189

华

4.酒精灯加热试管，试管外壁的温度约为600℃,,

化学课外小组的同学从实验室找到一瓶未开封的草酸，对草酸的酸性和受热分解的产物进行了探究。

探究I草酸具有酸性

【实验1】

（1）取少量草酸于试管中，加入适量的水充分溶解，（填操作和现象），证明草酸具有酸性。

探究H草酸受热分解后的产物

【实验2】

（2）小明取少量草酸于试管中，进行了图1所示实验，观察到干冷的玻璃片上出现水雾，得出的实验结论

是。继续加热，最终试管中无物质残留。

图1

【猜想】草酸受热分解还生成了气体。

猜想一：C02猜想二：。2猜想三：co猜想四：SO2

(3)同学们认为猜想四不合理，理由是。

【实验3】

(4)小红设计了图2装置进行实验。为防止空气中的成分对实验产生干扰先将气囊中的气体X鼓入试管中,

(5)加热一段时间后，观察到B中的澄清石灰水变浑浊，小红得出结论草酸受热分解生成了CO?。小林则认

为小红的实验结论不准确,应在图2装置的A和B之间接入图3所示装置。该装置中冰水的作用是

图3

【实验4】

(6)小林利用改进后的装置进行实验，得出猜想•正确。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式o

(7)在实验4的基础上，同学们将燃着的木条放在装置B的出气管口处，观察到，证明猜想三正确,

同时否定了猜想二

【反思】当一种物质对另一种物质的检验产生干扰时，实验中需要先将干扰因素排除。排除干扰法是科学

实验中常用的一种方法。

【答案】（1）滴加几滴紫色石浅溶液，观察到溶液变成红色

（2）草酸受热分解生成水

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，草酸中不含有硫元素，所以不可能生成二氧化硫

（4）氮气

⑸使气态草酸凝华，防止对CO?的检验产生干扰

（6）CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H20

（7）气体燃烧，发出淡蓝色火焰

【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸变红色，则取少量草酸:试管中，加入适量的水充分溶解，滴加几滴紫色

石蕊溶液，观察到溶液变成红色，证明草酸具有酸性；

（2）小明取少量草酸于试管中，进行了图I所示实验，观察到干冷的玻璃片上出现水雾，说明草酸受热分

解生成水；

（3）同学们认为猜想四不合理，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，草酸中不含有硫

元素，所以不可能生成二氧化硫；

（4）为防止空气中的二氧化碳、氧气对实验产生干扰先将气囊中的气体X鼓入试管中，再加热草酸，则气

体X可以是氮气等；

（5）由表格数据可知，草酸分解的温度大于草酸升华的温度，则加热时草酸先升华产生气态草酸，气态草

酸进入澄清石灰水中与氢氧化钙反应生成难溶于水的草酸钙，使澄清石灰水变浑浊，故不能说明有二氧化

碳生成，因此小林认为小红的实验结论不准确，应在图2装置的A和B之间接入图3所示装置，该装置中

冰水的作用是使气态草酸凝华，防止对CO?的检验产生干扰；

（6）根据结论猜想一正确，说明草酸受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生的

反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO?+Ca（0H）2=CaC（）3J+H2O；

（7）否定猜想二，说明没有氧气，猜想三正确，说明有一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，则在实验4的基

础匕同学们将燃着的木条放在装置B的出气管口处，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，证明猜想三正

确，同时否定了猜想二。

21.（2025•河北保定・模拟）铁黄（FcOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分F%。：,），含有少量

的SiO?,其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。

注：铁黄不与水反应，Sio?不与水和H2s0」反应

(1)废渣在加入硫酸前需要进行粉碎操作，其目的是o

(2)过程I的化学方程式为,滤渣I中的物质有(填化学式)；

(3)过程I、II的操作名称为,此操作除了用到烧杯和玻璃棒之外，还用到的玻璃仪器有o

【答案】⑴增大反应物接触面积，加快反应速率

(2)Fe2O,+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OS1O2

(3)过滤漏斗

【详解】(1)废渣粉碎后，颗粒变小，与硫酸的接触面积增大.能使反应更充分，加快反应速率。

(2)废渣主要成分是FezCh,与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为FezO^H2so产Fe2(SOj+3H2。

已知SiCh不与水和H2s04反应，所以滤渣I中的物质是Si02,

(3)过程I、H都是将固体和液体分离的操作，名称是过滤：

过滤操作除用到烧杯和玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是漏斗。

22.(2025.河北张家口.模拟)实睑是化学的基础，某校兴趣小组在老师的带领下进行如下实筠。

球

气

制

自

个

两

上

可

心

铁

槽

水

承

下

化

足

的

动

氢氧

量

生

加

白

钠

丝

固

饵

磷

乙

图13

(1)如图1,在的丝(Pt)的催化F,分解过氧化氢溶液制取氧气。

①瓶中发生反应的化学方程式为°

②实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内气压过大，此时可以采取的安全措施是。

(2)图2是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：实验中观察到的现象是,集气瓶底铺上一

层细沙，其作用是。

(3)设计如图3所示装置探究物质燃烧的条件(已知：白磷的着火点为4UC)。挤压胶头滴管，将水滴入铁槽。

滴水前，两瓶中的白磷都不燃烧；滴水后，两瓶中的白磷都燃烧。

①该实验得出可燃物燃烧的条件是。

②响固体氢氧化钠中加水”和“向生石灰中加水”都发生了温度变化，两者的原理________（选填“相同”或“不

相同”）。

【答案】⑴2H2O2=2H2O-O2T上拉钳丝与过氧化氢溶液分离

（2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部

（3）温度达到可燃物着火点不相同

【详解】（1）①过氧化氢在的丝催化作用下生成水和氯气，反应的化学方程式为2H2。2旦2H2O+O2T；

②安全管内液面上升，产生的氧气过多，导致装置内气压过大，由图可知笛丝可以上下移动，故可以上提

钳丝使固液分离，使反应速率减慢；

（2）图2是铁丝在氧气中燃烧的实验，实验中观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生

黑色固体；细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，集气瓶底铺上一层细沙，其作用是防

止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部；

（3）①滴水前，两瓶中的白磷均与氧气接触，温度均未达到白磷的着火点，均不燃烧，滴水后，甲瓶中氢

氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，乙瓶中，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温

度升高，两瓶中白磷均与氧气接触，温度均达到了白磷的着火点，均燃烧，说明燃烧的条件是：温度达到

可燃物的着火点；

②向固体氢氧化钠中加水，是因为氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，向生石灰中加水，生石

灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，两者的原理不相同。

22.（2025•河北邢台・