2021-2025北京高三二模化学汇编：元素与物质世界章节综合（鲁科版）

2021-2025北京高三二模化学汇编

元素与物质世界章节综合（鲁科版）

一、单选题

1.（2025北京丰台高三二模）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是

海带加____,含「的.含I,的CC14含12的浓NaOH.含「、IO,45%H2S。-含I,的_

母用火浸泡水溶液稀H2s水溶液CC）溶液溶液的水溶液溶液悬浊液回心2

①6③④⑤⑥

A.步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸储

B.步骤④中反应消耗7.62gL时，转移0.05mol电子

C.步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为IO］+「+6H+=UJ+3H2。

D.理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的H2sO,的物质的量相等

2.（2025北京东城高三二模）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部

分内容。

产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液。

注意事项：

①本品易使有色织物脱色。

②不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）混合使用。

③置于避光、阴凉处保存。

下列分析不正确的是

A.该消毒液的有效成分可由C1?和NaOH溶液反应得到

B.①的原因主要是+1价氯的化合物具有氧化性

C.②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应C1CT+H+=HC1O

D.③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HC1O的分解

3.（2023北京东城高三二模）明研［工组e04）242凡。］可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔（主要成分

为A1,含少量Mg、Fe等）制备明研的流程如下图所示。

铝箔①N黑溶液>甲溶液器入蔻>滤渣③稀硫酸>乙溶液④K嘴鲁溶液>明矶

下列说法不正硬的是

A.①中反应的离子方程式是2A1+2OH32H2O=2AK）2+3H2T

B.③中反应的离子方程式是A1（OH）3+3H+=AF++3H2O

C.操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等

D.明帆净水的原理：AP+水解生成的A1（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒物

4.（2023北京海淀高三二模）某小组同学探究溶液中的MnO；能否被金属钠还原，进行实验：

①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加ImLO.OOlmollTKMnO,溶液，产生无色气体，溶液由

紫红色变为浅绿色（MnOj）。

②向ImLOOOlmoLLTKMnO」溶液中持续通入H2,水浴加热，溶液颜色无明显变化。

③向ImLO.OOlmol•「KMiiOa溶液中加入NaOH固体，溶液由紫红色变为浅绿色。

下列说法不F螂的是

A.实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰

B.实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关

C.实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：4MnO4+4OH=4MnOt+O2T+2H.0

D.上述实验能证明溶液中的MnO；可以被金属钠还原

5.（2023北京丰台高三二模）某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。

步骤I：灼烧干海带得到海带灰；

步骤H：将海带灰加蒸储水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；

步骤III：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入1。％氏。2溶液（硫酸酸化），溶液变

为蓝色；

步骤IV：将10%氏。2溶液（硫酸酸化）替换为氯水，重复步骤III,溶液未变蓝；

步骤V：向步骤IV所得溶液中通入so?，溶液迅速变为蓝色。

下列说法不正确的是

A.步骤I中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物

+

B.步骤III中，反应的离子方程式：H2O2+2I+2H=I2+2H2O

C.若将步骤V中的SO?替换为KI溶液，也可能观察到溶液变为蓝色

D.对比步骤III、IV和V中实验现象，说明该条件下HQ2氧化性比氯水强

6.（2023北京丰台高三二模）研究CO?的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。下列有关CO?的应用

中，涉及氧化还原反应的是

A.用COz制纯碱B.用CO?制甲醇

C.用干冰制造“云雾”D.用CO?制碳酸饮料

7.（2022北京东城高三二模）下列离子检验利用了氧化还原反应的是

选项待检验离子检验试剂

AFe3+KSCN溶液

BIC12、淀粉溶液

Csot稀盐酸、氯化钢溶液

DNH：浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸

A.AB.BC.CD.D

8.（2022北京朝阳高三二模）下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是

A.用SO2的水溶液吸收BnB.用锌块防止钢铁船体腐蚀

C.用FeCb溶液腐蚀铜板D.用铁粉防止FeSCU溶液氧化

9.（2022北京房山高三二模）下列解释事实的方程式不正砸的是

A.用食醋清洗水垢：COj+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2t

+

B.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl+2H=Cl2t+H2O

+

C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO；+H=CO2t+H2O

D.用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS；

10.（2022北京西城高三二模）将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科

的思想方法是

A.分与合相结合B.量变与质变相结合

C.化学与社会和谐发展D.物质变化是有条件的

11.（2022北京昌平高三二模）研究“2Fe3++21u2Fe2++l2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图：

3mL0.01mol-L'1、

KI溶液,

3mL0.005molL-'

实验IFeKSOJ溶液（pH约为1）

下列说法不正确的是

A.i中生成黄色沉淀的反应是：Ag++r=AgI；

B.可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是12引起的

C.对照实验ii、iii,可推测ii中增大c（Fe2+）,导致Fe?+还原性大于「，平衡向左移动

D.还原性：实验i中I>Fe2+,实验ii中1<Fe2+,体现了离子浓度对物质还原性的影响

12.（2022北京昌平高三二模）如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa（OH）2溶液50mL,再滴入几滴

酚酗溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加0.2mol/LH2sCU溶液3mL,可观察到的现象有：①小

灯泡变暗直至熄灭②溶液颜色变浅直至褪去③产生白色沉淀④小灯泡变亮，以下说法正确的是

A.现象③可说明溶液中H+与OH-发生反应

B.溶液颜色变浅的原因是反应中酚髓被消耗

C.小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0

D.若将H2sCU换为Na2SO4,也会产生相似现象

13.（2022北京昌平高三二模）化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应有关的是

甲乙丙丁

A.图甲碳酸氢钠片可治疗胃酸过多B.图乙豆浆中加入浓盐溶液，产生沉淀

C.图丙天然气燃烧D.图丁海水经风吹日晒获得粗盐

14.（2021北京西城高三二模）实验室可用KMnC）4代替MnO2与浓盐酸反应，在常温下快速制备CL,反

应原理为：2KM11O4+I6HCI（浓）=5C12T+2KCl+2MnCb+8H2。。下列说法不正确的是

A.CL是氧化产物

B.浓盐酸在反应中只体现还原性

C.每生成标准状况下2.24LCL,转移0.2mol电子

D.反应中KMnCU的氧化性强于Cl2

15.（2021北京房山高三二模）下列材料的主要成分属于有机物的是

A.新型锂电池的材料-硅酸铁锂

B.用于泳池消毒的材料-氯酸钠

C.京张高铁站台立柱的材料-硅酸盐

D,可生物降解塑料袋的材料-聚乙醇酸

16.（2021北京昌平高三二模）下列指定量一定相等的是

A.等质量的NO2与N2O4的物质的量

B.等体积等物质的量浓度的H2sCU溶液与HC1溶液中的H+数

C.等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cb反应时转移的电子数

D.标准状况下，等物质的量的与。3的体积

17.（2021北京昌平高三二模）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A.向工业废水中加入Na2s去除其中的Cu2+、Hg2+

B.在焙制面包时添加NaHCCh作食品膨松剂

C,工业上利用N2与H2合成NH3

D.用稀盐酸去除水垢

二、填空题

18.(2021北京丰台高三二模)银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。

I.银的冶炼及性质

(1)热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag2O为原料冶炼银的化学方程式为

(2)电解精炼银的工作原理如图所示，_(填“a”或"b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生

成，则生成该气体的电极反应式为

——I'——

AgNC>3-HNO3溶液

II.银的化合物的性质

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式

(4)在光照条件下，AgNCh可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物。称取34gAgNCh固体，充分光照使其完全

分解，测得反应后生成。2的体积(折合成标准状况)为2.24L,反应过程中转移电子的物质的量为

(5)纳米硫化(Ag2S)应用广泛。Ag2s溶于浓HNCh后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体遇空气迅速变为

红棕色。写出反应的化学方程式

三、解答题

19.(2022北京朝阳高三二模)某小组探究H?。?氧化性、还原性的变化规律。

资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O21

⑴制备H2。？：将Na?。?溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀HzS。,，得溶液B。

溶Na2c)2用冰水，目的是o

⑵检验H?。？：向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnC>4溶液。

I.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。

+2+

MnO；发生还原反应：MnO；+5e-+8H=Mn+4H2O

国。?发生氧化反应：o

II.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO?,对其产生的原

因提出猜想：

猜想l.MnO；有氧化性，能被还原为MnO?

猜想2.MY+有性，能与Hz。?反应产生MnOz

猜想3…….

(3)探究猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号实验试齐U现象

i3溶液Xa生成棕褐色固体，产生大量气泡

iib有少量气泡

iii溶液有少量气泡

三一试剂

iii是ii和i的对照实验。

@X是o

②a是、b是o

③取i中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。

(4)向一定浓度的H?。?溶液中加入少量Mn。”迅速产生大量气泡；随后加入HA。,，固体溶解，气泡产

生明显减弱。结合方程式解释原因_____o

(5)综上，H?。?做氧化剂还是做还原剂，与等因素有关。

20.(2022北京朝阳高三二模)用零价铁(Fe)去除含氮废水中的硝酸盐(NOJ是环境修复的重要方法。一

种去除NO；的过程如下。

(DH中充分反应后，分离混合物的方法是O

(2)11中反应的离子方程式是»

(3)实验发现，在II中补充一定量的Fe?+可以明显提高NO］的去除率。向两份含氮废水［n(NOj=8.1xlO-5

mol］中均加入足量Fe粉，做对比研究。

实验序号iii

5

所加试剂Fe粉Fe粉、FeCl2(3.6xlO-mol)

NO1的去除率大50%H00%

分析ii中NO］的去除率提高的原因：

a.Fe?+直接还原NO；了。

通过计算说明电子得、失数量关系：,证明该原因不合理。

b.研究发现：FesOM导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fes。,表

面，形成钝化层，阻碍电子传输。

2+

c.Fe能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。

用57FeCL做同位素示踪实验，证明该原因合理。

d.C「破坏钝化层。

将ii中的FeC"替换为,NO］的去除率约为50%,证明该原因不合理。

（4）i、ii中均能发生Fe+2H+=Fd++应T。该反应明显有助于i中NO；的去除，结合方程式解释原

因：。

⑸测定NO；含量

步骤1.取vmL含氮（N。；）水样，加入催化剂、VimLCimoLLTFeSO,标准溶液（过量），再加入稀H?SC）4。

步骤2.用C?mol.L1LCEA标准溶液滴定剩余的Fe2+（Cr2。：被还原为CF+）,终点时消耗匕mL。

2+3+

已知：3Fe+NO］+4H+=NOt+3Fe+2H2O

①水样中NO］的含量为mol-L1o

②溶液中5影响测定。向步骤1中加入适量NaHCOs，产生CO2驱赶5,否则会使测定结果（填“偏

大"或‘偏小”）。

21.（2022北京昌平高三二模）某小组同学探究漂白精片（主要有效成分：次氯酸钙）与氯化铜反应产物，操

作及现象如表：

序号操作现象

实验取研磨成粉状的漂白精片10g和少量氯化铜固体放产生黑色悬浊液，同时有

I入烧杯中，加足量水搅拌大量气泡产生

（1）甲同学预测气泡主要为C12,乙同学不认同甲的观点，理由如表:

理由对应的离子方程式

CIO-与cr需在酸性条件下反应生成Ch©

Ca（C10）2溶液显碱性②

写出离子方程式：①—，②—。

（2）猜测气泡可能为02,并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是

（3）对悬浊液成分进行探究。

①预测悬浊液成分为CuO,进行如图操作。

经验证无色气体为蓝色溶液为CuSCU。此时可推断悬浊液中—（选填序号）CuO。

a.一定有b.可能有c.一定没有

②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：Ca（CuO2）2,实验I中主要发生了以下反应：

i—。（写出该反应的离子方程式）

ii.i中生成的Ca（CuO2）2部分分解：2Ca（CuO2）2=2CaCuC）2+2CuO+O2T

（4）查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如

图流程制备高铁酸钾：

FeCh溶液——Naci。、NaOH溶液_>溶液c——处邈_>K2FeO4溶液

写出第一步反应的离子方程式—。

22.（2021北京昌平高三二模）某小组同学用二氧化锦与过量浓盐酸反应制备氯气过程中（装置如图所示）发

现，二氧化镐仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。

（1）二氧化铳与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是。

［提出猜想］i.随着反应进行，C（cr）降低，不能被二氧化镒氧化

ii.随着反应进行，……

［进行实验］将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想i不成

立。

序

实验操作实验现象

号

将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试

I试纸未变蓝

管；___________，充分振荡，继续加热

滴入浓硫酸前，试纸不变

将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试

II蓝；滴入浓硫酸后，试纸变

管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热

蓝

⑵将］中操作补充完整：________。

（3）n中试纸变蓝说明试管中的反应产生了（填化学式）。

［进一步实验］设计如下实验进一步探究。

序号实验装置实验操作现象

向左侧烧滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转；

III

杯中滴加2滴加浓硫酸后，电流表指针偏转

盐桥滴浓硫酸

石身i三墨

,S

向右侧烧

IV杯中滴加2电流表指针始终不偏转

二氧化钵饱和氯化钠滴浓硫酸

4加水糊溶液

(4)滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是o

(5)依据实验I-IV,解释“二氧化锌仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是.

［新的探究］小组同学又进行了实验V、VI。

序

实验操作实验现象

号

V在0.5g二氧化镒中加入2毫升5%双氧水产生气泡

在0.5g二氧化锦中滴加2滴浓硫酸，再加入2产生气泡，黑色固体消失，生

VI

毫升5%双氧水成无色溶液

(6)VI中反应的离子方程式是。

(7)结合依据实验I-IV得出的结论，解释V、VI中现象不同的原因

23.(2021北京丰台高三二模)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。

资料

1.水溶液中存在平衡：2Cl(aq)+CuCl(s)UCuCl丁(aq)。

2.CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu2O„

3.CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为CU2(OH)3C1O

I.实验室中用纯净的CuCh固体可制备CuClo取75gCuCb固体于烧杯中，加入100mL0.2moi/L盐酸和水

配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO2气体。

(1)结合化学用语解释加入盐酸的主要目的是

(2)溶液中通入S02气体后，发生反应的离子方程式为

II.工业中，用初级铜矿粉(主要含Cu2s及少量Fe2O3、FeO等)为原料制备CuCl。流程如图：

S等Fe(OH)3MnCO3滤液2SO2

(3)“酸浸”中，加入稀H2s04不宜过量太多的原因是

(4)用化学用语解释，析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因是

(5)合成过程中适宜的反应条件为

(6)若要制99.5gCuCL理论上至少需要含Cu2s50%的铜矿粉的质量为_g。

(7)相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对CuCl产率影响如图所示。溶液温度控制在58℃时,

CuCl产率最大，随温度升高CuCl产率降低，其原因是(答出2条即可)

反应温度对CuCl产率的影响

参考答案

1.B

【分析】海带灰溶于水浸泡并过滤得到海带浸取液，加入H2O2,氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃

取分液，得到上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘单质溶液，在下层溶液中加入浓NaOH溶液，反应原理

为：3l2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O,分液得到上层溶液中含有IO；、厂，加入稀硫酸得到含L的悬浊液，

过滤得到碘单质，反应原理为：NaKh+5NaI+3H2so4=3Na2so4+3b+3H2O,据此分析判断。

【详解】A.由分析知，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和分液，操作⑥是分离难溶性固体与可溶性

液体混合物，方法为过滤，A错误；

B.步骤④中反应为3L+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H20,在该反应中I元素的化合价分别升高为+5价，降低为

-1价，当3moiL反应时，转移5moi电子，7.62g4物质的量为。。3mol,故转移0.05mol电子，B正确；

C.由分析知，步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为IO]+5r+6H+=3l2J+3HQ,C错误；

D.由分析知，步骤④中反应为3l2+6NaOH=NaK)3+5NaI+3H2。，步骤⑤中反应为

NaQ+5NaI+3H2SCU=3Na2so4+3L+3H2。，故理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的H2sO」的物质

的量之比为2：1,D正确；

故选B。

2.C

【详解】A.氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A正确；

B.次氯酸钠中氯为+1,氯化合价能降低，体现氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B正确；

C.②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应

+

CIO+CF+2H=H2O+C12T,C错误；

D.次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NaClO和HC10的分解，D正确；

故选Co

3.C

【详解】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，

过滤后滤渣为氢氧化铝，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，加入硫酸钾饱和溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得

到明研，据此解答。

A.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T,A

正确；

B.③为氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式是A1(OH)3+3H+=AF+3H2。，B正确；

C.混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，该操作为蒸发浓缩，冷却结晶得到明矶，C错误；

D.明矶中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物，从而达到

净水目的，D正确；

故选C。

4.D

【详解】A.钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，反

应放热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A正确；

B.实验②为对照实验，探究H2对KMnCU的影响，实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生

的Eh无关，B正确；

C.实验③为对照实验，探究NaOH对KMnCU的影响，溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验①中可能发生

的反应：4MnO4+4OH=4MnO^+O2T+2H2O,C正确；

D.上述三个实验证明碱性条件下高铳酸根离子可以生成镒酸根离子，4MnO4+4OH=4MnO；-

+O2T+2H2O,不能说明溶液中的MnO；可以被金属钠还原，D错误；

故答案为：D。

5.D

【详解】A.干海带灼烧过程中所含有机质转化为二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故A正确；

B.根据步骤in中现象可知，1。％凡。2将碘离子氧化为碘单质，根据电子得失守恒得反应离子方程式：

+

H2O2+2r+2H=I2+2H2O,故B正确；

C.由步骤IV、步骤V的现象可知氯水将碘化物氧化为碘酸盐，碘酸盐被二氧化硫还原碘单质，KI也具

有较强还原性，也能将碘酸盐还原为碘单质，故c正确；

D.对比步骤III、IV和V中实验现象，可知H?。?只能将碘化物氧化为碘单质，而氯气能将碘化物氧化为碘

酸盐，说明氯气的氧化性强于H2O2,故D错误；

故选：D。

6.B

【详解】A.用CO2制纯碱的过程中不存在元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，选项A不符合题

思；

B.用CO2制甲醇的过程中C元素的化合价由+4价降至-2价，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，

选项B符合题意；

C.用干冰制造“云雾”没有生成新物质，属于物理变化，选项C不符合题意；

D.用CO2制碳酸饮料是二氧化碳和水反应生成碳酸，不存在元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，

选项D不符合题意；

答案选B。

7.B

【详解】A.检验Fe3+常用KSCN溶液，反应为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,元素化合价均未发生变化，没有

发生氧化还原反应，A错误；

B.检验r可用cb、淀粉溶液，反应为2r+ci2=i2+2cr,:［元素化合价升高，ci元素化合价降低，发生氧

化还原反应，B正确；

C.检验SO：常用稀盐酸、氯化钢溶液，反应为Ba2++SO；=BaSC)4元素化合价均未发生变化，没有发

生氧化还原反应，C错误；

D.检验NH：常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，NH：+OH=NH3T+H2O,元素化合价均

未发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误；

故选B。

8.C

【详解】A.用SO2的水溶液吸收Br2,S元素的化合价升高，被氧化，利用其还原性，选项A错误；

B.用Zn块防止钢铁船体腐蚀，是利用其还原性，B错误；

C.用FeCb溶液腐蚀铜板发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,铁元素的化合价降低，被还原，利用其

氧化性，选项C正确；

D.用Fe粉防止FeSCU溶液氧化，利用其还原性，选项D错误；

答案选C。

9.A

【详解】A.碳酸钙为沉淀，不能拆成离子，正确离子方程式为CaCCh+2CH3coOH=2CH3coO-

2+

+H2O+CO2T+Ca,A错误；

B.84消毒液主要成分为NaClO,洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合后发生归中反应生成氯气，离子方程

式为CK>+Cr+2H+=C12T+H2O,B正确；

C.小苏打为NaHCCh,可以和胃酸即HC1反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO；

+

+H=CO2t+H2O,C正确；

D.硫化钠可以和汞离子生成硫化汞沉淀，离子方程式为Hg2++S2=HgS1,D正确；

综上所述答案为A„

10.A

【详解】将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是分与合相

结合，与量变与质变相结合量变与质变相结合、化学与社会和谐发展、物质变化是有条件的思想方法无

关，故选A。

11.B

【详解】A.i中生成黄色沉淀是碘化银沉淀，反应是：Ag++r=AgI；,故A正确；

B.可依据i中现象推测，溶液中存在r,因为Fe3+也呈黄色，不能推测实验I中的棕黄色主要是卜引起

的，故B错误；

C.对照实验ii、iii,可推测ii中增大c(Fe2+),导致Fe2+还原性大于h平衡向左移动，L浓度降低导致颜

色变浅，故C正确；

D.实验i中加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀，c。)减小，平衡逆向移动，还原性I>Fe2+；实验ii中加入硫

酸亚铁溶液，c(Fe2+)增大，平衡逆向移动，说明还原性：I<Fe2+,体现了离子浓度对物质还原性的影响，

故D正确；

故选Bo

12.C

【详解】A.现象③中产生了白色沉淀，氢氧化钢与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，故产生白色沉淀的实

质是钢离子与硫酸根离子不能共存，生成硫酸钏白色沉淀，故A错误；

B.酚髓遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，故溶液颜色变浅的原因是随着反应的进行，

溶液的碱性逐渐减弱导致的，故B错误；

C.氢氧化钢与硫酸反应生成硫酸领沉淀和水，实质是氢离子与氢氧根结合生成水分子，领离子与硫酸根

离子生成硫酸钢白色沉淀，随着反应的进行溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少直至几乎为0,故小灯泡

变暗直至熄灭，故c正确；

D.若将H2s04换为Na2sCU,硫酸钠与氢氧化钢会生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，会生成白色沉淀，而且溶

液显碱性，溶液中一直存在自由移动的离子，因此产生的实验现象与上述实验不同，故D错误；

故答案选C

13.C

【详解】A.碳酸氢钠片可治疗胃酸过多原理是与HC1发生复分解反应，与氧化还原反应无关，故A错

误；

B.豆浆中加入浓盐溶液，产生沉淀是胶体的聚沉现象，属于物理变化，故B错误；

C.天然气燃烧属于氧化还原反应，故C正确；

D.海水经风吹日晒获得粗盐属于物理变化，故D错误；

故选选Co

14.B

【详解】A.该反应中HC1中部分氯元素化合价升高得到氯气，所以氯气为氧化产物，A正确；

B.该反应中部分浓盐酸被氧化生成氯气，体现还原性，部分盐酸反应得到氯化锦和水，体现了酸性，B

错误；

C.标况下2.24L氯气的物质的量为O.lmol,氯气为唯一氧化产物，化合价由-1价变为0价，所以转移

0.2mol电子，C正确；

D.该反应中KMnCU为氧化剂，氯气为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，D正确；

综上所述答案为B。

15.D

【详解】A.硅酸铁锂是不含有C元素的化合物，是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A不符合题意；

B.氯酸钠中不含C元素，属于无机物，而不是有机物，B不符合题意；

C.硅酸盐不含C元素，是无机非金属材料，C不符合题意；

D.可生物降解塑料袋的材料的聚乙醇酸是含有C元素的化合物，属于有机物，D符合题意；

故合理选项是D。

16.D

【详解】A.因为二氧化氮的摩尔质量是四氧化二氮的摩尔质量的一半，所以等质量的NO2和N2O4,二者

的物质的量之比为2：1,故A错误；

B.等体积等物质的量浓度的H2s04溶液中电离2个H+,而盐酸电离1个H+,故B错误；

C.Fe与足量Cb反应生成氯化铁，Imol铁转移3moi电子，Cu与足量CL反应氯化铜，1mol铜转移2moi

电子，故c错误;

D.标准状况下，02与03的物质的量为Imol,由〃=一二，可知,则VO2=VO3=22.4L,故D正确；

22.4L/mol

故选D。

17.C

【详解】A.用Na2s除去废水中的CM+、Hg2+,发生反应：S2-+Cu2+=CuS；＞S2-+Hg2+=HgSi，不涉及氧化

还原反应，故A不符合题意；

B.NaHCCh受热分解释放出CO2而使面制品变得疏松，不涉及氧化还原反应，故B不符合题意；

C.N2与H2合成NH3,元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；

D.用稀盐酸去除水垢是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不涉及氧化还原反应，故D不符

合题意；

答案选C。

A

18.2Ag20^=4Ag+O2TaNO；+e+2H+=NO2+H2OAgCl+Br=AgBr+Cr0.4mol

3Ag2s+8HNO3(浓)=6AgNCh+3SJ+2N0T+4H2。

【详解】(l)Ag的金属活泼性比较弱，用热分解法冶炼金属Ag。以Ag2O为原料冶炼银的化学方程式为

AA

2Ag2O4Ag+ChT；答案为：2Ag2。4Ag+C)2T；

(2)由图可知，电极a与电源正极相连，作阳极。电极b与电源负极相连，作阴极。根据电解原理，可知粗

银作阳极，即a极为含有杂质的粗银。红棕色气体为NO2气体，b极有该气体生成，说明NO］得到电子发

++

生还原反应，电极反应式为：NO；+e+2H=NO2+H2O；答案为：a；NO；+e+2H=NO2+H2O；

(3)AgBr为淡黄色沉淀，说明反应中AgCl转化为AgBr,反应的离子方程式为：AgCl+Br=AgBr+Ch答

案为:AgCl+Br=AgBr+Cl-；

34g224T

(4)34gAgNO的物质的量=7^1~~-=0.2mol,生成的0的物质的量--=0.1mol,NO；中0元素

3170g/mol22.4L/mol2

的化合价由-2价变为。价，每生成1H1O1O2转移4moi电子，则生成O.lmoKh转移0.4mol电子。答案为：

0.4mol；

(5)由题可知，Ag2s溶于浓HN03后，生成S单质和NO气体，根据电子转移以及原子守恒等规律，可知

反应方程式为：3Ag2s+8HNCh(浓)=6AgNO3+3S1+2NOf+4H20；答案为：3Ag2s+8HNCh(浓)=

6AgNCh+3S1+2N0f+4H2。»

19.(1)降低温度、减缓过氧化氢分解

(2)HQ2-2e-=O2T+2H+还原

(3)MnSO4溶液H2O2、NaOHH2O2、H2so4

(4)2比。2皆］2H2O+O2T，H2O2+MnO2+2H+=Mn2++ChT+2H2O,前者MnCh做催化剂，后者做氧化剂

(5)其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性

【详解】(1)过氧化钠和水反应放热，温度升高，过氧化氢不稳定，高温易分解，答案为：降低温度、减

缓过氧化氢分解；

+2+

(2)溶液为酸性，过氧化氢和高锦酸钾反应的总反应为：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,用

2+

总反应减去还原反应得到氧化反应，即HzO-eT+2H+；猜想2，Mn^MnO2中Mn元素化合价升

+

高，可猜想Mi?+具有还原性，答案为：H2O2-2e=O2T+2H；还原；

(3)①探究的是Md+的性质，所以溶液X为MnSCU溶液；

②根据(2)11.溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且iii是i的对照实验，可知试剂a为过氧化氢和氢氧

化钠，根据(2)1.溶液B为酸性，产生气泡，无沉淀生成，且iii是ii的对照实验，则试剂b为过氧化氢和稀

硫酸，答案为:MnSCU溶液；H2O2、NaOH；H2O2、H2SO4；

(4)由现象可知，加入少量二氧化镐后，产生大量气泡，固体没有减少，说明二氧化镒做过氧化氢的催

化剂，加入硫酸后固体溶解，说明二氧化铳做反应物且是氧化剂，答案为：2H2O2”二22H2O+O2T，

H2Ch+MnO2+2H+=Mn2++ChT+2H2O,前者MnCh做催化剂，后者做氧化剂；

(5)通过以上实验发现过氧化氢在酸性高镒酸钾溶液中做还原剂，在碱性条件下，与锦离子反应做氧化

剂，在酸性条件下与二氧化锌反应做还原剂，答案为：其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性。

20.(1)过滤;

+

(2)3Fe+NO3+2H+H2O=Fe3O4+NH*；

(3)还原NO3所需电子：3.24xl0-4mol,Fe?+最多提供的电子：3.6xlO-5mol„Fe?+失去的电子数明显小

于NO3所需电子数；7.2xl0-5molNaCl；

2++

(4)Fe+2FeO(OH)=Fe3O4+2H,Fe2+破坏了钝化层；

⑸2a；偏大。

3v

【详解】(1)由步骤n得四氧化三铁和废水，因为四氧化三铁难溶于水，可得步骤II的分离操作为过滤；

故答案为：过滤；

(2)由步骤H反应产物为四氧化三铁和NH；,且铁粉和NO1在酸性条件下发生该反应，所以该氧化还原

反应为3Fe+NO:+2H++H2O=Fe3O4+NH：；

+

故答案为：3Fe+NO-+2H+H2O=Fe3O4+NH；；

(3)根据物质得失电子的计量关系，可知Fe2+~Fe3+~l",Fe?+最多提供的电子：3.6x10^01,

NO,~NH4~8e,NO：所需电子：3.24xl0-4mol,Fe?+失去的电子数明显小于NO3所需电子数；为说明是

否是C「破坏钝化层，根据控制变量法的思想将3.6xlO-5molFeC12(即n(Cr)=7.2xlO，mol)替换为氯离子

物质的量相同的氯化钠，即7.2xlO-5molNaCl看是否能达到同样的去除率，若不能达到同样的去除率说明

CT不能破坏钝化层，反知为Fe2+破坏了钝化层；

故答案为：还原NO3所需电子：3.24xl0-4mol,Fe?+最多提供的电子：3.6xlO-5moLFe?+失去的电子数明显

小于NO3所需电子数；7.2xl0-5molNaCl；

(4)根据上述分析可知生成的FejOM导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，

它覆盖在Fes。」表面，形成钝化层，阻碍电子传输。而

2++

Fe+2FeO(OH)=Fe3O4+2H,破坏了钝化层有利于内层的铁能继续与硝酸根反应；

2++

故答案为：Fe+2FeO(OH)=Fe3O4+2H,Fe?+破坏了钝化层；

(5)步骤1.取vmL含氮(N。])水样，加入催化剂、V[mLC]moLL-iFeSC>4标准溶液(过量)，再加入稀

2++3+

H2SO4。发生3Fe+NO；+4H=NOT+3Fe+2H2O,

步骤2.用c?mol-L1K^CrQ?标准溶液滴定剩余的Fe2+(CrQ，被还原为CB),终点时消耗匕mL。发生

6Fe2++Cr2O；+14H+=6Fe"+2Cr3++7H2O,根据KzCrQ?标准溶液的用量求得剩余的FeSO,的物质的量

=6c2V2X103mol,则参与步骤I反应的FeSC)4的物质的量=(C]V「6c2V2)xl(y3mol，根据该反应

2++3+

3Fe+NO；+4H=NOT+3Fe+2H2O可得反应消耗的硝酸根物质的量n(NO；)=@上出言叁匚mol,所

以原水样中NO；的含量C(NC)3)=(CM-6c2V2)义10-3m°]/L=C%-6c2VJ皿。"因为溶液中OZ存在，也会消

33v?IO33v

耗Fes。,，所以KzCr?。?用量偏小，由于FeSO,总量一定，所以参与步骤I反应的FeSO4物质的量会偏大

(计算造成的误差)，自然计算出来的水样中NO]的含量也偏大；

故答案为：①CM，2V2；②偏大。

3v

+

21.(l)ClO+Cr+2H=Cl2T+H2OCIO+H2o；——^HC1O+OH

(2)将带火星的木条伸入烧杯中，木条复燃

2+2+

(3)bCa+ClO+2Cu+6OH=Ca(CuO2)2I+C1+3H2O

2+

(4)Fe+C1O+4OH=FeO5+2C1+2H2O

+

【详解】(1)次氯酸跟与氯离子反应生成氯气，离子反应方程式为：ClO+Cr+2H=Cl2t+H2O；次氯酸

钙溶液显碱性是由于次氯酸跟的水解，离子反应方程式为：CIO+H2O^^HC1O+OH；

(2)若产生的气体为氧气，可使带火星的木条复燃，故实验操作为：将带火星的木条伸入烧杯中，木条

复燃；

(3)预测悬浊液成分为CuO,加稀硫酸后有气体产生，同时还有蓝色溶液生成，故悬浊液成分不一定是

CuO,但也不能确定悬浊液中是否有CuO存在，故选b；

(4)实验1中i的反应为生成Ca(CuO2)2的反应，离子反应方程式为：

2+2+

Ca+C10+2Cu+6OH=Ca(CuO2)2；+C1+3H2O；根据题干信息，某些低价金属化合物在碱性条件下能

被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子，故亚铁离子在碱性条件下被次氯酸钠氧化成高铁酸根，加KOH后

2+

生成高铁酸钾。第一步的离子反应方程式为：Fe+C10+4OH=FeO^+2Cl+2H2O。

A

+2+

22.MnC)2+4HCl(浓)=MnC12+CbT+2H2O加入固体NaClCl2MnO2+2e+4H=Mn+2H2O

c(H+)减少，降低了MnCh的氧化性，不能继续氧化Cl-MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2f+2H2O滴入浓

硫酸，c(H+)增大，增强了MnCh的氧化性，MnCh与双氧水发生氧化还原反应被消耗，同时生成无色的

Mn2+

A

【详解】(1)实验室二氧化锦与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是：MnCh+4HCl(浓)=

MnCl2+C12T+2H2Oo

(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；加入固体NaCl充分振荡，增加氯离子浓度，继续

加热，试纸未变蓝，说明没产生氯气，说明不是c(Cl-)影响氯气的生成。

(3)11中试纸变蓝说明试管中的反应产生了：C12,氯气将碘离子氧化为碘单质，湿润的淀粉变为蓝色。

(4)滴加浓硫酸后，由于氢离子浓度改变，增加MnCh的氧化性，右边烧杯中反应的电极反应式是：

+2+

MnO2+2e+4H=Mn+2H2O